43化學(xué)鍵共3課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)氯化鈉的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會(huì)判斷離子化合物。2.會(huì)用電子式表示常見離子化合物的形成過(guò)程，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。+11821Na281+17827Cl287ClNae-新課導(dǎo)入原子間相互

電子達(dá)到

結(jié)構(gòu)；體系的總能量

。1.概念:帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈相互作用。2.成鍵粒子:陰、陽(yáng)離子3.成鍵本質(zhì):4.成鍵元素：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）5.離子鍵成鍵的原因:得失穩(wěn)定降低活潑金屬

+活潑非金屬

IA族、IIA族VIA族、VIIA族（或原子團(tuán)式的離子）一、離子鍵二、離子化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物。1.概念：2.常見類型：①?gòu)?qiáng)堿：②大多數(shù)鹽：③活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等如NaCl、K2SO4、NH4F等如Na2O、CaO、Na2O2等④活潑金屬氫化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Na3N等二、離子化合物4.離子化合物的特征：①具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，難揮發(fā)，常溫下大多數(shù)都是固體；①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。3.特殊物質(zhì)：②離子化合物硬而脆；③離子化合物固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電。三、電子式在元素符號(hào)周圍用___________來(lái)表示原子的最外層電子的式子。1.概念：“?”或“×”(1)原子的電子式：2.電子式的書寫：(2)簡(jiǎn)單離子的電子式：直接用離子符號(hào)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子Na+Mg2+簡(jiǎn)單陰離子一般用表示n-R-Cl2-O-HAl3+

(3)簡(jiǎn)單離子化合物的電子式：三、電子式②相同離子不能合并，同性電荷不直接相鄰，對(duì)稱排列①由陰、陽(yáng)離子的電子式組成AB型KCl、MgOA2B型Na2OAB2型MgCl2CaH22-OMg2+Mg3N2其他型[]H[]HCa2+3.用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程三、電子式反應(yīng)物是原子的電子式，生成物是離子化合物的電子式，用“”表示電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)物和生成物之間用“→”連接。隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是(

)A．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵B．離子化合物都易溶于水C．離子化合物不一定能導(dǎo)電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵2.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是()]OKOK[K2KA.ClBaClCl[][]Cl[]2BaC.F][FMgFMg22B.D.KH][KHAC第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)共價(jià)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2.會(huì)識(shí)別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法。3.了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。學(xué)習(xí)目標(biāo)+17+17共用電子對(duì)

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Cl

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Cl

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·一、共價(jià)鍵+1+17共用電子對(duì)偏向偏離

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·H·一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1.概念:2.成鍵粒子:3.成鍵本質(zhì):4.成鍵元素：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈相互作用原子共用電子對(duì)一般由非金屬元素形成（少數(shù)也包含金屬元素）5.分類:非極性鍵：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移極性鍵：共用電子對(duì)偏向某一方成鍵元素相同成鍵元素不同電子對(duì)不偏移電子對(duì)偏向Cl二、共價(jià)化合物1.概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物2.常見類型：①非金屬互化物：②所有的酸：包含非金屬氧化物CO2、SiO2等；非金屬氫化物NH3、H2S等；其他如PCl3、SiC、Si3N4等；如H2SO4、HClO、HNO3等；⑤大多數(shù)有機(jī)物：如CH4、C2H5OH、C6H12O6等。④少數(shù)鹽：如AlCl3等；③弱堿：如NH3·H2O、Fe(OH)3等；【思考】?jī)H由非金屬元素組成的純凈物一定只含共價(jià)鍵嗎？都是共價(jià)化合物嗎？稀有氣體不含化學(xué)鍵；部分銨鹽含有離子鍵；多原子非金屬單質(zhì)只含共價(jià)鍵，但不是化合物。Cl2：________H2：____三、電子式1.概念：在元素符號(hào)周圍用___________來(lái)表示原子的最外層電子的式子?！?”或“×”2.電子式的書寫：(4)只含共價(jià)鍵的分子的電子式：HHHCl：________HClCO2：________OCOH2O：________HOHN2：________ClClNNNH3：________NHHHCH4：________CHHHHHClO：________HOClH2O2：________HOOHHCN：________HCN【思考】PCl3、CCl4、COCl2、HSCN、(SCN)2的電子式如何書寫？Cl2：________H2：______三、電子式1.概念：在元素符號(hào)周圍用___________來(lái)表示原子的最外層電子的式子?！?”或“×”2.電子式的書寫：(5)只含共價(jià)鍵的分子的結(jié)構(gòu)式：HCl：________CO2：__________H2O：________N2：______NH3：________CH4：________HClO：________H2O2：__________HCN：__________【思考】PCl3、CCl4、COCl2、HSCN、(SCN)2的結(jié)構(gòu)式如何書寫？用短橫線表示共用電子對(duì)，省略孤電子對(duì)。H-O-HH-HH-ClO=C=OCl-ClH-O-ClH-O-O-HN≡NH-C≡N三、電子式1.概念：在元素符號(hào)周圍用___________來(lái)表示原子的最外層電子的式子?！?”或“×”2.電子式的書寫：(6)原子團(tuán)離子的電子式：OH-:-OHO22-:2-OONH4+:+NHHHHH3O+:+OHHHCN-CN-:ClO-:-ClO(7)有原子團(tuán)離子的離子化合物的電子式：3.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程三、電子式HClH2OH2NH3CO2H＋H→HHH＋Cl→HClHHOH＋O＋H→O＋C＋O→OCO3H＋N→HHNHCl2ClClCl＋Cl→沒(méi)有電子得失，左邊原子不打弧形箭頭，相同原子可以合并寫。【思考】如何用電子式書寫Na2O2的形成過(guò)程？ONaNaNa2-OONaO

離子化合物共價(jià)化合物概念由_______構(gòu)成的化合物叫離子化合物以___________形成分子的化合物叫共價(jià)化合物構(gòu)成微粒________________化學(xué)鍵________________________________________________一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵離子鍵共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子四、離子化合物與共價(jià)化合物的比較【思考】如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物？看熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是離子化合物，不能導(dǎo)電的是共價(jià)化合物。根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移五、化學(xué)鍵1.概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵（得失電子、陰陽(yáng)離子、靜電作用）（不同原子、偏移）（相同原子、不偏移）2.形成與分類：?jiǎn)捂I雙鍵三鍵根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)目?jī)H有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl溶于水、結(jié)晶析出，均未發(fā)生化學(xué)變化。3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。五、化學(xué)鍵【思考】?jī)H有化學(xué)鍵的斷裂或者有化學(xué)鍵的形成的過(guò)程，是否發(fā)生了化學(xué)變化嗎？反應(yīng)物分解舊鍵斷裂重新組合新鍵生成原子、離子生成物第三節(jié)化學(xué)鍵第3課時(shí)分子間作用力第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律新課引入1molH2O(l)

1molH2O(g)吸收47.3KJ能量1molH2O(g)2molH(g)+1molO(g)【思考】以上兩種變化分別是物理變化，還是化學(xué)變化？

所消耗的能量差距為什么這么大呢？物理變化化學(xué)變化吸收463KJ能量一、分子間作用力1.定義：2.特點(diǎn)：3.影響：

一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。一、分子間作用力-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸點(diǎn)如何變化？分子間存在氫鍵→沸點(diǎn)較高一、分子間作用力(1)概念：(2)形成條件：(3)表示方法：

(4)影響：4.氫鍵一、分子間作用力分子間存在的一種比范德華力強(qiáng)的分子間作用力。通常是與N、O、F相連的H與另外的N、O、F形成。X—H

…

Y(X、Y為N、O、F，可以相同，也可以不同)。①氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。②水結(jié)成冰，體積增大，跟氫鍵有關(guān)。③DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。二、化學(xué)鍵和分子間作用力比較存在強(qiáng)弱強(qiáng)弱因素影響性質(zhì)

共價(jià)鍵離子鍵范德華力氫鍵原子間分子間離子間某些分子間強(qiáng)烈強(qiáng)烈遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵略大于范德華力微弱原子半徑離子半徑帶電荷數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì)物理性質(zhì)二、化學(xué)鍵和分子間作用力比較(1)冰熔化或汽化時(shí)破壞了_________________，屬_______變化；(2)水分解時(shí)破壞了_______，形成了