8．3　酸和堿的反應(yīng)

自我小測1．將pH＝10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是()A．6 B．8 C．11 D．142．下列檢測某溶液pH的操作正確的是()A．將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數(shù)B．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù)C．用玻璃棒蘸取待測液滴在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，對照標準比色卡讀數(shù)D．用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù)3．下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的pH大于7的是()A．CO2 B．HCl C．NaCl D．Ca(OH)24．向pH＝11的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈()A．無色 B．紫色 C．紅色 D．藍色5．某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是()A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液6．小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是()A．紫色——紅色——藍色 B．藍色——紫色——紅色C．藍色——紅色——紫色 D．紫色——藍色——紅色7．(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成____色，pH______7(填“>”“<”或“＝”)，逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________，溶液的pH____________(填“增大”或“減小”)。(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____________的方法。8．向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示。試劑X是下列物質(zhì)中的()A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO39．在A＋B→鹽＋水的反應(yīng)中，A和B不可能是()A．HCl和NaOH B．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl210．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是()A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C．A點時的溶液能使酚酞溶液變紅D．C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉11．下圖左圖甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合右圖所示變化關(guān)系的是()A．甲 B．乙 C．丙 D．丁12．在甲溶液中滴加幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當?shù)沃良?、乙兩物質(zhì)正好完全反應(yīng)時，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時，溶液呈紅色。在上述過程中，表示溶液的pH(縱坐標)與滴加乙溶液的體積V(橫坐標)之間的關(guān)系正確的圖像是()13．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是()A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸14．如圖化學反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”，請回答：(1)溶液X是______(填“酸”“堿”或“鹽”)，試劑A的名稱是______。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為________。(3)若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱是________。(4)若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學方程式為______________________。15．在學習“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)——使“水”變色的杯子，操作過程及現(xiàn)象如下圖所示：老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：(1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是________溶液。(2)此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可能是______________________________。(3)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？______(選填“能”或“不能”)，理由是__________________________。16．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！緦W生板演】該反應(yīng)的化學方程式________________________________________。【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是________?！緦嶒炋骄俊?1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有____________。(2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH<7產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出【實驗探究】(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：(1)實驗操作中的錯誤是_______________________________________________________。(2)實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是__________________________________________________________________________________________________________。17．用質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示：(1)該實驗是將____________(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。(2)當加入溶液的質(zhì)量a為20g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

參考答案1．B點撥：pH＝10的溶液為堿性溶液，加水稀釋，溶液的堿性隨加水量而減弱，pH也就隨之減小。溶液逐漸接近中性，但溶液始終為堿性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7，故加水稀釋后，所得溶液的pH應(yīng)大于7小于10。2．B點撥：測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH。3．D點撥：氫氧化鈣溶液顯堿性，pH大于7。4．D點撥：酸性溶液可使石蕊變紅，堿性溶液可使石蕊變藍；pH＝11，說明溶液顯堿性，所以向pH＝11的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈藍色。5．B點撥：NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉溶液顯中性，能將廢水調(diào)至中性。6．B點撥：氫氧化鈉是一種堿，能使紫色石蕊溶液變藍色，隨著鹽酸的不斷加入，顏色也發(fā)生變化，當加入的鹽酸恰與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，溶液顯中性，石蕊變?yōu)樽仙斣偌尤臌}酸時，溶液顯酸性，石蕊變?yōu)榧t色。7．(1)紅>溶液紅色逐漸褪去減小(2)加水稀釋(或加堿性物質(zhì)等)點撥：(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，堿性溶液的pH大于7，加入鹽酸，則鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)而使堿性消失，酚酞在酸性或中性溶液中為無色，故會看到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，則溶液的pH減??；(2)酸性溶液越稀，則pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入堿性物質(zhì)與酸反應(yīng)的方法。8．C點撥：氫氧化鈉為堿，可以和稀鹽酸反應(yīng)，而使溶液的酸性減弱，當恰好完全反應(yīng)時溶液的pH為7，繼續(xù)加入氫氧化鈉則溶液呈堿性，而使pH大于7，故C正確。9．D點撥：硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氯化氫，沒有水生成。10．BC點撥：根據(jù)圖像可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，A錯誤；B點對應(yīng)的pH等于7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；A點溶液呈堿性，酚酞溶液在堿性溶液中顯紅色；C點的pH繼續(xù)減小，說明酸還沒有完全反應(yīng)，故溶液中還含有氯化氫，D錯誤。11．D點撥：從圖中可以看出，原來的溶液呈堿性，隨著另外一種溶液的加入pH降低，等于7，然后又小于7，呈酸性了。這樣一個過程是典型的向堿溶液中滴入酸的反應(yīng)，因此答案選D。12．C點撥：此題考查了中和反應(yīng)和指示劑的知識。甲溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明甲溶液顯堿性，其pH＞7；當與乙正好完全反應(yīng)時呈中性，pH＝7；當乙過量又顯酸性，pH＜7，符合此過程的圖像為C。13．D點撥：A中加入NaOH溶液，NaOH先與鹽酸反應(yīng)，當NaOH與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，NaOH才能與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A能判斷；B中加入稀鹽酸，鹽酸先與NaOH完全反應(yīng)后，才與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B能判斷；C中加入稀硫酸，硫酸先與NaOH反應(yīng)后，再與CuO反應(yīng)生成CuSO4，使溶液變藍，并逐漸加深，故C能判斷；D中無法判斷稀硫酸與NaOH是否一定發(fā)生反應(yīng)，故無法判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。14．(1)酸石蕊溶液(2)Fe2O3(3)鐵(4)H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O點撥：(1)可從溶液的顏色入手，藍色溶液為含Cu2＋的鹽溶液，黃色溶液為含F(xiàn)e3＋的鹽溶液，淺綠色溶液為含F(xiàn)e2＋的鹽溶液，而酸可與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，還可與鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，故X溶液應(yīng)為一種酸，酸溶液使紫色石蕊溶液變紅色，故A為石蕊溶液；(2)因Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成黃色的Fe2(SO4)3溶液，故B為Fe2O3；(3)因鹽酸與鐵反應(yīng)生成淺綠色的FeCl2溶液，故C為鐵；(4)因稀硫酸能與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，故反應(yīng)的化學方程式為H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O。15．(1)氫氧化鈉(NaOH)(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色點撥：(1)根據(jù)顏色的變化，“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液(如NaOH)，無色的“水”是酸溶液和酚酞溶液混合而成；(2)根據(jù)酸堿中和寫化學方程式，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可能是NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案不唯一)；(3)最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性，因為酚酞在酸性溶液中也呈無色，也就是說，如果溶液呈酸性，最后也是無色的。16．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O猜想四或四NaOH或氫氧化鈉有氣泡產(chǎn)生pH試紙浸入溶液中BaCl2與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)點撥：【假設(shè)猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，故猜想四不合理；【實驗探究】碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳氣體，會看到溶液中有氣泡冒出；【評價反思】(1)根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；(2)檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反