江蘇省七市(南通、揚州、泰州、淮安、徐州、宿遷、連云港)2021屆高三第三次調(diào)研考試化學試題

江蘇省七市2021屆高三第三次調(diào)研考試化學注意事項：1.本試卷滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、學校、考試號等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16S32Ba137一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.傳統(tǒng)食品釀造工藝起源于我國。《齊民要術(shù)》是世界上最早記錄食品釀造的典籍，文中記述了古人利用谷物釀酒、釀醋的方法：以發(fā)霉的谷物作酒曲，將蒸熟的米飯拌入酒曲中，經(jīng)過發(fā)酵可得米酒。米酒進一步發(fā)酵可得米醋。下列說法不正確的是A.米飯的主要成分屬于糖類B.酒曲在釀酒過程中起催化作用C.對米酒加熱蒸餾可得到濃度較高的乙醇溶液D.米酒釀造米醋的過程中，乙醇發(fā)生還原反應2.實驗室用電石(主要成分為碳化鈣)與水反應制取乙炔。乙炔中混有的H2S氣體可用CuSO4溶液吸收，反應方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。下列說法正確的是A.由圖可知，碳化鈣的化學式為CaC2B.乙炔分子中σ鍵和π鍵數(shù)目相等C.H2S是非極性分子D.H2SO4屬于離子化合物閱讀下列資料，完成3~5題：氯化氫和氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一。Deacon曾提在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應為可逆反應，熱化學方程式為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g)ΔH=-116kJ-mol-1。3.下列氯化氫和氯氣的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.HCl水溶液顯酸性，可用于除鐵銹B.HCl極易溶于水，可用于檢驗NH3C.Cl2易液化，可用于制取漂白液D.Cl2具有還原性，可用于制備橡膠硫化劑S2Cl24.實驗室制取Cl2時，下列裝置能達到相應實驗目的的是5.關(guān)于Deacon提出的制備Cl2的反應，下列說法正確的是A.該反應一定能自發(fā)進行B.每生成22.4LCl2，放出58kJ的熱量C.增大起始時的值，可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率D.斷裂4molH-Cl鍵的同時，有4molH-O鍵生成，說明該反應達到平衡狀態(tài)6.已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑與最高(最低)化合價的關(guān)系如題6圖所示。下列說法正確的是A.元素W處于周期表第2周期第IIA族B.元素的第一電離能：I1(X)<I1(Y)C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強D.化合物WZ2中含有離子鍵和非極性共價鍵7.為檢驗某久置過氧化鈉樣品的成分，學習小組依次進行了有關(guān)實驗。實驗中涉及反應的離子方程式正確的是A.將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CO32-+Ba2+=BaCO3↓C.向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O8.苯酚的性質(zhì)實驗如下步驟1：常溫下，取1g苯酚晶體于試管中，向其中加入5mL蒸餾水，充分振蕩后液體變渾濁，將該液體平均分成三份。步驟2：向第一份液體中滴加幾滴FeCl3溶液，觀察到溶液顯紫色(查閱資料可知配離子［Fe(C6H5O)6]3-顯紫色)。步驟3：向第二份液體中滴加少量濃溴水，振蕩，無白色沉淀。步驟4：向第三份液體中加入5%NaOH溶液并振蕩，得到澄溶液，再向其中通入少量CO2，溶液又變渾濁，靜置后分層。下列說法不正確的是A.步驟1說明常溫下苯酚的溶解度小于20gB.步驟2中紫色的［Fe(C6H5O)6]3-由Fe3+提供空軌道C.步驟3中溴水與苯酚沒有發(fā)生化學反應D.步驟4中CO2與苯酚鈉反應生成苯酚和NaHCO39.一種天然有機物合成路線中的一步反應如題9圖所示。下列說法正確的是A.X、Y互為同系物B.X中所有原子可能共平面C.Y的熔點高于XD.X、Y可以用銀氨溶液鑒別10.國內(nèi)某高?；瘜W研究團隊利用微生物電池除去廢水中的CH3COO-，該電池裝置如題10圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.該電池能在高溫下工作B.不銹鋼是電池的負極C.石墨電極發(fā)生的電極反應為：CH3COO-+8e-+7OH-=2CO2↑+5H2OD.電池工作時，H+透過質(zhì)子交換膜向不銹鋼電極遷移閱讀下列資料，完成11~12題：高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：11.下列關(guān)于K2FeO4的說法正確的是A.與水反應，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移6mol電子B.將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果C.可用丁達爾效應鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液D.K2FeO4中，基態(tài)K+的核外三個電子能層均充滿電子12.下列關(guān)于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說法正確的是A.“反應”時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B.“過濾P”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-、FeO42-C.“轉(zhuǎn)化”時，反應能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.“過濾II”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明濾液為NaOH溶液13.通過下列實驗探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A.依據(jù)實驗1的現(xiàn)象，無法確定氣體的成分B.0.1mol·L-1H2C2O4溶液中存在C.a、b、c對應的溶液中，水的電離程度：c>b>aD.V(NaOH)=25.00mL時的溶液中：14.某科研小組研究臭氧氧化－堿吸收法脫除NO工藝，相關(guān)反應如下：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1②2O3(g)=3O2(g)ΔH=-288.8kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=akJ·mol-1已知反應為速率常數(shù)，受溫度影響。其它條件不變，每次向反應器中充入0.5molNO和1.0molO3，在不同溫度下反應。測得相同時間內(nèi)，體系中NO的體積分數(shù)[φ(NO)]隨溫度的變化如題14圖所示。下列說法正確的是A.a=113B.升高溫度，k正、k逆增大，減小C.延長反應時間，可使φ(NO)由M點移到N點D.用堿液吸收、增大反應器的容積均可提高NO的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：共4題，共58分。15.(17分)銅陽極泥(含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等)是粗銅電解精煉的副產(chǎn)品，常用作提取稀散元素和貴金屬的重要原料。(1)向陽極泥中加入硫酸溶液，再逐漸加入MnO2(MnO2在酸性條件下被還原為Mn2+)至過量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。①寫出Cu2S溶解的離子方程式：。②SeO32-中O-Se-O的鍵角比SeO42-中的小，請運用價層電子對互斥理論解釋：。③在銅陽極泥質(zhì)量、硫酸用量和反應時間一定時，研究人員測得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[浸出渣率＝100%]隨MnO2質(zhì)量的變化情況如題15圖－1所示：當0.8g<m(MnO2)<1.2g時，Se元素浸出率繼續(xù)增加。浸出渣率不減反增的原因是。(2)向(1)所得浸出液中加入NaCl，可將Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl，再用硫代硫酸鹽溶液浸出銀元素。已知：加入NaCl，溶液中c(Cl)>＿mol·L-1時，可使(1)所得浸出液中c(Ag+)<10-5mol·L-1。(3)研究發(fā)現(xiàn)，硫代硫酸鹽浸出金的過程是電化學催化腐蝕過程，催化機理模型如題15圖－2所示：圖中·表示金粒負極的電極反應式為。浸金過程中的催化劑是(填化學式)。16.(14分)化合物F是合成某免疫抑制劑的中間體。其部分合成路線如下：(1)E→F的反應類型為。(2)A分子中，原子軌道雜化類型為sp3的碳原子數(shù)目為。(3)B的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②酸性條件下水解生成兩種有機物，且每種有機物分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。(4)C結(jié)構(gòu)簡式是。(5)已知苯的某些同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：，設(shè)計以為原料，制備的合成路線(無機試劑和兩碳以下的有機試劑任用，合成路線示例見本題題干)。17.(16分)BaS是一種重要的無機合成中間體，可以通過重晶石(主要成分BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì))制備得到。工業(yè)常以軟錳礦(主要成分MnO2)和BaS為原料制備碳酸錳。(1)制取BaS溶液將重晶石與活性炭混合均勻，高溫煅燒，冷卻后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入熱水，充分攪拌后過濾，得BaS溶液。①測定SiO2是晶態(tài)還是非晶態(tài)，可靠的科學方法是。②已知：室溫下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。測得0.1mol/LBaS溶液pH≈13。溶液中OH-、S2-、HS-三種離子濃度由大到小的順序依次是。③通過下列實驗方法測定重晶石熟料中BaS的質(zhì)量分數(shù)：步驟I：準確稱取10.00g試樣，加適量水，待可溶物全部溶解，過濾，并洗滌沉淀，將洗滌液與濾液一并轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容、搖勻。步驟II：取20.00mL醋酸溶液(過量)于錐形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L-1碘標準溶液，然后再向錐形瓶中加入10.00mL步驟I所配的試樣溶液，邊加邊振蕩。充分反應后，硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。步驟III：以淀粉為指示劑，用0.05000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計算試樣中BaS的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(2)制取高純碳酸錳BaS溶液和軟錳礦經(jīng)反應、過濾、酸溶、凈化可制得的MnSO4溶液。①MnSO4溶液和NH4HCO3固體混合后，極速反應生成MnCO3，反應方程式為實際制取MnCO3時，一般選擇使用氨水－NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固體，這樣改進的優(yōu)點是。②已知：6.5<pH<7.5時，碳酸錳產(chǎn)率較高。pH=8.1時，Mn+開始形成Mn(OH)2沉淀。請設(shè)計以MnSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液為原料制備高純碳酸錳的實驗方案：。(實驗中須使用的試劑有：稀鹽酸、BaCl2溶液、蒸餾水)18.(11分)工業(yè)鋼渣[主要含Ca(OH)2、CaCO3，還含有aCaO·bAl2O3·cSiO2、xFe2O3·ySiO2、mMgO·nSiO2等］可用于處理含NOx的煙氣。已知：①酸性鋼渣漿液脫除NO和NO2時發(fā)生的反應主要有：。②加熱或溶液呈酸性時，易發(fā)生反應：(1)工業(yè)鋼渣加水后攪拌得鋼渣漿液。向鋼渣漿液中逐漸加入硫酸溶液酸化，漿液pH以及浸出液中金屬離子的質(zhì)