高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+第4講+物質(zhì)的量

第4講

物質(zhì)的量診斷性評(píng)價(jià)【2024·廣東卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)√A.

中含有σ鍵的數(shù)目為3NAB.

溶液中含

的數(shù)目為NAC.1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NAD.Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA一、基本計(jì)算公式回顧pV=nRTpM=ρRTc=1000ρw/M計(jì)算公式的運(yùn)用需要注意哪些條件？適用于任何微觀粒子適用于STP下的氣體分子標(biāo)況下，常見非氣態(tài)物質(zhì)：如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4(g·mol-1)pV=nRTpM=ρRT相同溫度和相同壓強(qiáng)下，質(zhì)量相同的CO和CO2氣體，其物質(zhì)的量的比為

，其體積比為

，其密度比為

，含有的氧原子數(shù)量比為

。11:711:77:1111:14相同條件下，某氣體分子的相對(duì)密度是氫氣的14倍，該氣體可能是？c=1000ρw/Mc1V1=c2V2c1V1+c2V2=c3V3【易錯(cuò)辨析】(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1。(

)(2)從100mL5mol·L-1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1。(

)(3)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。(

)(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。(

)(5)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。(

)(6)VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可將溶液加熱濃縮到0.5VL。(

)×××√××二、阿伏伽德羅常數(shù)判斷的常見陷阱【陷阱1：適用條件設(shè)陷】(1)(2023·遼寧卷)11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA(2)(2023·全國甲卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4NA(3)(2022·全國甲卷)25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA(4)(2022·浙江卷)11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA(5)(2021·湖南卷)11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA(6)(2021·河北卷)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA××××√√【陷阱2：組成結(jié)構(gòu)設(shè)陷】(1)(2023·湖北卷)1molSi含Si—Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023(2)(2023·廣東卷)NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA(3)(2022·遼寧卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NA(4)(2022·浙江卷)12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子(5)(2021·浙江卷)31gP4中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA(6)(2021·浙江卷)18.9g三肽C6H11N3O4(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA1mol物質(zhì)P4SiSiO2石墨金剛石化學(xué)鍵P—PSi—SiSi—OC—CC—C共價(jià)鍵數(shù)目6NA2NA4NA1.5NA2NA×√××√√

×××××√××可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化【陷阱4：缺失條件設(shè)陷】(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(

)(2)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA(

)(3)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA(

)×××溶液體積、溶劑方面設(shè)陷【陷阱5：混合物計(jì)算設(shè)陷】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子(2)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子(3)32gS8、S4、S2的混合物中含S原子數(shù)為2NA(4)14.2gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含Na＋數(shù)目為0.2NA極限法最簡式法√××√【陷阱6：氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)設(shè)陷】(1)(2023·海南卷)2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(2)(2023·遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C==K2S＋N2↑＋3CO2↑，每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA(3)(2022·河北卷)3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA(4)(2022·浙江卷)足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(5)(2021·全國甲卷)3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA(6)(2021·河北卷)電解飽和食鹽水時(shí)，若陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA√×××××三、經(jīng)典實(shí)驗(yàn)回顧——一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶的規(guī)格容量瓶的檢漏配置過程及操作誤差分析能引起誤差的一些操作因變量cmV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小—偏低用稱量紙稱NaOH減小—向容量瓶注液時(shí)少量濺出減小—未洗滌燒杯和玻璃棒減小—定容時(shí)，水多，用滴管吸出減小—定容搖勻后液面下降再加水—增大定容時(shí)仰視刻度線—增大能引起誤差的一些操作因變量cmV砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(未脫落)增大—偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時(shí)俯視刻度線—減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降——不變【易錯(cuò)辨析】(1)配制950mL某濃度的溶液應(yīng)選用950mL的容量瓶。(

)(2)把0.585gNaCl固體，放入100mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1mol·L-1的NaCl溶液。(

)(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶定容搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)再加水至刻度線。(

)(4)配制950mL2mol·L-1Na2CO3溶液時(shí)，應(yīng)選1000mL容量瓶，稱取Na2CO3·10H2O572.0g。(5)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，需要的試劑有蒸餾水、NaCl固體。(

)(6)配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g?！痢痢痢獭獭两K結(jié)性評(píng)價(jià)1.【2023·全國甲卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()√

2.【2023·遼寧卷】我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

√3.【2023·浙江卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA√4.【2022·全國乙卷】由CuSO4·5H2O配制C