元素周期表教學

元素周期表教學課件教學要求１、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。２、理解同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律。（能運用原子結構理論解釋）３、了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。４、了解元素周期律和周期表的意義，認識事物變化由量變引起質變的規(guī)律。５、對同位素有個大致的印象。教學重、難點教學重點:

元素周期表的結構、元素的性質、元素在周期表中的位置與原子結構的關系。教學難點:

元素的性質、元素在周期表中的位置和原子結構的關系、核素、同位素。一、元素周期表的結構１、編排（１）依據(jù)：元素周期律（２）原則：（如何排橫行和縱行）？２、結構：（１）周期：周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)

(學生完成課本P94表5—11的有關知識,記住各周期的元素種數(shù)。)周期短周期長周期不完全周期1周期2周期3周期4周期6周期5周期7周期2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素三短三長一不全（２）族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族:副族:由短周期和長周期元素共同組成的族(用羅馬數(shù)字表示,后標A字)完全由長周期元素構成的族(用羅馬數(shù)字表示,后標B字)第三節(jié)元素周期表（2）281+11282+12285+15283+13284+14286+16287+17二、元素的性質與元素在周期表中位置的關系2、指導新元素的合成，預測新元素的結構和性質等。所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。練習:已知自然界中銥有兩種質量數(shù)分別為191和193的核素，而銥的平均相對原子質量為192.決大多數(shù)元素有同位素，即有多種核素。3、指導工農業(yè)生產、啟發(fā)人們在周期表中的一定區(qū)域內尋找新的物質。計算公式：Ｍ＝Ｍ１n１％＋Ｍ２n２％＋…第三節(jié)元素周期表（3）１．穩(wěn)定性強弱：H2S HCl５、對同位素有個大致的印象。酸性強弱：HClO4__HBrO4（即是同一種元素不同核素之間的互稱）如：例題：硼有兩種天然同位素，105B和115B。一種核素就是一種原子。2、某元素X的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價為（）周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)[隨堂練習]１．穩(wěn)定性強弱：H2S

HCl

2.堿性強弱：NaOH

Al(OH)3

3.酸性強弱：H3PO4

H2SO4﹤﹥﹤（１）同一周期從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減少，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸強。元素符號原子結構示圖元素符號原子結構示意圖281+11287+1721+327+92881+1928187+35LiBrClFＮaK(２）在同一主族的元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。隨堂練習1.穩(wěn)定性強弱：HF__HCl__HBr__HI

NH3__PH3NH3__HF2.堿性強弱：KOH__NaOH__Mg(OH)23.酸性強弱：HClO4__HBrO4

HNO3__H3PO4﹥﹥﹥﹥﹤﹥﹥﹥﹥（３）金屬、非金屬的分界線①分界線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。②周期表的左下方是金屬性最強的元素（銫），右上方是非金屬性最強的元素（氟）。③位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。如鋁、硅等。元素金屬性和非金屬性的遞變族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0金屬性增強金屬性增強非金屬性增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAtHBe非金屬性逐漸增強[練習]下列性質的遞變中，正確的是（）A、O、S、Na的原子半徑依次增大B、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱AB第三節(jié)元素周期表（3）２、元素化合價與元素在周期表中位置的關系。（１）價電子：元素原子的最外電子層中的電子。

（２）主族元素最高正價＝最外層電子數(shù)（主族序數(shù)）(3)同一種元素（非金屬）:最高正價+負價＝８練習1、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO４，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

B2、某元素X的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價為（）A、5n-12B、3n-12C、3n-6D、n-10B3、原子序數(shù)與元素在周期表中的位置關系（１）在短周期元素中，同周期相鄰元素的原子序數(shù)左右差１；同主族相鄰元素的原子序數(shù)上下差８。計算公式：Ｍ＝Ｍ１n１％＋Ｍ２n２％＋…同主族相鄰元素的原子序數(shù)上下差８。說明：（１）核素必須是原子。酸性強弱：H3PO4 H2SO4２、理解同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律。2、指導新元素的合成，預測新元素的結構和性質等。穩(wěn)定性強弱：HF__HCl__HBr__HI元素符號原子結構示意圖已知硼元素中105B的質量分數(shù)為20%，則硼元素的近似相對原子質量為多少？決大多數(shù)元素有同位素，即有多種核素。（２）核素既可論種類，也可以論個數(shù)。核素由質子數(shù)和中子數(shù)決定。（１）同一周期從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減少，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。練習1、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO４，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）１．穩(wěn)定性強弱：H2S HCl3.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為29，則Y元素是（）A．碳B．氧C．硫 D．磷D4．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。B、C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是（）A．C、Al、PB．N、Si．SC．O、P、ClD．F、S、Ar

ABCC5、A，B，C，D，E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A，C元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出3種元素名稱：A，B，C（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。（3）比較B，D，E3種元素的最高價氧化物的水化物，酸（堿）性最強的是（用化學式表示）。ACDBENSF三ⅥAHClO4三、同位素1、元素：

具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。２、核素：

具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目中子的一種原子。說明：（１）核素必須是原子。（２）同種元素可有多種不同的核素。如：（３）同位素只有種類可論。周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強A、O、S、Na的原子半徑依次增大A、5n-12B、3n-12C、3n-6D、n-10元素符號原子結構示意圖A、金剛石和石墨B、H2、D2二、元素的性質與元素在周期表中位置的關系③位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。3、指導工農業(yè)生產、啟發(fā)人們在周期表中的一定區(qū)域內尋找新的物質。堿性強弱：NaOH Al(OH)3同主族相鄰元素的原子序數(shù)上下差８。酸性強弱：H3PO4 H2SO43、指導工農業(yè)生產、啟發(fā)人們在周期表中的一定區(qū)域內尋找新的物質。（２）核素既可論種類，也可以論個數(shù)。３、同位素：（１）定義：具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。（即是同一種元素不同核素之間的互稱）如：（２）分類：天然和人造；有放射性和無放射性。（３）用途:(參見課本)（4）特征:(參見課本)說明：1、并不是所有的元素都有同位素，如Na、F、Al只有一種核素。2、不特別指出，所提元素的原子一般指常見的普通原子。１、下列各組中互為同位素的是（）A、O2與O3B、H2O2與H2OC、H與DD、O與O2-

2、下列物質中，屬于同位素的是（）A、金剛石和石墨B、H2、D2

C、23592U、23892UD、H2O、D2OCC對概念的幾點說明：（１）元素只能論種類，不能論個數(shù)。元素種類由質子數(shù)決定。決大多數(shù)元素有同位素，即有多種核素。（２）核素既可論種類，也可以論個數(shù)。核素由質子數(shù)和中子數(shù)決定。一種核素就是一種原子。（３）同位素只有種類可論?！巴弧敝高@幾種核素的核電荷數(shù)相同；“素”指核素。４、元素、核素、同位素之間的關系核素核素元素（同位素）四、元素周期律和元素周期表的意義1、元素周期表是學習和研究化學的一種重要工具。2、指導新元素的合成，預測新元素的結構和性質等。3、指導工農業(yè)生產、啟發(fā)人們在周期表中的一定區(qū)域內尋找新的物質。4、在哲學方面，體現(xiàn)量變和質變的辯證關系。５、對同位素有個大致的印象。（３）同位素只有種類可論。A，C元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)相等。A、O、S、Na的原子半徑依次增大一種核素就是一種原子。(3)同一種元素（非金屬）:NH3__PH3NH3__HF（２）核素既可論種類，也可以論個數(shù)。（１）同一周期從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減少，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。二、元素的性質與元素在周期表中位置的關系(3)同一種元素（非金屬）:（１）定義：具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。二、元素的性質與元素在周期表中位置的關系所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0５、有關相對質量的概念（１）同位素的近似相對原子量：其數(shù)值等于該同位素的原子的質量數(shù)。（２）元素的相對原子量：根據(jù)各種核素的相對原子質量和它們在原子總數(shù)中所占的原子個數(shù)百分比計算的平均值。計算公式：Ｍ＝Ｍ１n１％＋Ｍ２n２％＋…例題：硼有兩種天然同位素，105B和115B。已知硼元素中105B的質量分數(shù)為20%，則硼元素的近似相對原子質量為多少？解：M=10×20%+11×（1－20%）練習:已知自然界中銥有兩種質量數(shù)分別為191和193的核素，而銥的平均相對原子質量為1