湖南省邵陽(yáng)市武岡市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2024年下學(xué)期期中考試試卷高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷考試時(shí)量75分鐘，滿分100分。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效，請(qǐng)勿折疊答題卡，答題卡上不得使用涂改液、涂改膠和貼紙，保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31Na-23Cl-35.5Cu-64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)在飲用水的處理中發(fā)揮著重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.除臭除味時(shí)利用了活性炭吸附作用B.除去時(shí)利用了硫化鈉的還原性C.明礬可用于自來(lái)水的凈化，其作用原理與漂白粉不同D.殺菌消毒時(shí)利用了二氧化氯的強(qiáng)氧化性2.扎染是中國(guó)傳統(tǒng)的手工染色技術(shù)，染色的核心工藝流程如下。下列推論錯(cuò)誤的是A.制備環(huán)節(jié)：改變還原劑可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率B.退漿環(huán)節(jié)：催化劑大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率C.退漿環(huán)節(jié)：可以加熱煮沸提高淀粉酶的活性D.染色環(huán)節(jié)：升高體系溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率3.廢水中的可用雙氧水處理，反應(yīng)原理為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的球棍模型為B.的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HC.在水中的電離方程式為D.的電子式為4.利用制備乙烯及合成氣(CO、)對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟Ⅰ的速率小于步驟Ⅱ，是慢反應(yīng)B.步驟Ⅰ、Ⅱ和總反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.步驟Ⅱ的反應(yīng)熱為D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將膽礬晶體投入濃硫酸中固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂忻撍訠將等濃度溶液與KI溶液混合，充分反應(yīng)后滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)與的反應(yīng)是可逆的C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定同濃度溶液和溶液的pH前者pH比后者大酸性：D向某鈉鹽溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色該鈉鹽一定為或或二者的混合物A.A B.B C.C D.D6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙呈黃色的溶液中：、、、B.mol?L的溶液中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.水電離的mol?L的溶液中：、、、7.下列說(shuō)法正確的是A.31g白磷固體比31g紅磷固體能量多bkJ，白磷，s(紅磷，s)，所以白磷比紅磷穩(wěn)定B.500℃、30MPa下，，將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJC.H2的燃燒熱為，則D.常溫下相同濃度的三種溶液：①溶液②溶液③溶液，濃度大小排序?yàn)椋孩?gt;①>③8.已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.中所含陰離子的數(shù)目為B.室溫下，的醋酸溶液中的數(shù)目為C.反應(yīng)生成時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.一定條件下，與含的濃硫酸充分反應(yīng)后，生成分子的數(shù)目為9.下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.常溫下，0.1mol·L-1H3PO4溶液pH約為3.1：B.向H218O中加入Na2O2，產(chǎn)生無(wú)色氣體：C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：D.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)有可燃性氣體產(chǎn)生：10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．醋酸鈉固體和濃硫酸共熱制醋酸B．配制一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液D．測(cè)定NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D11.二元弱酸的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，某溫度下，其電離常數(shù)、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.升高溫度后，、均增大B.向溶液中加入少量KHX固體，減小C.該溫度下0.1的溶液中D.向溶液中加水稀釋過(guò)程中，減小12.實(shí)驗(yàn)室里制備的流程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.過(guò)濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B.沉淀過(guò)程的離子方程式為C.配制FeSO4溶液時(shí)，要加鐵粉和稀硫酸D.將在空氣中焙燒可以制備13.恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。平衡時(shí)正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)和平衡時(shí)氣體濃度與溫度的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線I代表的是K逆，曲線Ⅱ代表的是K正，T1為130B.該反應(yīng)在任何溫度下均可以自發(fā)進(jìn)行C.其他條件不變，增大的濃度和增大壓強(qiáng)均能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.若M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下體系總壓強(qiáng)為，則該溫度下14.“火星上‘找’到水的影子”被《科學(xué)》雜志評(píng)為10大科技突破之一、某溫度下，重水(D2O)的離子積，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定。下列說(shuō)法正確的是A.重水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度不受影響B(tài).該溫度下，純重水的C.該溫度下，1L含0.02molDCl的重水溶液，其pD=2D.該溫度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反應(yīng)后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)二、填空題(本題共4小題，每空2分，共58分。)15.水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，研究水溶液的性質(zhì)及反應(yīng)有重要意義。I．室溫下，有關(guān)酸的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式HF電離平衡常數(shù)K(25℃)（1）的電離方程式是___________。（2）常溫下，pH相同的三種溶液、、，物質(zhì)的量濃度最大的是___________。（3）將過(guò)量通入溶液，反應(yīng)的離子方程式是___________。II．滴定法是一種常見(jiàn)的定量實(shí)驗(yàn)分析方法，常見(jiàn)的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法等。常溫下，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸，滴定曲線如圖所示：（4）在上述滴定過(guò)程中，不需要使用的玻璃儀器是___________。A玻璃棒 B.滴定管 C.錐形瓶 D.膠頭滴管（5）某次實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)__________mL。（6）滴定曲線中c點(diǎn)的縱坐標(biāo)為7，d點(diǎn)的橫坐標(biāo)為20.00mL，a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)水的電離程度最大，c點(diǎn)溶液中，c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。16.回答下列問(wèn)題：（1）肼()是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。在常溫常壓下，已知16g肼在氧氣中完全燃燒放出312kJ熱量，則肼的燃燒熱化學(xué)方程式可表示是___________。（2）kJ·mol-1；kJ·mol-1，則a___________b(填>或<)。（3）工業(yè)上制取氫氣的方法之一：kJ·mol-1化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol鍵的鍵能是___________kJ?mol-1。（4）二氧化碳的轉(zhuǎn)化和利用成為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要研究課題。二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：①②kJ·mol-1③kJ·mol-1根據(jù)上述反應(yīng)求：④___________。（5）利用反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理。①N2電子式是___________。②下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是___________(填字母)。a．恒溫恒容下，充入

b．恒溫恒容下，充入增大壓強(qiáng)c．升高溫度

d．將從體系中分離出來(lái)③在恒溫恒壓容器中，下列可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．CO2的濃度不再改變

b．氣體密度保持不變c．的濃度之比為

d．17.研究化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)促進(jìn)生產(chǎn)具有重要的意義。（1）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g)，開(kāi)始時(shí)通入4molA和6molB，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，v(D)為0.2mol·L-1·min-1.計(jì)算：①5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L-1。②前5min內(nèi)v(B)為_(kāi)__________mol·L-1·min-1。③化學(xué)方程式中x的值為_(kāi)__________。④此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下所示，其中反應(yīng)速率最快的是___________(填字母)。A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1B．v(B)=0.5mol·L-1·min-1C．v(C)=0.3mol·L-1·min-1D．v(D)=0.2mol·L-1·min-1（2）(俗稱過(guò)氧化脲)是一種消毒劑，實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過(guò)氧化氫制取，反應(yīng)方程式如下：(一)過(guò)氧化脲的合成燒杯中分別加入()、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。30℃下反應(yīng)40min，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。(二)過(guò)氧化脲性質(zhì)檢測(cè)I．過(guò)氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫紅色消失。II．過(guò)氧化脲溶液用稀酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。①過(guò)濾中使用到的玻璃儀器有___________(寫(xiě)出兩種即可)。②的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。③性質(zhì)檢測(cè)II中的現(xiàn)象為_(kāi)__________；性質(zhì)檢測(cè)I和II分別說(shuō)明過(guò)氧化脲具有的性質(zhì)是___________。18.完成下列問(wèn)題（1）“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。食用白醋的有效成分為醋酸，為了測(cè)定市售白醋的總酸量()，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。①量取食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得。②取待測(cè)白醋溶液于錐形瓶中，滴入2滴___________指示劑。③用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行“酸堿中和滴定”，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。記錄溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次。④實(shí)驗(yàn)記錄如下：滴定次數(shù)1234(待測(cè)白醋)/20.0020.0020.0020.00(消耗)/15.9515.0015.0514.95該市售白醋總酸量=___________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。⑤在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液