人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末試卷(A4打印版)

最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末試卷（A4打印版）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、如圖所示，向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，則加入的物質(zhì)可能是A．氫氧化鈉 B．碳酸鈣C．硝酸銨和氫氧化鈣 D．氯化鈉2、配制溶液用的儀器是A．燒杯 B．酒精燈 C．鐵架臺 D．蒸發(fā)皿3、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t1°C時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都為20B．t1°C時20g丙加入50g水中，充分攪拌，得到70g溶液C．將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1°C升至t2°C，所得溶液都變?yōu)椴伙柡虳．t2°C時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1°C，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；乙>甲>丙4、把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌后，不能得到溶液的是A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化鈉5、下列說法正確的是A．100g水溶解了30g某物質(zhì)，則該物質(zhì)的溶解度為30gB．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C．溫度相同條件下，同一種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大D．20℃，某物質(zhì)的溶解度為20克，此時它的飽和溶液的溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分數(shù)是20%6、硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a>b>cB．氫氧化鈣的溶解度曲線與硝酸鉀相似C．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液均為飽和溶液D．從硝酸鉀溶液中獲得晶體的方法：冷卻熱的飽和溶液7、從化學的角度對下列詞句進行解釋，錯誤的是A．點石成金——化學反應(yīng)中元素種類可以發(fā)生改變B．用洗潔精可除去油污——洗潔精對油污有乳化作用C．真金不怕火煉——金的化學性質(zhì)不活潑D．用銅和黃銅相互刻畫，銅上留有更深的劃痕——合金的硬度比組成它的純金屬大8、下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．證明黃銅的硬度比純銅大 B．探究蠟燭中含有氫元素C．驗證質(zhì)量守恒定律 D．探究不種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同二、填空題（每小題4分，共計20分）1、NaCl、KNO3兩種固體的溶解度曲線如圖1。（1）20℃時，硝酸鉀的溶解度為______。（2）提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如圖2實驗。操作Ⅱ的名稱為______。（3）20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖3，加熱到60℃時現(xiàn)象如圖4（不考慮水分蒸發(fā)）。請根據(jù)圖1回答：甲燒杯中加入的固體是______（填“KNO3”或“NaCl”）。對乙燒杯中溶液的分析，正確的是______（選填編號）。A．從20℃升溫到60℃，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變B．若對20℃溶液降溫，一定會析出晶體C．20℃時，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100D．60℃時，溶液一定是不飽和溶液2、“水為食之先”，對水的研究讓我們對化學有了更深刻的認識。（1）硬水會給生產(chǎn)生活帶來不同程度的危害。區(qū)分硬水和軟水常用的物質(zhì)是______，生活中可用______的方法來降低水的硬度。（2）圖1為實驗室電解水裝置：與a管相連的是電源的______（填“正極”或“負極”）。檢驗a管中氣體的操作及現(xiàn)象是______。（3）圖2為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。①t1℃時，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。②t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為______；該溫度下將36g甲物質(zhì)放入100g水中，若要使甲物質(zhì)完全溶解，至少應(yīng)再加入______g水。3、生活與化學密切相關(guān)，請用你學到的知識回答：（1）日前使用的煤、石油、天然氣均為___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。（2）石油的綜合利用是利用石油中各成分的___________不同，將它們分離，得到不同的產(chǎn)品。（3）通常所說的煤氣中毒是指____________(填化學式)引起的中毒。（4）為保證安全，凡是可燃性氣體，點燃前都要檢驗氣體的________。（5）煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是_______。（6）炭雕以活性炭為原料，對甲醛等有害氣體有很強的__________作用，能凈化室內(nèi)空氣。（7）洗滌靈能洗去盤子上的油漬，原理是洗滌靈對食用油有____作用，它能增強乳濁液的___性。4、分別填寫下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的名稱：（1）乙醇的水溶液：溶質(zhì)______；溶劑______。（2）蔗糖溶液：溶質(zhì)______；溶劑______。（3）碘酒：溶質(zhì)______；溶劑______。5、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）10℃，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序______。（2）在30℃時，向30克甲物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后所得溶液質(zhì)量是______。（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提純乙（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。（4）30℃時，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)配成各自的飽和溶液，需水最多的是______。（5）30℃時，甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液將其溫度降到10℃時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的是______。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、目前我國已成為全球最大的精煉銅生產(chǎn)國，隨之而來也伴隨著一定環(huán)境污染。某小組同學在實驗室模擬沉淀法除去水環(huán)境中的銅離子，并測定硫酸銅的含量。取128g的CuSO4溶液于燒杯中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，燒杯中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如表所示。該反應(yīng)的化學方程式為。次數(shù)1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量合計/g4080160200生成的沉淀質(zhì)量/g4.99.819.619.6（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為________________g。（2）在第________________次反應(yīng)后NaOH仍然不足；（3）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______(寫出計算過程)。2、某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品8.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶質(zhì)質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水]（1）Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為______g。（2）8.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？（3）通入m3gCO2時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？3、回答下列問題（1）800kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為_____kg。（2）要配制800kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？4、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相對分子質(zhì)量為60），某興趣小組為測定某品牌食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)是否符合國家標準，進行如下圖所示的實驗。（反應(yīng)方程式：，其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）（1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為_____________。（2）求100g該市售食醋中的醋酸的質(zhì)量分數(shù)。5、為測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：向燒杯中加入10g該氯化鈉溶液，然后向其中滴加硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀。滴加硝酸銀溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。根據(jù)實驗計算：（1）該反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為______克。（2）該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（提示：化學反應(yīng)方程式為NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）6、某化學實驗小組的同學對實驗室一顆生銹的鐵釘產(chǎn)生了興趣，經(jīng)稱量，生銹的鐵釘重7.2克(假設(shè)其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它雜質(zhì))，把該鐵釘放入一定濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生氣體質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為________。（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？______（3）該鐵釘中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？______7、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？8、請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____？9、為了測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解）。燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g，計算：（相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40）（1）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、探究一：用鋅制取氫氣。甲同學擬用如圖實驗裝置完成制取氫氣和測量生成氣體體積的實驗：（1）裝置連接順序是：A→______→______→D（填字母）。探究二：硫酸銅對氫氣生成速率的影響。乙同學在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，為此展開探究。（設(shè)計實驗）在錐形瓶中分別放入足量的、等質(zhì)量的、顆粒大小相同的鋅粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同體積水、5%的硫酸銅溶液組成的混合液，試劑用量記錄如表：混合液（試管編號）①②③④⑤31.5%的H2SO4溶液/mL10V11010105%的CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸餾水/mL16.416.216.015.8V2收集70mL水所用時間/s21.220.419.720.521.3（2）表中的V1______mL，V2=______mL。（分析與結(jié)論）（3）表中______組反應(yīng)速率最快該組的原混合液中H2SO4和CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量比為______。（最簡整數(shù)比）。（提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均為1.2g/mL）。2、飲用可樂時，小華對“1體積的水能溶解多少體積的二氧化碳”產(chǎn)生了興趣，并進行了探究。（查閱資料）二氧化碳能溶于水。在通常情況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳。二氧化碳溶于水，既有物理變化，又有化學變化，發(fā)生化學變化的化學方程式：________________（提出問題）在實驗室條件下，1體積的水究竟能溶解多少體積的二氧化碳呢？（進行實驗）（1）將蒸餾水煮沸后，置于細口瓶中，蓋上瓶塞，冷卻至室溫，備用。將蒸餾水煮沸的目的是_____蓋上瓶塞后再冷卻的原因_______（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，驗滿后蓋上玻璃片，備用。檢驗二氧化碳是否集滿的操作方法是____________（3）實驗①：取2支醫(yī)用注射器分別抽取10mL空氣和10mL備用的蒸餾水，用膠管連接（如圖所示），交替推動2支注射器的活塞，反復(fù)多次。實驗②：取2支醫(yī)用注射器分別抽取10mL現(xiàn)制的二氧化碳氣體和10mL備用的蒸餾水，用膠管連接（如圖所示），交替推動2支注射器的活塞，反復(fù)多次至體積不再減少為止。反復(fù)交替推動注射器活塞的作用是_______________________。（4）記錄數(shù)據(jù)：實驗編號抽取氣體的體積抽取蒸餾水的體積充分混合后，氣、液總體積①10mL空氣10mL20mL②10mL現(xiàn)制的二氧化碳10mL12mL（得出結(jié)論）由上表所列數(shù)據(jù)可知，在實驗室條件下，空氣難溶于水，1體積水最多能溶解______體積的二氧化碳。（注意：若答對本小題獎勵4分，化學卷總分不超過60分。）（反思質(zhì)疑）小芳對實驗結(jié)論產(chǎn)生了疑問：實驗②中不能再溶的氣體是否還含有二氧化碳氣體？如收集二氧化碳時空氣未完全排盡,也可能導(dǎo)致實驗②的殘留氣體是空氣，就不會再溶解，則實驗結(jié)論不可信。請你設(shè)計一個方案探究以上所得實驗結(jié)論是否可信。寫清操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論___________________3、仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關(guān)問題。Ⅰ.（實驗?zāi)康模┨骄咳芙膺^程中，溶液溫度的變化情況。Ⅱ.（查閱資料）（1）物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量（Q吸）的擴散過程和放出熱量（Q放）的水合過程。（2）通常狀況下，水的凝固點為0℃、沸點為100℃。Ⅲ.（提出猜想）物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。Ⅳ.（實驗探究）某探究小組的同學設(shè)計了如圖所示的兩種實驗方案。圖2所示的實驗方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99.5℃。Ⅴ.（實驗結(jié)論）（1）圖1所示實驗中，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液溫度_____（填“升高”或“降低”或“不變”）。（2）圖2所示實驗中，若加入物質(zhì)b后，熱水會突然沸騰，說明溶液溫度_____（填“升高”或“降低”或“不變”）。Ⅵ.（拓展實驗）按照圖3所示進行實驗。若物質(zhì)c為NaOH，則U型管內(nèi)的左邊液面將_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右邊液面。Ⅶ.（反思交流）（1）該小組的同學進一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”，下同），則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的大小關(guān)系剛好與前者相反，則溶液溫度降低；若Q吸_____Q放，則溶液溫度不變。（2）在圖2所示實驗中，小張同學對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象