6.1奇光異彩的金屬(第2課時)(課件)九年級化學(xué)第二學(xué)期(上海)_第1頁
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文檔簡介

第六章

常用的金屬和鹽20226.1奇光異彩的金屬(第二課時)溫故知新你還記得酸能與哪些類物質(zhì)反應(yīng)嗎?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酚酞遇酸仍無色石蕊遇酸變紅

NaOH+HCl=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)01學(xué)生實(shí)驗(yàn):金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。【一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹肯×蛩?、稀鹽酸、鎂帶、鋅粒、鐵片、銅片?!径?shí)驗(yàn)藥品】試管、鑷子、膠頭滴管?!救?、實(shí)驗(yàn)器材】金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象(稀鹽酸/稀硫酸)化學(xué)方程式(以鹽酸為例)鎂鋅鐵銅表面產(chǎn)生氣泡非??毂砻娈a(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色無氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑+2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)思考與交流1.哪些金屬能夠和稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)?反應(yīng)的劇烈程度如何?反應(yīng)后生成什么氣體?2.哪些金屬不能與稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)?據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生,把金屬分成兩類。Mg、Zn、FeMg>Zn>FeH2Cu金屬活潑金屬不活潑金屬M(fèi)g、Zn、FeCu淳元素原創(chuàng)盜版必究單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4H2↑+Zn+H2SO4=ZnSO4H2↑+Fe+H2SO4=FeSO4H2↑+觀察下面反應(yīng)的特點(diǎn)通式:A+BC→AC+B思考:下列學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎?CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑CO+CuO

Cu+CO2↑△H2+CuO

Cu+H2O△C+2CuO

2Cu+CO2↑高溫即學(xué)即練小結(jié)1.大多數(shù)金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng),生成氫氣,但反應(yīng)的劇烈程度不同,由此可判斷金屬的活動性。2.判斷金屬活動性的方法一:可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng),或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。Mg>Zn>Fe>(H)>Cu實(shí)驗(yàn)室中常用鋅粒與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。思考:下列金屬都能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,實(shí)驗(yàn)室用哪種反應(yīng)來制取氫氣呢?Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

==ZnSO4

+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4

==FeSO4

+H2↑氫氣的性質(zhì)和制法02氫氣的性質(zhì)與制法顏色狀態(tài)氣味密度溶解性常溫常壓下氫氣的物理性質(zhì)無色無味氣態(tài)難溶于水密度比空氣小,為0.0899g/L(密度最小)1.根據(jù)已有知識,完成下表氫氣的性質(zhì)與制法2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳?xì)怏w所選用的實(shí)驗(yàn)裝置,想一想,實(shí)驗(yàn)室制取氫氣又該選擇怎樣的實(shí)驗(yàn)裝置?②固固加熱型①固液不加熱型向上排空氣法向下排空氣法排水法反應(yīng)原理:反應(yīng)藥品:鋅粒和稀硫酸。Zn+H2SO4ZnSO4+H2排水法收集氫氣向下排空氣法收集氫氣思考:氫氣作為燃料,熱值高,對環(huán)境無污染,能否被廣泛推廣?①制取成本高;②貯存、運(yùn)輸困難。作為燃料暫時還不能推廣使用。H2難溶于水H2的密度比空氣小氫氣的性質(zhì)與制法3.我們用什么方法檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是氫氣?方法:將氣體點(diǎn)燃,觀察火焰顏色是否為淡藍(lán)色,并將一冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,觀察是否有水珠生成。

氫氣和一氧化碳一樣,除了可燃性之外還有還原性。如還原氧化銅【注意】氫氣是易燃?xì)怏w,在點(diǎn)燃之前需要檢驗(yàn)純度。2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃可燃性:氫氣的性質(zhì)與制法氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)氫氣的性質(zhì)與制法隨堂訓(xùn)練CuO+H2==Cu+H2O△原理:現(xiàn)象:黑色粉末變成紅色隨堂訓(xùn)練1.在氫氣還原氫化銅的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)前先向試管內(nèi)通一會兒氫氣,然后再加熱。2.反應(yīng)在停止加熱后,還要繼續(xù)通入氫氣直到試管冷卻至室溫?排盡裝置中的空氣,防止氫氣與空氣中的氧氣混合再加熱會發(fā)生爆炸??梢苑乐股傻腃u被再次氧化成CuO。注意事項:隨堂訓(xùn)練3.比較碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)裝置的異同點(diǎn),并說明理由。H2+CuO

Cu

+H2OC+2CuO2Cu+CO2

高溫

CO+CuOCu+CO2

拓展視野1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

C、CO、H2

氧化反應(yīng)CuO、還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。C、CO、H2

常作為還原劑。H2+CuO

Cu

+H2OC+2CuO2Cu+CO2

高溫

CO+CuOCu+CO2

【思考與討論】標(biāo)出各元素的化合價,比較反應(yīng)前后元素價態(tài)有無變化。2.從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng):化合價降低的反應(yīng)氧化反應(yīng):化合價升高的反應(yīng)2CuO+C

高溫2Cu+CO2

Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2

+2-200+4-2+3-2+2-20+4-2化合價降低,化合價降低化合價升高,化合價升高,失氧,還原反應(yīng)得氧,氧化反應(yīng)失氧,還原反應(yīng)得氧,氧化反應(yīng)小結(jié):化合價升降與反應(yīng)類型的關(guān)系隨堂訓(xùn)練1.下列物質(zhì)中,能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的是()a.FeCl3

b.ZnCl2

c.CuCl2

d.AlCl3A.a、b

B.b、d

C.c、d

D.a、cB隨堂訓(xùn)練2.下列有關(guān)置換反應(yīng)的說法,不正確的是()A.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)B.置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)是三種并列的基本反應(yīng)類型C.在置換反應(yīng)中各元素的化合價都發(fā)生變化D.在金屬與酸進(jìn)行的置換反應(yīng)中,作為反應(yīng)物的金屬單質(zhì)化合價一定升高C隨堂訓(xùn)練3.實(shí)驗(yàn)室中有三支試管,砂紙,鎂、鐵、銅三種金屬片和稀鹽酸,據(jù)此回答下列問題。(1)三種金屬中不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是_________。(2)把用砂紙打磨后的鐵片放入盛有稀鹽酸的試管中,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。銅Fe+2HCl====FeCl2+H2↑體驗(yàn)中考(2022?黃石)向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中,分別隨機(jī)加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙均有氣泡產(chǎn)生,且丙更劇烈,乙和丁無明顯現(xiàn)象(如圖)。則甲中放置的是()A.Mg B.Fe C.Cu D.AgB體驗(yàn)中考(2022?嘉興)取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中,用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙,反應(yīng)的化學(xué)方程

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