專(zhuān)題12 物質(zhì)的檢驗(yàn)、推斷、分離和提純

專(zhuān)題12物質(zhì)的檢驗(yàn)、推斷、分離和提純考點(diǎn)分布考查頻率命題趨勢(shì)考點(diǎn)1物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷☆☆☆考察對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟練程度，常以選擇、推斷題與解答題出現(xiàn)，是中考的高頻考點(diǎn)?？键c(diǎn)2常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純☆☆☆知識(shí)導(dǎo)圖考點(diǎn)梳理■考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷?(1)觀察法：通過(guò)觀察物質(zhì)顏色、氣味等不同來(lái)鑒別。例：銅和鋁中，紅色的是銅，銀白色的是鋁；硫酸銅溶液、氯化鐵溶液中，藍(lán)色的是硫酸銅溶液，黃色的是氯化鐵溶液。(2)溶解法：溶解法常用于鑒別不溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)。例：碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。(3)燃燒法：通過(guò)燃燒時(shí)的現(xiàn)象和產(chǎn)物的不同進(jìn)行鑒別。例：要鑒別H2、CO、CH4，分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，能使燒杯內(nèi)產(chǎn)生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把內(nèi)附澄清石灰水的燒杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁的是CH4，不能的是H2。鑒別空氣、氧氣、二氧化碳，三者都是無(wú)色無(wú)味氣體，把燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，使木條火焰熄滅的是二氧化碳，使木條燃燒得更旺的是氧氣，基本不引起火焰變化的是空氣。鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點(diǎn)燃這兩種纖維，發(fā)出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛纖維，發(fā)出燒焦棉布味的是棉布纖維。(4)滴加試劑法：酸堿指示劑主要用于鑒別酸和堿。例：鑒別三種無(wú)色液體——食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液時(shí)，分別滴加紫色石蕊試液，使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，使紫色石蕊試液變藍(lán)的是氫氧化鈉溶液，不變色的是食鹽水。滴加某些酸溶液。例：鑒別黑色的氧化銅粉末和碳粉時(shí)，把它們分別加入到稀鹽酸中，能溶解并形成藍(lán)色溶液的是氧化銅，不反應(yīng)的是碳粉。鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時(shí)，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體生成的是碳酸鈣，無(wú)氣體生成的是氧化鈣。滴加某些鹽溶液。例：鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時(shí)，分別取樣，滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是碳酸鈉溶液，不反應(yīng)的是氯化鈉溶液。(5)綜合法：運(yùn)用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質(zhì)。例：四瓶透明溶液分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍(lán)色的是CuSO4溶液，剩余三種溶液分別取樣，滴加少量CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反應(yīng)的是MgCl2溶液?！隹键c(diǎn)二常見(jiàn)物質(zhì)的分離與提純?指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。除雜分離的常用化學(xué)方法：方法適用范圍或原理舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體除去除Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去除NaCl中的Na2SO4，可加適量BaCl2：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)除FeSO4中的CuSO4，可加過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀H2SO4，再過(guò)濾：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O吸收法將雜質(zhì)用某種試劑吸收除去除H2中的HCl，可將混合氣體通入NaOH溶液：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O考點(diǎn)突破■考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷?

典例1：（2023九上·金華月考）下列各組溶液，只用酚酞試液無(wú)法鑒別的一組是（）A．NaCl、Ba(OH)2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaClC．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3◆變式訓(xùn)練1：（2023·寧波）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．濾液丙中含有氯化鐵B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇

典例2：有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：①取試樣溶于水，攪拌、過(guò)濾，得到無(wú)色澄清溶液A和白色沉淀B；②取上述無(wú)色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；③取上述白色沉淀B，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）由①得原固體粉末中一定不含；（2）寫(xiě)出固體粉末的可能組成中含有物質(zhì)種類(lèi)最多的一種組合◆變式訓(xùn)練2：化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶保管不當(dāng)，盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，且標(biāo)簽破損如圖，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”字樣。同學(xué)們很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母）。A酸 B堿 C鹽【作出猜想】①可能是Na2CO3溶液；②可能是NaCl溶液；③請(qǐng)你再作出一種猜想，猜想的物質(zhì)與上面類(lèi)別不同：可能是溶液?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋Ⅰ取樣于試管中，向其中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液。無(wú)色溶液變紅該溶液不可能是NaCl溶液。理由。Ⅱ另取樣于另一只試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸。產(chǎn)生大量的氣泡該溶液溶質(zhì)為碳酸鈉。由此，同學(xué)們得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。老師指出該結(jié)論不嚴(yán)密。理由是：氫氧化鈉溶液在空氣中敞開(kāi)放置，發(fā)生變質(zhì)，能產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象。老師提示，不需另取樣，只要在實(shí)驗(yàn)Ⅰ后的試管中加入足量的溶液，若觀察到紅色溶液不褪色現(xiàn)象，即可說(shuō)明該溶液中有氫氧化鈉?！隹键c(diǎn)二常見(jiàn)物質(zhì)的分離與提純?

典例1：（2023九上·義烏期中）下列實(shí)驗(yàn)方案或結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．利用CO2氣體能區(qū)分NaOH、Ca（OH）2兩種溶液B．只用蒸餾水不能鑒別固體燒堿和熟石灰兩種物質(zhì)C．裝有石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白膜可以用稀鹽酸除去D．利用鋅?？梢猿チ蛩徜\溶液中混有的少量硫酸雜質(zhì)◆變式訓(xùn)練1：（2023九上·杭州期中）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)室提純流程如圖，請(qǐng)分析各步驟的信息作答：（1）過(guò)濾得到的固體有；（2）試劑X溶液的名稱(chēng)是（3）加入過(guò)量X溶液的目的是什么？

典例2：下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問(wèn)題。步驟②中加入的甲溶液是（填化學(xué)式）溶液?！糇兪接?xùn)練2：（2023九上·溫州期中）某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，現(xiàn)按如下流程提純氯化鉀。（氯化鉀溶解度受溫度影響較小）（1）操作1的名稱(chēng)是。（2）用150千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸配制7.2%的稀鹽酸，需要加水千克。（3）若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)含有K2SO4的方法（請(qǐng)寫(xiě)出具體繰作、現(xiàn)象和結(jié)論）真題演練1.下表有關(guān)物質(zhì)的除雜方法中，正確的是（）選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)除雜方法ANaCl溶液（NaNO3）加入適量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶BCaCO3（CaO）加入適量的稀鹽酸、過(guò)濾CNaOH溶液（Na2CO3）加入適量的CaCl2溶液、過(guò)濾DNaCl溶液（CuCl2）加入適量的NaOH溶液、過(guò)濾2．（2021·寧波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實(shí)驗(yàn)。則：（1）無(wú)色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是。（2）白色粉末的成分是。3．（2022·浙江寧波·中考真題）某白色固體M可能由、、、中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，小寧進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。則：（1）白色沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）白色固體M的成分是___________。4.（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體A是________。(填化學(xué)式)（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是________。5.（2023·麗水）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律建立的解決問(wèn)題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度理解，促進(jìn)問(wèn)題解決。小科建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型(如圖)。（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的(填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）；（2）根據(jù)“性質(zhì)差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是能與稀鹽酸反應(yīng)；（3）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不感”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)質(zhì)量。除去氯化鈉中的雜質(zhì)氨化鋇．小科采用反應(yīng)轉(zhuǎn)化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，從反應(yīng)的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的原則(填“不增”或“不減")，（4）將氧化鈉中的雜質(zhì)BaCl2除去，實(shí)質(zhì)上是除去鋇離子。2.08克BaCl2中鋇元素的質(zhì)量為克。6．同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色?！咎岢鰡?wèn)題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)（除指示劑外）？【分析討論】小組討論后認(rèn)為，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的不同；②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。某小組同學(xué)分析過(guò)程筆記如下：【初步結(jié)論】（1）通過(guò)分析確定：燒杯D上層清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判斷一定含有Na+、Cl-的依據(jù)是；（2）【實(shí)驗(yàn)探究】小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ取少量上層清液于試管中，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，靜置。無(wú)沉淀，溶液呈紅色肯定沒(méi)有Ca2+Ⅱ取少量上層清液于試管中，加入過(guò)量“?”溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色肯定有OH-、CO32-根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成(用化學(xué)式表示)；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過(guò)量的溶液?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】燒杯D中上層清液的溶質(zhì)有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。專(zhuān)項(xiàng)提升1．（2023九上·諸暨月考）下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HClC．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl2．（2023九上·舟山月考）下列物質(zhì)的分離、鑒別、除雜所選用的試劑或方法正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)試劑或方法A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別加入適量的硝酸銀溶液B除去CO氣體中少量的HCl氣體將氣體通入氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸C除去氯化鐵中混有的氯化氫加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾D鑒別CH4和CO點(diǎn)燃?xì)怏w，分別用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住，觀察3.（2022·奉化模擬）下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))()選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑操作方法ACO2(HCl)氫氧化鈉溶液氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl(Na2CO3)氫氧化鈣溶液加入適量氫氧化鈣溶液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶CMnO2(C)水加入足量水溶解、過(guò)濾、烘干DO2(H2O)濃H2SO4氣體通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶4．（2023九上·杭州期中）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)溶于水，滴加酚酞試液B檢驗(yàn)氧氣已經(jīng)集滿(mǎn)將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察現(xiàn)象C鑒別氫氣和甲烷分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯D除去氮?dú)庵谢煊械纳倭垦鯕馔ㄟ^(guò)灼熱的銅粉5．（2022九上·寧波期末）為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法A二氧化錳（高錳酸鉀）加熱固體混合物B氮?dú)猓ㄑ鯕猓怏w緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱銅網(wǎng)C二氧化碳（一氧化碳）將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，干燥D氯化鈉（碳酸鈉）將固體溶解在水中，滴加適量的氫氧化鈣溶液，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶6．某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在7．（2023九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）某江入海口的兩條水道分布著A、B、C、D、E、F、G七家小化工廠和造紙廠，每家工廠分別向江中排放含BaCl2、MgCl2、FeCl3、NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4等物質(zhì)中的一種物質(zhì)的廢水。環(huán)保部門(mén)檢測(cè)情況如圖：試推斷：（1）其中三家化工廠排放物的化學(xué)式分別為：A；E；F。（2）甲處不溶物的化學(xué)式為8.（2023·寧波模擬）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科學(xué)興趣小組從①Na2CO3溶液，②鹽酸，③Ba(NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試問(wèn)：（1）A試劑為（填序號(hào)）（2）如何檢驗(yàn)B已過(guò)量？9．（2023九上·上虞月考）有一包固體粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4等物質(zhì)中的一種或幾種組成。為證實(shí)其組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：⑴將這包固體粉末加入水中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。⑵向⑴所得的白色沉淀加入鹽酸，沉淀部分溶解，放出的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，該粉末中一定含有，一定不含有，可能含有10．（2023九上·蘭溪月考）有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：①取試樣溶于水，攪拌、過(guò)濾，得到無(wú)色澄清溶液A和白色沉淀B；②取上述無(wú)色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；③取上述白色沉淀B，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）由①得原固體粉末中一定不含；（2）寫(xiě)出固體粉末的可能組成中含有物質(zhì)種類(lèi)最多的一種組合11．因?yàn)槿狈茖W(xué)知識(shí)，有人誤把被稱(chēng)為“工業(yè)用鹽”的亞硝酸鈉（化學(xué)式NaNO2）當(dāng)做食鹽放進(jìn)食物。亞硝酸鈉對(duì)人來(lái)說(shuō)是劇毒的，食用后易造成嚴(yán)重的中毒事件。項(xiàng)目亞硝酸鈉氯化鈉溶解性（15℃）81.5g35.8g熔點(diǎn)271℃801℃水溶液酸堿性堿性中性跟稀鹽酸作用放出紅棕色氣體NO2無(wú)現(xiàn)象跟硝酸銀溶液作用生成白色沉淀生產(chǎn)白色沉淀（1）根據(jù)亞硝酸鈉的化學(xué)式，你能否確定什么組成成分是有毒的？（2）請(qǐng)你閱讀上表有關(guān)資料，并結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用兩種方法鑒別食鹽和亞硝酸鈉。①；②.12.（2022九上·杭州開(kāi)學(xué)考）為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是________

；（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是________（填離子符號(hào)）；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。13．（2022九下·杭州月考）在除雜質(zhì)的操作中，為了將雜質(zhì)完全去除，通常需加入過(guò)量的除雜試劑。為了除去NaCl樣品中混有的少量Na2SO4和MgCl2，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的提純NaCl的流程如圖所示：（1）加入過(guò)量的氫氧化鈉可除去的陽(yáng)離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）試劑X的化學(xué)式為，溶液M中所含有的陰離子有。（3）某同學(xué)用提純得到的NaCl晶體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，在量取液體時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏（填“大”或“小”）。14．（2023九上·瑞安期中）小樂(lè)將20mL稀鹽酸倒入到20mL氫氧化鋇溶液中讓其充分反應(yīng)。為探究反應(yīng)的進(jìn)程，小樂(lè)進(jìn)行了如下探究（已知BaCl2溶液呈中性）：【建立猜想】①氫氧化鋇過(guò)量，②鹽酸過(guò)量，③恰好完全反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴____試液溶液呈無(wú)色猜想①錯(cuò)誤乙取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確丙取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加足量Na2CO3溶液____猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）補(bǔ)全方案甲中的試劑名稱(chēng)：。（2）對(duì)方案乙的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：。（3）若猜想②正確，則方案丙中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有____。A．紫色石蕊試液 B．銅片 C．鐵銹 D．硫酸鈉溶液15．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（2）濾渣a的成分是。(填寫(xiě)化學(xué)式)（3）寫(xiě)出反應(yīng)(1)中生成氣體的化學(xué)方程式：。（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，現(xiàn)象②不變。則濾渣a的成分一定有。(填寫(xiě)出化學(xué)式)16．（2023九上·瑞安期中）利用工業(yè)碳酸鈣（含少量鐵、鋁、鈉等元素的金屬礦物雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O），工藝流程如圖所示?；卮饐?wèn)題：（1）為了提高“鹽酸酸浸”的效果可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。（2）試劑A的化學(xué)式為。（3）已知部分氫氧化物形成沉淀和沉淀溶解時(shí)溶液的pH如表所示，則加入試劑A調(diào)節(jié)溶液的pH，其合理范圍為，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Al(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.34.0開(kāi)始溶解時(shí)的pH7.8完全沉淀時(shí)的pH3.75.2完全溶解時(shí)的pH10.8

專(zhuān)題12物質(zhì)的檢驗(yàn)、推斷、分離和提純考點(diǎn)突破■考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷?

典例1：（2023九上·金華月考）下列各組溶液，只用酚酞試液無(wú)法鑒別的一組是（）A．NaCl、Ba(OH)2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaClC．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3【答案】D【解析】對(duì)于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時(shí)各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無(wú)法區(qū)分?！窘獯稹緼、加入酚酞，溶液變紅的為氫氧化鋇，再將另兩種溶液分別滴入變紅的氫氧化鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀且紅色消失為的硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；B、加入酚酞，溶液變紅的為氫氧化鈉，再將另兩種溶液分別滴入變紅的氫氧化鈉溶液中，紅色消失的為硫酸，不消失的為氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；C、加入酚酞，溶液變紅的為氫氧化鈉和碳酸鈉，不變紅的為鹽酸，再將鹽酸加入另兩種溶液中，產(chǎn)生氣泡的為碳酸鈉，無(wú)氣泡產(chǎn)生的為氫氧化鈉，可以鑒別，不符合題意；D、加入酚酞，溶液變紅的為氫氧化鈉，但無(wú)法鑒別出氯化鈉和硝酸鈉，符合題意；◆變式訓(xùn)練1：（2023·寧波）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．濾液丙中含有氯化鐵B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇【答案】C【解析】根據(jù)氫氧化鋇與氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，氯化鋇與硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不能溶于鹽酸，氫氧化鐵可溶于鹽酸產(chǎn)生氯化鐵黃色溶液分析?！窘獯稹抗腆w樣品加足量水過(guò)濾，得濾液甲，甲加入足量稀硫酸，產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明濾液甲中含鋇離子，固體樣品中含氫氧化鋇，沉淀乙加足量稀鹽酸得黃色濾液丙和沉淀，則沉淀乙中含氫氧化鐵和硫酸鋇，固體樣品中含氯化鐵、硫酸鈉；A、濾液丙中含有氯化鐵，不符合題意；B、沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇，不符合題意；C、濾液甲中可能存在氫氧化鈉，符合題意；D、樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，不符合題意；

典例2：有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：①取試樣溶于水，攪拌、過(guò)濾，得到無(wú)色澄清溶液A和白色沉淀B；②取上述無(wú)色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；③取上述白色沉淀B，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）由①得原固體粉末中一定不含；（2）寫(xiě)出固體粉末的可能組成中含有物質(zhì)種類(lèi)最多的一種組合【答案】（1）FeCl3、Na2SO4（2）CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2【解析】（1）根據(jù)各步的現(xiàn)象結(jié)合氯化鐵溶液呈黃色，碳酸鋇有溶于酸，硫酸鋇不能溶于酸分析；（2）根據(jù)①③步確定出固體粉末中一定含碳酸鈣，一定不含氯化鐵，由②現(xiàn)象確定可能含有的物質(zhì)，由此推斷出物質(zhì)種類(lèi)最多的組合分析?！窘獯稹浚?）①取試樣溶于水，攪拌、過(guò)濾，得到無(wú)色澄清溶液A和白色沉淀B，氯化鐵溶液呈黃色，所以一定不含氯化鐵；②取上述無(wú)色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，二氧化碳能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇或氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，由此可知，固體粉末中可能含氫氧化鋇或氯化鋇的一種或兩種，若只含氯化鋇，則一定含氫氧化鈉，一定不含硫酸鈉。③取上述白色沉淀B，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀全部消失，說(shuō)明沉淀中只有能溶于酸的碳酸鈣，不含不溶于酸的硫酸鋇。（2）固體粉末的可能組成中含有物質(zhì)種類(lèi)最多的一種組合是CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2?！糇兪接?xùn)練2：化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶保管不當(dāng)，盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，且標(biāo)簽破損如圖，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”字樣。同學(xué)們很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母）。A酸 B堿 C鹽【作出猜想】①可能是Na2CO3溶液；②可能是NaCl溶液；③請(qǐng)你再作出一種猜想，猜想的物質(zhì)與上面類(lèi)別不同：可能是溶液。【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋Ⅰ取樣于試管中，向其中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液。無(wú)色溶液變紅該溶液不可能是NaCl溶液。理由。Ⅱ另取樣于另一只試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸。產(chǎn)生大量的氣泡該溶液溶質(zhì)為碳酸鈉。由此，同學(xué)們得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。老師指出該結(jié)論不嚴(yán)密。理由是：氫氧化鈉溶液在空氣中敞開(kāi)放置，發(fā)生變質(zhì)，能產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象。老師提示，不需另取樣，只要在實(shí)驗(yàn)Ⅰ后的試管中加入足量的溶液，若觀察到紅色溶液不褪色現(xiàn)象，即可說(shuō)明該溶液中有氫氧化鈉。【答案】A；NaOH；NaCl溶液顯中性，不能使酚酞試液變色；CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2均可【解析】根據(jù)酸離解成的陽(yáng)離子全部是氫離子，不可能含鈉離子，堿和鹽中都可能含鈉離子，氯化鈉溶液呈中性，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，氫氧化鈉不與氯化鈣、氯化鋇等溶液反應(yīng)，碳酸鈉能與氯化鈣、氯化鋇等反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀分析?！窘獯稹俊窘涣饔懻摗扛鶕?jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，該溶液中含有鈉離子，則一定不是酸，可能是堿或鹽?！咀鞒霾孪搿吭撊芤嚎赡苁菈A溶液，即可能是氫氧化鈉溶液。【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】NaCl溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，取樣于試管中，向其中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液不可能是氯化鈉溶液。碳酸鈉與氫氧化鈉溶液都呈堿性，要證明碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中含氫氧化鈉，需先除去碳酸鈉，氫氧化鈉不與氯化鈣、氯化鋇等溶液反應(yīng)，碳酸鈉能與氯化鈣、氯化鋇等反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以可在實(shí)驗(yàn)Ⅰ后的試管中加入足量的氯化鈣、氯化鋇等溶液，通過(guò)觀察是否產(chǎn)生白色沉淀證明并除去碳酸鈉，然后再通過(guò)酚酞溶液的顏色判斷氫氧化鈉是否存在。故答案為：A；NaOH；NaCl溶液顯中性，不能使酚酞試液變色；CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2均可?！隹键c(diǎn)二常見(jiàn)物質(zhì)的分離與提純?

典例1：（2023九上·義烏期中）下列實(shí)驗(yàn)方案或結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．利用CO2氣體能區(qū)分NaOH、Ca（OH）2兩種溶液B．只用蒸餾水不能鑒別固體燒堿和熟石灰兩種物質(zhì)C．裝有石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白膜可以用稀鹽酸除去D．利用鋅?？梢猿チ蛩徜\溶液中混有的少量硫酸雜質(zhì)【答案】B【解析】A.根據(jù)二氧化碳和兩種物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物判斷；B.根據(jù)蒸餾水和兩種物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象判斷；C.根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)判斷；D.根據(jù)鋅粒和硫酸的反應(yīng)判斷?！窘獯稹緼.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，可以區(qū)分二者，故A不合題意；B.固體燒堿和熟石灰加水時(shí)都會(huì)放出大量的熱，無(wú)法區(qū)分二者，故B符合題意；C.石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)部上的白膜是與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，故C不合題意；D.鋅粒和硫酸鋅不反應(yīng)，但是和硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，故D不合題意?！糇兪接?xùn)練1：（2023九上·杭州期中）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)室提純流程如圖，請(qǐng)分析各步驟的信息作答：（1）過(guò)濾得到的固體有；（2）試劑X溶液的名稱(chēng)是（3）加入過(guò)量X溶液的目的是什么？【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2（2）稀鹽酸（3）除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3【解析】（1）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉，氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物解答；（2）根據(jù)反應(yīng)的最終產(chǎn)生氯化鈉和兩種反應(yīng)物，確定試劑X的種類(lèi)；（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有一種反應(yīng)物過(guò)量，才能保證另一種反應(yīng)物完全反應(yīng)?！窘獯稹浚?）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則過(guò)濾得到的固體為：CaCO3、Mg(OH)2。（2）氫氧化鈉和碳酸鈉過(guò)量，且二者都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，因此試劑X為稀鹽酸；（3）加入過(guò)量X溶液的目的是除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3。

典例2：下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問(wèn)題。步驟②中加入的甲溶液是（填化學(xué)式）溶液?！敬鸢浮浚?）硫酸鎂（2）NaOH【解析】除雜的原則是加入的試劑能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體、或水，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹浚?）思路一是直接將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需物質(zhì)，所以加入溶液要能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和氯化鎂。所以加硫酸鎂，硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。所以填硫酸鎂（2）思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。結(jié)合流程圖可知，先將氯化鎂轉(zhuǎn)化成濾渣D，再將D與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂。所以加入的甲溶液只能與氯化鎂反應(yīng)，與氯化鈉、氯化鉀等其他物質(zhì)不反應(yīng)。所以選擇氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀又可以和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氯化鎂。題中要求填化學(xué)式，所以寫(xiě)NaOH.◆變式訓(xùn)練2：（2023九上·溫州期中）某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，現(xiàn)按如下流程提純氯化鉀。（氯化鉀溶解度受溫度影響較?。?）操作1的名稱(chēng)是。（2）用150千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸配制7.2%的稀鹽酸，需要加水千克。（3）若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)含有K2SO4的方法（請(qǐng)寫(xiě)出具體繰作、現(xiàn)象和結(jié)論）【答案】（1）過(guò)濾（2）600（3）取少量固體樣品加水溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有硫酸鉀【解析】（1）根據(jù)過(guò)濾是固體和液體的分離操作分析；（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，加水質(zhì)量為兩溶液質(zhì)量差分析；（3）根據(jù)硫酸根離子利用與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀鑒別分析?！窘獯稹浚?）操作1為固體和溶液的分離，名稱(chēng)是過(guò)濾。（2）150千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸配制7.2%的稀鹽酸，稀鹽酸的質(zhì)量為，則需加水質(zhì)量為750kg-150kg=600kg.（3）檢驗(yàn)氯化鉀中含有硫酸鉀，可利用硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀完成，具體操作為：取少量固體樣品加水溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有硫酸鉀。故答案為：（1）過(guò)濾；（2）600；（3）取少量固體樣品加水溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有硫酸鉀。真題演練1.下表有關(guān)物質(zhì)的除雜方法中，正確的是（）選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)除雜方法ANaCl溶液（NaNO3）加入適量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶BCaCO3（CaO）加入適量的稀鹽酸、過(guò)濾CNaOH溶液（Na2CO3）加入適量的CaCl2溶液、過(guò)濾DNaCl溶液（CuCl2）加入適量的NaOH溶液、過(guò)濾【答案】D【解析】A．稀鹽酸與硝酸鈉不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)硝酸鈉，故A錯(cuò)誤。B．稀鹽酸和碳酸鈣以及氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤。C．氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入新雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤。D．氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確。2．（2021·寧波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實(shí)驗(yàn)。則：（1）無(wú)色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是。（2）白色粉末的成分是?！敬鸢浮浚?）氯化鈉(NaCl)（2）氯化鋇和碳酸鈉(BaCl2和Na2CO3)【解析】①碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，但是硫酸鋇與稀硝酸不反應(yīng)，而碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；②碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都成堿性，據(jù)此分析解答。【解答】①白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇，即溶液中肯定存在氯化鋇和碳酸鈉，沒(méi)有硫酸鈉。②將白色粉末溶于水后得到的無(wú)色溶液A用試紙測(cè)試，pH=7，則其中肯定沒(méi)有氫氧化鈉。（1）無(wú)色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是氯化鋇和碳酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉(NaCl)。（2）白色粉末的成分是氯化鋇和碳酸鈉(BaCl2和Na2CO3)。3．（2022·浙江寧波·中考真題）某白色固體M可能由、、、中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，小寧進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。則：（1）白色沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）白色固體M的成分是___________。【答案】AgCl

、、【解析】氫氧根離子和鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。（1）白色固體加入足量的水溶解得到白色沉淀A和無(wú)色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸鋇，一定不含硫酸鋇，樣品中一定含有碳酸鈉、氫氧化鋇，一定不含硫酸鈉；無(wú)色溶液B中通入二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氫氧化鋇，無(wú)色溶液F中加入稀硝酸和硝酸銀溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化銀，樣品中一定含有氯化鎂，所以白色沉淀G的化學(xué)式為AgCl；（2）根據(jù)上述分析可知：白色固體M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。4.（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體A是________。(填化學(xué)式)（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是________?！敬鸢浮浚?）BaSO4（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCI（3）鉀離子未除去【解析】根據(jù)流程圖中加氯化鋇可除去硫酸根離子，加碳酸鈉可除去鋇離子分析。【解答】（1）固體A是加入過(guò)量氯化鋇產(chǎn)生的，為硫酸根與鋇離子生成的硫酸鋇；（2）加碳酸鈉可除去A中過(guò)量的氯化鋇，反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCI；（3）因整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有除去鉀離子，所以所得晶體不是純凈氯化鈉。5.（2023·麗水）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律建立的解決問(wèn)題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度理解，促進(jìn)問(wèn)題解決。小科建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型(如圖)。（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的(填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）；（2）根據(jù)“性質(zhì)差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是能與稀鹽酸反應(yīng)；（3）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不感”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)質(zhì)量。除去氯化鈉中的雜質(zhì)氨化鋇．小科采用反應(yīng)轉(zhuǎn)化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，從反應(yīng)的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的原則(填“不增”或“不減")，（4）將氧化鈉中的雜質(zhì)BaCl2除去，實(shí)質(zhì)上是除去鋇離子。2.08克BaCl2中鋇元素的質(zhì)量為克。【答案】（1）分離轉(zhuǎn)移（2）氧化銅(CuO)（3）不增（4）1.37【解析】本題考查的物質(zhì)除雜的知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)所具有的特性，一般可分為物理除雜和化學(xué)除雜；常見(jiàn)的物理除雜有過(guò)濾，蒸發(fā)等方法，化學(xué)除雜一般引入新的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)?！窘獯稹浚?）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去，屬于物理除雜，即分離轉(zhuǎn)移；（2）銅粉中混有少量氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是銅不與稀酸反應(yīng)，而氧化銅與稀酸反應(yīng)；（3）反應(yīng)中有新物質(zhì)氯化鉀生成，故不符合不增原則；（4）；6．同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色?！咎岢鰡?wèn)題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)（除指示劑外）？【分析討論】小組討論后認(rèn)為，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的不同；②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。某小組同學(xué)分析過(guò)程筆記如下：【初步結(jié)論】（1）通過(guò)分析確定：燒杯D上層清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判斷一定含有Na+、Cl-的依據(jù)是；（2）【實(shí)驗(yàn)探究】小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ取少量上層清液于試管中，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，靜置。無(wú)沉淀，溶液呈紅色肯定沒(méi)有Ca2+Ⅱ取少量上層清液于試管中，加入過(guò)量“?”溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色肯定有OH-、CO32-根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成(用化學(xué)式表示)；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過(guò)量的溶液。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】燒杯D中上層清液的溶質(zhì)有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉?！敬鸢浮浚?）Na+和Cl-在整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有參與反應(yīng)（2）NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3或NaCl、NaOH、Na2CO3（3）BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）【解析】（1）根據(jù)鈉離子和氯離子不參反應(yīng)分析；（2）根據(jù)反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉，沒(méi)有鈣離子，氫氧化鈉和碳酸鈉可能存在一種分析；（3）根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉都呈堿性，要驗(yàn)證同時(shí)存在，需先驗(yàn)證碳酸鈉并除去碳酸鈉分析?！窘獯稹浚?）Na+和Cl-在整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有參與反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中一定有鈉離子和氯離子；（2）由實(shí)驗(yàn)I可知，清液中加入過(guò)量碳酸鈉溶液，無(wú)沉淀且溶液呈紅色，得出溶液中肯定沒(méi)有鈣離子，即清液中一定有氯化鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉至少含有一種，則上層清液中溶質(zhì)除指示劑外可能組成為NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3或NaCl、NaOH、Na2CO3；（3）要證明溶液中肯定存在氫氧根離子和碳酸根離子，因碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，則需先加入過(guò)量氯化鋇或氯化鈣等溶液，先證明并除去碳酸根離子，然后利用酚酞證明氫氧根離子。專(zhuān)項(xiàng)提升1．（2023九上·諸暨月考）下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HClC．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl【答案】B【解析】根據(jù)各選項(xiàng)中所給物質(zhì)的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)條件分析，由物質(zhì)間是否反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象是否完全相同確定各物質(zhì)能否鑒別?！窘獯稹緼、所給溶液都呈無(wú)色，相互間反應(yīng)只有硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其它都無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，不符合題意；B、所給溶液都呈無(wú)色，相互間反應(yīng)若一個(gè)沉淀、一個(gè)氣體、一個(gè)無(wú)現(xiàn)象的為碳酸鉀，只一個(gè)沉淀的為氯化鋇，只一個(gè)氣體的為鹽酸，都無(wú)明顯現(xiàn)象的為硝酸鈉，利用組內(nèi)物質(zhì)兩兩反應(yīng)即可鑒別，符合題意；C、所給各溶液都呈無(wú)色，相互間反應(yīng)只氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其它都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，不符合題意；D、所給各溶液都呈無(wú)色，相互間反應(yīng)硝酸銀和氯化鉀、鹽酸都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，不符合題意；2．（2023九上·舟山月考）下列物質(zhì)的分離、鑒別、除雜所選用的試劑或方法正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)試劑或方法A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別加入適量的硝酸銀溶液B除去CO氣體中少量的HCl氣體將氣體通入氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸C除去氯化鐵中混有的氯化氫加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾D鑒別CH4和CO點(diǎn)燃?xì)怏w，分別用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住，觀察A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】物質(zhì)鑒別的方法是：所選試劑加入后能與兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。除雜的方法是：所加試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)?！窘獯稹緼、硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸銀和硝酸，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項(xiàng)不正確。B、氫氧化鈉和氯化氫生成氯化鈉和水，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，最終得到一氧化碳，該選項(xiàng)正確。C、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除去了原物質(zhì)氯化鐵，該選項(xiàng)不正確。D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，都生成二氧化碳，都能使澄清石灰水變渾濁，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項(xiàng)不正確。3.（2022·奉化模擬）下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))()選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑操作方法ACO2(HCl)氫氧化鈉溶液氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl(Na2CO3)氫氧化鈣溶液加入適量氫氧化鈣溶液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶CMnO2(C)水加入足量水溶解、過(guò)濾、烘干DO2(H2O)濃H2SO4氣體通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】除雜的基本原則：①不與除雜試劑反應(yīng)；②不引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析判斷。A.被除雜的二氧化碳與除雜試劑氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，故A錯(cuò)誤；B.雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.二氧化錳和雜質(zhì)碳都不能溶于水，故C錯(cuò)誤；D.氧氣與濃硫酸不反應(yīng)，而雜質(zhì)水能夠被濃硫酸吸收，可以達(dá)到除水的目的，故D正確。4．（2023九上·杭州期中）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)溶于水，滴加酚酞試液B檢驗(yàn)氧氣已經(jīng)集滿(mǎn)將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察現(xiàn)象C鑒別氫氣和甲烷分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯D除去氮?dú)庵谢煊械纳倭垦鯕馔ㄟ^(guò)灼熱的銅粉A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.碳酸鈉雖然是鹽，但是水溶液呈堿性；B.根據(jù)氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)方法進(jìn)行分析判斷。C.鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。D.除雜的條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹緼.變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液均顯堿性，均能使酚酞試液變紅色，不能檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，故A不合題意；B.檢驗(yàn)氧氣是否收集滿(mǎn)時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故B不合題意；C.分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會(huì)出現(xiàn)水霧，不能鑒別，故C不合題意；D.氧氣通過(guò)灼熱的銅粉時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D符合題意。5．（2022九上·寧波期末）為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法A二氧化錳（高錳酸鉀）加熱固體混合物B氮?dú)猓ㄑ鯕猓怏w緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱銅網(wǎng)C二氧化碳（一氧化碳）將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，干燥D氯化鈉（碳酸鈉）將固體溶解在水中，滴加適量的氫氧化鈣溶液，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】除雜的基本原則：①不與除雜試劑反應(yīng)；②不引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析判斷。A.高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，引入新的雜質(zhì)錳酸鉀，故A錯(cuò)誤；B.在高溫下，氮?dú)獠慌c銅網(wǎng)反應(yīng)，而氧氣與銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，符合除雜原則，故B正確；C.被除雜的物質(zhì)二氧化碳與除雜試劑氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣，故D錯(cuò)誤。6．某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在【答案】C【解析】稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀不溶于水，不溶于酸、堿和鹽；稀鹽酸能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水；氯化鎂能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹坑蓤D中可知，加入氫氧化鋇溶液時(shí)，開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸，故A錯(cuò)誤；溶液中含有鹽酸時(shí)，一定不含有氫氧化鈉，因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉不能共存，故D錯(cuò)誤；當(dāng)鹽酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)闅溲趸^和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂，故B錯(cuò)誤、C正確。7．（2023九上·鎮(zhèn)海區(qū)期中）某江入?？诘膬蓷l水道分布著A、B、C、D、E、F、G七家小化工廠和造紙廠，每家工廠分別向江中排放含BaCl2、MgCl2、FeCl3、NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4等物質(zhì)中的一種物質(zhì)的廢水。環(huán)保部門(mén)檢測(cè)情況如圖：試推斷：（1）其中三家化工廠排放物的化學(xué)式分別為：A；E；F。（2）甲處不溶物的化學(xué)式為【答案】（1）FeCl3；H2SO4；Na2CO3（2）BaSO4【解析】A處河水為黃色，說(shuō)明A處河水含有氯化鐵；與B處河水混合產(chǎn)生紅褐色沉淀即產(chǎn)生氫氧化鐵，說(shuō)明B處河水中含有堿性物質(zhì)，可能是氫氧化鈉或是氫氧化鋇，到達(dá)C處又混入白色渾濁物，說(shuō)明產(chǎn)生了白色沉淀，E處水流過(guò)來(lái)能使沉淀溶解，則B處是氫氧化鈉，C處是氯化鎂，E處是硫酸；F處河水有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明E和F反應(yīng)有氣體生成，則F處是碳酸鈉；流經(jīng)G處和D處產(chǎn)生白色沉淀，則G處是氯化鋇，且D處pH大于7，D處是氫氧化鋇?！窘獯稹浚?）由分析知A為FeCl3，E為H2SO4，F(xiàn)為Na2CO3。（2）D處是氫氧化鋇，E為硫酸，所以甲處不溶物為硫酸鋇。8.（2023·寧波模擬）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科學(xué)興趣小組從①Na2CO3溶液，②鹽酸，③Ba(NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試問(wèn)：（1）A試劑為（填序號(hào)）（2）如何檢驗(yàn)B已過(guò)量？【答案】（1）⑤（2）取第二次過(guò)濾后的少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則K2CO3過(guò)量【解析】要除掉鎂離子，可以選擇含氫氧根離子的物質(zhì)，形成氫氧化鎂沉淀；要除掉硫酸根離子，可以選擇含鋇離子的物質(zhì)，形成硫酸鋇沉淀，所給的物質(zhì)中若選用碳酸鈉或硝酸鋇易引入新的雜質(zhì)，故不能選，應(yīng)選稀鹽酸、碳酸鉀、氫氧化鋇這三種物質(zhì)。添加試劑時(shí)，先加過(guò)量的氫氧化鋇，除掉鎂離子和硫酸根離子，過(guò)濾得到的濾液中有多余的鋇離子和氫氧根離子，再加過(guò)量的碳酸鉀，即可除掉多余的鋇離子，過(guò)濾得到的濾液中有多余的碳酸根離子和氫氧根離子，加適量的鹽酸就可以除掉?！窘獯稹浚?）A試劑為氫氧化鋇溶液，故選⑤。（2）B為碳酸鉀，檢驗(yàn)碳酸鉀過(guò)量的方法為：取第二次過(guò)濾后的少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則K2CO3過(guò)量。9．（2023九上·上虞月考）有一包固體粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4等物質(zhì)中的一種或幾種組成。為證實(shí)其組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：⑴將這包固體粉末加入水中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。⑵向⑴所得的白色沉淀加入鹽酸，沉淀部分溶解，放出的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，該粉末中一定含有，一定不含有，可能含有【答案】BaCl2、CaCO3、Na2SO4；FeCl3；KCl【解析】根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)溶液的顏色，以及它們之間的反應(yīng)產(chǎn)物和現(xiàn)象分析解答?！窘獯稹柯然F在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化鋇和碳酸鈉會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；（1）將這包固體粉末加入水中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色，所以混合物中一定不含氯化鐵，可能含有BaCl2、KCl、CaCO3、Na2SO4等物質(zhì)中的一種或幾種；（2）向（1）所得的白色沉淀加入鹽酸，沉淀部分溶解，并放出無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以混合物中一定含有氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈣；題中的現(xiàn)象不能確定混合物中是否含氯化鉀，所以該粉末中一定含有：BaCl2、CaCO3、Na2SO4；一定不含F(xiàn)eCl3；可能含有KCl。10．（2023九上·蘭溪月考）有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：①取試樣溶于水，攪拌、過(guò)濾，得到無(wú)色澄清溶液A和白色沉淀B；②取上述無(wú)色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；③取上述白色沉淀B，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）由①得原固體粉末中一定不含；（2）寫(xiě)出固體粉末的可能組成中含有物質(zhì)種類(lèi)最多的一種組合【答案】（1）FeCl3（2）CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2【解析】根據(jù)氯化鐵溶液呈黃色，碳酸鈣難溶，氫氧化鋇或氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，碳酸鈣能溶于酸，硫酸鋇不能溶于酸，氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀分析。【解答】①取試樣溶于水，攪拌、過(guò)濾，得到無(wú)色澄清溶液A和白色沉淀B，氯化鐵溶液呈黃色，則說(shuō)明一定不含氯化鐵，碳酸鈣難溶，氫氧化鋇或氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；②取上述無(wú)色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，則溶液A中可能含氫氧化鋇，氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，也可能是含氫氧化鈉和氯化鋇，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；③取上述白色沉淀B，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀全部消失，說(shuō)明沉淀中只有碳酸鈣，沒(méi)有硫酸鋇。（1）由①得原固體粉末中一定不含F(xiàn)eCl3。（2）由上述分析可知，固體中一定有碳酸鈣，氫氧化鋇和氯化鋇至少含一種，若不含氫氧化鋇，氫氧化鈉和氫氧化鋇至少含一種，氯化鐵、硫酸鈉一定不含，則固體粉末的可能組成中含有物質(zhì)種類(lèi)最多的一種組合CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2。11．因?yàn)槿狈茖W(xué)知識(shí)，有人誤把被稱(chēng)為“工業(yè)用鹽”的亞硝酸鈉（化學(xué)式NaNO2）當(dāng)做食鹽放進(jìn)食物。亞硝酸鈉對(duì)人來(lái)說(shuō)是劇毒的，食用后易造成嚴(yán)重的中毒事件。項(xiàng)目亞硝酸鈉氯化鈉溶解性（15℃）81.5g35.8g熔點(diǎn)271℃801℃水溶液酸堿性堿性中性跟稀鹽酸作用放出紅棕色氣體NO2無(wú)現(xiàn)象跟硝酸銀溶液作用生成白色沉淀生產(chǎn)白色沉淀（1）根據(jù)亞硝酸鈉的化學(xué)式，你能否確定什么組成成分是有毒的？（2）請(qǐng)你閱讀上表有關(guān)資料，并結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用兩種方法鑒別食鹽和亞硝酸鈉。①；②.【答案】（1）（2）將兩種固體分別溶于水，滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅的為亞硝酸鈉溶液，不變紅的為氯化鈉溶液；將兩種固體分別加熱至300℃，熔化的固體為亞硝酸鈉，無(wú)法熔化的固體為氯化鈉【解析】根據(jù)亞硝酸鈉溶液呈堿性、熔點(diǎn)低的性質(zhì)分析?！窘獯稹浚?）由氯化鈉無(wú)毒，說(shuō)明鈉元素?zé)o毒，由亞硝酸鈉的組成可知，亞硝酸鈉的組成成分是NO2有毒；（2）亞硝酸鈉的溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，可利用酚酞進(jìn)行鑒別，方法為將兩種固體分別溶于水，滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅的為亞硝酸鈉溶液，不變紅的為氯化鈉溶液；由亞硝酸鈉熔點(diǎn)低，可利用加熱觀察熔化的順序來(lái)鑒別，方法為將兩種固體分別加熱至300℃，熔化的固體為亞硝酸鈉，無(wú)法熔化的固體為氯化鈉；故答案為：（1）NO2；（2）將兩種固體分別溶于水，滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅的為亞硝酸鈉溶液，不變紅的為氯化鈉溶液；將兩種固體分別加熱至300℃，熔化的固體為亞硝酸鈉，無(wú)法熔化的固體為氯化鈉。12.（2022九上·杭州開(kāi)學(xué)考）為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是________

；（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是________（填離子符號(hào)）；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是________?！敬鸢浮浚?）MgCl2和Na2SO4（或者填Mg2+、SO42-）（2）OH﹣、CO32﹣（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A為過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鋇溶液，為了除去氯化鎂和硫酸鈉；（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外還有氫氧化鈉和碳酸鈉，還含有OH﹣、CO32﹣；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入鹽酸氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為中和反應(yīng)，方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；13．（2022九下·杭州月考）在除雜質(zhì)的操作中，為了將雜質(zhì)完全去除，通常需加入過(guò)量的除雜試劑。為了除去NaCl樣品中混有的少量Na2SO4和MgCl2，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的提純NaCl的流程如圖所示：（1）加入過(guò)量的氫氧化鈉可除去的陽(yáng)離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）試劑X的化學(xué)式為，溶液M中所含有的陰離子有。（3）某同學(xué)用提純得到的NaCl晶體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，在量取液體時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏（填“大”或“小”）?！敬鸢浮浚?）Mg2+（2）Na2CO3；CO32-、Cl-、OH-（3）小【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂可反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀分析；（2）根據(jù)碳酸鈉可除去氯化鋇雜質(zhì)及濾液M中溶質(zhì)成分分析；（3）根據(jù)仰視讀數(shù)量取水會(huì)使水的實(shí)際體積偏大分析?！窘獯稹浚?）加入過(guò)量的氫氧化鈉可將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，除去的陽(yáng)離子是Mg2+；（2）氫氧化鈉除氯化鎂，氯化鋇除去硫酸鈉，而加入氫氧化鈉和氯化鋇都是過(guò)量，則加入試劑X是為了除去過(guò)量氯化鋇，故X為碳酸鈉，溶液M中溶質(zhì)成分為氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，所含陰離子為CO32-、Cl-、OH-；（3）配制溶液時(shí)仰視讀數(shù)量取水，會(huì)使水的實(shí)際體積偏大，所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏