132氧化劑和還原劑課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)課時(shí)2氧化劑、還原劑人教版2019必修第一冊教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)【重點(diǎn)】1、氧化劑和還原劑的概念；2、預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性?！倦y點(diǎn)】1、氧化劑和還原劑的判斷；2、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1、能根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑。2.能夠快速判斷物質(zhì)中元素的化合價(jià)。3、能夠根據(jù)化合價(jià)預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性。單質(zhì)零價(jià)永不變一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全，通常情況下，化合物中氫元素，鉀元素,鈉元素，銀元素的化合價(jià)為+1價(jià)銅汞二價(jià)最常見必須熟記當(dāng)鐵元素在化合物中顯+2價(jià)時(shí)，讀作亞鐵當(dāng)鐵元素在化合物中顯+3價(jià)時(shí)，讀作鐵六、化合價(jià)口訣正一價(jià)的是銨根（

NH4＋）負(fù)一價(jià)硝酸(NO3－)、氫氧(OH－)根，負(fù)二價(jià)硫酸(

SO42－)，碳酸(

CO32－)根、必須熟記六、化合價(jià)口訣負(fù)三價(jià)有磷酸(

PO43－)根1．如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？2.氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)是什么？通過化合價(jià)升降特征：元素的化合價(jià)發(fā)生了變化本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）課前回顧氧化劑和還原劑2Na＋Cl2====2NaCl+100-1Na化合價(jià)升高、失電子、被氧化、氧化反應(yīng)Cl化合價(jià)降低、得電子、被還原、還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，有的元素的化合價(jià)升高，有的元素化合價(jià)降低，我們用氧化劑、還原劑來區(qū)分含有這些元素的化合物氧化劑和還原劑氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，

具有氧化性，本身被還原，得到了還原產(chǎn)物。如：CuO——Cu還原劑：所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，

具有還原性，本身被氧化，得到了氧化產(chǎn)物。如：C——CO2氧化劑和還原劑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物典例氧化劑和還原劑化合價(jià)降低氧化劑氧化性被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物反應(yīng)中得電子化合價(jià)升高還原劑還原性被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物反應(yīng)中失電子口訣：升失氧，本做還原劑；降得還，本做氧化劑氧化劑和還原劑【練習(xí)】(1)CuO+H2==Cu+H2O高溫氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑和還原劑氧化劑還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物還原劑還原劑、氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑和還原劑【注意事項(xiàng)】：1、氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一物質(zhì)，同一元素化合價(jià)可能既升高又降低。2、反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑，產(chǎn)物也可能既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物?！欢ㄒ鶕?jù)化合價(jià)的變化分析氧化劑和還原劑常見的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等③變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物a.某些氧化物：如CO、SO2等；b.某些氫化物：如HCl、H2S等；c.某些鹽：如KI、Na2S、FeCl2等具有還原性，易失電子，化合價(jià)升高氧化劑和還原劑常見的氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2、O3；（2）元素處于高價(jià)態(tài)的化合物：KMnO4、HNO3、濃H2SO4；（3）高價(jià)態(tài)的金屬陽離子：Fe3+、Ag+、Cu2+；（4）其它：HClO、MnO2、H2O2。具有氧化性，易得電子，化合價(jià)降低氧化劑和還原劑4.在3S

+

6KOH

=

2K2S

+

K2SO3

+

3H2O中被還原的硫與被氧化的硫的個(gè)數(shù)比為（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:35.下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的()A.H2O2→H2OB.H2S→SO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)2AC6.下列變化中，必須需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KClO3→O2 B．FeCl2→FeCl3

C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuBFe2O3

+3CO

2Fe+3CO2+3+2+40失去3×2e-，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到2×3e-，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑氧化性：物質(zhì)得電子能力。還原性：物質(zhì)失電子能力。氧化性與還原性氧化性還原性還原性氧化性得電子能力≠得電子多少氧化性還原性強(qiáng)弱比較氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物被氧化被還原氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑

還原產(chǎn)物>>簡記：”以強(qiáng)制弱”。氧化性還原性強(qiáng)弱比較1.已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________還原性Br->Cl-I->Br-S2->I-S2->I->Br->Cl-氧化性Cl2>Br2

Br2>I2

I2>SCl2>Br2>I2>S氧化性還原性強(qiáng)弱比較2、反應(yīng)：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClSO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.I-＞Fe2+＞SO2B.

Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+

D氧化性還原性強(qiáng)弱比較2、根據(jù)元素的活動(dòng)性活動(dòng)性順序判斷氧化性還原性強(qiáng)弱比較金屬活潑性依次減弱單質(zhì)的還原性依次減弱對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)重點(diǎn)記憶：還原性：I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2結(jié)論：不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。氧化性還原性強(qiáng)弱比較3、根據(jù)被氧化(或被還原)的程度比較：①不同氧化劑+同一種還原劑：②不同還原劑+同一種氧化劑：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe通過產(chǎn)物化合價(jià)判斷氧化性：Cl2>S還原性：Zn>Cu氧化性還原性強(qiáng)弱比較4、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度進(jìn)行判斷氧化性：KMnO4>MnO2結(jié)論：當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。氧化性還原性強(qiáng)弱比較練習(xí)A【例題】從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，__________的還原性最強(qiáng)，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________的氧化性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl