北京市大興區(qū)2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（含答案）

北京市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．中國空間站“天宮課堂”第二次太空授課：“太空教師”往藍色水球里塞入半片泡騰片，做成藍色太空歡樂球。水球中產(chǎn)生的大量CO2小氣泡并沒有離開水球，而是一直附著在泡騰片放入藍色水球做成的太空歡樂球容器內(nèi)部。A．單質(zhì) B．化合物 C．酸 D．堿2．當光束通過下列分散系時，可以觀察到丁達爾效應的是A．Fe(OH)3膠體 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．NaOH溶液 C．蔗糖 D．氯化鈉4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42?、OH? B．C．K+、H+、Cl?、CO32- D．F5．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．Cl2 B．HCl C．NaCl 6．下列物質(zhì)不能由相應單質(zhì)通過化合反應生成的是A．FeCl2 B．Na2O27．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．I2→IC．HCO3?8．114號元素為Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法錯誤的是A．Fl的原子核內(nèi)有114個質(zhì)子B．Fl是第七周期第VIA族元素C．Fl在同主族元素中金屬性最強D．Fl的原子半徑大于同主族其他元素9．下列分子結(jié)構(gòu)模型中，不能正確表示分子的空間結(jié)構(gòu)的是ABCDCCHClCA．A B．B C．C D．D10．下列說法中，錯誤的是A．S的摩爾質(zhì)量是32g?moB．0.5molC．1molCO2D．1L0.1mol/LNaCl11．下列對圖示的解釋錯誤的是ABCD向Ba(OH)NaCl的形成光照過程中氯水的pH變化NaCl溶于水a(chǎn)時刻Ba(OH)pH降低的原因可能是HClO分解NaClA．A B．B C．C D．D12．下列用來解釋事實的化學用語中，不合理的是A．用FeCl3B．用Na2O2C．小蘇打(NaHCO3D．硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗NaCl13．工業(yè)制備錳(Mn)單質(zhì)的過程中會產(chǎn)生高濃度SO2。酸性條件下，用MnO2進行脫硫處理的原理如下圖所示。下列說法中，錯誤的是A．反應1中，錳元素化合價升高B．反應2屬于氧化還原反應C．脫硫的最終產(chǎn)物為MnSO4D．上述過程中Fe2+、Fe3+可以循環(huán)使用14．X、Y、Z、a為中學化學常見物質(zhì)，且X、Y、Z含有一種或兩種、三種相同元素，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應，水未標出，反應條件未標出)。下列說法錯誤的是A．若X為碳酸鈉溶液、a為鹽酸，則Z為氯化鈉溶液B．若Y是氯化鐵溶液，則Y→Z反應的離子方程式為2FC．若Z為參與植物光合作用的氣體，則X為碳單質(zhì)，a是氧氣D．若X、Y、Z的焰色試驗呈黃色，a為CO2二、填空題15．回答下列問題（1）補齊物質(zhì)與其用途之間的連線。物質(zhì)用途A．氧化鐵a．作紅色顏料B．次氯酸鈉b．作食用堿C．碳酸鈉c．漂白劑（2）為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化催化劑器，發(fā)生如下反應：2NO+2CO①該反應中作還原劑的物質(zhì)是。②若反應中消耗了0.2molNO則生成N2的物質(zhì)的量為mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（3）小組同學用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。根據(jù)下表有關(guān)溶液配制的實驗步驟和儀器，回答下列①～④問題。實驗步驟實驗儀器a.將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。b.根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體。c.計算需要的NaCl固體的質(zhì)量d.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。e.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。f.將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。量筒托盤天平圓底燒瓶100mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管①計算需要NaCl固體的質(zhì)量為g。②配制過程中不需要使用的儀器是。③配制溶液時，正確的實驗操作順序是c-b。④定容時俯視容量瓶刻度線，會導致所配制的NaCl溶液濃度。(填“偏大”或“偏小”)三、綜合題16．某小組同學用下圖1裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)(夾持裝置和加熱儀器略)。請回答：（1）裝置A中制取氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）?MnCl2a.氧化性b.還原性若生成Cl2的物質(zhì)的量是0.2mol，該氣體在標準狀況下的體積為（2）裝置C中的現(xiàn)象是。（3）裝置D的作用是。（4）氯氣溶解在石灰乳中可以制漂白粉，發(fā)生反應的化學方程式為。（5）若將上述圖1中B和C分別換成圖2中的M和N，則：①M中發(fā)生反應的離子方程式為。②取一支試管，加入2mLN中變橙黃色的溶液。再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強于I217．鐵是人體必需的微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。小組同學利用化學實驗進行菠菜中鐵元素的檢驗和鐵元素含量測定。（1）實驗1.菠菜中鐵元素的檢驗操作1的名稱是。（2）溶液②為淺紅色，說明溶液①中含有(填離子符號)。（3）溶液③中(填實驗現(xiàn)象)，證明溶液②中還含有Fe2+，其推理過程是（4）實驗2.測定菠菜中鐵元素的含量i.沉淀法：向?qū)嶒?濾液①中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。濾液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有、；在沉淀生成或后續(xù)處理過程中，沉淀轉(zhuǎn)化發(fā)生的氧化還原反應為。（5）ii.比色法：利用色度傳感器測定其對光的透過率或者吸收率，顏色越深，吸收率越高。測得不同濃度Fe3g菠菜處理后得到溶液(3)5mL，色度傳感器測得吸收率為上圖中a點，則c(Fe3+)=mol?L?1，3g18．某實驗小組欲通過加熱蒸發(fā)硝酸鉀(KNO3)溶液的方法獲得KNO3固體。已知KNO3【查閱資料】i.AgNOii.KNO3、KN【實驗過程】（1）【分析解釋】在2KNO3=2KNO2+O（2）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。KNO2中N的化合價是，從化合價的角度預測，KNO（3）試管①中，觀察到有少量白色沉淀生成，該白色沉淀是。（4）試管②中，觀察到的現(xiàn)象是；KI發(fā)生反應(填“氧化”或“還原”)。（5）試管③中，觀察到新制氯水褪色，利用對比實驗排除了稀釋對溶液顏色變化的影響。補齊該反應的離子方程式。NO2?（6）【反思評價】綜合上述實驗，甲同學得出以下結(jié)論。你認為甲同學所得結(jié)論正確的是。a.從試管②中的現(xiàn)象可得出酸性條件下，氧化性：Nb.試管①、③中的實驗現(xiàn)象均可以證明固體X中含有KN（7）通過該探究實驗，對于從KNO3溶液中獲得KNO19．1869年，俄國化學家門捷列夫制出的第一張元素周期表，成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。下圖代表元素周期表的一部分，①～④表示元素在周期表中的位置，回答下列問題。（1）將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中。（2）①、②、④三種元素形成的化合物的化學式為。（3）用電子式表示①和③形成化合物的過程。（4）硫的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。（5）根據(jù)元素在周期表中的位置，下列各組性質(zhì)比較正確的是。a.酸性：H3Pc.堿性：Al(OH（6）亞硒酸鈉(Na2Sei.下列關(guān)于硒的說法正確是。a.硒元素在元素周期表中位于第四周期第VA族b.Se的氣態(tài)氫化物的化學式為Hc.Se的一種核素的中子數(shù)為46，這種核素是34ii.非金屬性S>Se，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．單質(zhì)是一種元素形成的純凈物，COB．化合物是兩種及以上元素形成的純凈物，COC．酸是水溶液中電離出的陽離子只有氫離子的化合物，COD．堿是水溶液中電離出的陰離子只有氫氧根離子的化合物，CO故答案為：B。

【分析】二氧化碳含有多種元素，屬于化合物。2．【答案】A【解析】【解答】A．當光束通過Fe(OH)B．CuSOC．NaOH溶液屬于溶液，沒有丁達爾效應，C不符合題意；D．H2故答案為：A。

【分析】膠體具有丁達爾效應。3．【答案】D【解析】【解答】A．銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．氫氧化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，蔗糖是有機物，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．氯化鈉是鹽，水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。4．【答案】D【解析】【解答】A．H+和OB．Cl?和C．H+和COD．Fe3+、Cu2+、故答案為：D。

【分析】A、氫離子和氫氧根不共存；

B、銀離子和氯離子不共存；

C、

D、氯鹽、硫酸鹽多數(shù)都是可溶性鹽。5．【答案】C【解析】【解答】A．在Cl2分子中2個Cl原子通過非極性鍵Cl-Cl鍵結(jié)合，不存在離子鍵，A不符合；B．在HCl分子中Cl原子與H原子通過極性鍵H-Cl鍵結(jié)合，不存在離子鍵，B不符合；C．在NaCl中陽離子Na+與陰離子Cl-之間以離子鍵結(jié)合，C符合；D．在H2O分子中，H、O原子間通過極性鍵O-H鍵結(jié)合，不存在離子鍵，D不符合；故答案為：C。

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵。6．【答案】A【解析】【解答】A．鐵和氯氣發(fā)生化合反應只能生成FeClB．鈉與氧氣加熱發(fā)生化合反應生成NaC．碳燃燒發(fā)生化合反應生成COD．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應生成HCl，D不符合；故答案為：A。

【分析】A、氯氣和金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應可以將金屬氧化為最高價；

B、鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉；

C、碳和氧氣反應生成二氧化碳；

D、氫氣和氯氣點燃生成氯化氫。7．【答案】B【解析】【解答】A．I2變?yōu)镮?B．FeC．HCOD．MnO故答案為：B。

【分析】加入氧化劑實現(xiàn)，即化合價升高；

A、化合價降低；

B、化合價升高；

C、化合價不變；

D、化合價降低。8．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，F(xiàn)l的原子核內(nèi)有114個質(zhì)子，A不符合題意；B．F1為主族元素，最外層電子數(shù)是4，即屬于IVA族，114號元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，B符合題意；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，即F1在同主族元素中金屬性最強，C不符合題意；D．同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，即F1的原子半徑大于同主族其他元素，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；

B、最外層電子數(shù)為4，即IVA族，且位于第七周期；

C、同主族從上到下金屬性逐漸增強；

D、同主族從上到下，原子半徑逐漸增大。9．【答案】B【解析】【解答】A．甲烷是由碳原子與4個氫原子構(gòu)成的正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型符合題意，故A不符合題意；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，故B符合題意；C．氯化氫是由H和Cl構(gòu)成的直線型結(jié)構(gòu)，Cl原子半徑大于H原子半徑，球棍模型符合題意，故C不符合題意；D．氯氣是由兩個Cl原子構(gòu)成的直線型結(jié)構(gòu)，球棍模型符合題意，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；

B、二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；

C、氯化氫為直線型結(jié)構(gòu)；

D、氯氣為直線型結(jié)構(gòu)。10．【答案】B【解析】【解答】A．S的摩爾質(zhì)量是32g?molB．0.5molHC．1molCO2中含有的分子數(shù)約為D．NaCl在溶液中以Na+和Cl-存在，1L0.1mol/故答案為：B。

【分析】A、硫的相對原子質(zhì)量為32，則摩爾質(zhì)量是32g?mol?1；

B、計算氣體體積需要結(jié)合溫度和壓強判斷；

C、結(jié)合公式n=N/NA判斷；11．【答案】D【解析】【解答】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電性降低，a時刻導電能力幾乎為0，這說明a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，A不符合題意；B．鈉失電子，氯氣得電子，單線橋表示應該為，B不符合題意；C．光照過程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，溶液酸性增強，所以pH減小，C不符合題意；D．氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水電離出鈉離子和氯離子，不需要通電，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、a點時導電能力最弱，說明氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應生成硫酸鋇和水；

B、鈉失去電子，氯得到電子；

C、次氯酸見光易分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫導致酸性增強；

D、氯化鈉的電離不需要通電。12．【答案】C【解析】【解答】A．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅電路板，離子反應為B．用Na2O2在呼吸面具中與C．小蘇打(NaHCO3)D．硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗NaCl溶液中的Cl故答案為：C?！痉治觥緼、鐵離子和銅反應生成銅離子和鐵離子；

B、過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；

C、碳酸氫根和氫氧化鈉反應生成碳酸根和水；

D、氯離子和銀離子反應生成氯化銀固體。13．【答案】A【解析】【解答】A．反應1中，錳元素化合價由+4降低為+2，故A符合題意；B．反應2中Fe、S元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示，總反應為MnO2+SO2=MnSO4，脫硫的最終產(chǎn)物為MnSO4，故C不符合題意；D．根據(jù)流程圖，可知Fe2+、Fe3+可以循環(huán)使用，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、二氧化錳中的錳元素為+4價；

B、化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應；

C、結(jié)合箭頭起始和箭頭終點判斷總反應；

D、亞鐵離子和鐵離子既是反應物也是生成物，可以重復利用。14．【答案】D【解析】【解答】A．若X為碳酸鈉溶液、a為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，則Z為氯化鈉溶液，A不符合題意；B．若Y是氯化鐵溶液，X為氯氣，a為鐵，氯氣和鐵化合生成氯化鐵，氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵，則Y→Z反應的離子方程式為2FeC．若Z為參與植物光合作用的氣體，則X為碳單質(zhì)，a是氧氣，碳和氧氣化合生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，C不符合題意；D．若X、Y、Z的焰色試驗呈黃色，a為CO2，CO2與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，過量故答案為：D。

【分析】A、碳酸鈉和鹽酸可以發(fā)生兩步反應，先生成碳酸氫鈉，再生成氯化鈉；

B、氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵；

C、Z是二氧化碳，則X為碳，a為氧氣；

D、碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉。15．【答案】（1）（2）CO；0.1；0.4（3）5.9；圓底燒瓶；a-d-f-e；偏大【解析】【解答】（1）氧化鐵紅棕色固體，可作紅色顏料；次氯酸鈉具有強氧化性，可作漂白劑；碳酸鈉具有堿性，可作食用堿；（2）①反應中CO化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應；②若反應中消耗了0.2molNO則生成N2的物質(zhì)的量為0.1mol；根據(jù)2CO～（3）①固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，計算需要NaCl固體的質(zhì)量為1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g；②配制過程中不需要使用的儀器是圓底燒瓶；③配制溶液時，計算需要的NaCl固體的質(zhì)量，根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體，將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻，將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻，將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽；正確的實驗操作順序是c-b-a-d-f-e；④定容時俯視容量瓶刻度線，加水加少，會導致所配制的NaCl溶液濃度偏大。

【分析】（1）氧化鐵為紅棕色粉末，可以作為顏料；次氯酸鈉具有強氧化性，可以作為漂白劑；碳酸鈉可以作為食用堿；

（2）氧化還原反應的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作為還原劑；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，作為氧化劑；

電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)；

（3）①結(jié)合公式n=m/M和公式n=c·V判斷；

②配制溶液的儀器有鑰匙、托盤天平（或量筒）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

③溶液配制的順序為：計算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-裝瓶-貼標簽；

④結(jié)果偏大：砝碼生銹，溶解后沒有恢復到室溫，讀數(shù)時俯視刻線；

結(jié)果偏小：燒杯沒有洗滌，讀數(shù)時仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時由部分液體濺出；

無影響：容量瓶沒有干燥。16．【答案】（1）a；4.48（2）濕潤的有色布條褪色（3）吸收氯氣，防止污染空氣（4）2C（5）2Fe2+【解析】【解答】（1）制取氯氣的反應中，MnO2為氧化劑，得電子化合價降低，被還原生成氯化錳，反應中利用了故答案為：a；若生成Cl（2）裝置C中的現(xiàn)象是濕潤的有色布條褪色；（3）裝置D的作用是吸收氯氣，防止污染空氣；（4）氯氣溶解在石灰乳中可以制漂白粉，生成氯化鈣和次氯酸鈣，發(fā)生反應的化學方程式為2Cl（5）氯氣具有強氧化性可以氧化Fe2+、Br-；①M中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe②取一支試管，加入2mLN中變橙黃色的溶液。再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色，可能是溶液中溶解的氯氣將KI氧化為I2，不能得出結(jié)論：Br2

【分析】（1）二氧化錳中氧元素化合價降低，體現(xiàn)為氧化性；

（2）濕潤的氯氣具有漂白性；

（3）氫氧化鈉溶液可以吸收尾氣；

（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

（5）①氯氣和亞鐵離子反應生成鐵離子和氯離子；

②溶液中含有溴和氯氣，因此使碘離子變?yōu)榈獾目赡苁卿?，也可能是氯氣?7．【答案】（1）過濾（2）Fe3+（3）紅色加深；Fe2+被過氧化氫溶液氧化為Fe3+，F(xiàn)e（4）Fe(OH)2；Fe(OH)3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）0.0005；0.00014【解析】【解答】（1）分離溶液和不溶性固體的操作是過濾，操作1的名稱是過濾；（2）溶液②為淺紅色，說明溶液①中含有Fe3+；（3）溶液③中紅色加深，證明溶液②中還含有Fe2+，其推理過程是Fe2+被過氧化氫溶液氧化為Fe（4）濾液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有Fe(OH)2、Fe(OH)3；沉淀轉(zhuǎn)化發(fā)生的氧化還原反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）3g菠菜處理后得到溶液(3)5mL，由圖可知，a點c(Fe3+)=

【分析】（1）分離互不相溶的固體和液體，采用過濾法；

（2）硫氰酸鉀遇鐵變紅；

（3）過氧化氫可以使亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰酸鉀變紅；

（4）氫氧化鈉可以和亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵，和鐵離子反應生成氫氧化鐵；

（5）結(jié)合圖示以及公式n=m/M和公式n=c·V判斷。18．【答案】（1）鹽（2）；+3；既有氧化性，又有還原性（3）AgN（4）溶液變藍；氧化（5）N（6）b（7）應避免高溫加熱，應采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法獲得KNO【解析】【解答】（1）KNO3和（2）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；KNO2中K為+1價，O為-2價，N的化合價是+3；N的最低化合價是-3，最高化合價是+5，KN（3）試管①中，觀察到有少量白色沉淀生成，該白色沉淀是AgNO（4）根據(jù)分析可知，試管②中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍；KI被氧化生成I2（5）氯氣有氧化性，將NO2?氧化為N（6）a．KNO3、KNO2能在酸性條件下與KI反應，生成I2，試管②中含有KNb．試管①中白色沉淀是AgNO2，③中氯水褪色，均可以證明固體X中含有故答案為：b；（7）由已知KNO3固體在一定溫度下能發(fā)生反應：2KNO3?2KNO2

【分析】（1）鹽：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子；

（2）氮元素為7號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為2個電子層，最外層5個電子；結(jié)合鉀元素和氧元素判斷氮元素的化合價；

（3）銀離子和亞硝酸根離子結(jié)合生成亞硝酸銀；

（4）淀粉遇碘變藍，碘離子轉(zhuǎn)化為碘，化合價升高，發(fā)生氧化反應；

（5）結(jié)合化合價升降守恒進行判斷，氯元素化合價降低，則氮元素化合價升高，再根據(jù)升降總數(shù)守恒配平化學計量數(shù)；

（6）KNO3、KNO2能在酸性條件下與KI反應，生成19．【答案】（1）（2）KOH（3）（4）H（5）bd（6）b；S和Se的最外