江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高三年級第一次調(diào)研測試化學(xué)試題(含答案)

2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期高三年級第一次調(diào)研測試化學(xué)試題2024.11注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2．答題前，請你務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號等用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號和本人是否相符。4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14Mo-96O-16Na-23S-32一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．工業(yè)上常用明礬作凈水劑。按物質(zhì)組成分類，屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物2．反應(yīng)可用于制備氧氣。下列說法不正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．中既含離子鍵又含共價鍵C．中C元素的化合價為+4 D．的空間構(gòu)型為直線形3．實驗室用含有炭粉的銅制備硝酸銅，下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲溶解銅粉B．用裝置乙吸收尾氣C．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制4．元素C、N、O位于周期表中第二周期。下列說法正確的是（）A．原子半徑： B．酸性：C．第一電離能： D．沸點：閱讀下列資料，完成5～7題：氯氣與堿反應(yīng)可以得到次氯酸鹽、氯酸鹽等含氧酸鹽，次氯酸鹽應(yīng)用廣泛。通過KClO溶液在堿性條件下與溶液反應(yīng)制備高效水處理劑，在強堿性溶液中穩(wěn)定；通過KClO溶液在堿性條件下與尿素水溶液制備，的燃燒熱為642kJ·mol-1，具有強還原性，能與KClO劇烈反應(yīng)生成；通過KClO溶液與Ag反應(yīng)可以回收光盤金屬層中的少量Ag，其反應(yīng)產(chǎn)物為AgCl、KOH和；通過KClO溶液在堿性條件下與反應(yīng)可制得電極材料。5．下列說法正確的是（）A．32g中含5molσ鍵 B．基態(tài)的核外三個電子能層均充滿電子C．與的鍵角相等 D．與固態(tài)時晶體類型均為共價晶體6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．KClO溶液與Ag反應(yīng)：B．KClO堿性溶液與溶液反應(yīng)：C．尿素與過量的KClO溶液反應(yīng)：D．的燃燒：kJ·mol-17．下列相關(guān)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Ag具有較好的延展性，可用于在鐵表面鍍銀B．具有還原性，可用于電極材料的制備C．中N原子能與形成配位鍵，的水溶液呈酸性D．中具有正四面體結(jié)構(gòu)，具有強氧化性8．通過如下反應(yīng)可合成一種中間體：下列說法正確的是（）A．2-環(huán)己烯酮中所有的原子可能共平面B．苯甲醛分子中所有碳原子雜化方式相同C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別中間體和2-環(huán)己烯酮D．中間體與足量加成后所得分子中含有4個手性碳原子9．為回收利用含的廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計方案如下所示，下列說法不正確的是（）A．試劑X可用硫酸B．步驟Ⅱ操作可為蒸餾C．步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出溶液AD．步驟Ⅰ中，加入足量溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色10．在非水溶劑中，將轉(zhuǎn)化為化合物的催化機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該轉(zhuǎn)化過程中催化劑只有AcOH B．該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)C．該轉(zhuǎn)化過程中有碳碳鍵的斷裂與形成 D．若用參與反應(yīng)，可得到11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸酸化的滴入溶液中，溶液變黃色的氧化性強于的氧化性B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黃色沉淀生成C將1.0mol·L-1溶液加少量水稀釋，測溶液的pH升高稀釋可以破壞之間的氫鍵，使得增大，堿性增強D用電導(dǎo)率傳感器分別測定等濃度的醋酸溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，鹽酸的導(dǎo)電性強HCl為強電解質(zhì)12．室溫下，通過下列實驗探究及部分硫化物的性質(zhì)。已知：飽和溶液濃度約為0.1mol·L-1，，，；反應(yīng)平衡常數(shù)K大于時認為反應(yīng)完全。實驗1：向20mL0.1mol·L-1溶液中加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；實驗2：向?qū)嶒?所得溶液中繼續(xù)加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；實驗3：向0.1mol·L-1溶液中通入少量氯氣，有淡黃色沉淀產(chǎn)生；實驗4：向mol·L-1的鹽溶液中通入氣體至飽和。下列說法正確的是（）A．實驗1溶液中存在：B．實驗2溶液中存在：C．實驗3中反應(yīng)的離子方程式：D．實驗4所得溶液中：13．在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：如題13圖-1所示；各物質(zhì)的起始加入量為：、和HI均為4.0mol，為6.5mol，為2.0mol，設(shè)為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置；反應(yīng)Ⅱ中與起始物質(zhì)的量之比一定條件下，不同溫度時轉(zhuǎn)化率如題13圖-2所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能B．欲使反應(yīng)Ⅱ起始時向正反應(yīng)方向進行，x的最大取值應(yīng)小于7.0C．在x分別為4.5和5.0這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，的物質(zhì)的量相等D．保持溫度不變，℃時改變與起始物質(zhì)的量的比值，的轉(zhuǎn)化率可能從a點的值升至b點的值二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）以鉬精礦（主要成分，其中S為-1價，還含少量鈣、鎂等元素）為原料制備得到的鉬單質(zhì)及其它化合物用于煉鋼、電子工業(yè)。（1）鉬精礦（）焙燒可以制備、。焙燒爐中還會發(fā)生與反應(yīng)生成和。①理論上完全反應(yīng)消耗的______。②在焙燒時通常會加入碳酸鈣，其目的是____________。（2）與Li可形成一種可充放電電池，電解質(zhì)溶液由鋰鹽溶解在一定的非水、非質(zhì)子性的有機溶劑中制成的，其工作原理為：，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為____________。（3）鉬精礦（）堿浸制鉬酸鈉（）。直接向粉碎后的鉬精礦中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到鉬酸鈉，同時生成硫酸鹽。①反應(yīng)的離子方程式為____________。②鉬的浸出率隨著溫度變化如題14圖-1，當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________。（4）鉬精礦（）可用于制備鉬酸銨。鉬酸銨溶液可以結(jié)晶出二鉬酸銨[，相對分子質(zhì)量為340]，二鉬酸銨晶體加熱過程中固體殘留率隨溫度變化曲線如題14圖-2所示。597℃時固體產(chǎn)物化學(xué)式為______。（寫出計算過程）已知：固體殘留（5）一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖，在中通過氮摻雜反應(yīng)可生成，能使具有光學(xué)活性，摻雜過程如題14圖-3所示。則晶體中______，______。15．（15分）化合物G是一種激活劑，其合成路線如下：（1）化合物A的酸性比環(huán)己醇的______（填“強”或“弱”或“無差別”）。（2）B→C的過程中，有分子式為的副產(chǎn)物X生成，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）D轉(zhuǎn)化為E需經(jīng)歷D→Y→E，中間體Y的分子式為，則D→Y的反應(yīng)類型為______。（4）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解所得兩種等物質(zhì)的量的產(chǎn)物分別與足量溴水反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比為1:2。（5）寫出以、NBS和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____________。16．（15分）一種以廢銅渣（主要是CuO，含有少量雜質(zhì)）為原料制備堿式碳酸銅的流程如下所示。（1）“酸浸”時，采取下列措施一定能提高銅元素浸出率的有______（填序號）。A．升高酸浸溫度 B．加快攪拌速度 C．縮短酸浸時間 D．粉碎廢銅渣（2）“除鐵”時濾渣主要成分為______。（填化學(xué)式）（3）“蒸氨”過程中生成CuO，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。（4）①制備堿式碳酸銅時，不采取向“除鐵”后的溶液中直接加入溶液的原因是____________。②“沉銅”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。③“沉銅”時也可以利用和的混合溶液，已知25℃時，堿式碳酸銅的飽和溶液pH約為8.5，溶液中、、的分布系數(shù)δ隨pH的變化如題16圖-1所示。當(dāng)恰好形成飽和堿式碳酸銅溶液時，溶液中______。（5）由含少量的溶液可制取晶體，請補充完整該制備過程的實驗方案：向含有少量的溶液中，______。（已知：在時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，在80～120℃下干燥得到。實驗中需要使用CuO粉末、pH計）17．（16分）資源化利用是控制能源危機、實現(xiàn)“碳達峰”“碳中和”的最有前途的技術(shù)之一。（1）在催化劑銅表面直接還原為乙烯，其機理如題17圖-1。當(dāng)有1mol反應(yīng)時，直接傳遞電子物質(zhì)的量為______mol。（2）還原為甲酸或甲酸鹽方法Ⅰ：通過控制光沉積的方法構(gòu)建新型催化劑，其中和滲透Nafion膜，協(xié)同、分別反應(yīng)，構(gòu)建了人工光合作用體系，同時產(chǎn)生甲酸，其反應(yīng)機理如題17圖-2。①圖中a代表______（填“”或“”）。②該人工光合作用體系總反應(yīng)方程式為____________。方法Ⅱ