2023年浙江省中考科學(xué)專項(xiàng)訓(xùn)練-3圖像型化學(xué)計(jì)算問題

2023年浙江省中考專項(xiàng)訓(xùn)練——3圖像型化學(xué)計(jì)算問題一．計(jì)算題（共15小題）1．（2023?寧波模擬）將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為16.8克。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍(lán)色溶液和紅色不溶物，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質(zhì)量為12.8克。固體物質(zhì)與所加稀硫酸之間的關(guān)系如圖所示，則：（1）反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是克；（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（3）加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少克？（寫出計(jì)算過程）2．（2023?寧?？h模擬）實(shí)驗(yàn)室用金屬鎂與100g鹽酸反應(yīng)探究酸的性質(zhì)。小寧取反應(yīng)后的溶液，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知當(dāng)NaOH溶液滴加至150g時(shí)不再有沉淀產(chǎn)生。求：（1）0.58g沉淀的成分為。（2）a點(diǎn)時(shí)，與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式。（3）若在b點(diǎn)溶液中加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀（填“能”或“不能”）證明HCl有剩余；（4）計(jì)算100g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．（2023?寧波一模）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為14.6%的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.5g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）求：（1）反應(yīng)中共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是。（2）9.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為。（2）為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了50g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量。測得生成Cu（OH）2沉淀（無其它沉淀）的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：①圖中的OA段表示氫氧化鈉溶液與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生。AB段表示氫氧化鈉溶液與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀質(zhì)量是克。②計(jì)算50g廢液中CuSO4的質(zhì)量。5．（2022?龍灣區(qū)一模）碳酸鈣高溫煅燒會分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w?，F(xiàn)取10克碳酸鈣樣品，高溫煅燒一段時(shí)間后（碳酸鈣樣品沒有完全分解），將產(chǎn)物放入燒杯中，加入100克蒸餾水使固體充分溶解，并逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），記錄并處理數(shù)據(jù)如圖甲。（相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2（1）在m點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液所含有的溶質(zhì)有：。（2）求出圖甲中的m值。（寫出具體計(jì)算過程）（3）請?jiān)趫D乙中畫出燒杯中總物質(zhì)的質(zhì)量與所加的稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖，并標(biāo)出圖中已給點(diǎn)的具體數(shù)值。6．（2022?定海區(qū)一模）小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞98%），雜質(zhì)為氯化鈉。（1）為了解食用堿的溶解性，小明取三個(gè)潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40克該純堿，再加入一定質(zhì)量的水，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如表。小明判斷A燒杯所得溶液一定是該溫度時(shí)碳酸鈉的飽和溶液，其依據(jù)是。燒杯編號ABC加水的質(zhì)量/克80100120溶液的質(zhì)量/克113140160（2）小明接著用多種方法進(jìn)行“食用純堿中Na2CO3含量測定”的實(shí)驗(yàn)。方法一：將一定質(zhì)量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，再計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。為了準(zhǔn)確測量生成二氧化碳的體積，應(yīng)在開始用量筒收集氣體。A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)B.有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)C.先用燃著的木條檢驗(yàn)熄滅后D.任何時(shí)候方法二：將21.5克該純堿樣品放入燒杯，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。①通過計(jì)算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）②有同學(xué)認(rèn)為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的主要原因是。7．（2022?北侖區(qū)二模）為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），稱取20g石灰石樣品等分為4份（編號為①②③④）每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：樣品編號①②③④稀鹽酸的質(zhì)量/g10204580剩余固體的質(zhì)量/g4311（1）該石灰石樣品的純度為。（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）將編號③所得溶液過濾，取濾液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖所示，求m的值是多少？8．（2022?臨平區(qū)模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期保存的氫氧化鈉固體（假定不含水分），是否變質(zhì)了呢？為測定其成分，張強(qiáng)在室溫下稱取該固體完全溶于水中后，加入200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)精確收集生成氣體質(zhì)量如圖所示。（1）請你幫他判斷該氫氧化鈉固體（填“完全變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）（2）求所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9．（2022?嘉善縣一模）大理石的主要成分是CaCO3，學(xué)校項(xiàng)目化學(xué)習(xí)小組想測定某種大理石的CaCO3含量，實(shí)驗(yàn)操作和記錄數(shù)據(jù)如下（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）。（1）取樣8g，粉碎后置于圖甲的A裝置中，用分液漏斗滴加稀鹽酸（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），C裝置中裝有可用于吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CO2。（2）未加稀鹽酸前測得裝置A、B、C的總質(zhì)量都為100g。實(shí)驗(yàn)后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b、c分別表示A、B、C的總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況。請計(jì)算出此方法中大理石樣品內(nèi)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）小明同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)測出來的CaCO3含量存在誤差，于是他換用另一種方法：取A中反應(yīng)后的溶液，向其中加入足量碳酸鈉溶液，再過濾洗滌干燥后稱得固體質(zhì)量為6g，則加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少為多少。10．（2022?杭州模擬）氫氧化鋇固體與氫氧化鈉固體類似，久置空氣中會變質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O。現(xiàn)取36.8克的已變質(zhì)的氫氧化鋇固體于燒杯中，加足量的水，再往混合液中逐滴加入稀硫酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量的變化如圖所示，可能用到的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+H2OBaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑（1）ce段看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。（2）寫出d點(diǎn)燒杯中固體的成分：。（3）ce階段，消耗了稀硫酸的質(zhì)量為100g，求所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11．（2022?上城區(qū)校級一模）某興趣小組實(shí)驗(yàn)后得到了鹽酸和氯化鈣的混合溶液，為了解其組成成分的含量，取100g鹽酸和氯化鈣的混合溶液盛于燒杯中，向其中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，其反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）在混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，反應(yīng)開始階段能觀察到的現(xiàn)象是。（2）圖中a點(diǎn)時(shí)，燒杯溶液中的溶質(zhì)是。（3）據(jù)圖，試計(jì)算100克原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12．（2021?臨海市二模）可樂是青少年特別喜愛的一種飲料，但是可樂含糖量較高，經(jīng)常飲用會引發(fā)肥胖，還有可能引起齲齒、糖尿病等。國際衛(wèi)生組織建議人體每日攝入糖的量不應(yīng)超過50克。已知一瓶550mL的可樂含有54克糖，請根據(jù)材料回答問題。（1）喝上幾口冰鎮(zhèn)可樂往往會打嗝，根據(jù)如圖分析其主要原因是；（2）求550毫升可樂中糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（該可樂溶液的密度約為1g/cm3）；（3）可樂主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成?，F(xiàn)用含糖量10%的可樂，配制含糖量5%的低糖可樂300克，需要10%的可樂多少克？需加水的質(zhì)量多少克？13．（2021?舟山模擬）菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料?，F(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示已知：①FeCO3+H2SO4＝FeSO4+CO2↑+H2O②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水。請計(jì)算：（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為g。（2）列式計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）14．（2021?麗水模擬）向20克黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品加入稀鹽酸充分反應(yīng)，所加稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：（1）樣品中銅的質(zhì)量．（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？15．（2021?寧波模擬）在一燒杯中盛有100克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示。（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，可以先后看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）求原溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）圖中CD段的斜率比BC段大，請你簡要分析原因。

2023年浙江省中考專項(xiàng)訓(xùn)練——3圖像型化學(xué)計(jì)算問題參考答案與試題解析一．計(jì)算題（共15小題）1．（2023?寧波模擬）將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為16.8克。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍(lán)色溶液和紅色不溶物，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質(zhì)量為12.8克。固體物質(zhì)與所加稀硫酸之間的關(guān)系如圖所示，則：（1）反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是12.8克；（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%；（3）加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少克？（寫出計(jì)算過程）【解答】解：（1）氧化銅能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，所以反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是12.8克，（2）木炭與氧化銅的粉末反應(yīng)完畢剩余氧化銅的質(zhì)量：16.8g﹣12.8g＝4g，設(shè)與4g氧化銅反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x則：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80984gx根據(jù)：8098=4g（3）解：設(shè)與木炭反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為y，則C+2CuO高溫ˉ2Cu+CO2160128y12.8g根據(jù)：160128則加熱前氧化銅的質(zhì)量為：16g+16.8g﹣12.8g＝20g答：加熱前氧化銅的質(zhì)量為20克。故答案為：（1）12.8；（2）9.8%；（3）20。2．（2023?寧?？h模擬）實(shí)驗(yàn)室用金屬鎂與100g鹽酸反應(yīng)探究酸的性質(zhì)。小寧取反應(yīng)后的溶液，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知當(dāng)NaOH溶液滴加至150g時(shí)不再有沉淀產(chǎn)生。求：（1）0.58g沉淀的成分為氫氧化鎂。（2）a點(diǎn)時(shí)，與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式HCl。（3）若在b點(diǎn)溶液中加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀不能（填“能”或“不能”）證明HCl有剩余；（4）計(jì)算100g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可見0.58g沉淀的成分為氫氧化鎂；（2）a點(diǎn)時(shí)沒有沉淀生成，說明a點(diǎn)時(shí)，與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)是鹽酸；（3）b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與部分氯化鎂反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鎂，加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀不能證明HCl有剩余；（4）根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式NaOH～Cl～HCl，設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x。NaOH～Cl～HCl4036.5150g×8%x4036.5x＝10.95g100g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95g100g答：100g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.95%。故答案為：（1）氫氧化鎂；（2）HCl；（3）不能；（4）10.95%。3．（2023?寧波一模）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為14.6%的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.5g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）求：（1）反應(yīng)中共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是2.2g。（2）9.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：（9.5g+50g+50g）﹣107.3g＝2.2g；（2）設(shè)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106????73?????????????44x??????y?????????????2.2g10644x＝5.3g7344y＝3.65g答：9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。（3）則9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.5g?5.3g9.5g（4）由反應(yīng)可知，稀鹽酸中的氯離子全部轉(zhuǎn)化成氯化鈉中的氯離子，則反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量和生成的氯化鈉的物質(zhì)的量相等，設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為w。HCl～～～NaCl36.5???58.550g×14.6%w36.558.5w＝11.7g反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.7g107.3g答：加入50g稀鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。故答案為：（1）2.2g；（2）5.3g；（3）44.2%；（4）10.9%。4．（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為藍(lán)色。（2）為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了50g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量。測得生成Cu（OH）2沉淀（無其它沉淀）的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：①圖中的OA段表示氫氧化鈉溶液與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生。AB段表示氫氧化鈉溶液與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀質(zhì)量是1.96克。②計(jì)算50g廢液中CuSO4的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為藍(lán)色；（2）①由圖示可知生成沉淀質(zhì)量是1.96g；設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓16098x1.96g16098x＝3.2g答：50g廢液中CuSO4的質(zhì)量是3.2g。故答案為：（1）藍(lán)色；（2）①1.96；②3.2g。5．（2022?龍灣區(qū)一模）碳酸鈣高溫煅燒會分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w?，F(xiàn)取10克碳酸鈣樣品，高溫煅燒一段時(shí)間后（碳酸鈣樣品沒有完全分解），將產(chǎn)物放入燒杯中，加入100克蒸餾水使固體充分溶解，并逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），記錄并處理數(shù)據(jù)如圖甲。（相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2（1）在m點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液所含有的溶質(zhì)有：CaCl2。（2）求出圖甲中的m值。（寫出具體計(jì)算過程）（3）請?jiān)趫D乙中畫出燒杯中總物質(zhì)的質(zhì)量與所加的稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖，并標(biāo)出圖中已給點(diǎn)的具體數(shù)值?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈣經(jīng)高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，因碳酸鈣樣品沒有完全分解，故樣品經(jīng)煅燒后為碳酸鈣和氧化鈣的混合物，加水后氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加入鹽酸后鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，當(dāng)氫氧化鈣反應(yīng)完后鹽酸再與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故由圖甲可知m點(diǎn)為氫氧化鈣恰好反應(yīng)完的點(diǎn)，故m點(diǎn)燒杯中溶液溶質(zhì)為氯化鈣。故答案為：CaCl2；（2）設(shè)與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7344x3.3g7344答：圖甲中的m值為25g。（3）因?yàn)闅溲趸}與稀鹽酸反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，故燒杯內(nèi)加入多少稀鹽酸，燒杯質(zhì)量就增加多少，m點(diǎn)后鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，故燒杯質(zhì)量增加量為加入鹽酸質(zhì)量減去生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量。由（2）可知與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為25g，由此可求出氫氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出氧化鈣的質(zhì)量，然后由氧化鈣的質(zhì)量求出碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳的質(zhì)量，用10g減去二氧化碳質(zhì)量即為樣品煅燒后產(chǎn)物的質(zhì)量。設(shè)Ca（OH）2質(zhì)量為yCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O7473y25g×7.3%7473解得y＝1.85g設(shè)二氧化碳質(zhì)量為aCa（OH）2～～～CaO～～～～CO274441.85ga7444樣品煅燒后產(chǎn)物的質(zhì)量＝10g﹣1.1g＝8.9g；加入100g蒸餾水時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量＝8.9g+100g＝108.9g，m點(diǎn)即加入稀鹽酸25g時(shí)燒杯內(nèi)質(zhì)量＝108.9g+25g＝133.9g；加入稀鹽酸100g時(shí)碳酸鈣和氫氧化鈣都恰好被完全反應(yīng)，此時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量＝108.9g+100g﹣3.3g＝205.6g。由此畫圖為。6．（2022?定海區(qū)一模）小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞98%），雜質(zhì)為氯化鈉。（1）為了解食用堿的溶解性，小明取三個(gè)潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40克該純堿，再加入一定質(zhì)量的水，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如表。小明判斷A燒杯所得溶液一定是該溫度時(shí)碳酸鈉的飽和溶液，其依據(jù)是加入純堿的質(zhì)量和水的質(zhì)量之和大于溶液的質(zhì)量。燒杯編號ABC加水的質(zhì)量/克80100120溶液的質(zhì)量/克113140160（2）小明接著用多種方法進(jìn)行“食用純堿中Na2CO3含量測定”的實(shí)驗(yàn)。方法一：將一定質(zhì)量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，再計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。為了準(zhǔn)確測量生成二氧化碳的體積，應(yīng)在B開始用量筒收集氣體。A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)B.有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)C.先用燃著的木條檢驗(yàn)熄滅后D.任何時(shí)候方法二：將21.5克該純堿樣品放入燒杯，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。①通過計(jì)算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）②有同學(xué)認(rèn)為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的主要原因是在反應(yīng)過程中，生成的二氧化碳會將一部分水蒸氣帶出?！窘獯稹拷猓海?）A中80g水加入40g純堿，如果全部溶解，得到溶液質(zhì)量為40g+80g＝120g，實(shí)際得到溶液質(zhì)量為113g，故純堿有部分未溶解，則溶液是飽和溶液，故答案為：加入純堿的質(zhì)量和水的質(zhì)量之和大于溶液的質(zhì)量；（2）方法一：由于裝置內(nèi)有空氣，因此當(dāng)有連續(xù)均勻氣泡放出時(shí)應(yīng)用量筒進(jìn)行收集，故答案為：B；方法二：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為200g+80g﹣271.2g＝8.8g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x8.8g1064421.2g21.5g答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝袋信息相符。②在反應(yīng)過程中，生成的二氧化碳會將一部分水蒸氣帶出，因此造成食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，故答案為：在反應(yīng)過程中，生成的二氧化碳會將一部分水蒸氣帶出。7．（2022?北侖區(qū)二模）為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），稱取20g石灰石樣品等分為4份（編號為①②③④）每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：樣品編號①②③④稀鹽酸的質(zhì)量/g10204580剩余固體的質(zhì)量/g4311（1）該石灰石樣品的純度為80%。（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）將編號③所得溶液過濾，取濾液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖所示，求m的值是多少？【解答】解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，5g樣品中碳酸鈣：5g﹣1g＝4g，該石灰石樣品的純度為：4g5g故填：80%。（2）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，由①可知，10g稀鹽酸和1g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100731gx1001gx＝0.73g，鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.73g10g答：鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。（3）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈣質(zhì)量為y，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為z，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，1001115g×80%y1005g×80%y＝4.44g，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，106111z4.44g106zz＝4.24g，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量：4.24g÷10.6%＝40g，m＝5+40＝45，答：m的值是45。8．（2022?臨平區(qū)模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期保存的氫氧化鈉固體（假定不含水分），是否變質(zhì)了呢？為測定其成分，張強(qiáng)在室溫下稱取該固體完全溶于水中后，加入200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)精確收集生成氣體質(zhì)量如圖所示。（1）請你幫他判斷該氫氧化鈉固體部分變質(zhì)（填“完全變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）（2）求所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：（1）加入100g稀硫酸不產(chǎn)生氣體，說明稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，繼續(xù)加入稀硫酸至200g時(shí)產(chǎn)生氣體，是因?yàn)橄×蛩岷吞妓徕c反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，因此該氫氧化鈉固體部分變質(zhì)。故答案為：部分變質(zhì)。（2）100g稀硫酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)生成4.4g二氧化碳，設(shè)稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑9844100gx4.4g9844x＝9.8%答：所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。9．（2022?嘉善縣一模）大理石的主要成分是CaCO3，學(xué)校項(xiàng)目化學(xué)習(xí)小組想測定某種大理石的CaCO3含量，實(shí)驗(yàn)操作和記錄數(shù)據(jù)如下（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）。（1）取樣8g，粉碎后置于圖甲的A裝置中，用分液漏斗滴加稀鹽酸（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），C裝置中裝有堿石灰（合理即可）可用于吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CO2。（2）未加稀鹽酸前測得裝置A、B、C的總質(zhì)量都為100g。實(shí)驗(yàn)后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b、c分別表示A、B、C的總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況。請計(jì)算出此方法中大理石樣品內(nèi)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）小明同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)測出來的CaCO3含量存在誤差，于是他換用另一種方法：取A中反應(yīng)后的溶液，向其中加入足量碳酸鈉溶液，再過濾洗滌干燥后稱得固體質(zhì)量為6g，則加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少為多少?！窘獯稹拷猓海?）該實(shí)驗(yàn)的原理是大理石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，經(jīng)濃硫酸干燥，生成的二氧化碳被裝置C吸收，通過C反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳可以被堿石灰或氫氧化鈉固體吸收，因此C裝置中裝有堿石灰可用于吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CO2；故答案為：堿石灰（合理即可）；（2）根據(jù)以上分析由圖象可知：生成CO2質(zhì)量為：102.2g﹣100g＝2.2g；設(shè)固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g10044x＝5g大理石樣品內(nèi)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5g8g答：大理石樣品內(nèi)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%；（3）參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y。根據(jù)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl可得：2HCl～CaCO373100y6g73100y＝4.38g所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.38g37g+0.8g+2.2g答：實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%。10．（2022?杭州模擬）氫氧化鋇固體與氫氧化鈉固體類似，久置空氣中會變質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O?，F(xiàn)取36.8克的已變質(zhì)的氫氧化鋇固體于燒杯中，加足量的水，再往混合液中逐滴加入稀硫酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量的變化如圖所示，可能用到的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+H2OBaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑（1）ce段看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：開始無現(xiàn)象，一段時(shí)間后沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。（2）寫出d點(diǎn)燒杯中固體的成分：碳酸鋇、硫酸鋇。（3）ce階段，消耗了稀硫酸的質(zhì)量為100g，求所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）ce段稀硫酸先和氫氧化鋇反應(yīng)，后和碳酸鋇反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，一段時(shí)間后沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，故答案為：開始無現(xiàn)象，一段時(shí)間后沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；（2）d點(diǎn)時(shí)，氫氧化鋇剛反應(yīng)完，碳酸鋇還沒有反應(yīng)，因此d點(diǎn)的固體是碳酸鋇和反應(yīng)生成的硫酸鋇，故答案為：碳酸鋇、硫酸鋇；（3）消耗100g稀硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，設(shè)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xH2SO4～BaSO4↓98233100g×x46.6g98233x＝19.6%答：所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。11．（2022?上城區(qū)校級一模）某興趣小組實(shí)驗(yàn)后得到了鹽酸和氯化鈣的混合溶液，為了解其組成成分的含量，取100g鹽酸和氯化鈣的混合溶液盛于燒杯中，向其中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，其反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）在混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，反應(yīng)開始階段能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。（2）圖中a點(diǎn)時(shí)，燒杯溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉。（3）據(jù)圖，試計(jì)算100克原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）取100g鹽酸和氯化鈣的混合溶液盛于燒杯中，向其中不斷滴加碳酸鈉溶液，先與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)開始階段能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。（2）圖中a點(diǎn)時(shí)，是碳酸鈉與氯化鈣完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，燒杯溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉。（3）設(shè)100克原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量為xCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111100x10g111100100克原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1g100g答：（1）有氣泡產(chǎn)生；（2）氯化鈉和碳酸鈉；（3）100克原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。12．（2021?臨海市二模）可樂是青少年特別喜愛的一種飲料，但是可樂含糖量較高，經(jīng)常飲用會引發(fā)肥胖，還有可能引起齲齒、糖尿病等。國際衛(wèi)生組織建議人體每日攝入糖的量不應(yīng)超過50克。已知一瓶550mL的可樂含有54克糖，請根據(jù)材料回答問題。（1）喝上幾口冰鎮(zhèn)可樂往往會打嗝，根據(jù)如圖分析其主要原因是溫度升高，二氧化碳的溶解度減小，有二氧化碳逸出；（2）求550毫升可樂中糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（該可樂溶液的密度約為1g/cm3）；（3）可樂主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。現(xiàn)用含糖量10%的可樂，配制含糖量5%的低糖可樂300克，需要10%的可樂多少克？需加水的質(zhì)量多少克？【解答】解：（1）人體內(nèi)溫度較高，二氧化碳的溶解度隨溫度的上升而下降，二氧化碳逸出。故答案為：溫度升高，二氧化碳的溶解度減小，有二氧化碳逸出。（2）溶液的質(zhì)量為550mL×1g/cm3＝550g。糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=54g（3）設(shè)需用10%的糖水質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則10%x＝300g×10%，x＝150g。水的質(zhì)量＝300g﹣150g＝150g。故答案為：答：（2）550毫升可樂中糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；（3）需要10%的150g，需加水的質(zhì)量150g。13．（2021?舟山模擬）菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料?，F(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加