湖北省荊州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

湖北省荊州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器可有效減少COB．我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”原理為：以食鹽、氨、二氧化碳為原料，直接生成純堿C．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，是鋰、鈉、鉀、鐵、鍶、鋇等金屬化合物發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩D．用覆銅板制作印刷電路板的原理是利用FeCl2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為46，質(zhì)子數(shù)為34的Se原子可表示為：34B．CO2C．過(guò)氧化氫的電子式為：D．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N=N3．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室將FeClB．實(shí)驗(yàn)室制備的氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶電C．向Fe(OH)D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)4．在三個(gè)剛性密閉容器中分別充入CH4、H2A．p(CH4)>p(C．p(H2)>p(C5．標(biāo)況下將2.24LCH4氣體先與足量氧氣充分燃燒，再將得到的氣體緩慢通過(guò)足量的A．2.8g B．3.2g C．1.6g D．3.0g6．下列實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)結(jié)果合理的是圖1圖2圖3圖4A．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置除去CO2氣體中的B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置分離Fe(OH)3C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置制備少量Fe(OH)D．實(shí)驗(yàn)室用圖4所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si7．科學(xué)研究人員在金星大氣中探測(cè)到了只屬于PH3的光譜特征，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。已知P4與足量的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)P4+3KOH+3H2O=PHA．1molP4B．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LPH3C．KHD．通過(guò)X射線衍射法可測(cè)定P48．設(shè)NAA．1mol14ND4+B．1mol?L?1NaC．常溫常壓下，14gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為D．3molFe與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，失去9N9．下列溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．Ca(OH)2溶液與鹽酸；B．BaCl2溶液與Na2SC．Na2CD．碳酸鈉溶液與Ba(OH)2溶液；碳酸氫鈉溶液與10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液：H+、Cu2+、B．能使石蕊溶液變紅的溶液：Na+、Ca2+C．c(ClO?)=1mol?L?1的溶液：CaD．能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Na+、NH411．現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，物質(zhì)的量濃度為c1mol?L?1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0％，此時(shí)該A．c2=2c1 B．c212．下列表述Ⅰ與表述Ⅱ中，兩者因果關(guān)系正確的是選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡA金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光BNaHCO蘇打可用于治療胃病CNa2O2與CNaD硬鋁熔點(diǎn)高硬鋁是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料A．A B．B C．C D．D13．用硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖。已知：“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)FeSA．“酸溶”時(shí)加速攪拌可加快反應(yīng)速率B．“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中存在的陽(yáng)離子主要有Fe2+C．“還原”時(shí)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15D．“氧化”時(shí)離子方程式：4F14．有下列氧化還原反應(yīng)：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO4?+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2A．要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的雜質(zhì)離子I-，應(yīng)通入過(guò)量的氯氣B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO4?>Cl2>Fe3+>IC．Mn2+是MnO4?的氧化產(chǎn)物，I2是I-D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：MnO4?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H215．向100mL3.0mol?L?1FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(FA．②代表Br?，③B．還原性強(qiáng)弱：FC．n(Cl2D．n(Cl2二、填空題16．有如下物質(zhì)：①銅；②NaOH溶液；③NaHSO4固體；④CO2；⑤酒精；⑥Na2O（1）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。（2）將②與⑦進(jìn)行混合，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。（3）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)③的溶液至Ba2+恰好沉淀完全，其離子方程式為（4）向②溶液中通入一定量的④，然后向該混合溶液中逐滴加入2mol?L?1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生回答下列問(wèn)題：①AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②當(dāng)加入35mL。鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為③原混合溶液中溶質(zhì)及物質(zhì)的量之比為。三、綜合題17．FeCO3是一種常見(jiàn)的市售補(bǔ)血藥劑，與砂糖混用效果更佳，實(shí)驗(yàn)室模擬制備（1）實(shí)驗(yàn)室制備FeCO操作1為，寫(xiě)出生成沉淀的化學(xué)方程式：。（2）探究FeCO實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCOⅡ取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅Ⅳ結(jié)論：FeCO3根據(jù)上述結(jié)論得到化學(xué)方程式：。①實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中溶液變紅的離子方程式為。②某同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕eA．滴加氯水B．滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水D．滴加酸性KMnO③有同學(xué)認(rèn)為即使得到該同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵元素。于是他重新設(shè)計(jì)了由FeCO3制備Fe2O3的方案。先向（3）產(chǎn)品純度測(cè)定：(已知：K2Cr2O7為常見(jiàn)氧化劑，酸性條件下的還原產(chǎn)物為Cr3+；M(FeCO3)=116g/mol18．某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。（1）裝置A中所用溶液濃度為11.6mol?L?1，現(xiàn)欲用其配制100mL0.6mol?LA．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃溶液時(shí)，仰視液面C．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．仰視定容（2）儀器A的名稱(chēng)為，D的作用為。（3）結(jié)果實(shí)驗(yàn)所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是U形管中存在兩個(gè)反應(yīng)。溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3（4）向含1.0molCa(OH)2的潮濕消石灰中通入足量氯氣，若反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl?的物質(zhì)的量為1.2mol，溶液中Ca(ClO)219．元素X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。（1）Q離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）R元素在周期表中位于第周期族；關(guān)于R所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯(cuò)誤的是(填字母)。A．從上到下，單質(zhì)顏色越來(lái)越深，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸C．單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化至FD．氫化物均易溶于水，且均為強(qiáng)酸（3）X、Q、R三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。（4）Z與R可以形成(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為。（5）Y與Q非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器目的是把一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?，減小污染氣體排放，選項(xiàng)A不符合題意；B．“侯氏制堿法”原理為：食鹽、氨、二氧化碳為原料依據(jù)溶解度差異，先生成碳酸氫鈉沉淀，然后過(guò)濾、加熱轉(zhuǎn)化為純堿，選項(xiàng)B不符合題意；C．鐵的焰色反應(yīng)沒(méi)有特征顏色，選項(xiàng)C不符合題意；D．用覆銅板制作印刷電路板的原理是利用FeCl故答案為：D?！痉治觥緼．一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?；B．先生成碳酸氫鈉沉淀，然后過(guò)濾、加熱轉(zhuǎn)化為純堿；C．鐵的焰色反應(yīng)沒(méi)有特征顏色；D．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。2．【答案】B【解析】【解答】A．中子數(shù)為46，質(zhì)子數(shù)為34的Se原子可表示為：3480B．CO2為直線型分子，故分子結(jié)構(gòu)模型為：C．過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，其電子式為H∶OD．氮?dú)鉃榈I，其結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；B．COC．過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物；D．氮?dú)夂I。3．【答案】C【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室將FeClB．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，膠體不帶電，選項(xiàng)B不符合題意；C．向Fe(OH)D．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，故膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．將FeClB．膠體不帶電；C．依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑不同。4．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2<CH故答案為：D。

【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比。5．【答案】B【解析】【解答】標(biāo)況下2.24LCH4，物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，CH4氣體先與足量氧氣充分燃燒生成0.1molCO2和0.2molH2O，再將得到的氣體緩慢通過(guò)足量的Na2O2固體，根據(jù)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2故答案為：B。

【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算。6．【答案】C【解析】【解答】A．由于碳酸鈉溶液均能與HCl和COB．分離Fe(OH)3膠體中的C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置制備少量Fe(OH)2，先打開(kāi)止水夾a，則Fe+H2SO4＝FeSO4+D．實(shí)驗(yàn)室用圖4所示裝置可以觀察到CaCO3表面產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，經(jīng)過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液后除去CO2中的HCl后，再通入Na2Si故答案為：C。

【分析】A．碳酸鈉溶液與HCl和COB．應(yīng)用半透膜滲析法分離膠體和溶液；C．氫氧化亞鐵易被氧化；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物則不一定。7．【答案】C【解析】【解答】A．P4的正四面體結(jié)構(gòu)為，1molP4B．由方程式可知，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LPH3時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．過(guò)量堿液與KH2PO2D．通過(guò)X射線衍射法可測(cè)定分子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；B．依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)的變化分析；C．過(guò)量堿液與KHD．通過(guò)X射線衍射法可測(cè)定分子結(jié)構(gòu)。8．【答案】C【解析】【解答】A．一個(gè)14ND4+含有11個(gè)中子，則1mol14NB．溶液的體積未知，不能計(jì)算NaC．N2和CO均由雙原子構(gòu)成，且相對(duì)分子質(zhì)量均為28，故14g混合物中含有的原子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為ND．鐵和水蒸氣反應(yīng)后生成Fe3O4，故3mol單質(zhì)故答案為：C。

【分析】A．一個(gè)14NB．溶液的體積未知，不能計(jì)算；C．N2和COD．鐵和水蒸氣反應(yīng)后生成Fe9．【答案】A【解析】【解答】A．Ca(OH)2溶液與鹽酸，NaOH溶液與硫酸，離子方程式都可以表示為：B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO4C．Na2CO3溶液與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：CD．碳酸鈉與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ba故答案為：A。

【分析】A．符合同一離子方程式；B．前者無(wú)水生成，后者有水生成；C．可溶性碳酸鹽，拆，不溶性碳酸鹽，不拆；D．多元弱酸的正酸根和酸式酸根書(shū)寫(xiě)不同。10．【答案】B【解析】【解答】A．CuB．能使石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，四種離子可共存，故B符合題意；C．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能把I?D．能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2故答案為：B。

【分析】A．CuB．四種離子在酸性條件下不反應(yīng)；C．I?、Cl-和D．HCO3-與H+11．【答案】B【解析】【解答】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由20％變?yōu)?0％，則蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的H2SO4的密度為ρ1g?mL?1，蒸發(fā)后密度為ρ2g?mL?1，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有：c=1000ρω故答案為：B。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，利用H212．【答案】C【解析】【解答】A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光，選項(xiàng)A不符合題意；B．NaHCOC．Na2O2與CO2、D．硬鋁密度小，強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．利用鈉的焰色反應(yīng)為黃色；B．NaHCOC．Na2O2與COD．硬鋁密度小，強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。13．【答案】C【解析】【解答】A．加速攪拌可增大反應(yīng)速率，A不符合題意；B．濾液中含有硫酸亞鐵和過(guò)量的硫酸，且生成氫離子，則“過(guò)濾I”所得濾液中存在的陽(yáng)離子主要有Fe2+和H+，B不符合題意；C．還原時(shí)有關(guān)的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，反應(yīng)中FeS2的Fe元素化合價(jià)不變，S元素化合價(jià)升高，則SO42-為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eD．濾液中通入空氣氧化，同時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，發(fā)生的離子方程式為4Fe故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；B．依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；C．元素化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物；元素化合價(jià)升高，得到氧化產(chǎn)物；D．根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)。14．【答案】B【解析】【解答】A．已知還原性I->Fe2+>Cl-，在含有Fe2+、Cl-B．由反應(yīng)①可知：氧化性Cl2>I2，由②可知：氧化性Fe3+>I2，由③可知：氧化性：Cl2>Fe3+，由④可知：氧化性：MnOC．MnO4-D．因?yàn)镸nO4-的氧化性強(qiáng)于F故答案為：B。

【分析】A.氯氣能氧化I-和Fe2+；

B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；

15．【答案】C【解析】【解答】A.100mL3.0mol?L?1FeBr2，溶液中，n(Fe2+)=0.3mol，n(Br?)=0.6molB．由圖形可知，先發(fā)生：2Fe2++CC．n(Cl2)=0.35mol時(shí)，先發(fā)生：2Fe2++ClD．n(Cl2)=0故答案為：C。

【分析】依據(jù)離子還原性的強(qiáng)酸，利用得失電子守恒判斷。16．【答案】（1）③⑥⑧；④⑤（2）O（3）B（4）HCO3?+H【解析】【解答】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)：①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NaHSO④CO⑤酒精自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑥Na⑦NaHCO⑧CuSO故屬于電解質(zhì)的是③NaHCO3固體，⑥Na2O2，⑧CuS（2）NaOH溶液與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是（3）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)NaHSO4的溶液至恰好沉淀完全，鋇離子和硫酸根離子1：1反應(yīng)，鋇離子和氫氧根離子按1：1反應(yīng)，其離子方程式為：（4）①由圖像可知，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳生成，是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，AB段產(chǎn)生二氧化碳是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO②結(jié)合圖像可知，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，此時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為(35?25)mL×10?3×2mol?L?1=0.③OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH?=H2O、CO32?

【分析】（1）依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)（一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、水）；在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；（2）NaOH溶液與NaHCO（3）依據(jù)不足量物質(zhì)配平；（4）①碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；②依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；③依據(jù)圖像中曲線及物質(zhì)的量計(jì)算。17．【答案】（1）過(guò)濾；FeS（2）4FeCO3+O（3）83.52％【解析】【解答】（1）分離固體操作為；過(guò)濾；FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成CO2、（2）根據(jù)上述現(xiàn)象得到化學(xué)方程式：4FeCO①三價(jià)鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中溶液變紅的離子方程式為Fe②A．亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色，但是三價(jià)鐵離子不可以，步驟Ⅱ所得溶液中一定含有鐵離子，判斷是否含有FeB．滴加KSCN溶液只能鑒別鐵離子的存在，不能證明亞鐵離子的存在，故B不正確；C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水，若原溶液中含鐵離子，遇到KSCN反應(yīng)變紅色，再滴入氯水不能鑒別溶液中含亞鐵離子，故C不正確；D．亞鐵離子具有還原性，滴加酸性KMnO③粉末可以溶于硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵等，其中的亞鐵離子可以被雙氧水氧化為三價(jià)鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，最后過(guò)濾，這樣可以制得氧化鐵。在酸性條件下，雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，和雙氧水有關(guān)的離子方程式為H2（3）反應(yīng)關(guān)系式為6FeCO3～

【分析】（1）過(guò)濾用于分離難溶性固體與可溶性液體混合物；根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用原子守恒書(shū)寫(xiě)；（2）根據(jù)上述現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，得到化學(xué)方程式；①三價(jià)鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成硫氰合鐵；②依據(jù)亞鐵離子有還原性，三價(jià)鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物。③根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)。（3）利用關(guān)系式法計(jì)算。18．【答案】（1）5.2；10mL；BC（2）分液漏斗；吸收尾氣，防止空氣污染（3）6Cl（4）7：1【解析】【解答】（1）配制溶液時(shí)，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，c1V1=cA．配制溶液時(shí)，配制前，容量瓶中有少量質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故A不正確；B．量取濃溶液時(shí)，仰視液面會(huì)使量取濃鹽酸的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故B正確；C．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故C正確；D．定容時(shí)，仰視液面會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故D不正確；故答案為：5.2；10mL；BC；（2）儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗，D的作用為吸收尾氣，防止空氣污染；故答案為：分液漏斗；吸收尾氣，防止空氣污染；（