21共價(jià)鍵課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

學(xué)科：高中化學(xué)（人教版）共價(jià)鍵冊(cè)別：選擇性必修2我們的世界是如何構(gòu)成？雪花的外部結(jié)構(gòu)水分子間的整齊排列水分子模型分子之間通過分子間作用力、氫鍵結(jié)合氫氧原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合分子之間通過什么作用結(jié)合？氫氧原子間通過什么作用結(jié)合？我們的世界是如何構(gòu)成？化學(xué)鍵共價(jià)鍵離子鍵化學(xué)鍵：分子或晶體中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用（這里的原子是指廣義原子，包括原子和離子）……元素NaClHClCO電負(fù)性

電負(fù)性差值

鈉、氯通過得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵？你能從元素的電負(fù)性差別來理解嗎？填寫下表。0.93.02.13.02.53.52.10.91

元素的電負(fù)性差值很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成離子鍵，而共價(jià)鍵是電負(fù)性差值不大的原子間形成的化學(xué)鍵。（1）概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用（2）成鍵粒子：

一般為非金屬原子（相同或不相同）或金屬原子與非金屬原子（3）本質(zhì)：原子軌道重疊1.共價(jià)鍵的形成與本質(zhì)HHHHs-sσ鍵↑1S↓1Sσ鍵：兩個(gè)原子軌道沿著鍵軸（兩核間連線）方向以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵H2分子中的共價(jià)鍵HClH－Cl↑1s↑↓↑↓↓3ps-pσ鍵HCl分子中的共價(jià)鍵ClClClCl↑↓↑↓↓3p↑↓↑↓↑3pp-pσ鍵Cl2分子中的共價(jià)鍵ClCls-s:H2

2.共價(jià)鍵的類型（1）σ鍵s-p:HClp-p:Cl2①以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱σ鍵特征②形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)穩(wěn)定性

原子軌道是否還有不同的重疊方式呢？（2）π鍵兩個(gè)原子軌道垂直于兩核間連線方向以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵。①每個(gè)π鍵的電子云由互為鏡像的兩塊組成，這種特征稱為鏡面對(duì)稱。π鍵特征②π鍵的重疊程度與σ鍵不同，故π鍵與σ鍵的強(qiáng)度也不同。鍵的類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式原子軌道重疊程度對(duì)稱類型旋轉(zhuǎn)情況成鍵情況σ鍵與π鍵的比較“頭碰頭”“肩并肩”大小軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱單鍵可以繞鍵軸任意旋轉(zhuǎn)，不破壞σ鍵不能旋轉(zhuǎn)，否則破壞π鍵單鍵都是σ鍵，雙鍵含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵含一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵乙烷乙烯乙炔共價(jià)鍵的類型和數(shù)量7個(gè)σ鍵5個(gè)σ鍵+1個(gè)π鍵3個(gè)σ鍵+2個(gè)π鍵為什么只有H2、HCl、Cl2等，而沒有H3、H2Cl和Cl3等物質(zhì)呢

？3.共價(jià)鍵的特征（1）飽和性每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的分子組成（2）方向性原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵越牢固，因此，共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成分子空間結(jié)構(gòu)√××共價(jià)鍵本質(zhì)：原子之間通過共用電子對(duì)（或原子軌道重疊）形成共價(jià)鍵特征：具有方向性和飽和性成鍵方式σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊，電子云呈軸對(duì)稱特征π鍵原子軌道“肩并肩”