貴州省黔南布依族苗族自治州 都勻市等2地2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期一?？荚?化學(xué)試題

黔南州2025屆高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)準(zhǔn)確填寫(xiě)在答題卡指定的位置上。3.選擇題須使用2B鉛筆將答題卡相應(yīng)題號(hào)對(duì)應(yīng)選項(xiàng)涂黑，若需改動(dòng)，須擦凈另涂；非選擇題在答題卡上對(duì)應(yīng)位置用黑色墨水筆或黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)。在試卷、草稿紙上答題無(wú)效。供參考的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11O-16Na-23S-32K-39Ca-40Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入答題卡相應(yīng)的位置)1.化學(xué)在生活中的應(yīng)用無(wú)處不在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．施肥時(shí)，草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用效果更好C．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．H3O+的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形C．H2O2的電子式：D．基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p53.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，多硫化鈉(Na2S4)與NaOH的混合溶液在通電條件下可發(fā)生反應(yīng)：2+4OH-4+O2↑+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，72gH2O中所含有的共價(jià)鍵數(shù)為8NAB．55gNa2S2固體中含離子總數(shù)為1.5NAC．1L0.1mol/L的NaOH溶液中含氧原子數(shù)為0.1NAD．該反應(yīng)生成33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA4.下列所述離子方程式正確的是A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O=2H++2Cl-+D．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓5.中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通過(guò)該催化反應(yīng)制氫氣比電解水制氫氣更環(huán)保節(jié)能B．反應(yīng)Ⅰ的過(guò)程中存在極性共價(jià)鍵的斷裂和非極性共價(jià)鍵的形成C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?H2O22H2O+O2↑D．催化劑明顯降低了反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑的反應(yīng)熱6.貴州盛產(chǎn)天麻、靈芝等中藥材，天麻素是天麻的主要活性成分之一，乙酰天麻素是天麻素的一種常見(jiàn)衍生物，除了具有天麻素一樣的鎮(zhèn)靜、安眠、鎮(zhèn)痛作用以外，還具有吸收快、不易蓄積等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中只有3種官能團(tuán)B．1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH反應(yīng)C．分子中碳原子的雜化軌道類型有sp、sp2和sp3D．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)7.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定醋酸溶液的濃度B．用乙裝置制備乙酸乙酯時(shí)，試管b中所盛放的溶液為飽和NaOH溶液C．用丙裝置配制100mL1.00mol/L稀硫酸D．用丁裝置在鐵上鍍銅8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W是短周期中原子半徑最大的元素，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y，Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．W離子的電子排布圖為：1s22s22p6B．在Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角：Y>Z，沸點(diǎn)；Z>YC．電負(fù)性：X>Y>ZD．第一電離能：Z>Y>X9.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列對(duì)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A油脂比NaCl溶液黏稠油脂分子間的范德華力較強(qiáng)B聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉中含有很多親水基團(tuán)C焦炭可以從石英砂中置換出硅碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性D冠醚能增大KMnO4在有機(jī)溶劑中的溶解度冠醚(18-冠-6)空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)接近，18-冠-6可識(shí)別K+10.在KOH水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)K4C6N16時(shí)，伴隨少量O2生成，電解原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B為電源的正極B．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的c(H+)增大C．生成的電極反應(yīng)：2C3N8H4+8OH--4e-=+8H2OD．每生成1molH2的同時(shí)，生成0.5molK4C6N1611.向密閉容器中充入一定量A，發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，體系中B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行B．M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：M=NC．P、M兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A的轉(zhuǎn)化率：P<MD．恒溫恒容時(shí)，平衡后再充入少量He，平衡不移動(dòng)，φ(B)不變12.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中有Fe3+無(wú)Fe2+B向C6H5ONa溶液中加入某酸HA溶液變渾濁酸性：HA>C6H5OHC向5mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴等濃度的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置后取上層清液又加入2滴等濃度的NaI溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D①向某溶液中加Ba(NO3)2溶液；②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀；②仍有白色沉淀原溶液中有A．AB．BC．CD．D13.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險(xiǎn)粉的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)1產(chǎn)生的氣體為CO2B．過(guò)程a的主要操作步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌、干燥脫水等C．反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．反應(yīng)2必須在無(wú)氧條件下進(jìn)行14.25℃0.1mol/L的BA溶液中各種微粒濃度的對(duì)數(shù)(lgc)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ka(HA)的值為10-4.74B．25℃時(shí)，BA溶液中的pH=7C．該體系中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(B+)D．pH由7到14，水解程度A->B+第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(共4小題，共58分)15.(14分)高鐵酸鉀K2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑，其適用的pH范圍比含氯藥劑廣。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①K2FeO4為暗紫色有光澤的粉末狀固體，易溶于水、微溶于濃KOH溶液、難溶于乙醇。②在0～5℃下的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)K2FeO4中Fe的化合價(jià)為_(kāi)______，儀器X的名稱為_(kāi)______，裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(2)為使A中分液漏斗內(nèi)的濃鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上_______。(3)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為_(kāi)____。反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中可得到紫色固體和溶液。寫(xiě)出C中總反應(yīng)的離子方程式：__________。C中混合物經(jīng)_____、用_____(填“水”“濃KOH溶液”或“乙醇”)洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。(4)測(cè)定K2FeO4純度：測(cè)定制備的K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：①++2H2O=+OH-+Fe(OH)3↓；②2+2H+=+H2O；③6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。稱取2.00g制備的K2FeO4樣品溶于適量的KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容。取25.00mL上述溶液加入稀硫酸酸化，用0.10mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為_(kāi)_____。16.(14分)甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1)△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+39.58kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90.77kJ·mol-1反應(yīng)Ⅳ：H2O(g)=H2O(1)△H4=-44.01kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅰ的△H=_______。(2)某剛性絕熱容器中，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變c．CO2、H2，CO、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1：1∶1d．每消耗1molCO2的同時(shí)生成1molCO(3)在恒壓，n(CO2)：n(H2)=1：2的條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CO的選擇性(CO的選擇性=×100%)隨溫度的變化如圖1所示。T℃時(shí)，起始投入3molCO2，6molH2達(dá)到平衡時(shí)理論上消耗H2的物質(zhì)的量為_(kāi)______。合成甲醇時(shí)較適宜的溫度為260℃，其原因是____________。(4)電噴霧電離等方法得到的M+(Fe+，Co+，Ni+等)與O3反應(yīng)可得MO+。MO+與CH4反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)MO++CH4=M++CH3OH，結(jié)果如圖2所示。圖中310K的曲線是_______(填“a”或“b”)。300K、60s時(shí)MO+的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____(列出算式)。(5)某研究小組自制了熔融碳酸鹽甲醇燃料電池，工作原理如圖3所示。該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。17.(15分)硼化鈦(TiB2)可以顯著提高材料的硬度、增加耐磨性和耐腐蝕性。用高鈦渣(主要成分為T(mén)iO2，SiO2，Al2O3和CaO，還有少量Fe2O3和MgO)為原料制取TiB2的流程如圖1所示。(1)基態(tài)Fe3+原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)______；寫(xiě)出MgO的電子式________。(2)“酸浸”時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)要提高“酸解”的解出率，可采用的措施是________(寫(xiě)出一條即可)。(4)“濾渣”的主要成分是________；“酸解”時(shí)TiO2溶于熱的濃硫酸形成TiO2+，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(5)在“電弧熱還原”過(guò)程中，Ti的化合價(jià)沒(méi)有改變，若反應(yīng)消耗B2O3140kg，則理論上同時(shí)消耗C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(6)CaO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其立方晶胞參數(shù)為anm。該晶胞中每個(gè)鈣離子周圍緊鄰且距離相等的О2-共________個(gè)；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該CaO晶胞的密度為_(kāi)_______g/cm3.18.(15分)醫(yī)藥中間體常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：(1)D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(2)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(3)B→C的反應(yīng)類型是_______，D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(5)1molG和足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物中手性碳原子數(shù)目為_(kāi)______；寫(xiě)出滿足下列條件的F的1種同分異構(gòu)體：_______。①含有苯環(huán)，②與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，④核磁共振氫譜峰面積之比為6：2：1：1.(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合以下已知信息，寫(xiě)出以CH3CHO為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)：___________。已知：+(R1、R2烴基或H)黔南州2025屆高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)參考答案及評(píng)分細(xì)則一、選擇題(每小題3分，共42分)題號(hào)1234567答案BACBDCA題號(hào)891011121314答案BCCABCD1.草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用會(huì)發(fā)生雙水解，使肥效降低，B錯(cuò)誤。2.H3O+有一個(gè)孤電子對(duì)，含3個(gè)8鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p5，D錯(cuò)誤。3.水中含有氧原子，所以氧原子總數(shù)要大于0.1NA，C錯(cuò)誤。4.硫化鈉溶液和硝酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是簡(jiǎn)單的復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由于Na2SO4過(guò)量，生成的H+還要與反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；H2S為弱電解質(zhì)，不能拆，D錯(cuò)誤。5.反應(yīng)熱為定值，不會(huì)因使用催化劑而改變，D錯(cuò)誤。6.該有機(jī)物中含羥基、醚鍵和酯基，A正確；該物質(zhì)中只有酯基能與NaOH反應(yīng)，因此1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH反應(yīng)，B正確；分子中碳原子的雜化軌道類型只有sp2和sp3無(wú)sp，C錯(cuò)誤；該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確。7.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定醋酸溶液的濃度，用酚酞作指示劑，A正確；制備乙酸乙酯時(shí)，試管b中所盛放的溶液應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，用來(lái)溶解乙醇、吸收乙酸同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，B錯(cuò)誤；配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，C錯(cuò)誤；鐵上鍍銅應(yīng)將鐵放在陽(yáng)極，銅放在陰極，D錯(cuò)誤。8.X、Y、Z、W分別為C、N、O、Na．1s22s22p6為電子排布式，不是電子排布圖，A錯(cuò)誤；H2O有兩對(duì)孤電子對(duì)，NH3只有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥力大，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，因此，鍵角：NH3>H2O，常溫時(shí)，水是液體，氨氣是氣體，因此沸點(diǎn)：H2O>NH3，B正確；電負(fù)性C<N<O，C錯(cuò)誤；第一電離能C<O<N，D錯(cuò)誤。9.炭從石英砂中置換出硅是一個(gè)熵增的反應(yīng)，該原理不能用于非金屬?gòu)?qiáng)弱的判定，C錯(cuò)誤。10.B為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的c(H+)減小，B錯(cuò)誤；因?yàn)樵陉?yáng)極有少量氧氣生成，所以每生成1molH2的同時(shí)，生成K4C6N16的量將小于0.5mol，D錯(cuò)誤。11.由題圖可知，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，φ(B)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0.溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，φ(B)減小，平衡逆向移動(dòng)，故a<b+c，則△S>0，所以該反應(yīng)在任意溫度下均可自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；M、N兩點(diǎn)的溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，B正確；P、M兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，降低溫度，φ(B)增大，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率：P<M，C正確；恒溫恒容條件下，平衡后向容器中再充入少量He，分壓不變，濃度不變，平衡不移動(dòng)，φ(B)不變，D正確。12.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明含F(xiàn)e3+，但不能確定是否有Fe2+，A錯(cuò)誤；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C錯(cuò)誤；酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞硫酸根離子，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能確定原溶液中是否有，D錯(cuò)誤。13.反應(yīng)1為二氧化硫和碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成的氣體為CO2，A正確；過(guò)程a是從溶液中得到晶體，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥脫水等，B正確；反應(yīng)2為2NaHSO3+Zn=Na2S2O4+Zn(OH)2↓，亞硫酸氫鈉中硫的化合價(jià)從+4降到+3，作氧化劑；還原劑是鋅，化合價(jià)從0升高到+2，反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C錯(cuò)誤；連二亞硫酸鈉有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化，因此反應(yīng)2必須在無(wú)氧條件下進(jìn)行，D正確。14.由圖可知，pH=4.74時(shí)，c(HA)=c(A-)，Ka==10-4.74，A正確；pH=9.26時(shí)，c(BOH)=c(B+)，Kb==10-4.74，即HA和BOH的電離平衡常數(shù)相等，故25°C時(shí)，BA的溶液pH=7，B正確；該體系中電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H