遼寧省沈陽2022高二上學(xué)期期中聯(lián)合檢測化學(xué)試題

遼寧省沈陽2022高二上學(xué)期期中聯(lián)合檢測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.常用明礬凈水運(yùn)用了鹽類水解的原理B.氯化銨溶液顯酸性可用作鐵制品的除銹劑C.為保存溶液，要在溶液中加入少量鹽酸D.冰柜能延長肉類保質(zhì)期是因?yàn)楸窀艚^了空氣2.下列四支試管中，分別盛有等量的鋅、酸溶液，其中生成的反應(yīng)速率最快的是試管酸及濃度溫度鋅的狀態(tài)①溶液20℃粉末狀②溶液40℃粉末狀③溶液20℃大塊狀④3mol/LHCl溶液20℃粉末狀A(yù).① B.② C.③ D.④3.合成氨工業(yè)的主要反應(yīng)為△H＜0，在密閉容器中進(jìn)行。下列說法正確的是A.其他條件不變，及時(shí)分離出NH3，會(huì)降低NH3的轉(zhuǎn)化率B.使用催化劑可使N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間D.其他條件不變，溫度越高，氨氣的產(chǎn)率越高4.下列標(biāo)志可表明對應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是選項(xiàng)反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標(biāo)志A恒溫恒容混合氣體的密度不變B恒溫恒容混合氣體顏色不變C恒溫恒壓在混合氣體中的百分含量不變D恒溫恒壓A.A B.B C.C D.D5.能促進(jìn)水的電離平衡，并使溶液中的的操作是A.將水加熱煮沸 B.向水中通入二氧化碳C.向水中滴加NaOH溶液 D.將CH3COONa固體溶于水6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向及判據(jù)的說法不正確的是A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程B.、的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C.焓變或熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.冰在室溫下自動(dòng)融化成水，體系混亂度增加7.中科院蘭州化學(xué)物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴，反應(yīng)過程如下圖。在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑(催化劑中添加助劑、或后可改變反應(yīng)的選擇性)，經(jīng)過相同時(shí)間后測得的轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑的轉(zhuǎn)化率/%各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%其他42.535.939.624.527.275.622.81.69.880.712.56.8下列說法正確的是A.第i步反應(yīng)的活化能比第ii步的低B.加氫合成低碳烯烴時(shí)還有生成C.添加助劑時(shí)單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量最高D.使加氫合成低碳烯烴的減小8.下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是A.溶液：B.溶液：C.溶液：D.KCN溶液：9.在1.0L恒容密閉容器中投入和發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是A.壓強(qiáng)大小關(guān)系為B.升溫二氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高C.M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為D.在及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，的NaF溶液中，水電離出的數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與反應(yīng)生成HBr的分子數(shù)為2NAC.25℃，溶液中含有數(shù)目小于2NAD.常溫下，含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中數(shù)為NA11.常溫下，的一元酸，下列事實(shí)不能證明該酸為弱酸的是A.的溶液中B.與相同物質(zhì)的量濃度鹽酸相比，導(dǎo)電性更弱C.中和同體積同物質(zhì)的量濃度的溶液，消耗該酸的體積與等濃度鹽酸體積相等D.若測得該酸溶液，加蒸餾水稀釋該溶液至10倍，測得，且12.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，歸納正確的是A.AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同B.pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度都降低C.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2CO3)D.pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c(H+)＞c(OH+)13.某溫度下，體積和pH均相同的NaOH和CH3COONa溶液加水稀釋時(shí)pH變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是A.曲線I為CH3COONa溶液稀釋時(shí)的pH值變化曲線B.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同C.圖象中a、b兩點(diǎn)所處的溶液中相同D.a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c14.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L?1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮的水解)。Xn?表示Cl?或。下列敘述正確的是A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10?7B.N點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl?)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D.常溫下，Ag2C2O4(s)＋2Cl?(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常數(shù)為109.0415.常溫下，向10mL0.1mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液至過量，用甲基橙(變色范圍的pH值為3.1~4.4)作指示劑，并用pH計(jì)測定滴定過程的溶液pH值變化，其滴定曲線如圖所示，則下列分析正確的是A.滴入10mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬獴.圖中①點(diǎn)所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)C.在①②之間的任意一點(diǎn)，均存在：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D.圖中②點(diǎn)所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)第Ⅱ卷(主觀題，共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.請回答下列問題：(25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示)化學(xué)式電離平衡常數(shù)（1）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_______(填序號(hào))。a.b.c.（2）在25℃時(shí)對氨水進(jìn)行如下操作，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫出反?yīng)的離子方程式：_______；所得溶液的pH_______(填“＞”“=”或“＜”)7，用離子方程式表示其原因：_______。②若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此時(shí)溶液中的，則_______mol/L。（3）相同溫度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度、、由大到小排序?yàn)開______。（4）25℃時(shí)的水解平衡常數(shù)_______(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)。17.測定某品牌潔廁靈的酸(鹽酸)含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該潔廁靈中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度，并選擇酚酞作指示劑，完成實(shí)驗(yàn)并填空。實(shí)驗(yàn)步驟如下：A.取25mL待測潔廁靈溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴指示劑；B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次；C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1~2cm處；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。（1）正確操作步驟的順序是_______AF(填字母)。（2）上述B步驟操作的目的是_______。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可以用_______(填“甲”或“乙”)滴定管取25.00mL潔廁靈溶液。（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖2所示，則所用NaOH溶液的體積為_______mL。（5）若選擇酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。（6）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測潔廁靈的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.002.0028.1526.15第二次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.35該潔廁靈中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=_______。（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_______(填字母)。A.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B.錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)D.滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出18.一種陽極泥的主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、和，從中回收Se和貴重金屬的工藝流程如圖所示。已知：①該工藝中萃取與反萃取原理為：；②在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強(qiáng)的絡(luò)合能力，與形成配離子，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）試列舉可加快“焙燒”速率的措施：_______(任寫一條)，寫出焙燒時(shí)生成CuO的化學(xué)方程式：_______。（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______。（3）“沉銀”時(shí)證明銀離子沉淀完全的操作是_______。（4）萃取后得到有機(jī)相的操作方法是分液，“反萃取劑”最好選用_______(填化學(xué)式)溶液。（5）“溶浸”中發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)中平衡常數(shù)K′=_______[已知]。（6）“濾液Ⅳ”中含有，則“還原”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______(提示：“濾液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循環(huán)使用)。19.中國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，相關(guān)成果由國際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》在線發(fā)表，因此的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.(主反應(yīng))Ⅱ.(副反應(yīng))（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：i.(反應(yīng)速率較快)ii.(反應(yīng)速率較慢)①_______。②相比于提高，提高對反應(yīng)Ⅰ速率影響更大，原因是_______。（2）向恒壓密閉容器中充入和合成，發(fā)生主反應(yīng)，溫度對催化劑性能的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)中綜合各方面的因素后，反應(yīng)選擇800℃的原因是_______。（3）在800℃時(shí)，，充入一定容積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）工業(yè)上也可用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：。①在恒容絕熱的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列不能用來判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B.容器中壓強(qiáng)不再改變C.混合氣體的密度不再改變D.反應(yīng)物的消耗量與任一產(chǎn)物的生成量的比值為一定值②溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)測得，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，T溫度時(shí)_______(用含有的代數(shù)式表示)；當(dāng)溫度升高時(shí)，增大m倍，增大n倍，則m_______(填“＞”“＜”或“=”)n?；瘜W(xué)試題參考答案【1題答案】D【2題答案】A【3題答案】C【4題答案】】B【5題答案】D【6題答案】A【7題答案】】B【8題答案】B【9題答案】C【10題答案】D【11題答案】C【12題答案】A【13題答案】B【14題答案】D【15題答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共55分?！?6題答案】（1）b（2）①.②.＜③.④.（3）（4）【17題答案】（1）BDCE（2）防止標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，引起誤差（3）甲（4）26.10（5）當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且保持半分鐘內(nèi)不褪色（6）0.1050mol/L（7）CD【18題答案】（1）①.粉碎陽極泥或攪拌②.（2）