人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元金屬和金屬材料2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)2金屬活動(dòng)性順序教學(xué)課件

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)2金屬活動(dòng)性順序目錄01課程要求02課前預(yù)習(xí)03知識(shí)點(diǎn)精講04課堂檢測(cè)1.

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究等活動(dòng)認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。2.

能依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，初步預(yù)測(cè)常見的金屬的主要性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行證據(jù)推理，得出合理的結(jié)論。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氯化亞鐵

FeCl2

?硫酸鋁

Al2（SO4）3

?

硫酸銅

CuSO4

?

硝酸銀

AgNO3

?FeCl2

Al2（SO4）3

CuSO4

AgNO3

知識(shí)點(diǎn)1金屬與鹽溶液反應(yīng)

2.

完成課本P11～12“探究

金屬活動(dòng)性順序”，填寫下表。Fe＋

實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)

象反應(yīng)化學(xué)方程式結(jié)

論（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有

紫

?物質(zhì)生成，溶液由

藍(lán)

?色逐漸變?yōu)?/p>

無(wú)

?色金屬活動(dòng)性：鋁

?銅紫紅色藍(lán)

無(wú)

2Al＋

Al2(SO4)3＋3Cu

＞

實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)

象反應(yīng)化學(xué)方程式結(jié)

論（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面有

銀白色

?物質(zhì)生成，溶液由

?色逐漸變?yōu)?/p>

?色

Cu＋2AgN3Cu（

NO3）2＋2Ag

?

金屬活動(dòng)性：銅

?銀銀白色

無(wú)

藍(lán)

Cu＋

Cu(NO3)2＋2Ag

＞

續(xù)表實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)

象反應(yīng)化學(xué)方程式結(jié)

論（3）銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象—金屬活動(dòng)性：銅

＜

?鋁＜

續(xù)表【結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

鋁、銅、銀

?。注意：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2溶液都呈藍(lán)色，是因?yàn)槠淙芤褐卸己秀~離子（Cu2＋）

。FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2溶液都呈淺綠色，是因?yàn)槠淙芤褐卸己衼嗚F離子（Fe2＋）

。熟記常見的金屬及金屬離子的顏色：Cu2＋——藍(lán)色、Fe2＋——淺綠色、Fe3＋——黃色。鋁、銅、銀

課堂練習(xí)

A.

該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.

錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C.

氯化亞鐵溶液呈淺綠色D.

反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變D思路點(diǎn)撥

（1）根據(jù)金屬是否與鹽溶液反應(yīng)，判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。（2）溶液質(zhì)量是否增加根據(jù)置換反應(yīng)后，金屬化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是否增加來(lái)判斷。知識(shí)點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序3.

金屬活動(dòng)性順序4.

金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越

靠前

?，它的活動(dòng)性就越

強(qiáng)

?。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于

氫前面

?的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的

氫

??？壳?/p>

強(qiáng)

氫前面

氫

（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊?/p>

化合物的溶液

?里置換出來(lái)。化合物的溶液

注意：（1）金屬與酸或其他金屬化合物溶液的反應(yīng)一般不選擇鉀、鈣、鈉等金屬，因?yàn)樗鼈兡芘c水反應(yīng)。（2）初中階段，金屬與酸反應(yīng)，所用的酸是鹽酸或稀硫酸，不考慮使用濃硫酸和硝酸。課堂練習(xí)2.

下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，符合圖8－2－3中的漫畫情景的是（

A

）圖8－2－3A思路點(diǎn)撥

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生，在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)（強(qiáng)換弱）。注意鐵參加置換反應(yīng)，生成的是＋2價(jià)的亞鐵化合物。1.

下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是（

C

）A.

出土文物中，銅制品明顯多于鐵制品B.

鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制氫氣C.

鋁比鐵更耐腐蝕D.

不宜用鐵制容器盛放波爾多液（含硫酸銅）C2.

下列事實(shí)可用于判斷X、Y兩種金屬的活動(dòng)性順序的是（

A

）①X能和稀鹽酸反應(yīng)而Y不能②在化合物中X顯＋3價(jià)，Y顯＋2價(jià)③X能在空氣中燃燒而Y不能④X能從Y的化合物溶液中置換出YA.

①③④B.

①②③④C.

①②③D.

①②A

A.

該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.

金屬活動(dòng)性是M＞銀C.

金屬M(fèi)可能是鋁D.

金屬M(fèi)表面有固體析出C4.

金屬X在化合物中顯＋2價(jià)，它在金屬活動(dòng)性順序中的位置如圖8－2－4所示。下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（

C

）圖8－2－4C5.

“宏觀—微觀—符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)有的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合圖8－2－5回答下列問(wèn)題。圖8－2－5（1）圖甲的實(shí)驗(yàn)中，金屬R表面有銀白色固體物質(zhì)析出；圖乙的實(shí)驗(yàn)中，鋅表面有黑色固體物質(zhì)析出。比較R、Zn、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱：

Zn＞R＞Ag

?。（2）圖丙是圖甲實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖。根據(jù)圖丙分析圖甲實(shí)驗(yàn)，溶液增加的離子是

R2＋

?（填離子符號(hào)，下同），減少的離子是

Ag＋

?。Zn＞R＞Ag

R2＋

Ag＋