物質(zhì)的量+講義 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

物質(zhì)的量[學習任務]深刻理解幾大概念：物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加得羅常數(shù)，式量、摩爾質(zhì)量、1物質(zhì)的質(zhì)量，氣體摩爾體積，阿伏加德羅定律及其推論，物質(zhì)的量濃度掌握四大公式：n=N/NA=m/M=V(STP)/Vm=c?V學會準確配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟（計算、稱量、溶解、洗滌、定容、裝液）及其操作技能掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積在化學方程式計算方法和格式中的應用一.基本概念1.物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量是用來表示組成物質(zhì)基本微粒（原子、分子、離子）數(shù)目多少的物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，單位是摩爾摩爾是國際物理量“物質(zhì)的量”的單位，符號是“mol”,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒阿伏加德羅常數(shù)是12g12C所含有的碳原子的總個數(shù),它的近似數(shù)為6.02╳1023mol-12.式量：摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量：單位不同，數(shù)值相同式量單位是1，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，1mol物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g3.體積氣體摩爾體積體積大小的決定因素：分子本身直徑和分子的平均距離（溫度和壓強）氣體摩爾體積；在標況下，1mol任何氣體的體積都大約是22.4L即22.4L/mol4.填表：（取標況下44gCO2為研究對象）國際（1/12）假設(shè)標準（1/6）假設(shè)標準（1/24）質(zhì)量體積（標況）微粒數(shù)物質(zhì)的量式量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積NA(N0)附錄：解析1國際（1/12）假設(shè)標準（1/6）假設(shè)標準（1/24）質(zhì)量44g44g44g體積（標況）22.4L22.4L22.4L微粒數(shù)6.02╳1023個6.02╳1023個6.02╳1023個物質(zhì)的量1mol2mol0.5mol式量442288摩爾質(zhì)量44g/mol22g/mol88g/mol氣體摩爾體積22.4L/mol11.2L/mol44.8L/molNA(N0)6.02╳1023mol-13.01╳1023mol-11.204╳1024mol-15.理想氣體的狀態(tài)方程阿伏加德羅定律及其推論理想氣體的狀態(tài)方程：PV==nRT阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都相同數(shù)目的分子推論（1）：T.P一定，V1/V2=n1/n2推論（2）：T.P一定，D=d1/d2=M1/M2推論（3）：T.P.m一定，V1/V2=M2/M1推論（4）：T.P.m一定，d2/d1=n1/n2推論（5）：T.V一定，P1/P2=n1/n2推論（1）：T.P.V一定，m1/m2=M1/M2[應用]例1.判斷58.5gNaCl的量是1mol已知1個電子的電量是1.6×10-19Q,則1mol電子的電量是_________Q1mol氫，1molH2,1molH22.4L氣體一定是1mol,44.8L氣體一定不是1mol氣體的體積大小的影響因素是______、________和_______在常溫常壓下，1molO2的體積約是11.2L阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1在1L水中溶解58.5gNaCl后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是1mol/Li)1mol任何物質(zhì)的微粒數(shù)都是阿伏加德常數(shù)j)1molNaCl的微粒數(shù)是阿伏加德常數(shù)附錄：解析2a錯誤，b96320，c錯、正確、正確，d錯誤、錯誤，e溫度、壓強、物質(zhì)的量，f錯誤，g錯誤，h錯誤，i錯誤，j錯誤例2.在120℃分別進行如下四個反應A2H2S+O2==2H2O+2SB2H2S+3O2==2H2O+2SO2CC2H4+3O2==2H2O+2CO2DC4H8+6O2==4H2O+4CO2（1）若反應在容積固定的容器內(nèi)進行，反應前后符合d前=d后，P前>P后的是_____________，（2）若反應在壓強固定、容積可變的容器內(nèi)進行，反應前后符合d前>d后，V前<V后的是__________，符合d前>d后，V前>V后的是__________附錄：解析3（1）B,（2）D、A例3.已知某混合氣體的成分按體積分數(shù)計算是：80%CH4、15%C2H4和5%C2H6，試計算：（1）0.5mol該混合氣體的質(zhì)量，（2）該混合氣體在標況下的密度附錄：解析4（1）9.25g，（2）0.826g/L6.溶解度、物質(zhì)的量濃度及其正確配制（1）溶解度：一定溫度下，100g溶劑溶解溶質(zhì)達到飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量==S/100飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)==S/(100+S)（2）物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量c(B)==n(B)/Vc(B)==(1000mL╳ρg/mL╳a%)/(MB╳1L)（3）正確配制（六環(huán)節(jié)）：計算、稱量（量?。?、溶解（稀釋）、轉(zhuǎn)液并洗滌、標定并搖勻、倒入指定的試劑瓶（4）誤差分析a.欲配制1.00mol/LNaCl溶液200ml,需稱量NaCl10.7g，某同學忙中出錯，用了左碼右物。b.用量筒量取5.4的濃硫酸來配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液后，將量筒用蒸餾水洗滌并將洗液倒入容量瓶中。c.用量筒量取濃硫酸時先用蒸餾水將量筒潤洗。d.用容量瓶配制了熱溶液。e.定容時仰視刻度線。f.定容時俯視刻度線。g.用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線。h.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線。i.轉(zhuǎn)液時不小心有幾滴流到了外面。l.燒杯和玻璃棒洗后未將洗液倒入容量瓶。m.倒轉(zhuǎn)振蕩搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再加幾滴蒸餾水補齊。n.容量瓶在配液前殘留有少量蒸餾水。o.定容時有幾滴蒸餾水滴在了外壁上。p.標定時不小心超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸出。q.稱量NaOH固體時用濾紙墊在托盤上。r.欲配制0.10mol/L的CuSO4溶液500ml，應稱量_____g______固體欲配制0.10mol/L的CuSO4溶液148ml,應稱量______g_____固體附錄：解析5A偏低，b偏高，c偏低，d偏高，e偏低，f偏高，g偏高，h偏低，i偏低，l偏低，m偏低，n無影響，o無影響，p偏低，q偏低，r12.5g、膽礬，3.75g、膽礬。（5）容量瓶量筒托盤天平滴定管a.托盤天平結(jié)構(gòu)：(1)底座(2)橫梁(3)托盤架(4)托盤(5)游標(6)標尺(7)分度盤(8)螺絲(9)砝碼盒靈敏度：0.1（保留1位小數(shù)）零刻度：(1)游標的最左邊(2)指針的正中央規(guī)律：左邊==右邊+砝碼、左物右碼、讀數(shù)==砝碼+游碼步驟：將游碼移到零位并調(diào)零（調(diào)左右螺絲）；取用砝碼時由大到??；稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒（由小到大），將游碼移至零位。注意事項：稱量固體時兩邊墊濾紙（有腐蝕性或吸濕性的用小燒杯）；左物右碼；指針在分度盤上左右擺動幅度相等即天平平衡；不能稱量熱物體；移取砝碼時要用鑷子；最小砝碼等于最大游碼刻度。例析：(1)有一包已知質(zhì)量為4.6g的膽礬晶體，某同學稱量時忙中出錯，將物體和砝碼放反了，已知該托盤天平的最小砝碼是1g，該同學的讀數(shù)是A4.6gB5.6gC3.4gD5.4g(2)某學生調(diào)節(jié)天平至“0”后，稱量某物體的質(zhì)量，用了左碼右物，讀數(shù)為22.4g（砝碼的最小質(zhì)量為5.0g），則該物體的實際質(zhì)量為A17.6gB22.6gC21.6gD22.4g（3）先將甲物質(zhì)放在托盤天平右盤上稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量:A甲小于乙B甲大于乙C甲等于乙D不能確定.附錄：解析6（1）A（2）A，因為22.4g是由20g砝碼和2.4g游碼組成，根據(jù)左邊==右邊的原理，物體的實際質(zhì)量為20—2.4==17.6g（3）A，根據(jù)左邊==右邊的原理b.量筒.1結(jié)構(gòu)：（1）呈圓柱形（2）小刻度在下，大刻度在上（不在最上端）（3）沒有標出“0”刻度（應在內(nèi)壁最底部）。.2零敏度：0.1.3注意事項：（1）不能量取熱物體（2）規(guī)格相近（3）不能在量筒內(nèi)稀釋或攪拌（4）應平視（5）量取液體后洗液不能倒入燒杯中。.4視線、誤差：（1）仰視：讀數(shù)偏小（視線偏低，看到的是下移了的凹液面最低點，無論是從刻度的正面看還是反面看，都偏?。?。（2）俯視：讀數(shù)偏大（視線偏高，看到的是上抬了的凹液面最低點，無論是從刻度的正面看還是反面看，都偏大）。.5用途：（1）粗略量取一定體積的液體（2）測量未知液體的體積（3）用于組裝量氣裝置。c.容量瓶.1結(jié)構(gòu)：（1）頸部有一個圓圈刻度線（2）標有規(guī)格和溫度（3）最上部有磨口玻璃塞（4）口小底大.2零敏度：0.01（即保留兩位小數(shù)）.3注意事項：（1）不允許加熱或配制熱溶液更不能烘干（2）需檢查是否漏液（3）注入液體時需用玻棒引流（4）不能長期盛裝溶液（5）應平視。.4操作步驟：（1）稱量或量?。?）溶解或稀釋（3）轉(zhuǎn)液并洗滌（4）定容并搖勻（5）倒入指定的試劑瓶并貼上標簽。.5視線、誤差：（1）仰視：讀數(shù)偏?。僭O(shè)用膠頭滴管滴加蒸餾水使凹液面最低點剛好與刻度線平齊，仰視時視線偏低，看到的是下移了的凹液面最低點的虛點，需繼續(xù)滴加蒸餾水，所以讀數(shù)偏小，所配溶液濃度偏低。（2）俯視：讀數(shù)偏大（俯視時視線偏高，看到的是上抬了的凹液面最低點的虛點，少加了蒸餾水，讀數(shù)偏大，所配溶液濃度偏高）。.6誤差分析：（下列操作使所配溶液濃度填偏高，偏低，無影響）a.標定溶液時仰視容量瓶刻度線b.標定溶液時俯視容量瓶刻度線c.配制時容量瓶盛裝了熱溶液d.配制1.00mol/lNaCl溶液，稱量5.4gNaCl固體時用了左碼右物e.轉(zhuǎn)液時未將洗液倒入容量瓶f.轉(zhuǎn)液時未用玻棒引流，有幾滴溶液溢出g.用膠頭滴管滴加蒸餾水時不小心超過了刻度線，馬上又吸出來h.上下倒轉(zhuǎn)振蕩搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，馬上加入幾滴蒸餾水使之平齊i.配制2.00mol/lHCL時，用量筒量取一定體積濃HCL倒入小燒杯中后，再用蒸餾水潤洗量筒，將洗液也倒入小燒杯中j.容量瓶清洗干凈后未烘干附錄：解析7a（偏低）b（偏高）c（偏高）d(偏低)e（偏低）f（偏低）g（偏低）h（偏低）i（偏高）j（無影響）d.滴定管.1結(jié)構(gòu)：（1）呈圓柱形，刻度均勻（2）“0”刻度在上端但不在最上端（3）最大刻度在下端但不在最下端（4）酸式滴定管下端有玻璃塞，鹼式滴定管下端有橡皮管和玻璃珠.2零敏度：0.01.3用途：（1）用于各類滴定（2）準確量取一定體積的液體面看還是反面看均偏大）（2）俯視：讀數(shù)偏?。ㄒ暰€偏高，無論是從刻度的正面看還是反面看均偏?。?）溶液濃度的計算物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式：c=(1000mL╳ρg/mL╳a%)/(MB╳1L)物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算公式：c=(1000mL/L·ρg/mL·Sg)/[(100+S)g·Mg/mol]不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算：稀釋定律c1V1==c2V2混合后溶液體積不變c1V1+c2V2==c混(V1+V2)混合后溶液體積改變c1V1+c2V2==c混V混標準狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算c=(1000mL/L·ρg/mL·VL)/[Mg/mol·VL+22400g/mol·V(H2O)L]7.萬能恒等式：n=m/M=V氣/Vm=N/NA=Q/△H=c?V[應用]例1.在天平兩邊各放同濃度同體積的足量鹽酸，調(diào)至平衡，在左盤加入3.6g鋁粉，為了使天平繼續(xù)平衡，則需在右盤加鎂粉的質(zhì)量A.3.6gB.3.92gC.3.49gD.3.81g例2.(1)相同物質(zhì)的量的NaMgAlFe分別與足量稀鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)的量由大到小的順序_________________________________(2)相同質(zhì)量的NaMgAlFe分別與足量稀鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)的量由大到小的順序_____________________________________(3)NaMgAlFe分別與足量稀鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)的量一樣多，則四種金屬的質(zhì)量由大到小的順序_____________________________________(4)相同條件下將NaMgAlFe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀鹽酸中，反應結(jié)束后四種溶液的質(zhì)量相等，則四種金屬的質(zhì)量由大到小的順序_______________例3.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別與等量的鹽酸溶液【n(HCl)=1mol】反應，請?zhí)畋恚荷蓺錃獾捏w積（同狀況）金屬質(zhì)量（m）的取值范圍（單位：g）Al>Mg>Na>FeAl=Mg>Na>FeNa=Al=Mg>FeNa>Al=Mg>FeNa>Al=Mg=Fe例4.兩種濃度的硫酸溶液等質(zhì)量混合后溶液的密度是ρ1，等體積