2025年中考化學(xué)二輪題型突破限時(shí)精練05 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（原卷版）

精練05金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一、制取H2①相同條件下，金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的速度由快到慢的是Mg＞Al＞Zn＞Fe。②過量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2的質(zhì)量比為1：1：1：1。拓展：產(chǎn)生1gH2所需要的四種金屬的質(zhì)量分別是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。畫出圖像1：(X-時(shí)間，Y-H2的質(zhì)量)③等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2，產(chǎn)生H2的量由多到少的是Al＞Mg＞Fe＞Zn。畫出圖像1:(X-時(shí)間，Y-H2的質(zhì)量)圖像2：(X-HCl的質(zhì)量，Y-H2的質(zhì)量)拓展：如何判斷金屬產(chǎn)生H2量的多少？金屬的相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)越小，等質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的H2的量越多。④等質(zhì)量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加量由大到小的是Zn＜Fe＜Mg＜Al。⑤生成相同化合價(jià)的金屬(假設(shè)X、Y均為+2價(jià))，產(chǎn)生H2的量越小，相對(duì)分子量越大。知識(shí)點(diǎn)二、常見金屬活動(dòng)性順序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au知識(shí)點(diǎn)三、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用

（1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生

a.判斷金屬與酸能否反應(yīng)條件：①金屬必須排在氫前面

②酸一般指鹽酸或稀硫酸

b.判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng):

條件：①單質(zhì)必須排在鹽中金屬的前面②鹽必須可溶于水③金屬不包含K、Ca、Na

（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應(yīng)按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。

（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動(dòng)性順序。如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:Mg>Zn>Fe，則可判斷金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Fe,

【題型一】等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)（2023?西峽縣一模）等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖測(cè)中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系的圖象為（）A． B． C． D．（2022?嘉祥縣一模）向等質(zhì)量的金屬M(fèi)、N中逐滴加入稀硫酸至過量（已知M、N在化合物中的化合價(jià)都是+2價(jià)），反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與消耗酸的關(guān)系如圖。結(jié)合圖像判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，M、N生成氫氣的量：M＝N B．由圖可知M、N的相對(duì)原子質(zhì)量：M＜N C．M、N反應(yīng)完全時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量：M＞N D．由圖可知M、N的金屬活動(dòng)性順序：M＞N【題型二】足量的金屬與等量的酸反應(yīng)（2023?建湖縣校級(jí)三模）某實(shí)驗(yàn)小組在相同條件下探究金屬與酸反應(yīng)的放熱情況，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，實(shí)驗(yàn)所用藥品如下表。溶液溫度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2。下列分析正確的是（）實(shí)驗(yàn)編組等質(zhì)量稀硫酸金屬粉末質(zhì)量①含H2SO49.8g6.5g鐵②含H2SO49.8g6.5g鋅③含H2SO49.8g6.5g鎂A．實(shí)驗(yàn)①對(duì)應(yīng)圖2中曲線a B．反應(yīng)結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)①和②有金屬粉末剩余 C．實(shí)驗(yàn)③能產(chǎn)生的氫氣大于0.2g D．圖2說明金屬越活潑，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出熱量越多【題型三】金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分分析（2023?石家莊模擬）為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，則下列判斷中正確的是（）A．濾液中可能含有Ag+ B．濾渣中可能含有單質(zhì)鋅 C．濾液中一定含有Cu2+ D．濾渣中一定含有單質(zhì)銅（2023?衡陽二模）為了測(cè)定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，向打磨過的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬X上僅②處有明顯現(xiàn)象，金屬Y上③和④處均有明顯現(xiàn)象。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是（）A．金屬X可能是Cu B．金屬Y可能是Zn C．金屬Y的活動(dòng)性強(qiáng)于X D．四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篩＞Fe＞Ag＞X【題型四】探究金屬活動(dòng)性順序?qū)倩顒?dòng)性的關(guān)系，故D錯(cuò)誤。（2023?興寧區(qū)校級(jí)三模）為驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，小紅設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是（）A．通過實(shí)驗(yàn)①②③能驗(yàn)證鋅的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng) B．實(shí)驗(yàn)③中鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色 C．實(shí)驗(yàn)④中X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵 D．只做實(shí)驗(yàn)③和④，一定不能驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序（2023?海州區(qū)校級(jí)一模）銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，在歷史上被大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序是銅、鐵、鋁。（1）有同學(xué)認(rèn)為影響金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序的因素有：①地殼中金屬元素的含量②金屬的導(dǎo)電性③金屬的活動(dòng)性④金屬冶煉的難易程度。其中正確的是（填序號(hào)）。（2）為驗(yàn)證銅、鐵、鋁的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1的四組實(shí)驗(yàn)。其中沒有必要做的實(shí)驗(yàn)是（填序號(hào)）。（3）西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》曾記載“曾青得鐵則化為銅”，曾青指硫酸銅溶液，這是古代的濕法煉銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產(chǎn)工藝可用如圖2表示。該過程中把鐵礦石和煤搗碎的目的是?！俺翠摗笔菍⑷刍纳F倒入方塘（敞口放置）中并不斷翻炒，以降低生鐵中的含碳量，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理O2難度：★★★建議時(shí)間：25分鐘（2023?防城港三模）已知錳（Mn）的金屬活動(dòng)性介于鎂與鋅之間，若要驗(yàn)證鐵、銅、錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A． B． C． D．（2023秋?交城縣期末）相等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中能正確反映它們產(chǎn)生氫氣過程的是（a﹣Zn生成的氫氣，b﹣Fe生成的氫氣）（）A． B． C． D．（2023?東昌府區(qū)模擬）有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中以單質(zhì)形式存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。將甲和丁分別放入硫酸銅溶液中，在甲表面用銅析出，而丁沒有變化。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．丙＞乙＞甲＞丁 B．丙＞?。炯祝疽?C．乙＞甲＞?。颈?D．丁＞甲＞乙＞丙（2023?河?xùn)|區(qū)二模）有X、Y、Z三種金屬，把X、Z分別投入稀硫酸中，只有X表面有氣泡產(chǎn)生，把Z投入Y的化合物溶液中，Z表面有Y析出。以下判斷錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動(dòng)性順序一定是：X＞Z＞Y B．若Z是Cu，則Y一定是Ag C．Y投入X的化合物溶液，無X析出 D．除去Y中的X，加鹽酸溶解后過濾（2023?安次區(qū)二模）為驗(yàn)證鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)所用的金屬絲已提前用砂紙打磨）。實(shí)驗(yàn)①：將銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)②：取出銅絲，插入鋅絲，觀察到鋅絲表面有紅色固體附著后，取出鋅絲。以下分析不正確的是（）A．插入鋅絲前，試管中溶液可能有一種溶質(zhì) B．該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證金屬活動(dòng)性順序：鋅＞銅＞銀 C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中溶液可能是無色的 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的溶液中最多有3種溶質(zhì)（2023?禹城市二模）向等質(zhì)量的四種金屬X、Y、Z、M分別加入等濃度等體積的足量稀鹽酸；再將Y投入MNO3溶液中充分反應(yīng)。得到如圖兩個(gè)關(guān)系圖，據(jù)此得出四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞Y＞M C．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X（2023?東港區(qū)校級(jí)二模）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，小青設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。待試管中的反應(yīng)完全停止后，她將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯乙中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵 B．試管②中反應(yīng)后固體一定含銅，可能含鐵 C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定含有氯化鋅和氯化鐵 D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2ag（2023?鞍山三模）為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖四組實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為FeSO4溶液，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu B．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag C．通過實(shí)驗(yàn)①、②，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu D．通過實(shí)驗(yàn)①、②、③，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag（2023?萊西市二模）驗(yàn)證鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小明設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．通過實(shí)驗(yàn)①②，可以證明金屬活動(dòng)性Al＞Cu B．若要用實(shí)驗(yàn)④證明金屬活動(dòng)性Cu＞Ag，X可以是Cu，Y為AgNO3溶液 C．該實(shí)驗(yàn)可以替換為將銅絲分別放入盛有Al（NO3）3溶液和AgNO3溶液的試管中，觀察現(xiàn)象D．通過實(shí)驗(yàn)①②③即可證明金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag（2023?佛山一模）取等質(zhì)量的金屬開展如圖探究，下列說法正確的是（）A．對(duì)比甲乙可探究：鎂比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng) B．對(duì)比乙丙可探究：鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) C．對(duì)比乙丁可探究：反應(yīng)的劇烈程度與反應(yīng)物間的接觸面積有關(guān) D．對(duì)比丙丁可探究：反應(yīng)的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)（2023?柘城縣三模）在托盤天平左右兩盤各放相同的過量稀鹽酸，天平平衡。將金屬Zn和X的混合物放入左盤稀鹽酸中，同時(shí)將等質(zhì)量的金屬M(fèi)g放入右盤稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡，則金屬X可能是（）A．Al B．Ag C．Fe D．Cu（2023?任城區(qū)校級(jí)一模）兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀鹽酸酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。由圖可得出的信息：①a點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg＞Zn②b點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量Mg＞Zn③c點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg＝Zn④d點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中金屬都有剩余⑤該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。其中合理的個(gè)數(shù)為（）A．5個(gè) B．4個(gè) C．3個(gè) D．2個(gè)（2023?信陽一模）三個(gè)燒杯中分別裝有等質(zhì)量的金屬鐵、鋅和鋁，然后分別逐滴加入同濃度的鹽酸，下列能正確反映產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系的是（）A． B． C． D．（2023?臨沂一模）為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．通過實(shí)驗(yàn)①、②，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu B．通過實(shí)驗(yàn)①、②、③，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag C．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為FeSO4，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu D．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為AgNO3，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag（2023?渭濱區(qū)校級(jí)模擬）某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)1、2兩種合理的方案，驗(yàn)證了鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序。（1）實(shí)驗(yàn)前需用砂紙打磨金屬片，目的是。（2）已知鋅片、鐵片、銅片的長(zhǎng)、寬和厚度均相同，X、Y是兩種不同類別的試劑，則X中溶質(zhì)的化學(xué)式為（合理即可），鐵片在X試劑中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（合理即可）。（2023?無錫三模）實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新可以使現(xiàn)象更明顯，操作更簡(jiǎn)便。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用Y型管設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究活動(dòng)，請(qǐng)回答下列問題。（1）如圖1所示實(shí)驗(yàn)中，其設(shè)計(jì)的目的是。一段時(shí)間后，觀察到Y(jié)型管右側(cè)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，得出結(jié)論。（2）如圖2所示實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后，緩慢傾斜Y型管，將右側(cè)的稀硫酸部分倒入左側(cè)，依據(jù)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），可得出金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）如圖3所示實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)Y型管左右兩側(cè)現(xiàn)象對(duì)比，可得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。該實(shí)驗(yàn)中，Y型管頂端氣球的主要作用是密封、緩沖壓強(qiáng)和。（2023?霍邱縣二模）化學(xué)反應(yīng)的快慢與許多因素有關(guān)，控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法。某興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素?！緦?shí)驗(yàn)一】取四份等質(zhì)量的鐵分別與足量的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)條件如圖1所示；圖2為反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系曲線。（1）對(duì)比圖2中實(shí)驗(yàn)a和b的曲線，得出的結(jié)論