高中化學(xué)選擇性必修2期中試卷及答案-人教版-2024-2025學(xué)年

期中試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的描述，正確的是：A、所有金屬原子與其它原子形成化合物時都是通過金屬鍵結(jié)合。B、所有的分子都存在分子間作用力，但不一定都是通過氫鍵結(jié)合。C、離子鍵存在于所有離子化合物中，但離子化合物中不一定含有共價鍵。D、原子鍵是形成單質(zhì)分子和離子化合物的鍵。2、下列物質(zhì)中，屬于有機化合物的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.甲烷（CH4）D.氧化鈣（CaO）3、在常溫常壓下，下列物質(zhì)中不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）。A、H?和Cl?B、Fe和CuSO?C、Na和H?OD、Na?CO?和H?O4、下列化合物中，有手征碳原子的是：A.CH3CH2CH(OH)CH3B.CH3CH2COOHC.(CH3)3CC(OH)CH3D.CH3CH2CH2CH2OH5、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：A、NaClB、H2SO4C、CaCO3D、Cu(OH)26、下列關(guān)于硫酸（H?SO?）的說法中正確的是（）。A.硫酸是一種堿性物質(zhì)B.1摩爾硫酸的質(zhì)量為98克C.硫酸中硫元素的化合價為+2D.1摩爾硫酸可以和1摩爾Ba(OH)?反應(yīng)生成1摩爾BaSO?沉淀7、下列關(guān)于化學(xué)鍵性質(zhì)的敘述，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.金屬和非金屬元素之間一定形成離子鍵C.離子晶體中一定含有帶電的離子D.極性共價鍵不含電荷的轉(zhuǎn)移8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)完成所需時間越短。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。C、反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來表示。D、所有反應(yīng)的速率都是恒定的。9、下列關(guān)于分子間作用力的說法中，正確的是：A.分子間作用力僅包括范德華力B.氫鍵是一種較強的分子間作用力，能影響物質(zhì)的熔點和沸點C.范德華力比氫鍵強D.分子間作用力不會影響物質(zhì)的物理性質(zhì)10、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.2-甲基丁烷和2-甲基丙烷B.2-氯丙烷和1-氯丙烷C.乙醇和乙醚D.苯和甲苯11、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是（）A、CO2+H2O?H2CO3B、CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OHC、C6H12O6+H2O+ATP→C6H11O5P+2ADP+H2OD、CH3CH2OH+H2O?CH3CH2OCH2++H3O+12、下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是（

）A.元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大B.同一周期內(nèi)，元素的金屬性從左向右逐漸增強C.ⅠA族元素的最外層只有一個電子，屬于金屬元素D.非金屬性元素在元素周期表中位于金屬元素的右側(cè)13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。B、反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快。C、溫度越高，反應(yīng)速率越慢。D、催化劑只會降低反應(yīng)的活化能。14、下列哪組物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)？A.乙烯與氯氣B.乙醇與鈉C.苯與硝酸D.氫氣與氧氣15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法中，正確的是（）A.增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.增大固體表面積，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.添加催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高B、溫度升高，所有反應(yīng)的反應(yīng)速率都會加快C、平衡移動原理僅適用于氣體反應(yīng)D、催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的平衡位置二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題MnO2（1）從實驗原理出發(fā)，解釋為什么二氧化錳可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？（2）列舉實驗步驟，并解釋每一步的目的。（3）實驗結(jié)束后，應(yīng)如何處理收集到的殘留硫酸？（4）如果實驗中過氧化氫溶液濃度過高，可能會對反應(yīng)產(chǎn)生什么影響？第二題題目：有機化合物A（C5H10O）在一定條件下可以發(fā)生以下反應(yīng)：（1）與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和水；（2）與鈉金屬反應(yīng)，生成氫氣和鈉鹽；（3）與氫氣在催化劑存在下加成，生成化合物B（C5H12O）。請回答以下問題：1.根據(jù)上述反應(yīng)，推斷化合物A的可能結(jié)構(gòu)簡式，并畫出其結(jié)構(gòu)式。2.化合物A與鈉金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？3.化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是什么？4.如果化合物A是醇，請寫出化合物A與氫氣加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。第三題題目描述：(12分)硫酸是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化肥、醫(yī)藥、染料等工業(yè)生產(chǎn)。實驗室中可以通過濃硫酸與亞硫酸鈉（Na?SO?）反應(yīng)來制備二氧化硫（SO?）。已知該反應(yīng)方程式為：Na?SO?+H?SO?(濃)→Na?SO?+SO?↑+H?O。假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2升的SO?氣體，請計算：1.參加反應(yīng)的Na?SO?的質(zhì)量是多少克？2.若實際實驗中使用了過量的H?SO?，且Na?SO?完全反應(yīng)，計算理論上可以得到多少摩爾的SO?？3.假設(shè)實驗過程中SO?的產(chǎn)率為90%，則實際可收集到多少升SO?？1.參加反應(yīng)的Na?SO?的質(zhì)量：首先，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，其中P=1atm,V=11.2L,R=0.0821L·atm/(mol·K),T=273K，可以求得n（SO?的摩爾數(shù)）。-n=根據(jù)化學(xué)方程式，Na?SO?與SO?的摩爾比為1:1，因此參加反應(yīng)的Na?SO?也是0.5mol。Na?SO?的摩爾質(zhì)量為MN因此，參加反應(yīng)的Na?SO?的質(zhì)量為m=2.理論上可以得到的SO?的摩爾數(shù)：由上一問可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2升SO?相當(dāng)于0.5mol的SO?。因為Na?SO?與SO?的摩爾比為1:1，所以理論上可以得到的SO?的摩爾數(shù)即為參加反應(yīng)的Na?SO?的摩爾數(shù)，也就是0.5mol。3.實際可收集到的SO?體積：實驗過程中SO?的產(chǎn)率為90%，意味著實際收集到的SO?的摩爾數(shù)為理論值的90%。實際收集到的SO?的摩爾數(shù)為0.5×在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何理想氣體的體積約為22.4L，故0.45molSO?的體積為0.45×第四題1.下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是：A.共價鍵和離子鍵都是化學(xué)鍵的一種，但它們的電子共享方式不同。B.單質(zhì)分子中一定含有共價鍵，如氧氣分子。C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。D.共價鍵和離子鍵的鍵能都是正值。2.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是：A.氯化鈉B.氧化鋁C.冰D.金屬鈉3.下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)的敘述錯誤的是：A.共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。B.分子的極性取決于分子的對稱性和原子電負(fù)性的大小。C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。D.分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的。4.某晶體結(jié)構(gòu)中，每個原子都位于正四面體的頂點上，該晶體的配位數(shù)和晶體類型分別為：A.配位數(shù)為4，金屬晶體B.配位數(shù)為4，分子晶體C.配位數(shù)為6，金屬晶體D.配位數(shù)為6，分子晶體期中試卷及答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的描述，正確的是：A、所有金屬原子與其它原子形成化合物時都是通過金屬鍵結(jié)合。B、所有的分子都存在分子間作用力，但不一定都是通過氫鍵結(jié)合。C、離子鍵存在于所有離子化合物中，但離子化合物中不一定含有共價鍵。D、原子鍵是形成單質(zhì)分子和離子化合物的鍵。答案：C解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬原子與其他原子形成化合物時都是通過金屬鍵結(jié)合，例如某些金屬與非金屬可以形成共價鍵；選項B錯誤，因為某些分子間作用力并不是通過氫鍵結(jié)合，如范德華力；選項D錯誤，因為原子鍵通常指的是共價鍵，而不是形成單質(zhì)分子和離子化合物的鍵。因此，正確答案是C。離子鍵確實存在于所有離子化合物中，但并非離子化合物中一定含有共價鍵。2、下列物質(zhì)中，屬于有機化合物的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.甲烷（CH4）D.氧化鈣（CaO）答案：C解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物，通常還含有氫、氧、氮、硫、磷等元素。甲烷（CH4）是最簡單的烴類有機化合物，因此選項C正確。其他選項中的物質(zhì)均為無機化合物。3、在常溫常壓下，下列物質(zhì)中不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）。A、H?和Cl?B、Fe和CuSO?C、Na和H?OD、Na?CO?和H?O答案：D解析：A項中H?和Cl?會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl氣體；B項中Fe和CuSO?會發(fā)生置換反應(yīng)，生成Cu和FeSO?；C項中Na和H?O會發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和H?；D項中Na?CO?和H?O不會直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，除非加入酸才能使它們反應(yīng)生成其他物質(zhì)。因此，正確答案是D。4、下列化合物中，有手征碳原子的是：A.CH3CH2CH(OH)CH3B.CH3CH2COOHC.(CH3)3CC(OH)CH3D.CH3CH2CH2CH2OH答案：C解析：手征碳原子指一個碳原子連接著四個不同的原子或基團(tuán)。選項C中，C原子連接了一個甲基、一個乙基、一個異丙基和一個羥基，因此符合手征碳原子的定義。而其他選項中，碳原子所連接的基團(tuán)不滿足手征碳原子的條件。5、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：A、NaClB、H2SO4C、CaCO3D、Cu(OH)2答案：B解析：酸堿鹽是化學(xué)中常見的化合物類型，酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的化合物，堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的化合物，鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。選項A的NaCl是鹽，選項C的CaCO3也是鹽，選項D的Cu(OH)2是堿。選項B的H2SO4是酸，不屬于酸堿鹽的范疇。因此，正確答案是B。6、下列關(guān)于硫酸（H?SO?）的說法中正確的是（）。A.硫酸是一種堿性物質(zhì)B.1摩爾硫酸的質(zhì)量為98克C.硫酸中硫元素的化合價為+2D.1摩爾硫酸可以和1摩爾Ba(OH)?反應(yīng)生成1摩爾BaSO?沉淀答案：B解析：硫酸是一種酸性物質(zhì)，所以選項A錯誤。根據(jù)硫酸的分子量，一個硫酸分子的相對分子質(zhì)量約為98（H：1，S：32，O：16×4=64），所以1摩爾硫酸的質(zhì)量為98克，選項B正確。在硫酸分子中，硫元素的化合價為+6（H：+1，S：+6，O：-2×4=-8，+1×2+6-8=0），選項C錯誤。硫酸和Ba(OH)?反應(yīng)時，每摩爾硫酸可以生成每摩爾BaSO?沉淀，但需要2摩爾Ba(OH)?，選項D錯誤。因此，正確答案是B。7、下列關(guān)于化學(xué)鍵性質(zhì)的敘述，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.金屬和非金屬元素之間一定形成離子鍵C.離子晶體中一定含有帶電的離子D.極性共價鍵不含電荷的轉(zhuǎn)移答案：C解析：選項A錯誤，因為某些含有金屬元素的非金屬也可能形成共價鍵，如氯化鋁（AlCl3）。選項B錯誤，因為金屬和非金屬元素之間既可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，例如銻和氯可以形成共價化合物SbCl3。選項C正確，離子晶體是由陰陽離子通過靜電力（庫侖力）吸引形成的，因此一定含有帶電的離子。選項D錯誤，極性共價鍵中雖然電荷分布不均勻，但不涉及電荷的完全轉(zhuǎn)移。8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)完成所需時間越短。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。C、反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來表示。D、所有反應(yīng)的速率都是恒定的。答案：C解析：反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，因此選項C是正確的。選項A雖然反應(yīng)速率大通常意味著反應(yīng)完成時間短，但這并不是絕對的，因為反應(yīng)的活化能和反應(yīng)機理等因素也會影響反應(yīng)時間。選項B中的“正比”關(guān)系通常只在特定條件下成立，如一級反應(yīng)。選項D則與實際反應(yīng)情況不符，因為大多數(shù)反應(yīng)的速率都是隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化的。9、下列關(guān)于分子間作用力的說法中，正確的是：A.分子間作用力僅包括范德華力B.氫鍵是一種較強的分子間作用力，能影響物質(zhì)的熔點和沸點C.范德華力比氫鍵強D.分子間作用力不會影響物質(zhì)的物理性質(zhì)答案：B解析：分子間作用力是一類存在于分子之間的吸引力，它不僅包括范德華力，還包括氫鍵等其他類型的作用力。范德華力主要包括偶極-偶極相互作用、誘導(dǎo)偶極相互作用和瞬時偶極-瞬時偶極相互作用三種形式，它們都較弱于氫鍵。氫鍵雖然不是化學(xué)鍵，但其強度大于一般的范德華力，對物質(zhì)的熔點、沸點以及溶解度等物理性質(zhì)有顯著的影響。因此選項B正確，而選項A、C和D則存在錯誤。10、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.2-甲基丁烷和2-甲基丙烷B.2-氯丙烷和1-氯丙烷C.乙醇和乙醚D.苯和甲苯答案：C解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機化合物。A選項中，2-甲基丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。B選項中，2-氯丙烷和1-氯丙烷分子式相同，但氯原子的位置不同，屬于同分異構(gòu)體。D選項中，苯和甲苯分子式相同，但苯環(huán)上有一個甲基取代，屬于同分異構(gòu)體。而C選項中，乙醇和乙醚的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體。故選C。11、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是（）A、CO2+H2O?H2CO3B、CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OHC、C6H12O6+H2O+ATP→C6H11O5P+2ADP+H2OD、CH3CH2OH+H2O?CH3CH2OCH2++H3O+答案：B解析：水解反應(yīng)是指在水的作用下，溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成其它物質(zhì)的過程。題目中選項B表示甲酸乙酯（CH3COOCH3）在水的作用下，生成甲酸（CH3COOH）和甲醇（CH3OH），這是典型的酯類的水解反應(yīng)。其他選項分別是二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸、葡萄糖的氧化以及乙醇的自催化反應(yīng)，這些都不是典型的水解反應(yīng)。12、下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是（

）A.元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大B.同一周期內(nèi)，元素的金屬性從左向右逐漸增強C.ⅠA族元素的最外層只有一個電子，屬于金屬元素D.非金屬性元素在元素周期表中位于金屬元素的右側(cè)答案：B解析：選項A錯誤，因為原子半徑在同一周期內(nèi)隨著原子序數(shù)的增加而減小，在同一族內(nèi)隨著原子序數(shù)的增加而增大；選項B正確，同一周期內(nèi)自左向右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；選項C錯誤，ⅠA族中除了氫（H）是弱非金屬元素外，其它元素都是金屬元素；選項D錯誤，非金屬元素確實大多位于金屬元素旁邊，但不全是位于金屬元素的右側(cè)。13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。B、反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快。C、溫度越高，反應(yīng)速率越慢。D、催化劑只會降低反應(yīng)的活化能。答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，其中反應(yīng)物的濃度是影響反應(yīng)速率的重要因素之一。當(dāng)反應(yīng)物的濃度增加時，反應(yīng)物分子之間的碰撞機會增多，從而提高反應(yīng)速率。因此，選項B是正確的。選項A和C是錯誤的，因為反應(yīng)物的濃度和溫度都會影響反應(yīng)速率。選項D雖然催化劑確實能降低反應(yīng)的活化能，但這并不是說催化劑會影響所有反應(yīng)速率，而是會影響特定的化學(xué)反應(yīng)速率。14、下列哪組物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)？A.乙烯與氯氣B.乙醇與鈉C.苯與硝酸D.氫氣與氧氣答案：C解析：取代反應(yīng)是指一個原子或基團(tuán)被另一個不同的原子或基團(tuán)所替代的反應(yīng)類型。選項A中，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷；選項B中，乙醇與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；選項C中，苯與硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；選項D中，氫氣與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成水。因此，正確答案為C。15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法中，正確的是（）A.增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.增大固體表面積，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.添加催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快答案：B解析：A選項錯誤，因為增大壓強對固體和純液體的反應(yīng)速率沒有影響；B選項正確，因為升高溫度可以增加反應(yīng)物分子的動能，使分子間的碰撞更頻繁且更有力，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率；C選項錯誤，因為增大固體表面積對固體與其他相（氣體或液體）的反應(yīng)速率有影響，但對固體內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響；D選項錯誤，因為催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但也有可能減慢某些特定反應(yīng)的速率。16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高B、溫度升高，所有反應(yīng)的反應(yīng)速率都會加快C、平衡移動原理僅適用于氣體反應(yīng)D、催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的平衡位置答案：D解析：A選項錯誤，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定越高，因為轉(zhuǎn)化率還取決于反應(yīng)進(jìn)行的時間。B選項錯誤，溫度升高，并不是所有反應(yīng)的反應(yīng)速率都會加快，對于放熱反應(yīng)，有些情況下溫度升高反而會減慢反應(yīng)速率。C選項錯誤，平衡移動原理不僅適用于氣體反應(yīng)，也適用于液態(tài)和固態(tài)反應(yīng)。D選項正確，催化劑雖然能夠加快反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的平衡位置。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題MnO2（1）從實驗原理出發(fā)，解釋為什么二氧化錳可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？（2）列舉實驗步驟，并解釋每一步的目的。（3）實驗結(jié)束后，應(yīng)如何處理收集到的殘留硫酸？（4）如果實驗中過氧化氫溶液濃度過高，可能會對反應(yīng)產(chǎn)生什么影響？答案：（1）二氧化錳可以作為過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，因為它在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變，但在反應(yīng)過程中能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。（2）實驗步驟及目的：配制一定濃度的過氧化氫溶液：為了獲得能產(chǎn)生足量氧氣的反應(yīng)物。加入二氧化錳作為催化劑：加快過氧化氫的分解速度，使氧氣生成更加快速。收集氧氣：利用排水法或氣體收集裝置收集生成的氧氣。測量氧氣的體積：驗證反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣，并計算氧氣的產(chǎn)量。（3）實驗結(jié)束后，收集到的殘留硫酸應(yīng)按照實驗室規(guī)定的廢棄物處理流程，倒入指定的廢棄容器中，不可直接pouringintothesink。（4）過氧化氫溶液濃度過高可能會導(dǎo)致以下影響：反應(yīng)速率過快，氧氣生成過于劇烈，可能引起實驗容器破裂或意外傷害。導(dǎo)致氧氣的實際產(chǎn)量難以準(zhǔn)確測量。反應(yīng)體系的溫度可能迅速升高，影響催化劑的活性。第二題題目：有機化合物A（C5H10O）在一定條件下可以發(fā)生以下反應(yīng)：（1）與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和水；（2）與鈉金屬反應(yīng)，生成氫氣和鈉鹽；（3）與氫氣在催化劑存在下加成，生成化合物B（C5H12O）。請回答以下問題：1.根據(jù)上述反應(yīng)，推斷化合物A的可能結(jié)構(gòu)簡式，并畫出其結(jié)構(gòu)式。2.化合物A與鈉金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？3.化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是什么？4.如果化合物A是醇，請寫出化合物A與氫氣加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：1.化合物A的可能結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2OH（1-戊醇）。結(jié)構(gòu)式：HHHHH|||||CH3-CH2-CH2-CH2-OH2.化合物A與鈉金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2CH2CH2ONa+H2↑3.化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH2OH（1-戊醇）。4.如果化合物A是醇，與氫氣加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CH2CH2OH+H2→CH3CH2CH2CH2CH2OH（化合物A自身，沒有變化）解析：1.根據(jù)化合物A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，說明化合物A中存在碳碳雙鍵或醛基。與鈉金屬反應(yīng)生成氫氣，說明化合物A中含有羥基。結(jié)合分子式C5H10O，可以推斷出化合物A是1-戊醇。2.醇與鈉金屬反應(yīng)時，羥基中的氫原子被鈉取代，生成醇的鈉鹽和氫氣。3.化合物A與氫氣加成反應(yīng)時，由于化合物A本身已經(jīng)是飽和的醇，因此不會發(fā)生反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡式保持不變。4.如果化合物A是醇，與氫氣加成反應(yīng)實際上不會發(fā)生，因為醇已經(jīng)是飽和化合物，不存在雙鍵或三鍵等不飽和鍵，所以與氫氣加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是化合物A自身的結(jié)構(gòu)簡式。第三題題目描述：(12分)硫酸是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化肥、醫(yī)藥、染料等工業(yè)生產(chǎn)。實驗室中可以通過濃硫酸與亞硫酸鈉（Na?SO?）反應(yīng)來制備二氧化硫（SO?）。已知該反應(yīng)方程式為：Na?SO?+H?SO?(濃)→Na?SO?+SO?↑+H?O。假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2升的SO?氣體，請計算：1.參加反應(yīng)的Na?SO?的質(zhì)量是多少克？2.若實際實驗中使用了過量的H?SO?，且Na?SO?完全反應(yīng)，計算理論上可以得到多少摩爾的SO?？3.假設(shè)實驗過程中SO?的產(chǎn)率為90%，則實際可收集到多少升SO?？答案與解析：1.參加反應(yīng)的Na?SO?的質(zhì)量：首先，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，其中P=1atm,V=11.2L,R=0.0821L·atm/(mol·K),T=273K，可以求得n（SO?的摩爾數(shù)）。-n=根據(jù)化學(xué)方程式，Na?SO?與SO?的摩爾比為1:1，因此參加反應(yīng)的Na?SO?也是0.5mol。Na?SO?的摩爾質(zhì)量為MN因此，參加反應(yīng)的Na?SO?的質(zhì)量為m=答案：63g。2.理論上可以得到的SO?的摩爾數(shù)：由上一問可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2升SO?相當(dāng)于0.5mol的SO?。因為Na?SO?與SO?的摩爾比為1:1，所以理論上可以得到的SO?的摩爾數(shù)即為參加反應(yīng)的Na?SO?的摩爾數(shù)，也就是