3.1.1鐵及其化合物 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

2019人教版化學必修一第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第1課時鐵單質1學會從物質類別和元素價態(tài)的角度認識鐵的化學性質。預測并通過實驗事實寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式，并用于解釋生產中簡單的化學問題，培養(yǎng)安全意識。2課程目標丹霞地貌的巖層因含Fe2O3而呈紅色單質氧化物氫氧化物鹽鐵單質鐵的氧化物鐵的氫氧化物鐵鹽新課導入新課導入我國目前發(fā)現最早的人工冶鐵制品是河南三門峽出土的西周晚期的玉柄鐵劍，這說明西周晚期我國已掌握了冶鐵技術。戰(zhàn)國中期以后，鐵制工具在社會生產生活中發(fā)揮了巨大的作用。戰(zhàn)國時期的鐵器——鐵火盆一、鐵元素的存在與冶煉1.鐵元素的存在游離態(tài)隕鐵含鐵較多的隕石一、鐵元素的存在與冶煉1.鐵元素的存在化合態(tài)鐵在自然界中主要以+2價和+3價的形態(tài)存在鐵礦石中鐵還有+6價，如K2FeO4一、鐵元素的存在與冶煉2.地殼中含量鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位一、鐵元素的存在與冶煉3.工業(yè)煉鐵的原理高爐煉鐵發(fā)生的反應高溫C+O2====CO2CO2+C====2CO高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2高溫一、鐵元素的存在與冶煉顏色熔點/℃沸點/℃密度/(g·cm-3)延展性導熱性導電性

銀白色，有金屬光澤153527507.86良好良好良好能被磁鐵吸引二、鐵元素的物理性質金屬導電性順序：鉛<鐵<鋁<金<銅<銀1.鐵與非金屬單質反應2Fe+3Cl2

2FeCl3△現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體+2、+3+3+2氧化性強弱：Cl2>O2>S二、鐵元素的化學性質2.鐵與酸和鹽的置換反應Fe+2HCl

FeCl2+H2↑以硫酸銅溶液為例：Fe+

CuSO4

FeSO4+Cu以鹽酸為例:曾青得鐵則化為銅二、鐵元素的化學性質【活動一：合作探究】在這些反應中，鐵的化合價的變化有何異同，為什么會有這樣的異同？提示

鐵與弱氧化劑(如鹽酸、CuSO4等)反應，生成

價鐵的化合物。而與較強的氧化劑(如Cl2等)反應，生成

價鐵的化合物。Fe+2HCl

FeCl2+H2↑2Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+

CuSO4

FeSO4+Cu+3+2+2＋2＋3二、鐵元素的化學性質鐵和冷水、熱水都不反應鋼水注入干燥的模具思考：在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？提示：鐵與水會反應嗎？3.鐵與水的反應三、鐵與水的反應活動三：預測鐵與水反應的產物KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuFe+H2OFe(OH)3+H2↑?鐵粉FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3黑色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體白色紅褐色受熱不分解不穩(wěn)定，在高溫下可被水蒸氣或者O2氧化高溫6Fe2O3===4Fe3O4+O2↑高溫下比Fe2O3穩(wěn)定受熱易分解500℃分解為Fe2O3Fe(OH)3Fe2O3（500℃以上分解）Fe+H2O(g)Fe3O4+H2？三、鐵與水的反應實驗注意點：①試管口略向

傾斜；②酒精燈先加熱

，有水蒸氣后，再點燃酒精燈加熱

；

結束時，應先

，再

。濕棉花

還原鐵粉撤導管移酒精燈下Fe+H2O(g)Fe3O4+H2？③三、鐵與水的反應鐵與水蒸氣的反應實驗結論：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2高溫思考：根據實驗現象，分析鐵與水蒸氣反應的產物？

實驗現象：生成黑色固體用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲?

實驗結論：有Fe3O4生成有H2生成三、鐵與水的反應用途還原鐵粉大量用于冶金少量做食品抗氧化劑鐵做陽極進行污水處理四、鐵的用途化合態(tài)游離態(tài)存在形態(tài)熔沸點高、導熱、導電、延展性好、可以被磁鐵吸引物理性質與O2、Cl2、S反應與酸反應與鹽反應與H2O反應化學性質還原劑脫氧劑用途課堂小結1、判斷正誤(1)

由于鐵單質性質比較活潑，所以自然界中沒有游離態(tài)的鐵單質(

)(2)分離鐵粉與銅粉的混合物時，只能用化學方法()

(3)

鐵與AgNO3、ZnCl2等鹽溶液均能發(fā)生反應生成Fe2＋

(

)×××課堂練習2、某些化合物可由兩種單質加熱或點燃直接反應