天津市和平區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

天津市和平區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．食鹽水 B．蒸餾水 C．Fe(OH)3膠體2．下列元素不屬于主族元素的是（）A．氫 B．氯 C．鋁 D．鐵3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．Al C．鹽酸 D．NaOH4．用NaOH固體配制250mL1.00mol/LNaOH溶液時(shí)，不必用到的儀器是（）A．試管 B．燒杯 C．膠頭滴管 D．容量瓶5．下列關(guān)于鈉元素的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鈉有很強(qiáng)的金屬性B．鈉離子具有很強(qiáng)的氧化性C．鈉在空氣中燃燒時(shí)生成過氧化鈉D．鈉在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰6．下列各組物質(zhì)，按酸性氧化物、堿性氧化物、混合物順序排列的是（）A．SO2、Fe2O3、漂白粉C．SO3、CaO、液氯 D．CO7．在元素周期表中，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（）A．中子數(shù)逐漸增多 B．相對原子質(zhì)量逐漸增大C．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D．元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe與FeCl3B．稀鹽酸與KOH溶液反應(yīng)：HC．CaCO3D．FeO與稀硫酸反應(yīng)：FeO+29．下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、H+、SO42?、Cl? C．Na+、Ca2+、CO32?、NO310．合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．氧化銅 B．硬鋁 C．水銀 D．鈉11．現(xiàn)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鋇三種溶液，只用一種試劑，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)分，這種試劑是（）A．HCl B．MgCl2 C．H212．下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是（）A．H2O B．Cl2 C．13．下列物質(zhì)中不能通過化合反應(yīng)直接生成的是（）A．Na2O2 B．Fe(OH14．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A．SO3+C．2K+2H2O=2KOH+15．下列說法中，正確的是（）A．鋁是地殼中含量最多的元素B．常溫下，鋁不與氧氣反應(yīng)。C．在AlCl3溶液中加入過量的氨水可制得D．氧化鋁與水反應(yīng)可制得氫氧化鋁16．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A．稀硫酸 B．Fe2(SO4)3溶液C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液17．下列轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2→H+ B．CuO→Cu C．18．下列物質(zhì)互為同素異形體的是（）A．H2和D2C．金剛石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳19．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A．都具有漂白性 B．都可以作供氧劑C．常溫下都為淡黃色固體 D．與水反應(yīng)后的溶液均呈堿性20．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．NaOH、Na2CB．NaC．鐵路工人利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，是利用反應(yīng)中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水，對鋼軌縫隙進(jìn)行灌注D．62gNa2O21．實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)中2KMnO4Δ__K2MnO4＋MnO2＋OA．K2MnO4 B．MnO2C．K2MnO4和MnO2 D．O222．下列說法中正確的是（）。A．分子間形成的氫鍵是一種分子間作用力B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．第三周期元素形成的簡單離子半徑從左到右逐漸減小D．同周期非金屬元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)23．已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置．A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦24．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO325．下列有關(guān)Na2CA．均可用作食用堿和工業(yè)用堿B．Na2CC．常溫下，Na2CD．與足量鹽酸反應(yīng)得到等量的CO2時(shí)，消耗NaHCO26．能驗(yàn)證某溶液中含有Fe2+，不含A．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅B．向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化；再滴加幾滴氯水，溶液變紅C．向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀27．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是（）A．在進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不含B．向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含CC．向某無色溶液中加入BaCl2D．向某無色溶液中先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加AgNO328．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。（資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH，具有強(qiáng)氧化性）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．乙中所用試劑為飽和食鹽水B．丙和丁中均會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．丙中產(chǎn)生紫色固體，說明堿性條件下，Cl2氧化性強(qiáng)于K2FeO4D．若取反應(yīng)后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，則證明了K2FeO4具有氧化性29．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在30．設(shè)NAA．1.8g的NB．5.6LCC．2.8gN2D．56gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為3N二、綜合題31．下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨請按要求回答下列問題：（1）由①和④兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為18的化合物的電子式為；用電子式表示由⑤和⑨兩種元素組成的化合物形成過程。（2）③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號)。（3）元素②、③、④分別與元素1組成含10個(gè)電子的分子化學(xué)式為、、。（4）⑤和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（5）元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)。（6）元素與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，其離子方程式三、綜合題32．采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1）在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作。（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是；②滴到藍(lán)色石蕊試紙上的現(xiàn)象為。（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失的原因，用化學(xué)方程式表示：。（5）某同學(xué)欲用上述實(shí)驗(yàn)中所用的12molL濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.3（6）已知高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)也可產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)如下：2KMn反應(yīng)中被氧化的元素是，8molHCl被氧化時(shí)，被還原的KMnO4為33．鈉是一種非?；顫姟⒕哂袕V泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易電子(填“得到”或“失去”)。（2）金屬鈉非常活潑，通常保存在里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、①當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3②產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成③NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO④一個(gè)安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的N2為（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)電解_已知：電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是。②粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是。③過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．食鹽水屬于溶液，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；B．蒸餾水是純凈物，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選B；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)D．溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D；故答案為：C。

【分析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。2．【答案】D【解析】【解答】A．氫是第一周期ⅠA族元素，故不選A；B．氯是第三周期ⅦA族元素，故不選B；C．鋁是第三周期ⅢA族元素，故不選C；D．鐵是第四周期Ⅷ族元素，鐵不是主族元素，故答案為：D；

【分析】鐵為VIII族元素。3．【答案】D【解析】【解答】A．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故不選A；B．Al是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D．NaOH溶液能導(dǎo)電，NaOH是電解質(zhì)，故答案為：D；

【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。4．【答案】A【解析】【解答】用NaOH固體配制250mL1.00mol/LNaOH溶液時(shí)，先用天平稱量，再在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，洗滌玻璃棒和燒杯，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，振蕩，加蒸餾水離刻度線1-2cm，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線，上下顛倒搖勻，故實(shí)驗(yàn)過程中使用不到試管，A符合題意。故答案為：A。

【分析】配制溶液的儀器有鑰匙、托盤天平（或量筒）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。5．【答案】B【解析】【解答】A．鈉原子容易失電子，鈉有很強(qiáng)的金屬性，故A不符合題意；B．鈉離子難得電子，鈉離子氧化性很弱，故B符合題意；C．鈉在空氣中燃燒時(shí)生成淡黃色固體過氧化鈉，故C不符合題意；D．鈉的焰色為黃色，鈉在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．鈉原子容易失電子；B．原子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子氧化性越弱；C．鈉在空氣中燃燒時(shí)生成淡黃色固體過氧化鈉；D．鈉的焰色為黃色。6．【答案】A【解析】【解答】與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；含有兩種或兩種以上物質(zhì)為混合物。A．SO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，漂白粉中主要成分是氫氧化鈣，氯化鈣，次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，是混合物，故A符合題意；B．CO與堿不反應(yīng)，CaO是堿性氧化物，乳濁液是混合物，故B不符合題意；C．SO2是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，液氯是純凈物不是混合物，故C不符合題意；D．CO2是酸性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣不是堿性氧化物，鹽酸是混合物，故D不符合題意。故答案為A。

【分析】依據(jù)與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；含有兩種或兩種以上物質(zhì)為混合物判斷。7．【答案】C【解析】【解答】元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（元素的金屬性或非金屬性、化合價(jià)和原子半徑大小等）呈現(xiàn)周期性的變化。因此在元素周期表中，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，C符合題意。故答案為：C。

【分析】元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。8．【答案】B【解析】【解答】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe+2FeB．HCl、KOH、KCl都是易溶于水易電離的物質(zhì)，稀鹽酸與KOH溶液反應(yīng)可以用H++OH-=H2O，故B符合題意；C．碳酸鈣難溶于水不能拆，正確的離子方程式為CaCOD．FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，正確的離子方程式為FeO+2H故答案為：B

【分析】A．電荷不守恒；B．符合離子方程式的書寫規(guī)則；C．碳酸鈣難溶于水不能拆；D．電荷不守恒。9．【答案】B【解析】【解答】A．Ba2+、SO42?反應(yīng)生成BaSB．K+、OH?、CC．Ca2+、CO32?反應(yīng)生成CaCD．H+、OH?反應(yīng)生成水，H故答案為：B。

【分析】A．Ba2+、B．K+、OH?、CC．Ca2+、D．H+、O10．【答案】B【解析】【解答】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A不符合題意；B．硬鋁是鎂鋁的合金，故B符合題意；C．水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C不符合題意；D．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物，②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在，③合金中至少有一種金屬，據(jù)此分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)無現(xiàn)象，和碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡冒出，和氫氧化鋇溶液反應(yīng)無現(xiàn)象，A項(xiàng)不符合題意；B．氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，和氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B項(xiàng)不符合題意；C．硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)無現(xiàn)象，和碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡冒出，和氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)符合題意；D．氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，和氫氧化鋇溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇試劑，利用現(xiàn)象的不同進(jìn)行鑒別。12．【答案】A【解析】【解答】A．水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，只含有極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)符合題意；B．氯氣的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，只含有非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)不符合題意；C．氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，C項(xiàng)不符合題意；D．硫酸鋅為離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵；13．【答案】D【解析】【解答】A.金屬鈉和氧氣可以直接化合生成過氧化鈉，故A不符合題意；B.氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B不符合題意；C.Fe與硫酸鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故C不符合題意；D.硫酸鋁不能通過化合反應(yīng)直接生成，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥績煞N或兩種以上物質(zhì)生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)為化合反應(yīng)；利用產(chǎn)物判斷反應(yīng)物分析。14．【答案】B【解析】【解答】A．SOB．2Na2O2+2H2故答案為：B；C．2K+2HD．NaH+H故答案為：B。

【分析】利用氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷。氧化劑元素化合價(jià)降低，還原劑元素化合價(jià)升高。15．【答案】C【解析】【解答】A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故A不符合題意；B．常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故B不符合題意；C．AlClD．氧化鋁與水不反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)地殼中元素含量順序判斷；B．依據(jù)鋁的性質(zhì)分析；C．氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，不溶于弱酸、弱堿；D．氧化鋁與水不反應(yīng)。16．【答案】B【解析】【解答】A.Fe與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，有氣體放出，不符合題意；B.Fe與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，沒有氣體放出，符合題意；C.Fe與CuSO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同時(shí)析出64gCu，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；D.Fe與AgNO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同時(shí)析出216gAg，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；故答案為：B。

【分析】Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，沒有氣體放出。17．【答案】B【解析】【解答】還原劑具有還原性，化合價(jià)升高，若需加還原劑，則原物質(zhì)為氧化劑，化合價(jià)降低，A、C、D中氫元素、硫元素、氯元素化合價(jià)都升高，只有B中銅元素化合價(jià)降低，故答案為：B。

【分析】依據(jù)元素化合價(jià)降低，需加入還原劑。18．【答案】C【解析】【解答】A．H2和DB．液態(tài)水和水蒸氣是水的兩種不同存在狀態(tài)，故不選B；C．金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，金剛石和石墨屬于同素異形體，故選C；D．一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧兩種元素組成的不同化合物，故不選D；故答案為：C。

【分析】依據(jù)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體判斷；19．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O沒有強(qiáng)氧化性，不具有漂白性；Na2O2有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，A敘述不符合題意；B．Na2O與水或二氧化碳反應(yīng)，不能生成氧氣，不能作供氧劑；Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)，能生成氧氣，可以作供氧劑，B敘述不符合題意；C．常溫下Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，C敘述不符合題意；D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使溶液呈現(xiàn)堿性，D敘述符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析。20．【答案】A【解析】【解答】A．NaOH與NaHCO3不共存：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，A符合題意；B．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2是化學(xué)反應(yīng)，而活性炭是吸附有毒氣體是物理變化，所以二者原理不同，B不符合題意；C．鐵路工人利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌是利用反應(yīng)中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水對鋼軌縫隙進(jìn)行灌注，C不符合題意；D.62gNa2O和78gNa2O2分別溶于等量且足量的水中，溶質(zhì)均為2molNaOH，過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，增加質(zhì)量為78g-16g=62g，溶液質(zhì)量相同，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析，A項(xiàng)NaOH與NaHCO3不共存；21．【答案】C【解析】【解答】反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)分別降低到+6價(jià)和+4價(jià)，得到電子被還原，因此還原產(chǎn)物是K2MnO4和MnO2。故答案為：C。

【分析】元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，得到還原產(chǎn)物。22．【答案】A【解析】【解答】A．分子間形成的氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，其強(qiáng)度大于范德華力，比化學(xué)鍵弱得多，A符合題意；B．同一周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，但不是同一周期就不一定了，如Ca的金屬性比Na強(qiáng)，B不符合題意；C．第三周期元素形成的簡單陽離子半徑離子半徑從左到右逐漸減小，陰離子半徑從左到右逐漸減小，但陰離子因?yàn)楸汝栯x子多一個(gè)電子層，半徑也大于陽離子，C不符合題意；D．同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，不是最高價(jià)就不一定了，如HClO小于H2SO4等，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．分子間形成的氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種分子間作用力；B．同一周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；C．電子層數(shù)越多半徑越大；D．同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)。23．【答案】B【解析】【解答】解：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)，由核外電子數(shù)和核外電子排布規(guī)律可推可知原子結(jié)構(gòu)示意圖，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素在周期表中的位置，即由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號元素位于第四周期ⅢA族．故選B．【分析】由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號元素位于第四周期ⅢA族．24．【答案】D【解析】【解答】A項(xiàng)比較的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷，B項(xiàng)根據(jù)元素調(diào)期表的位置來推斷，c項(xiàng)與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，比較的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，以上三個(gè)選項(xiàng)都能用元素周期律解釋，D項(xiàng)無法根據(jù)元素周期律的知識(shí)對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選D。【分析】元素周期律是中學(xué)化學(xué)的基本規(guī)律之一，元素或物質(zhì)的很多性質(zhì)都能體現(xiàn)元素周期律的實(shí)質(zhì)，如元素的金屬性、非金屬性，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性強(qiáng)弱，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易、非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易等。但碳酸鹽或碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)。25．【答案】A【解析】【解答】A．Na2CB．Na2CC．常溫下，Na2CD．NaHCO3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Na2CO3故答案為：A。

【分析】A．溶液都呈堿性；B．Na2CC．常溫下，Na2CD．依據(jù)反應(yīng)的方程式判斷。26．【答案】B【解析】【解答】A．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含F(xiàn)eB．向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，說明不含F(xiàn)e3+；再滴加幾滴氯水，溶液變紅，說明FeC．氯水能把Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有D．Fe3+和OH-反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，向溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有故答案為：B。

【分析】依據(jù)Fe2+有還原性，利用二者的轉(zhuǎn)化及27．【答案】C【解析】【解答】A．在進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，可能含NB．向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含CO32?C．向某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀，所以不能說明一定含有D．向某無色溶液中先加入鹽酸無現(xiàn)象，由于加鹽酸引入Cl?，再加AgNO故答案為：C。

【分析】依據(jù)常見離子的檢驗(yàn)方法，利用現(xiàn)象的不同分析。28．【答案】D【解析】【解答】A．甲中生成的氯氣中含有少量的氯化氫氣體，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，A不符合題意；B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均與氯氣發(fā)生反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B不符合題意；C．丙中發(fā)生反應(yīng)為：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，氯氣作氧化劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，C不符合題意；D．反應(yīng)后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，有可能發(fā)生反應(yīng)為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能證明K2FeO4具有氧化性，D符合題意。故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選擇試劑；B．依據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析；C．依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物判斷；D．依據(jù)氯元素價(jià)態(tài)歸中規(guī)律分析。29．【答案】C【解析】【解答】A.能使有色布條褪色的是HClO，而不是Cl2，因此有色布條褪色，不能說明有Cl2存在，A不符合題意；B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2，而不是HClO，B不符合題意；C.先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，說明溶液中含有Cl-，C符合題意；D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，Cl2與NaOH反應(yīng)，不能說明有HClO存在，D不符合題意；故答案為：C

【分析】新制氯水中存在反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此新制氯水中含有Cl2、HClO、H＋、Cl－、OH－和H2O。結(jié)合各個(gè)微粒的性質(zhì)和選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析。30．【答案】C【解析】【解答】A．1.8g的NHB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCOC．氮?dú)?、一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，2.8gN2和D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，56gFe與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為2NA故答案為：C。

【分析】A.1個(gè)NHB．沒注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算；C．二者的摩爾質(zhì)量相同；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。31．【答案】（1）；（2）Na>N>O（3）CH4；NH3；H2O（4）NaOH（5）弱（6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH-+Al2O3=2AlO2-【解析】【解答】由元素在周期表中位置知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為P、⑨為Cl．（1）由①和④兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為18的化合物是H2O，電子式為：；⑤和⑨兩種元素組成的化合物是NaCl，用電子式表示形成過程：；故答案為：；；（2）同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，同主族，原子序數(shù)越大，半徑越大，故半徑關(guān)系：Na＞N＞O，故答案為：Na＞N＞O；（3）元素②、③、④分別與元素1組成含10個(gè)電子的分子化學(xué)式為：CH4、NH3、H2O；（4）⑤和⑦分別是Na、Al，金屬性：Na>Al，兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；（5）由于非金屬性Cl＞P，故磷化氫的穩(wěn)定性弱于HCl，故答案為：弱；（6）元素⑤與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，元素⑦的最高價(jià)氧化物是，Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化物不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH-+Al2O3=2Al

【分析】（1）H2O是共價(jià)化合物；NaCl是離子化合物；（2）同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，同主族，原子序數(shù)越大，半徑越大；（3）識(shí)記常見的10個(gè)電子粒子；（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；（5）非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定；（6）依據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)書寫。32．【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）C（3）H+（4）2HClO（5）12.5（6）Cl；1.6【解析】【解答】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氨氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置乙中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置丙中氯氣溶于水制備氯水，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。(1)該實(shí)驗(yàn)涉及氣體的制備與反應(yīng)，則在裝入藥品前應(yīng)檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；(2)丁裝置中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2O(3)①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，弱于鹽酸，滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中鹽酸電離出的氫離子與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故答案為：H+②氯氣與水反應(yīng)生成