四川省達(dá)州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

四川省達(dá)州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列表達(dá)方式錯誤的是A．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的結(jié)構(gòu)式為：C．H2OD．SO2氧化H22．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是A．H2SO4C．Fe3O43．下列物質(zhì)組合均正確的是選項(xiàng)純凈物酸性氧化物堿性氧化物堿鹽A液氯COCaONH小蘇打B新鮮空氣SOCuOFeHClOC有色玻璃MnNaNaOHNHDCOCOFe純堿CuA．A B．B C．C D．D4．下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A．Na2O2C．Cl2→HClO 5．下列描述不合理的是A．除去Fe3B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火C．氯氣泄漏時，應(yīng)立即離開現(xiàn)場并盡量往高處去D．過濾不能除去Fe(OH)6．下列說法不正確的是A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3OB．覆銅板制作印刷電路板時，可用FeCl3C．我國最早使用的合金是青銅D．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低7．為處理飲用水中過多的NO3?，可在堿性條件下加入鋁粉，反應(yīng)為：A．Al發(fā)生氧化反應(yīng)B．用金屬鈉處理飲用水中的NO3C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D．氧化性：NaNO8．已知NAA．32gO3和O2B．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的C．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，5.6LH2OD．3.2gCu在足量氯氣中燃燒，氯原子得電子數(shù)為0.059．實(shí)驗(yàn)測得Fe2(SO4)3、CuSO4A．1.00mol/L B．1.25mol/L C．1.75mol/L D．2.05mol/L10．下列離子方程式書寫正確的是A．MgSO4溶液與Ba(OH)B．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：C．Na2OD．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：11．銦(In)與鋁是同族元素。下列說法不正確的是A．??49115B．??49115In與C．??49115D．??49115In與12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的溶液：Na+、K+、COB．滴入酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、SOC．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液：K+、Na+、D．無色透明溶液：NH4+、Na+、13．如圖所示，關(guān)閉K閥，B處紅布條無明顯變化；打開K閥，B處紅布條逐漸褪色。則A瓶中的試劑可能是A．稀鹽酸 B．飽和NaCl溶液C．H2O14．實(shí)驗(yàn)室可用圖裝置制備Fe(OH)A．配制NaOH溶液和FeSO4B．實(shí)驗(yàn)前可在FeSO4C．得到的Fe(OH)D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的膠頭滴管，要先用鹽酸浸泡，再用水洗15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是觀察鉀元素的焰色除去CO2制備氧化鈉鑒別Na2CO3ABCDA．A B．B C．C D．D16．100mLNaOH溶液中通入一定量CO2后，向所得溶液中逐滴加入0.1mol?L?1A．V(鹽酸)在25mL前，發(fā)生的反應(yīng)為：HB．通入CO2后，溶液中的溶質(zhì)為Na2C．通入CO2D．所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L二、填空題17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Al2O3②氫氧化鐵膠體③氯氣④鐵粉⑤熔融Na2（1）上述能導(dǎo)電的電解質(zhì)為(填序號)，其電離方程式為。（2）①為(“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物，其與⑥反應(yīng)的離子方程式為。（3）區(qū)分②和⑥的方法為，向②中通入⑦直至過量的現(xiàn)象為。（4）一定量的④在③中燃燒的化學(xué)方程式為，向燃燒后的固體中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬笥泄腆w殘留，則溶液中(填“有”或“無”)Fe3+，能用于證明該結(jié)論的試劑為18．純堿是一種重要的工業(yè)原料，可用于生活洗滌、食品加工和工業(yè)制玻璃等，可用侯氏制堿法制備，其流程如下(部分物質(zhì)已略去)：已知：通常狀況下，1體積水大約溶解1體積CO2或700體積NH3；（1）為除去食鹽水中的Fe3+、Ca2+、SO4A．加NaOH溶液，后加Na2B．加NaOH溶液，后加鋇試劑溶液，再加Na2C．加鋇試劑溶液，后加NaOH溶液，再加Na2除去SO42?時，該鋇試劑最好為A．BaCl2B．Ba(OH)（2）向飽和食鹽水中先通入的氣體為，分析其原因。（3）過程①的實(shí)驗(yàn)操作為、洗滌、干燥，檢驗(yàn)所得小蘇打中不含Cl?的方法為（4）過程②的化學(xué)方程式為。（5）該制備可得到的副產(chǎn)品為。19．下表是元素周期表的一部分，針對元素①~⑥回答下列問題。④⑤①③⑥②（1）④元素在周期表中的位置為。（2）金屬性最強(qiáng)的元素為(填元素符號)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵為。（3）①③⑤三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)。（4）元素的非金屬性⑥Br(填“>”“<”或“=”)，寫出能證明該結(jié)論的離子方程式。三、實(shí)驗(yàn)題20．“84”消毒液是生活中常見的消毒劑，可用Cl2（1）I.240.00mL1.00mol/LNaOH溶液的配制：

配制溶液時，一般有以下幾個步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序?yàn)椤．①②④⑤⑦⑥③B．②①③⑤⑥⑦④C．②①⑥③⑤④⑦D．①②⑥③⑦⑤④實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、。（2）下列操作使所配NaOH溶液濃度偏低的是_______。A．在天平兩邊放相同大小的濾紙后，再進(jìn)行稱量B．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容時俯視刻度線D．未洗滌溶解NaOH固體的燒杯（3）II.“84”消毒液的制備(裝置如圖所示)：寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4）已知C中廣口瓶和D中燒杯內(nèi)均為NaOH溶液，則B中試劑為，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D的作用為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：，A不符合題意；

B．CO2結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，B不符合題意；

C．H2O的電子式?jīng)]有帶電荷，C符合題意；

D．SO2中S化合價降低得電子，H2S中S化合價升高失電子，單線橋表示為：，D不符合題意；【分析】A．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：；

B．CO2結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；

C．H2O的電子式?jīng)]有帶電荷；

D．SO22．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．該反應(yīng)氫元素和氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，B不符合題意；

C．該反應(yīng)中各元素的化合價都不變，不是氧化還原反應(yīng)，是離子反應(yīng)，C不符合題意；

D．該反應(yīng)Al、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，是離子反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D【分析】A．元素的化合價沒有發(fā)生變化，有離子參與反應(yīng)；

B．化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，沒有離子參與反應(yīng)；

C．化合價都不變，不是氧化還原反應(yīng)，有離子參與反應(yīng)；

D．化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參與反應(yīng)。3．【答案】A【解析】【解答】A．液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物；CO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；CaO和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；NH3?H2O是一元弱堿；小蘇打NaHCO3是鹽，A符合題意；

B．新鮮空氣屬于混合物，B不符合題意；

C．有色玻璃屬于混合物，C不符合題意；

D．CO不能與堿反應(yīng)，純堿Na2【分析】A．液氯屬于純凈物；CO2屬于酸性氧化物；CaO屬于堿性氧化物；NH3?H2O是一元弱堿；

4．【答案】D【解析】【解答】A．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)可一步生成碳酸鈉，A不符合題意；

B．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可一步轉(zhuǎn)化生成硫酸銅和水，B不符合題意；

C．氯氣和水反應(yīng)可一步轉(zhuǎn)化生成HCl和HClO，C不符合題意；

D．氧化鐵難溶于水，不與水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，D符合題意；

故答案為：D【分析】A．過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉；

B．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；

C．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO；

D．氧化鐵難溶于水，不與水反應(yīng)。5．【答案】B【解析】【解答】A．FeO可與氧氣加熱反應(yīng)生成Fe3O4，將固體在空氣中加熱可以除去Fe3O4中的FeO，A不符合題意；

B．金屬鈉著火時生成Na2O2，Na2O2能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時放出大量熱，鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，B符合題意；

C．氯氣泄漏時，氯氣有毒，密度較空氣大，應(yīng)立即離開現(xiàn)場并盡量往高處去，C不符合題意；【分析】A．FeO可與氧氣加熱反應(yīng)生成Fe3O4；

B．金屬鈉著火時生成Na2O2，Na2O2能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，放出大量熱；

6．【答案】D【解析】【解答】A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，A不符合題意；

B．FeCl3有氧化性，能與銅反應(yīng)，覆銅板制作印刷電路板時，可用FeCl3溶液作“腐蝕液”，B不符合題意；【分析】A．鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2；

B．FeCl37．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)中鋁化合價升高，Al發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；

B．鈉先與水反應(yīng)，不能用于處理飲用水中的NO3?，B符合題意；

C．Al化合價升高，作還原劑，NaNO3中氮元素化合價降低，作氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶5，C不符合題意；

D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化劑是NaNO3，氧化產(chǎn)物是NaAlO2，氧化性：NaNO3【分析】A．化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；

B．鈉先與水反應(yīng)；

C．Al化合價升高，作還原劑，NaNO3中氮元素化合價降低；

D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。8．【答案】A【解析】【解答】A.32gO3和O2的混合物中含氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol=2mol，氧原子個數(shù)為2NA，A符合題意；

B．體積未知，無法計(jì)算數(shù)Na+，B不符合題意；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積，C不符合題意；

D.3.2gCu物質(zhì)的量為3.2÷64=0.05mol，在足量氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，氯原子得電子數(shù)為0.1NA，D不符合題意；【分析】A．氧原子個數(shù)的計(jì)算；

B．體積未知，無法計(jì)算數(shù)Na+；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，H2O為液體；D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。9．【答案】B【解析】【解答】Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中，c(Fe3+)是0.5mol/L，F(xiàn)e2(SO4)3的溶液中c(SO42-)=【分析】Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中，c(Fe3+10．【答案】C【解析】【解答】A．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，A不符合題意；

B．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，電荷未配平，B不符合題意；

C．Na2O2固體投入水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C符合題意；

【分析】A．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀；

B．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

C．Na2O211．【答案】B【解析】【解答】A．銦(In)與鋁是同族元素，鋁最外層電子數(shù)是3，同一主族元素，最外層電子數(shù)相等，??49115In最外層電子數(shù)為3，A不符合題意；

B．同一元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體，??49115In與??49113In互為同位素，B符合題意；

C．??49115In的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)與電子數(shù)之差為115-49-49=17，C不符合題意；【分析】A．同一主族元素，最外層電子數(shù)相等；

B．同一元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體；

C．左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；

D．核素的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。12．【答案】A【解析】【解答】A．pH=12的溶液呈堿性，Na+、K+、CO32?、SO42?，OH-相互不反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；

B．滴入酚酞變紅的溶液呈堿性，Mg2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C．加入鋁粉放出H?的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，呈酸性時，H+和CO32-【分析】A．Na+、K+、CO32?、SO42?，OH-相互不反應(yīng)；

B．Mg2+和OH-13．【答案】D【解析】【解答】關(guān)閉K閥，濕潤的Cl2通入A中，打開K閥，濕潤的Cl2直接通入B中紅布條逐漸褪色，通入A中，紅色布條無明顯變化，Cl?被吸收或Cl?被干燥，A瓶中的試劑可能是濃硫酸；

故答案為：D【分析】濕潤的Cl2直接通入可使紅布條逐漸褪色。14．【答案】C【解析】【解答】A．利用NaOH溶液與FeSO4溶液反應(yīng)得Fe(OH)2和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2易被空氣氧化，F(xiàn)eSO4和Fe(OH)2中鐵是+2價，易被氧化，配制NaOH溶液和FeSO4溶液蒸餾水要提前煮沸，除去水中溶解的氧氣，A不符合題意；

B．實(shí)驗(yàn)前可在FeSO4溶液上面加一層煤油，可隔絕空氣，B不符合題意；

C．得到的Fe(OH)2【分析】A．FeSO4和Fe(OH)2中鐵是+2價，易被氧化，配制NaOH溶液和FeSO4溶液蒸餾水要提前煮沸，除去水中溶解的氧氣；

B．加一層煤油，可隔絕空氣；

C．Fe(OH)15．【答案】A【解析】【解答】A．利用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)鉀元素，可通過藍(lán)色鈷玻璃觀察是紫色，A符合題意；

B．CO2氣體和HCl氣體都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，除去CO2氣體中的HCl氣體不可用NaOH，用飽和碳酸鈉溶液，B不符合題意；

C．常溫下鈉與氧氣能反應(yīng)，加熱條件下鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，C不符合題意；

D．Na2CO3、NaHCO3溶液都能與Ba(OH)2反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，用Ba(OH)2不能鑒別【分析】A．利用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)鉀元素，可通過藍(lán)色鈷玻璃觀察是紫色；

B．CO2氣體和HCl氣體都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

C．加熱條件下鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；

D．Na2CO3、16．【答案】C【解析】【解答】A．NaOH溶液中通入一定量CO2發(fā)生反應(yīng)，一開始滴加稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，25mL后開始有二氧化碳生成，反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗75mL稀鹽酸，所得溶液中含有NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鹽酸前后消耗的量和產(chǎn)生氣體前和氣體后的量是1：3，原所得溶液中不含氫氧化鈉，一開始滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量比是1：2，故V(鹽酸)在25mL前，發(fā)生的反應(yīng)為：H++CO32?=HCO3?，A不符合題意；

B．通入CO2后，所得溶液含NaHCO3、Na2CO3【分析】NaOH溶液中通入一定量CO2發(fā)生反應(yīng)，一開始滴加稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，25mL后開始有二氧化碳生成，反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗75mL稀鹽酸，所得溶液中含有NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鹽酸前后消耗的量和產(chǎn)生氣體前和氣體后的量是1：3，原所得溶液中不含氫氧化鈉，一開始滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量比是1：2，V(鹽酸)在25mL前，發(fā)生的反應(yīng)為：H17．【答案】（1）⑤；Na（2）兩性；Al（3）丁達(dá)爾效應(yīng)；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐步溶解，最終溶液呈棕黃色（4）2Fe+3Cl【解析】【解答】(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由移動的離子或電子；能導(dǎo)電的電解質(zhì)為⑤熔融Na2CO3，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32?；

(2)①Al2O3能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，與⑥NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH?=AlO2【分析】(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由移動的離子或電子；

(2)①Al2O3能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

(3)區(qū)分膠體和溶液的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體遇電解質(zhì)先聚沉得氫氧化鐵沉淀，沉淀再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液；

(4)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，向燃燒后的固體中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬笥泄腆w殘留，有Fe剩余，F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，溶液無Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的試劑是KSCN，觀察到溶液不變紅。18．【答案】（1）BC；A（2）NH3；CO2在水中的溶解度較小，而NH3易溶于水，且使溶液呈堿性，先通入NH（3）過濾；取少量小蘇打于試管中，加適量蒸餾水形成溶液，向其中滴加過量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，充分振蕩后無明顯現(xiàn)象（4）2（5）NH4【解析】【解答】(1)將氨氣、二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，同溫下，碳酸氫鈉溶解度較小，以沉淀析出；過濾后得碳酸氫鈉固體，經(jīng)加熱后得碳酸鈉，反應(yīng)是2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑，為除去食鹽水中的Fe3+、SO42?、Ca2+分別可用過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，為保證過量的氯化鋇被除去，必須保證碳酸鋇加入的順序在BaCl2之后，將得到的沉淀過濾后在加入稀鹽酸，以除去過量的NaOH、Na2CO3溶液，再蒸發(fā)濃縮得飽和溶液，加入藥品順序正確的是BC，除去SO42?時，為不引入新的雜質(zhì)離子，食鹽水中含大量氯離子，鋇試劑最好為BaCl2；

(2)向飽和食鹽水中先通入的氣體為NH3，分析其原因是CO2【分析】(1)將氨氣、二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，同溫下，碳酸氫鈉溶解度較小，以沉淀析出；過濾后得碳酸氫鈉固體，經(jīng)加熱后得碳酸鈉，反應(yīng)是2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑，為除去食鹽水中的Fe3+、SO42?、Ca2+分別可用過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，除去SO42?時，為不引入新的雜質(zhì)離子，食鹽水中含大量氯離子，鋇試劑最好為BaCl219．【答案】（1）第IVA族第二周期（2）K；離子鍵、共價鍵(極性共價鍵)（3）O（4）>；2【解析】【解答】(1)元素在周期表中的位置可推斷①為Na、②為K、③為Al、④為C、⑤為O、⑥為Cl；元素④為C，在元素周期表中第二周期第IVA族；

(2)同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素為K，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價鍵；

(3)①③⑤三種元素對應(yīng)的簡單離子分別為Na+、Al3+、O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖核外都有2個電子層，分別排2、8電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，半徑由大到小的順序?yàn)镺2?>Na+>Al3+；

(4)元素⑥【分析】(1)根據(jù)元素在周期表中的位置推斷，C在元素周期表中第二周期第IVA族；

(2)同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬性最強(qiáng)的元素為K，其最高價氧化物