福建省羅源某中學2024年高考化學五模試卷含解析

福建省羅源第二中學2024年高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣加熱條件下，濃硝酸與C反

B

體，木炭持續(xù)燃燒應(yīng)生成NO?

向含有和的懸濁液中滴加溶液，

ZnSNa2sCuSOjKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH試紙測得:Na2cO3溶液的pH約為9,NaNO2HNO2電離出H+的能力比

D

溶液的pH約為8H2c03的強

A.AB.BC.CD.D

2、大氣固氮（閃電時Nz轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值:

N2+O22NON2+3H2l2NHj

溫度25,C20001025*C4004c

K3.84x10-310.1SxlO81.88x104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

3、常溫下，用O.IOmol?L'的AgNOa溶液分別滴定體積均為50.0mL的由C「與Br?組成的混合溶液和由CT與1組成

的混合溶液(兩混合溶液中CT濃度相同，Br?與「的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25c時：

H)13,6

Arsp(AgCl)=1.8X10,Ksp(AgBr)=4.9X10,^p(AgI)=8.5X10o

下列有關(guān)描述正確的是()

A.圖中X為BF

B.混合溶液中n(Cl>n(I)=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgQ

D.當?shù)稳階gNCh溶液25mL時，Cr與組成的混合溶液中c(Ag+)=7X107mol?L*

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點：XW2>Y2W

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<ZD.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>VV

5、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項物隨bc

AA1AICLAlfOHh

BHNO>7)NO：

CSiSK12HSiO,

D(uCuOCiKOUh

A.AB.BC.CD.D

6、根據(jù)溶解度曲線，在80℃時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是

A.氯化鉀B.硝酸鈉

C.氯化鈉D.硝酸鉀

7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.溟水中存在Bo+HzOUHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=COz(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去CL中的HC1

I).合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件

8、下列說法正確的是()

A.古代的鎏金工藝利用了電解原理

B.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸館操作

9、下列操作不能達到目的的是

選項目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液將25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸館水中

B.除去KN(h中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C.在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnOj溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCh溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

10、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液燈以直接檢驗海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、SO?的回收利用和NO、的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

口、化合物A（（y°）可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:

則下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)1可用試劑是氯氣

B.反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅

C.反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消除反應(yīng)

D.A可通過加成反應(yīng)合成Y

12、關(guān)于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.0.1mol/LHB溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c（H+）vc（OIT）

13、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.工業(yè)上常用Hz和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸

B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸

14、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁

A粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色NO3-被氧化為NH3

試紙

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSOj溶液，振蕩后再加未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機物Y,加熱

BaSO4固體加入飽和Na2c03溶液

有氣體生成

CKsp(BaSO4)>KsP(BaCO3)

中，過濾，向濾渣中加入鹽酸

向盛有力。2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化出。2的分解

色，一段時間后

A.AB.BC.CD.D

15、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?，F(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述錯誤的是

A.上述X+Y—Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種

C.Z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體

16、下列反應(yīng)不展干取代反應(yīng)的是

A.CH2=CH2+H2O^—>CH3CH2OH

B.+Br2Br+HBr

C.2CH3CH2OH^^-^C2HS—O—C2H5+H2O

◎-CH3+HNO3O>N—<Q>—CHj+HiO

17、下列說法中正確的是（）

A.%O二屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵

B.NazOz屬于離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.分子間作用力CH』vSiH4,所以CH?沸點高

D.CO?中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體

18、油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是

A.不能用植物油萃取溪水中的溪

B.皂化是高分子生成小分子的過程

C.和HZ加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性

D.水解可得到丙三醇

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.向1L1mol-L1NaCIO溶液中通入足量CO*溶液中HCIO的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下，體積均為2.24L的CM與HiO含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

20、己知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

21、最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導體材料.下列

說法正確的是

A.石墨烯屬于烯克B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化

C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

22、已知2H2（g）+02（g）-2H20（l）+571.6kJ。下列說法錯誤的是（）

A.21noi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量

B.2mol氫氣與Imol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與lmol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

C

回答下列問題:

NO,NH2

已知‘6看6

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是______________

A有三種官能團B遇三氯化鐵溶液顯紫色

C分子組成為C13H9NO3DImol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)

（2）F的命名為；B中含氧官能團的名稱為o

（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式°

（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學反應(yīng)方程式o

（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子

（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醛（H.CO-^2））制備4.甲氧基乙酰苯胺

（H,CO（一＞-NHC（）CH,）的合成路線（注明試劑和條件）。

24、（12分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚猷的合成路線。

?_qh?

A-Br_囚_白一四—"回一0—*CX^0H

②呵①HJ-H乙酸水溫

000

各C-OH―&C-OHH。瓷八：回一一回年匕c-o/

的型氣

（1）寫出“甲苯一A”的化學方程式_____________________。

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式,E分子中的含氧官能團名稱為；

（3）上述涉及反應(yīng)中，“E-酚酸”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________o

（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCL溶液顯紫色,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),

③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使溪的CCL溶液褪色。

（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學方程式：

（6）由D合成E有多步，請設(shè)計出D-E的合成路線o（有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

（合成路線常用的表示方式沏D覆器反應(yīng)試劑,）

反應(yīng)條件,

25、（12分）某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物庾B1SO4BaCO*AgiAgCl

溶解度依2.4X10-41.4x10-33.0x10-71.5x13

（20t）

（D探究BaCCh和BaSO』之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗INa2CO3NazSOa...

BaCk

實驗nNa2s04Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCQ,全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______o

③實驗H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSOj的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究Agci和Agi之間的轉(zhuǎn)化，實驗m：

3滴0.1molL乙洛■液.

實驗W：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學們無法觀察到Agi轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）o

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

PH.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀b

石小、＜石墨?

施

0.1molL10.01mol'L

AgNCM*q)-1

:Z：::(aq)iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

iv.重復i,再向B中加入與iii等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。

①實驗HI證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是______（填序號）。

a.AgNO；溶液b.NaCI溶液c.KI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：.

④實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是_______

26、（10分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。

實驗室合成香豆素的反應(yīng)和實驗裝置如下：

CHaCOOK

?CH3COOH?H:O

△

水楊姓

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下:

相對分熔點沸點溶解性

子質(zhì)量(℃)(℃)

水楊酹122-7197微溶T?水,溶于?乙81等有機溶劑

乙酸用102-73139有吸濕性,溶于復仿和乙觸.緩慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于熱水、醇、乙融、氯仿和F幻化鈉溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙酶、四氯化碳及甘油等有機溶劑

合成反應(yīng)：

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸醉73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制

在145?150℃,控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酎，其滴加速度應(yīng)與

乙酸蒸出的速度相當。乙酸醉滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208C左右,

并維持15min至半小時，然后自然冷卻。

分離提純：

當溫度冷卻至80c左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，

再用熱水洗滌至中性，除夫水層，將油層進行減壓蒸飾，收集150~160C/1866Pa馀分為粗產(chǎn)物.將粗產(chǎn)物用95%乙醇

(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0go

(1)裝置a的名稱是o

(2)乙酸酥過量的目的是___________o

(3)分水器的作用是_______o

(4)使用油浴加熱的優(yōu)點是________。

(5)合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是(填正確答案標號)。

a.100-110℃b.117.9-127.9℃c.139-149*C

(6)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________o

(7)油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應(yīng)的離子方程式為o

(8)減壓蒸儲時，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標號)。

(9)本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是______o

27、(12分)三氯氧磷(POCh)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCh直接氧化法制備POCh,實驗裝置設(shè)計如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點/七沸點/t其他性質(zhì)

遇水生成和遇生成

PC1,-11275.5HJPO3HC1,02POC1,

P0C1,2105.3遇水生成H1P04和HC1,能溶于PCI,

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

（2）裝置C中制備POCh的化學方程式為,

（3）C裝置控制反應(yīng)在60?65c進行，其主要目的是________________________o

（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中。元素含量，實驗步驟如下：

L取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000moI-L_,的AgNCh溶液40.00mL,使C1一完全沉淀；

HI.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmoI?L「NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

已知：Kp（AgCI）=3.2xlor。，Ksp（AgSCN）=2xlO",2

①滴定選用的指示劑是（填序號）,滴定終點的現(xiàn)象為o

a.酚&b.NH4Fe（SO4）2c.淀粉d.甲基橙

②。元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出算式）o

③若取消步驟HI,會使步驟IV中增加一個化學反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)使測定結(jié)果

（填“偏大”偏小”或“不變”）。

28、（14分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

-CH=CH-CHjOH-----CH：^CHCHO

（甲）（乙）

完成下列填空：

（1）乙中含氧官能團的名稱為—O

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程：

。小

CHCH2CH2OH2、,

甲-----A乙

ClAII

其中反應(yīng)i的反應(yīng)類型為—，反應(yīng)II的化學方程式為一。設(shè)計反應(yīng)I、n的目的是—。

(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是

a.溟水b.酸性高銃酸鉀溶液c.濱的CCL溶液d.銀氨溶液

(4)乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙(口丙有多種同分異構(gòu)體，符合苯環(huán)上有一個取代基的酯類同分異構(gòu)

體有一種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

29、(10分)對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷

臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：

反應(yīng)⑴：2CH4(g)+O2(g)^2CO(g)4-4H2(g)△H=-71.4kJ?mol」

反應(yīng)(ii)：CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0

(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：.

(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進行反應(yīng)(ii):CH4(g)+

CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：

起始物質(zhì)的量(n)/mol

CO2的平衡轉(zhuǎn)化

容器

率

CH4co2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列條件能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是o

A.v正(CHD=2v逆(CO)

22

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②達到平衡時，容器I、II內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)in(CO)n(填或“V”)

⑶將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(yīng)⑴，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)測得CH4轉(zhuǎn)

化率與溫度變化關(guān)系如圖所示。c點(填“可能”、“一定”或“一定未")達到平衡狀態(tài)，理由是_____o

95

嘰

轉(zhuǎn)

化85

率

、

溫度/c

(4)CO2也可通過催化加氫合成乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(gi^C2H5OH(g)+3H2O(g)AH<0,,設(shè)m為起始

時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)o通過實驗得到下列圖象:

各組分物質(zhì)的收分數(shù)

400500600700800

F/K

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為

②圖2中mi、m2、m3從大到小的順序為

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。T4溫度

時，該反應(yīng)壓強平衡常數(shù)KP的計算式為(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，代人數(shù)

據(jù)，不用計算)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN,后加氯水，故A錯誤；

B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成N(h,

故B正確；

C.由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSd溶液會生成黑色沉淀CuS,因此不能說明Ksp(CuS)V

KsP(ZnS),故C錯誤；

D.水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNOz電離出H+的能力比H2c03的強,

故D錯誤；

故答案選Bo

【點睛】

D項為易錯點，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNOz電離出H+的能力比H2c03的強，解題時容易漏掉此

項關(guān)鍵信息。

2、D

【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價一個化學反

應(yīng)是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；

C.平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項錯誤；

D.對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項正確；

答案選I)。

【點睛】

平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關(guān)，對于一個反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

3、B

【解析】

向體積均為50.0mL的由與組成的混合溶液和由C1與「組成的混合溶液中滴加O.lOmolL1的AgNCh溶液，根

據(jù)溶度積數(shù)據(jù),cr與「組成的混合溶液中「先沉淀,cr與組成的混合溶液中Br?先沉淀，由圖象可知當加入25mLAgNO3

溶液時「和Br?分別反應(yīng)完，當加入65mLAgN(h溶液時CT反應(yīng)完，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、由于Kp(AgBr)＞《p(AgI),因此當開始沉淀時，「濃度應(yīng)該更小，縱坐標值應(yīng)該更大，故X?表示口故A錯誤；

B、由圖象可知，當?shù)味ā?與組成的混合溶液時，當加入25mLAgNO3溶液時r反應(yīng)完，

n(I)=0.025LxO.lOmol-L^O.OOZSmol；當加入65mLAgNOa溶液時C】?反應(yīng)完，即Cl?反應(yīng)完消耗了40mLAgNC>3溶

液，n(CD=0.04Lx0.10mol-L-,=0.004mol,混合溶液中n(C「)：n(r)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正確；

C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgL故C錯誤；

D、由圖象可知，當?shù)稳階gNCh溶液25mL時，C1?與Br組成的混合溶液中c(Ag+)v7xlO-7mol?L」，故D錯誤。

答案選B。

4、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于IVA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進行解答。

【詳解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

錯誤；

B.\V分別與X、Y形成的化合物為CS?、Na2S,CS2為共價化合物，Na2s為離子化合物，則沸點：Na2S>CS2,故B

錯誤；

C.X、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；

D.非金屬性Z(P)VW(S),非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性PH3VH2S,故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表

的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

5、B

【解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化

關(guān)系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；

D.Cii與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,

D不符合題意；

故合理選項是Bo

6、C

【解析】

在80P時，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克;

復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會

有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80C時開始析出的晶體是氯化鈉.反應(yīng)的化學方程式為

NaNO3+KCI=NaCU+KNO3,故選Co

7、D

【解析】

A.溟水中有下列平衡：IM+H2O^HBr+HBrO,當加入AgNCh(s)后，硝酸銀與澳離子反應(yīng)生成溟化銀沉淀，平

衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡CL+H2O=H++C[+HCIO逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故C不選；

D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故

D選；

正確答案是Do

【點睛】

本題考查平衡移動原理，明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時不影響平衡移動的不能

用平衡移動原理解釋。

8、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯誤；

B.兩個過程條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故B錯誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NHJ?H2O.N%、H2O等6種微粒，故C錯誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸饋操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

9、A

【解析】

A、將25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸儲水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3

中少量NaCLB正確；

C、高鎰酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高鎰酸鉀被還原為鉆離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCl和CaCL不反應(yīng)，Na2c。3和CaCL反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2c則可以實現(xiàn)目的,

D正確；

答案選A。

【點晴】

該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：

①分離提純物是固體（從簡單到復雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）,

例如選項B；

②分離提純物是液體（從簡單到復雜方法）:分液，萃取，蒸儲；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。

10、C

【解析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素，選項C不正確；

D.SCh和NOx的排放可導致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施，選項D正確；

答案選C。

11、C

【解析】

實現(xiàn)此過程，反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，反

應(yīng)3為醇的催化氧化。

【詳解】

A.反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，可用試劑是氯氣，A正確；

B.反應(yīng)3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；

C.反應(yīng)1和反應(yīng)2都為取代反應(yīng)，C錯誤；

D.酮可催化加氫生成相應(yīng)的醇，D正確；故答案為：C。

12、D

【解析】

A.強酸稀釋1伊倍，pH變化3,據(jù)圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

13、C

【解析】

A.工業(yè)上常用Hz和Cb直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；

B.氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；

CSO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+L+2H2O=H2so&+2HLSO2體現(xiàn)的是還

原性，而非漂白性，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止

濃硫酸與內(nèi)部的鐵進一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸，故D正確；

答案選C。

14、D

【解析】

A項、試紙變?yōu)樗{色，說明NO3一被鋁還原生成氨氣，故A錯誤；

B項、制備氫氧化銅懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機物Y不能反應(yīng)，無法得到磚紅色

沉淀，故B錯誤；

C項、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)系，有碳酸弱沉淀的生成只能說明Qc(BaCO3)>Kp(BaCO3),不能

比較Ksp(BaSO4)>Kp(BaCOj),故C錯誤；

D項、HQ2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3?能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生02,溶

液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握離子檢驗、物

質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答關(guān)鍵。

15、B

【解析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位CH鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.由Z結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同

一平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；

故合理選項是B。

16、A

【解析】

A.反應(yīng)中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，屬于加成反應(yīng)，故A選；

B.苯環(huán)上H原子被Br原子取代，屬于取代反應(yīng)，故B不選；

C.1分子乙醇中-OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代，屬于取代反應(yīng)，故C不選；

D.苯環(huán)上H原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故D不選；

答案選A。

【點睛】

取代取代，“取而代之”的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

17、A

【解析】

A.HzO?屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選；

B.NazCh中除了離子鍵，還含有共價鍵O?O,故B不選；

C.由于SiH4相對分子質(zhì)量比CHj的大，所以分子間作用力CHzSiHi,則SiH,的沸點高，故C不選；

D.干冰是CO2分子間通過范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選；

故選A。

【點睛】

原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過

分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價鍵結(jié)合（稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒有化學鍵）,

所以在分子晶體中，一般既有共價鍵，又有分子間作用力。

18、B

【解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溪反應(yīng)，A正確；

B、皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；

C、油脂和出加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高,

C正確；

IX油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即內(nèi)三醇，D正確。

19、D

【解析】

A.向lLlmol?L“NaCIO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯

誤；

B.標準狀況下，HzO是液體，2.24LHzO的物質(zhì)的量不是O.lmoL故B錯誤；

C.NO和02反應(yīng)生成體系中存在2NO2=N?04平衡，2moiNO與1mol。2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯誤；

D.乙酸、CO（NH》2中氫元素質(zhì)量分數(shù)都是器，由13g乙酸與2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是（13+2）gx七+lg/mol=lmol,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

20、A

【解析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、Nth、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2CO3.碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2>NaOH,鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，貝！B、C、D、E可能分別為SO?、SO3、H2sO4、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若A為則B、C、D、E可能分別為NO、N€h、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，貝!B、C、D、E可能分別為SO?、SO3、H2s。4、硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物N%、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選Ao

21、C

【解析】

A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳氫化合物，不是烯點，A錯誤；

B.石墨烯中每個碳原子形成3a鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；

C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與02反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；

答案選C。

22、D

【解析】

A.由信息可知生成2molHzO(1)放熱為571.6kJ,則2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選

項A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2moi氫氣與Inwl氧氣的總能量大于2moi液態(tài)水的總能量，選項B正確；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項C正確；

D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項D

錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、BD鄰羥基苯甲酸或2.羥基苯甲酸硝基H(Y>T0,

O