（農(nóng)業(yè)畜牧行業(yè)）山西農(nóng)業(yè)大學(xué)文理學(xué)院《普通化學(xué)》教案

安徽科技學(xué)院理學(xué)院《普通化學(xué)》教案（九24Nernst13、Nernst4、E△GKo的關(guān)系；512345P225-227：9.2、9.7、9.8、9.10、9.11、9.13、氧化仍原反應(yīng)(oxidation-reductionreaction基本概念：以Cu(s)+2Ag+(aq)→Cu2+(aq)+2Ag(s)（Cu（Ag+判斷：氧化數(shù)規(guī)則氧于化合物中的氧化數(shù)壹般為-2，于過氧化物中為-1，OF2+2。（如：HClCl1，H+1）2【例9.1Fe3O4、K2Cr2O7SO2－Fe、Cr2注：氧化數(shù)和化合價的區(qū)別：氧化數(shù)能夠是±Zn+Cu2+Zn2++Cu電對表示：Zn2+/Zn。任何壹種元素的倆種不同氧化數(shù)狀Fe2+/Fe、Fe3+/Fe、Fe3+/Fe2+。2H2O2＝2H2O+O2。配平原則：②反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等（質(zhì)量守恒H2OH、O1818配平原則：①反應(yīng)前后各元素原子總數(shù)相等（質(zhì)量守恒②反應(yīng)中電子得失數(shù)相等（電荷平衡配平步驟 MnO－＋SO２－Mn 氧化反應(yīng)：SO２－SO 仍原反應(yīng)：MnO MnO－ 5SO２－＋5HO5SO 將反應(yīng)仍原 堿性介質(zhì)中配平反應(yīng)：H2O2＋Cr(OH)－CrO H2O2＋Cr(OH)－CrO Cr(OH)－CrO 2Cr(OH)－+8OH－2CrO2－ 3H2O2＋2Cr(OH)－＋2OH－2CrO 2 4I2+SO2－I－2 4S SS S2 42 42SO2－S2 42 242SO2－+IS2 24定義Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu9-1ZnSO4ZnCuSO4Cu（鹽橋為UKCl銅半電池：Cu2+＋2e=Cu（Cu2+Cu）正極；電池（總）反應(yīng)Cu2+/Cu電極分類Fe3+Fe2+離子混合溶液中構(gòu)意義池符號則表示為：Zn︱Zn2+(c1)Cu2+(c2)︱Cu⑴“”表示連通倆個半電池的鹽橋極”寫于“”右邊；Pt298K，101.325kPa1mol·dm-3。Fe3+／Fe2+電極和氫電極(2H+／H2H+OH-,可有可無，但最好表示出來如：符號：Au/Au3+ 符號：Pt︱Cl2(g)/Cl－(c1)H+(c2),MnO【例9.2【解（1）氧化反應(yīng)：Ag＋I(xiàn)－=AgI＋e(仍原反應(yīng)：2H+＋2e=H2電池符號：Ag︱AgI(s)︱I－(c1)H+(c2)︱H2(g，p)︱電池符號：Pt︱Fe2+(c1),Fe3+(c2)Ag+(c3)︱【例9.3【解】Pt︱Cl2(g)︱Cl－(c1)H+(c2),MnO－(c3),Mn2+(c4)︱負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng):MnO－+8H++5e=Mn2++4H 1889Nernst“雙電層9-2(a)，相反，如果金9-2(b)。（ε，ε=φ(+)－φ(－)電極電勢的絕對值無法測量，可是倆極間的電勢差—電池電動勢（ε）可測準(zhǔn)氫電極”的電極電勢為0.000V。標(biāo)準(zhǔn)氫電極298K101.325kPa：2H+＋2eH2這時電極上的氫氣和溶液之間產(chǎn)生的電勢差稱為“標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢 0，εθ=Eθ-Eθ，(9-1)即可求得待測電極的電極電勢。Zn2+/Zn 298K0.762V，所以⑴電極反應(yīng)按規(guī)定均寫為氧化態(tài)+neEθ值的大小和符號和組成電極Eθ⑶Eθ H+Eθ表，相反若OH－E ⑹EθZn2+＋2eZnEθ(Zn2+/Zn)=-0.762V；Q，WW電W=nεF(9-2)lmol1.013×105Pa，則：它不僅為人們提供了測定?G?ε【例9.3298KCu2+/CuH+/H2電池符號：Pt︱H2(g)︱H+Cu2+︱Cuf?Gθ/kJ?molfr f f f f □Gθ=[?Gθ(Cu,s)+2×?Gθ(Hr f f f f =－65.57kJ?mol-r由?Gθ=-rrεθ=-?Gr0.3419V9-3a9-3b-nFε=-a（Ox）+neb（Red298K能斯特方程可改寫為：Br2MnO-／Mn2+電極反應(yīng)為： MnO-+8H++5eMn2++4H 能斯特方程應(yīng)用于電池反應(yīng)，n2MnO－5SO2－6H 電池反應(yīng) pH（H+OH－參和時）來改變電極電勢。例時，F(xiàn)e3+/Fe2+【解Nernst【解 MnO–＋8H+＋5eMn2+＋4H Nernst E(MnO-/Mn2+)=Eθ(MnO- pH，來使氧化仍原反應(yīng)的方向發(fā)生逆轉(zhuǎn)。于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，εθ＜0，度時，c(H+)濃度增大，E(MnO2/Mn2+c(Cl-)也隨之增大，E(Cl2/Cl-HClε＝E(MnO2/Mn2+)－E(Cl2/Cl－)＞0，例9.625℃AgI／AgEθc(Ag+)=c(I－)=1mol?dm-3池反應(yīng)等于原電池作的最大電功，即：?G(原電池)=－W電=－nFε當(dāng)?G＞0ε＜0，E+＜E－，電池反應(yīng)逆向自發(fā)；當(dāng)?G=0ε=0，E+=E－，電池反應(yīng)處于平衡態(tài)。 當(dāng)?Gθ＞0εθ＜0，Eθ＜Eθ，電池反應(yīng)逆向自發(fā)；當(dāng)?Gθ=0εθ=0， 【例9.7Pb2+＋SnPb＋Sn2+于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，及【解Pb2+＋2e=PbEθ(Pb2+/Pb)=-Sn2+＋2e=SnEθ(Sn2+/Sn)=-于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下=-ε＜0,計算表明，改變物質(zhì)的濃度，能夠改變反應(yīng)的方向。∴l(xiāng)gKθ=（9-【例9.8【解2Cr2O＋14H+＋6e2Cr3+＋7H2OEθ(CrO2-2于應(yīng)用電極電勢判斷氧化仍原反應(yīng)的自發(fā)方向和完成程度時，需EEEθ直接比較氧化劑或仍原劑的相對強(qiáng)弱。EθE【例9.9】試比較標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，于酸性介質(zhì)中，下列電對氧化能力及仍原能 MnO－/Mn2+、Fe3+/Fe2+、I/I－、O 【解 判斷溶液中離子共存的可能性εθ＞0Eθ＞Eθ， 【9.10 2?Sn2+Hg2+；②SO2-MnO-；?Sn2+Fe2+；④Fe2+ 2查表：Hg2++2e=HgEθ=0.851vSn4++2e=Sn2+Eθ=0.15v正極－負(fù)極＝ εθ＝Eθ－Eθ ②SO2-MnO 【解】：MnO-+8H++5eMn2++4HOEθ(MnO-／Mn2+)＝1.49VSO2- 正極－負(fù)極＝ εθ＝Eθ－Eθ ?Sn2+第壹種情況：Fe2++2e＝FeEθ＝-0.44vSn4++2e＝Sn2+Eθ＝0.15v第二種情況：Sn2++2e＝SnEθ＝-0.14vFe3++e＝Fe2+Eθ＝0.77v εθ＝Eθ－E 判斷氧化仍原反應(yīng)進(jìn)行次序:當(dāng)溶液中存于多種仍原劑，它們均能和同壹．元素電勢圖將元素的各種氧化態(tài)，從左到右由高到低依次排列，然后于每倆

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應(yīng)用

【9.11求Cu2++2e=Cu?rGθ電極反應(yīng)電極反應(yīng)（9-從電勢圖可知：Cu++e=CuE(Cu+／Cu)=0.522V動發(fā)生，Cu+Cu2+Cu。E(Cu+／Cu)＞E(Cu2+／Cu+)，Cu+【例9.12KICl2(1)Cl2(2)KI【解】：查表寫出有關(guān)的電勢圖（酸介質(zhì)I－Cl2分析：（1）Cl2 Eθ(Cl2/Cl