江蘇省七市(南通、泰州、揚州、徐州、淮安、連云港、宿遷)2022屆高三下學期二?？荚嚮瘜W試題

2022屆高三第二次調研測試化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Co-59I-127一、單項選擇題：共13分，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2022年2月，我國科學家成功開發(fā)全球首套二氧化碳加氫制汽油(碳原子數(shù)在5～12之間的烴)的裝置。下列有關二氧化碳加氫制汽油的說法正確的是A.汽油屬于純凈物 B.汽油中含有C、H、O三種元素C.反應過程中CO2被還原 D.該反應屬于化合反應【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．汽油是(碳原子數(shù)在5～12之間的烴)混合物，故A錯誤；B．汽油是烴類，只含C、H元素，故B錯誤；C．二氧化碳加氫制汽油是還原反應，故C正確；D．二氧化碳加氫制汽油，汽油是碳原子數(shù)在5～12之間的烴，故還要生成一種含氧化合物，不屬于化合反應，故D錯誤；故答案為C2.工業(yè)制MgCl2的一種方法為Cl2+MgO+CMgCl2+CO。下列說法正確的是A.基態(tài)Cl原子核外電子排布式為3s23p5 B.Mg2+與O2-具有相同的電子層結構C.MgCl2的電子式為 D.O表示中子數(shù)為16的氧原子【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．Cl為17號元素，基態(tài)Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其價層電子排布式為3s23p5，選項A錯誤；B．Mg2+與O2-均為10電子結構，具有相同的電子層結構，核外均為兩個電子層，電子數(shù)分別為2、8，選項B正確；C．MgCl2由鎂離子和氯離子構成，為離子化合物，其電子式為，選項C錯誤；D．O表示質量數(shù)為16、質子數(shù)為8、中子數(shù)為8氧原子,選項D錯誤；答案選B。3.已知氨水可以與溴反應：3Br2+8NH3?H2O=N2↑+6NH4Br+8H2O。下面提純粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同時得到NH4Br晶體的原理與裝置不能達到實驗目的的是

A.用裝置甲除去溴苯中的溴 B.用裝置乙分離甲中反應后的混合液C.用裝置丙蒸干溶液得到NH4Br晶體 D.用裝置丁分離溴苯與苯【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．裝置甲中粗溴苯中的溴在通入氨氣后反應生成溴化銨，溴化銨溶液與溴苯不互溶分層后分液可得純的溴苯，選項A正確；B．用裝置乙進行的實驗后溶液分層，分液能分離甲中反應后的混合液得到溴苯，選項B正確；C．NH4Br受熱易分解，用裝置丙蒸干溶液得不到NH4Br晶體，選項C錯誤；D.利用溴苯和苯的沸點不同，用裝置丁蒸餾分離溴苯與苯，選項D正確；答案選C。4.下列有關氮及其化合物的性質和用途具有對應關系的是A.氮氣難溶于水，可用于合成氨 B.硝酸見光易分解，可用于制氮肥C.二氧化氮密度比空氣大，可用于制硝酸 D.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．氮氣與氫氣反應生成氨氣，可用于合成氨原料，與氮氣的物理性質無關，選項A錯誤；B．N為植物生長的營養(yǎng)元素，則硝酸可用于制氮肥，與硝酸見光易分解的性質無關，見光易分解是硝酸的不穩(wěn)定性，選項B錯誤；C．二氧化氮能與水反應生成硝酸，因此可用于制硝酸，與其密度比空氣大無關，選項C錯誤；D．液氨汽化時要吸收大量熱，可用作制冷劑，性質與用途對應，選項D正確；答案選D。5.X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素，R的基態(tài)原子中有6個未成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Q)>r(Y)>r(X) B.電負性：X>Y>ZC.R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Q的強【5題答案】【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，故X為N；Y為O；Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z為Na；Q是地殼中含量最高的金屬元素，Q為Al；R的基態(tài)原子中有6個未成對電子，R為Cr；【詳解】A．同主族從上到下原子半徑增大，同周期元素從左到右半徑減小，故半徑為Al>N>O，故r(Q)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；B．同周期元素從左到右電負性增強，故O>N>Na，電負性：Y>X>Z，故B錯誤；C．R的價電子為6，R位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，故C錯誤；D．Z為Na，Z的最高價氧化物對應水化物為NaOH，為強堿，Q的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，故NaOH堿性比Al(OH)3的強，故D正確；故答案為D。6.硫的化合物種類繁多。利用H2S廢氣制取單質硫的常見途徑有：①用O2將部分H2S氧化為SO2，SO2與剩余H2S反應得到硫單質，總反應為2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H<0；②用ZnO與H2S反應生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到單質硫。下列有關H2S、SO2、SO、SO的說法正確的是A.H2S的穩(wěn)定性比H2O的強 B.SO2與H2S反應體現(xiàn)SO2的還原性C.SO的空間構型為平面三角形 D.SO中S原子軌道雜化類型為sp3【6題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．非金屬性越強其最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>S，H2O的穩(wěn)定性比H2S的強，故A錯誤；B．SO2與H2S反應生成S，SO2中S元素化合價下降，體現(xiàn)了SO2的氧化性，故B錯誤；C．SO的價電子對數(shù)為，空間構型為三角錐形，故C錯誤；D．SO的價電子對數(shù)為，S原子軌道雜化類型為sp3，故D正確；故答案為D。7.硫的化合物種類繁多。利用H2S廢氣制取單質硫的常見途徑有：①用O2將部分H2S氧化為SO2，SO2與剩余H2S反應得到硫單質，總反應為2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H<0；②用ZnO與H2S反應生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到單質硫。在指定條件下，下列選項所示的物質間的轉化能實現(xiàn)的是A.Na2SS B.SOSC.SO2BaSO3 D.NaHSO3(aq)SO2【7題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．有強氧化性可以將氧化為，故A正確；B．SO與不能發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．和不反應，故C錯誤；D．酸性弱于,所以與不反應，故D錯誤；故答案為A。8.硫的化合物種類繁多。利用H2S廢氣制取單質硫的常見途徑有：①用O2將部分H2S氧化為SO2，SO2與剩余H2S反應得到硫單質，總反應為2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H<0；②用ZnO與H2S反應生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到單質硫。下列有關H2S制取單質硫的反應說法正確的是A.反應2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)的△S>0B.途徑①中通入O2越多，越有利于單質S的生成C.途徑②反應過程中，ZnO是反應的催化劑D.途徑②中每回收32g硫，理論消耗Fe2(SO4)31mol【8題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．反應2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)中氣態(tài)物質轉化為固態(tài)物質且氣體的物質的量減少，為熵減的反應，△S<0，選項A錯誤；B．途徑①中若通入O2過多，氧氣可能會將硫化氫轉化為二氧化硫，不利于單質S的生成，選項B錯誤；C．②用ZnO與H2S反應生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到單質硫，同時生成FeSO4和ZnSO4：Fe2(SO4)3+ZnS=S↓+2FeSO4+ZnSO4，故ZnO為反應物不是催化劑，選項C錯誤；D．根據(jù)反應Fe2(SO4)3+ZnS=S↓+2FeSO4+ZnSO4，途徑②中每回收32g硫，理論消耗Fe2(SO4)31mol，選項D正確；答案選D。9.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如圖。

下列有關說法不正確的是A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污B.“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OC.“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D.用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達爾效應【9題答案】【答案】A【解析】【分析】向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液除去鋅，過濾向固體中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮氣排盡空氣(防止后續(xù)生成的氫氧化亞鐵被氧化)，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化亞鐵、氫氧化鐵膠體，分離得到氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，灼燒得到四氧化三鐵?！驹斀狻緼．由分析可知，“堿洗”是為了除去鋅，生成Na2ZnO2，過濾得到鐵單質，A錯誤；B．“氧化”時，亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正確；C．“氧化”時，部分亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生反應：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，C正確；D．“加熱沉鐵”后所得分散系為膠體，膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，D正確；答案選A。10.室溫下，通過下列實驗來探究NH4HCO3的性質。實驗1：測得0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68實驗2：向濃度為0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生實驗3：濃度均為2.0mol·L-1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過濾下列說法正確的是A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3?H2O)B.由實驗1可得：Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)C.實驗2中發(fā)生反應的離子方程式為NH+OH-=NH3↑+H2OD.實驗3中所得濾液中存在：c(NH)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中,由質子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3?H2O)，故A錯誤；B．由實驗1可知，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液顯堿性，可知NH的水解程度小于HCO的水解程度，則Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)，故B正確；C．實驗2中的NaOH是足量的，所以反生反應的離子方程式是NH+HCO+2OH-=NH3↑+2H2O+CO，故C錯誤；D．實驗3中析出的晶體是溶解度較小的NaHCO3晶體，則濾液中NH4Cl的量要大于NaHCO3，則根據(jù)物料守恒：c(NH)+c(NH3?H2O)>c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)，故D錯誤；答案B。11.咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通過下列反應制得。下列說法正確的是A.lmolX最多能與1molNaOH發(fā)生反應 B.咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.可用溴水檢驗咖啡酸中是否含有X D.咖啡酸在水中的溶解度比X在水中的溶解度小【11題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．lmolX含有1mol羧基，最多能與1molNaOH發(fā)生反應，故A正確；B．單鍵可以旋轉，咖啡酸分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B錯誤；C．X和咖啡酸中均含有碳碳雙鍵，都可以使溴水褪色，不可用溴水檢驗咖啡酸中是否含有X，故C錯誤；D．咖啡酸中羥基和羧基均能與水形成氫鍵，在水中的溶解度比X在水中的溶解度大，故D錯誤；故答案為A。12.一種鋅釩超級電池的工作原理如圖所示，電解質為(CH3COO)2Zn溶液，電池總反應為Zn+NaV2(PO4)3ZnNaV2(PO4)3。下列說法正確的是A.放電時，b電極為電池的負極B.放電后，負極區(qū)c(Zn2+)增大C.充電時，Zn2+向a電極移動D.充電時，b電極發(fā)生的電極反應為ZnNaV2(PO4)3+2e-=Zn2++NaV2(PO4)3【12題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．放電時，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，a電極為電池的負極，故A錯誤；B．放電后，負極區(qū)c(Zn2+)穿過陽離子交換膜進入正極區(qū)，故c(Zn2+)不會增大，故B錯誤；C．充電時，Zn極為陰極，Zn2+得電子析出，電解池中陽離子移向陰極，Zn2+向a電極移動，故C正確；D．充電時，b電極為陽極，發(fā)生的電極反應為ZnNaV2(PO4)3-2e-=Zn2++NaV2(PO4)3，故D錯誤；故答案為C。13.甲烷雙重整制備合成氣(CO和H2)包括了水蒸氣重整(反應I)和二氧化碳重整(反應Ⅱ)兩個反應。在p=3.2×106Pa下，向密閉容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合氣，發(fā)生反應：(Ea表示反應中基元反應的最大活化能)反應I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol-1Ea1=240.1kJ·mol-1反應Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=247.0kJ·mol-1Ea2=577.6kJ·mol-1副反應：CH4(g)=C(s)+2H2(g)重整體系中，各氣體的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線X表示CH4的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化B.適當增加水蒸氣或CO2的用量均可減少碳的生成C.在相同條件下，反應I的速率小于反應II的速率D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=40.8kJ·mol-1【13題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．由題意可知，反應I、反應II為吸熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，甲烷體積分數(shù)增大，而圖中曲線X代表的氣體體積分數(shù)隨溫度升高而降低，A錯誤；B．適當增加水蒸氣或CO2的用量可促進反應I或反應II正向移動，甲烷含量減少，氫氣含量增多，對于副反應來講，反應物減少，生成物增多，平衡逆向移動，因此適當增加水蒸氣或CO2的用量均可減少碳的生成，B正確；C．活化能越高，化學反應速率越慢，由題意可知，反應II的活化能大于反應I的活化能，因此在相同條件下，反應I的速率大于反應II的速率，C錯誤；D．依據(jù)蓋斯定律，反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)可由反應I-反應II得到，因此焓變△H=△H1-△H2=206.2kJ·mol-1-247.0kJ·mol-1=-40.8kJ·mol-1，D錯誤；答案選B二、非選擇題：共4題，共61分。14.鈷酸鋰電池廣泛應用于筆記本電腦、手機等小型電子設備中。工業(yè)通過處理廢舊鈷酸鋰電池正極材料(主要成分為LiCoO2，含少量金屬Cu等)回收Co和Li。（1）廢電池預處理鈷酸鋰電池工作時發(fā)生反應：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2將廢舊鈷酸鋰電池在鹽水中浸泡，使電池充分放電。該處理過程既可以保障后續(xù)操作的安全性，還可以達到___的目的。（2）酸浸正極材料①將預處理后的正極材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。寫出酸浸時生成Li2SO4和CoSO4的化學方程式：___。②其他條件相同，浸泡1h，不同溫度下鈷或銅的浸出率如圖所示。從75℃～85℃，銅浸出率增大的幅度明顯高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___。（3）沉鈷，回收Co(OH)2向0.100mol·L-1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液調節(jié)pH，pH=7時開始出現(xiàn)Co(OH)2沉淀。繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=___時，Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤10-5mol·L-1]。（4）測定Co(OH)2的含量Co(OH)2在空氣中易被氧化為CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2樣品，待樣品完全溶解后加入1.000gKI固體。充分反應后，調節(jié)溶液pH=3～4。以淀粉作指示劑，用0.01000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至中點，消耗標準溶液25.00mL。已知：Co3++I-→Co2++I2(未配平)；I2+S2O→I-+S4O(未配平)計算樣品中Co(OH)2的質量分數(shù)(寫出計算過程)___?！?4~17題答案】【答案】（1）使電池中的鋰充分轉化為LiCoO2，提高鋰的回收率（2）①.2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+O2↑+2CoSO4+4H2O②.H2O2在75℃-85℃下分解生成O2的速率更快，Cu被O2氧化為Cu2+的速率更快（3）9（4）根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可得關系式：2CoOOH~2Co3+~I2~2，n(CoOOH)=n()=c()V()=0.01000mol/L25.00mL10-3L/mL=2.500010-4mol，m(CoOOH)=2.500010-4mol92g/mol=2.300010-2g，m[Co(OH)2]=0.1000g-2.300010-2g=7.70010-2g，===77.00%【解析】【分析】將廢舊鈷酸鋰電池在鹽水中浸泡，使電池充分放電生成LiCoO2，酸浸時生成Li2SO4和CoSO4，調節(jié)pH,沉鈷，回收Co(OH)2，利用滴定原理，測定Co(OH)2的含量?！拘?詳解】將廢舊鈷酸鋰電池在鹽水中浸泡，使電池充分放電，該處理過程既可以保障后續(xù)操作的安全性，還可以達到使電池中的鋰充分轉化為LiCoO2，提高鋰的回收率的目的；【小問2詳解】酸浸時在雙氧水和硫酸作用下與LiCoO2反應生成Li2SO4和CoSO4，同時有氧氣的產(chǎn)生，反應的化學方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+O2↑+2CoSO4+4H2O；②根據(jù)圖中曲線分析，從75℃～85℃，銅浸出率增大的幅度明顯高于65℃～75℃增大的幅度，原因是H2O2在75℃-85℃下分解生成O2的速率更快，Cu被O2氧化為Cu2+的速率更快；【小問3詳解】向0.100mol·L-1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液調節(jié)pH，pH=7時開始出現(xiàn)Co(OH)2沉淀。則=0.1mol/L=1.0，Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤10-5mol·L-1]時，c(OH-)===1.0mol/L，c(H+)=1.0mol/L，故繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=9時，Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤10-5mol·L-1]；答案為9；【小問4詳解】根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可得關系式：2CoOOH~2Co3+~I2~2，n(CoOOH)=n()=c()V()=0.01000mol/L25.00mL10-3L/mL=2.500010-4mol，m(CoOOH)=2.500010-4mol92g/mol=2.300010-2g，m[Co(OH)2]=0.1000g-2.300010-2g=7.70010-2g，===77.00%。15.雷美替胺是一種失眠癥治療藥物。一種合成雷美替胺的路線如圖：（1）雷美替胺分子中手性碳原子的數(shù)目是____。（2）有機物B的結構簡式為___。（3）D→E中有一種與E互為同分異構體的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結構簡式為____。（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：___。①分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）已知：RCOOHRCOCl。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____?！?5~19題答案】【答案】（1）1（2）（3）（4）（5）【解析】【分析】結合A和C的結構簡式可知，A與CH2=CHCOOC2H5發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：，與氫氣發(fā)生加成反應生成C，C在堿性條件下水解后酸化得到D，D在AlCl3/CH2Cl2條件下反應生成E，E在條件下得到F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應得到G，G在堿性條件下與CH3CH2COCl發(fā)生取代反應生成雷美替胺。【小問1詳解】人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，由雷美替胺的結構簡式可知，雷美替胺中含1個手性碳原子?！拘?詳解】結合A和C的結構簡式可知，A與CH2=CHCOOC2H5發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：?！拘?詳解】由D和E的結構簡式可知，D→E中有一種與E互為同分異構體的副產(chǎn)物的結構簡式為：。【小問4詳解】分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則符合條件的C的同分異構體的結構簡式為：。【小問5詳解】在條件下發(fā)生類似E→F的反應生成，與氫氣發(fā)生加成反應生成；被氧化生成，與SOCl2發(fā)生取代反應生成，與在堿性條件下反應生成，因此合成路線為：。16.FeS是一種黑色固體，常用作固體潤滑劑、廢水處理劑等。可通過高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。Ⅰ高溫合成法稱取一定質量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續(xù)加熱至反應完全，冷卻，得納米FeS。（1）若分別用S8和S6與等質量的鐵粉反應制取FeS，消耗S8和S6的質量比為___。（2）能說明反應已進行完全的標志是___。Ⅱ均相沉淀法實驗室以硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)為主要原料，利用如圖裝置合成納米硫化亞鐵的流程如圖。

已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式為CH3CSNH2+2H2O+H+=CH3COOH+H2S+NHCH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+NH3?H2O（3）加入藥品前檢查裝置氣密性的操作為___。（4）“反應”時，控制混合液pH約為9，溫度70℃。三頸燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為___。（5）該方法得到的產(chǎn)品中?；煊猩倭縁e(OH)2雜質。有研究表明，在混合液中添加少量檸檬酸鈉()可降低溶液中c(Fe2+)，抑制Fe(OH)2雜質的形成。加入檸檬酸鈉的能降低c(Fe2+)的原因是___。（6）抑制硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于乙醇。表中列出了不同溫度下硫酸銨、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度。溫度/℃溶解度/g物質102030405070(NH4)2SO473.075478.081.084.591.9FeSO4?7H2O40.048.060.073.3——(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.931.338.5補充完請整實驗室制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，___，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應鐵屑1.2g。向濾液中____，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實驗試劑有：(NH4)2SO4晶體、3mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、蒸餾水、無水乙醇]【16~21題答案】【答案】（1）1:1（2）硫蒸氣的顏色不變（3）關閉左側導管上的活塞，把右側導管伸入水中，加熱三口燒瓶，導管口有氣泡，停止加熱，導氣管內有一段水柱，說明裝置氣密性良好（4）（5）檸檬酸鈉能與Fe2+形成絡合物（6）①.3mol·L-1H2SO4溶液②.加入(NH4)2SO4晶體，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】【小問1詳解】若分別用S8和S6與等質量的鐵粉反應制取FeS，F(xiàn)eS中Fe和S原子個數(shù)比為1:1，所以消耗S8和S6的質量比為1:1；【小問2詳解】硫蒸氣的顏色不變，說明硫蒸氣濃度不變，證明反應已進行完全；【小問3詳解】關閉左側導管上的活塞，把右側導管伸入水中，加熱三口燒瓶，導管口有氣泡，停止加熱，導氣管內有一段水柱，說明裝置氣密性良好；【小問4詳解】“反應”時，控制混合液pH約為9，溫度70℃。三頸燒瓶內硫酸亞鐵銨和硫代乙酰胺水解生成的硫離子反應生成硫化亞鐵沉淀，反應的離子方程式為?！拘?詳解】檸檬酸鈉能與Fe2+形成絡合物，所以加入檸檬酸鈉的能降低c(Fe2+)；。【小問6詳解】取4.0g充分洗凈的鐵屑，為增大硫酸亞鐵的濃度，加入3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾、洗滌、烘干，得未反應鐵屑1.2g。向濾液中加入(NH4)2SO4晶體，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。17.過二硫酸鈉(Na2S2O