2024年天津市第二十五中高三年級第二次月考-化學(xué)試卷

高三化學(xué)第I卷注意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2.本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：H1C12O16Cu64選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共36分)1.科技興則民族興，科技強(qiáng)則國家強(qiáng)。下列說法正確的是A.中國天眼FAST用到的SiC屬于合成高分子材料B.華為麒麟芯片的主要成分與光導(dǎo)纖維的主要成分相同C.天問一號形狀記憶合金中的兩種金屬Ti、Ni都屬于主族元素D.“嫦娥五號”探月采集的月壤上的3He與地球上的?He互為同位素2.在一密閉容器中，反應(yīng)：aA(g)+bB(s)?cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器縮小為原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a<c+dC.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D.物質(zhì)D的濃度減小3.下列說法正確的是A.s區(qū)元素全部是金屬元素B.p能級電子能量不一定高于s能級電子能量C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多4.將4molH?和2molCO通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2COg+A.ΔH>0B.p?<p?C.X點(diǎn)和Y點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(X)<K(Y)D.在p?和316°C時(shí),若將6molH2和2molCO通入容器中,則平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%5.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.還原Fe粉用作食品脫氧劑B.用食醋清除水壺中的少量水垢C.用暖寶寶(含鐵粉、碳、氯化鈉)取暖D.FeSO?補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳6.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，SiO2晶體部分微觀結(jié)構(gòu)如圖，晶體硅在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1,則表中的x值為?；瘜W(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/(kJ·mol-1)x498.8176A.548B.1096C.460D.9207.用NAA.常溫常壓下,2gH?含有的原子數(shù)目2NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO?中含有的分子數(shù)為NC.6.4gCu與足量硫粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2ND.常溫常壓下,2.24LCH?含有的原子數(shù)目為0.5N8.下列性質(zhì)的比較中，不正確的是A.電負(fù)性:Cl>BrB.微粒半徑:O2?>Na?C.第一電離能:Al>MgD.酸性:HNO?>H?PO?9.下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2?+2Fe=2Fe3?+3CuB.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SC.把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體：Na+2H?O=Na?+2OH?+H?↑D.用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)?+OH?=[Al(OH)?]?10.M、N、P、E四種金屬,已知:①M(fèi)+N2+=N+M2+;②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-=E,N-2e-=N2+。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.P>M>N>EB.E>N>M>PC.P>N>M>ED.E>P>M>N11.用如圖所示裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(a、b、c中分別盛有試劑1、2、3)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑1試劑2試劑3實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁雙氧水MnO?濃硫酸制取干燥的H?B濃硫酸Cu片濃硫酸制取干燥的SO?C濃鹽酸KMnO?飽和NaCl溶液制取Cl?并除去HClD濃硝酸Fe片H?O制取干燥的NO?12.已知X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)是p能級的兩倍，M原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是()A.第一電離能:Z>MB.Q與M形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵C.最高正價(jià):X<Z<MD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<Z第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。13.(16分)游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過量“活化”會導(dǎo)致氮向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導(dǎo)致全球環(huán)境問題。已知：SO?、CO、NH?等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。在25℃,101kPa時(shí),存在如下反應(yīng):a.N?b.2H?cN?(1)結(jié)合以上熱化學(xué)方程式，寫出NO與NH?反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式。(2)工業(yè)合成氨是氮的活化的重要途徑之一，在一定條件下，將N?和H?通入到體積為1L的恒容容器中，下列說法能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.容器中氣體密度不變B.3v(H?)正=2v(NH?)逆C.容器中壓強(qiáng)不變D.N?、H?、NH?分子數(shù)之比為1:3:2(3)在合成氨工業(yè)中，為提高化學(xué)反應(yīng)速率并提高原料平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施為(填字母)。A.升高溫度B.將氨液化體系中分離C.加入催化劑D.增大壓強(qiáng)(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NO?反應(yīng)生成N?，該反應(yīng)的方程式為4CO(g)+2NO?①現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO?和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：0min5min10min15min20minc(NO?)/(mol·L-1)2.01.71.561.51.5c(N?)/(mol·L-1)00.150.220.250.25在0~5min內(nèi)，以CO?的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol?L?1?min?1,在10min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為。此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)。②該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K正)的是(填“A”或“B”),原因是。14.(18分)天然產(chǎn)物P是具有除草活性的植物化感物質(zhì)，其合成路線如下：(1)A因官能團(tuán)位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)體(不包含A)數(shù)目為；其中核磁共振氫譜有四組峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，系統(tǒng)命名為。(2)B的含氧官能團(tuán)名稱為。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式。(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)F→G的反應(yīng)類型為。(6)根據(jù)G與H的分子結(jié)構(gòu)，判斷下列說法正確的是(填序號)。a.二者互為同分異構(gòu)體b.H的水溶性相對較高c.不能用紅外光譜區(qū)分二者(7)已知產(chǎn)物P在常溫下存在如下互變異構(gòu)平衡。下列說法錯(cuò)誤的是(填序號)。a.P和P'經(jīng)催化加氫可得相同產(chǎn)物b.P和P'互為構(gòu)造異構(gòu)體c.P存在分子內(nèi)氫鍵d.P'含有手性碳原子(8)已知氯代烴R?Cl與醇R'?OH)在堿的作用下生成醚R?O?R'。15.(16分)R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX?。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX?排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。(1)基態(tài)W原子的軌道表示式為。(2)WX?的電子式是。(3)R?X、R?Y中,穩(wěn)定性較高的是(填化學(xué)式)(4)Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①基態(tài)Se的價(jià)層電子排布式。②根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是(填字母序號)。a.Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b.H?Se的還原性比H?Y強(qiáng)c.H?SeO?的酸性比H?YO?強(qiáng)d.SeO?在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)③室溫下向SeO?固體表面吹入NH?，可得到兩種單質(zhì)和H?O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M?O?。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間；②0.01molM?O?在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M?O?氧化的Zn為0.06mol;綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第族，寫出其基態(tài)原子的簡化電子排布式。16.(14分)CIO?和NaClO?都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。其中高濃度ClO?氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO?和NaClO?的工藝流程如下：(1)NaClO也是常用的漂白劑、消毒劑,其電子式為。用Cb與NaOH溶液反應(yīng)得到NaClO的離子方程式為。(2)請寫出ClO?發(fā)生器中反應(yīng)的離子方程式。(3)ClO?吸收器中,H?O?的作用是。(4)若加硫酸過快，發(fā)生器中Na?SO?的利用率降低，請結(jié)合化學(xué)用語分析可能的原因。(5)制備ClO?的工藝還有:鹽酸法5NaClO?+4HCl=4ClO?+5NaCl+2H?O雙氧水法2NaClO?+H?SO?+H?O?=2ClO?+Na?