2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練26元素位-構(gòu)-性綜合推斷含解析新人教版_第1頁(yè)
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PAGE8-專練26元素位-構(gòu)-性綜合推斷1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)2.[2024·湖南桃江一中月考]元素周期表中短周期的一部分如下圖,關(guān)于X、Y、Z、W、Q說(shuō)法正確的是()A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9B.原子半徑的大小依次為W>Z>YC.離子半徑的大小依次為W2->Y2->Z3+D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)3.[2024·河北唐山考試]W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物,丁是氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物,戊為二元化合物,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH為2。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:N<Y<XB.W2N分子的比例模型為C.物質(zhì)丁中含有離子鍵和共價(jià)鍵D.丙屬于分子晶體4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;r、t、u是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中的抑菌成分;25℃,0.01mol/L的v溶液中:eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H+)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH-)))=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.簡(jiǎn)潔離子半徑:W>Y>Z>XB.W,Y分別與X元素形成的簡(jiǎn)潔化合物的沸點(diǎn):Y>WC.Z2Y和ZX都只存在離子鍵D.v能抑制水的電離,u能促進(jìn)水的電離5.已知A、B、C、D為短周期元素組成的四種物質(zhì),且D為強(qiáng)電解質(zhì)。在肯定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說(shuō)法不正確的是()A.A不行能為碳單質(zhì)B.若A為金屬單質(zhì),則A—定位于第三周期第ⅠA族C.若常溫下D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化,則A可能是單質(zhì),也可能是化合物D.若A是共價(jià)化合物,A的水溶液肯定顯堿性6.[2024·北京朝陽(yáng)質(zhì)檢]如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法正確的是()A.離子半徑:Y+>X2-B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>H2XC.Y+、Z3+、R-、WXeq\o\al(2-,4)在水中能大量共存D.工業(yè)上利用電解熔融ZR3的方法制取金屬Z7.如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì);d、e均為10電子共價(jià)化合物,且分子中所含原子數(shù):d>e;f為離子化合物。下列說(shuō)法正確的是()A.f受熱易分解為d和eB.單質(zhì)c具有強(qiáng)還原性C.穩(wěn)定性:d>eD.單質(zhì)a中的元素在周期表中位于其次周期第ⅥA族8.[2024·江蘇卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)9.[2024·哈師大附中高三上學(xué)期測(cè)試]下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說(shuō)法正確的是()A.非金屬元素之間形成的化合物肯定是共價(jià)化合物B.乙醇可與水以隨意比例混溶,是因?yàn)榕c水形成氫鍵C.ⅠA族與ⅦA族元素原子之間形成的化學(xué)鍵肯定是離子鍵D.同主族元素的簡(jiǎn)潔陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大10.a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是()A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)11.有M、A、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大,M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖,它們的原子序數(shù)之和為37。下列說(shuō)法不正確的是(),A.沸點(diǎn):M2D>BM3>AM4B.原子半徑:rE>rA>rB>rDC.化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D.B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在肯定條件下能發(fā)生置換反應(yīng),且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:312.[2024·全國(guó)百?gòu)?qiáng)校鄭州一中高三摸底測(cè)試]已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.X、M簡(jiǎn)潔離子半徑大小依次:X>MB.X、Y、T、W、M五種元素中只有一種是金屬元素C.Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3D.X、Z的最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象:有白煙生成13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)潔氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A.X的簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)潔離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期14.[2024·邢臺(tái)二中月考]短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大,b元素的一種同位素可用于考古年頭鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì),通常甲為固體,乙為氣體,0.001mol/L的丙溶液pH=3;W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化合物,Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:b>d>cB.a(chǎn)、c形成的化合物肯定是共價(jià)化合物C.W、X、Y中X的熔沸點(diǎn)最高D.Y、Z均可用排水法收集15.[2024·西寧四中一模]短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài),A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán),A和C同主族,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,E的原子半徑在同周期最小,則下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑大小:C>D>E>AB.A、C的氧化物均可能含有非極性鍵C.B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)D.工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質(zhì)D16.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)元素的非金屬性(原子的得電子實(shí)力):Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在肯定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全汲取后沒(méi)有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。17.[2024·山西應(yīng)縣一中月考]下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B中所含元素位于周期表中第______周期______族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是________。(3)D+E→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是________。(4)G+J→M的離子方程式是________________________________________________________________________。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。專練26元素位-構(gòu)-性綜合推斷1.D由題意知X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、S,Na、Al、S都是第三周期元素,依據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小,原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性:Na(Y)>Al(Z),Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:O(X)>S(W),X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),D項(xiàng)正確。2.C依據(jù)元素在周期表中的位置知,X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl元素。Y為O元素,O元素非金屬性較強(qiáng),沒(méi)有最高正化合價(jià),故A錯(cuò)誤;電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小依次是Z>W>Y,故B錯(cuò)誤;電子層數(shù)越多其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,硫離子有3個(gè)電子層,氧離子和鋁離子有2個(gè)電子層,且鋁原子序數(shù)大于O,所以離子半徑大小依次是W2->Y2->Z3+,故C正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、還原性越弱,非金屬性Q>W,所以W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱,但還原性比Q強(qiáng),故D錯(cuò)誤。3.B由“W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等”推出Y為Al,由“甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物,丁是氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物”推出丁為NaOH,由“戊為二元化合物,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH為2”推出戊為HCl,由圖可知,甲既能與丁(NaOH)反應(yīng),又能與戊(HCl)反應(yīng),且生成的乙和丙反應(yīng)又能生成甲,則甲為Al(OH)3,乙為NaAlO2,丙為AlCl3。進(jìn)一步推出W、N、X、Z分別是H、O、Na、Cl。依據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,同一主族元素從上到下原子半徑依次增大可知,原子半徑:O<S<Al<Na,A項(xiàng)正確;水分子的比例模型是V形而不是直線形,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH中含有Na+與OH-形成的離子鍵和H與O形成的共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;AlCl3是分子晶體,D項(xiàng)正確。4.D由上述分析可以知道,X為H,Y為O,Z為Na,W為S。電子層數(shù)越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡(jiǎn)潔離子半徑:W>Y>Z>X,A正確;水分子間含氫鍵,則W、Y分別與X元素形成的簡(jiǎn)潔化合物的沸點(diǎn):Y>W,B正確;Na2O和NaH均由陰陽(yáng)離子構(gòu)成,都只存在離子鍵,所以C正確;u為SO2,與水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液呈酸性,抑制水的電離,v為NaOH,抑制水的電離,D錯(cuò)誤。5.D如A為碳,則對(duì)應(yīng)D為碳酸,為弱電解質(zhì),則A不行能為碳單質(zhì),A說(shuō)法正確;若A為金屬單質(zhì),則短周期只有Na可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng),A肯定位于第三周期、ⅠA族,即A為Na,B說(shuō)法正確;若常溫下D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化,可為硝酸或硫酸,對(duì)應(yīng)的A可為S、N的單質(zhì),也可能為NH3或H2S,C說(shuō)法正確;如為A為H2S,則水溶液呈酸性,D說(shuō)法錯(cuò)誤。6.C依據(jù)題圖中數(shù)據(jù),可推知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。離子半徑:r(O2-)>r(Na+),A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性S<O,故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性H2S<H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+、Al3+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)在水中能大量共存,C項(xiàng)正確;AlCl3為共價(jià)化合物,熔融態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上利用電解熔融Al2O3的方法制取金屬鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.A由上述分析可以知道,a為N2,b為H2,c為F2,d為NH3,e為HF,f為NH4F。銨鹽不穩(wěn)定,加熱易分解,結(jié)合氯化銨的性質(zhì)可以知道,f受熱易分解為d和e,A正確;c為F28.B本題涉及的考點(diǎn)有元素周期律和元素周期表的應(yīng)用、原子半徑大小的比較、元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱推斷與應(yīng)用,通過(guò)元素推斷的形式考查了學(xué)生提取、汲取、整合化學(xué)信息的實(shí)力,體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。X是地殼中含量最多的元素,則X為O;Y的原子序數(shù)比X大且Y原子的最外層有2個(gè)電子,則Y為Mg;Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,則Z為Si;W為X位于同一主族,則W為S。A項(xiàng),同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小,同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大,則原子半徑:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),錯(cuò)誤;B項(xiàng),由X、Y組成的化合物是MgO,為離子化合物,正確;C項(xiàng),Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SiO3,S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4,Si的非金屬性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),S的非金屬性弱于O,H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱,錯(cuò)誤。9.B氯化銨全部由非金屬元素構(gòu)成,為離子化合物,A錯(cuò)誤;乙醇中羥基上的氫可以和水之間形成氫鍵,使乙醇和水可以以隨意比例互溶,B正確;ⅠA族的氫元素與ⅦA族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;水解程度與酸根的還原性無(wú)關(guān),和酸根對(duì)應(yīng)的弱酸的強(qiáng)弱有關(guān),酸性越弱對(duì)應(yīng)酸根水解程度越大,D錯(cuò)誤。10.B由于a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的原子序數(shù)應(yīng)為8,所以a為氧元素。c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,則c只能為Al,又由于d與a同族,d為S;則b為Na或Mg。由于b、c、d在第3周期,則原子半徑為b>c>d,d與a同主族,則原子半徑d>a,A錯(cuò)誤;同周期從左到右,金屬性漸漸減弱,則金屬性b>c,B正確;c為Al,其氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,不是強(qiáng)堿,C錯(cuò)誤;d與a屬于第ⅥA族,分別為S和O,同一主族的非金屬性從上到下漸漸減弱,因此a單質(zhì)的氧化性比d單質(zhì)的氧化性強(qiáng),D錯(cuò)誤。11.D由上述分析可以知道,M為H,A為C,B為N,D為O,N為Na,E為S。水分子間含氫鍵,且氫鍵數(shù)目比氨分子多,甲烷不含氫鍵,則沸點(diǎn):M2D>BM3>AM4,A正確;電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:rE>rA>rB>rD,B正確;化合物AnM2n分子中既含有C、H形成的極性鍵又含有C、C形成的非極性鍵,C正確;B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在肯定條件下能發(fā)生置換反應(yīng),為4NH3+3O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2N2+6H2O,O元素的化合價(jià)降低、N元素的化合價(jià)上升,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯(cuò)誤。12.C13.C14.C15.D16.(1)(2)弱于(3)S+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑+2H2O(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑(5)NaNO2解析:依據(jù)T在元素周期表中的相對(duì)位置及T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,推斷T是Al,Q是C,R是N,W是S;然后依據(jù)周期表中元素性質(zhì)的改變規(guī)律和題給信息就可解決問(wèn)題。其中(5)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氮的氧化物是NO,2L的NO氣體與0.5L的氧氣混合,反應(yīng)生成1LNO2,剩余1LNO,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,由化學(xué)方程式可知,生成的含氧酸鹽為NaNO2。17.(1)三ⅦA(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2:1(4)3AlOeq\o\al(-,2)+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(5

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