山東省德州市2024-2025學年高二上學期期中考試化學試卷

高二化學試題2024.11本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題 共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生活息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是（）A.用冰箱儲存食物可以減緩食物的腐敗B.處理汽車尾氣和時，需要加入催化劑來加快反應(yīng)速率C.打開可樂瓶立即冒出大量氣泡，是由于氣體的溶解平衡發(fā)生了移動D.中毒者用高壓氧艙進行治療，是因為與血紅蛋白的結(jié)合能力比強2．下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的是（）A.配制溶液時，加入少量粉 B.用可溶性鋁鹽作凈水劑C.氯化銨溶液除鐵銹 D.熱的純堿溶液除去廢鐵屑表面的油污3．下列敘述不能用平衡移動原理解釋的是（）A.紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺 B.對新制氯水進行光照，氯水顏色變淺C.用生石灰和濃氨水快速制取少量 D.工業(yè)合成氨選擇較高溫度4．下列有關(guān)實驗裝置或操作合理的是（）A.蒸干溶液獲得B.測“84”消毒液的C.探究溫度對化學平衡的影響D.研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D5．已知：。實驗測得速率方程為（為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)）。向恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，測得的物質(zhì)的量與溫度和時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.溫度下達到平衡時的濃度為 B.a點的在體系中的體積分數(shù)為C.溫度由到不變 D.正、逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為6．已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)穩(wěn)定性：中間體中間體B.該歷程決速步驟的能壘（活化能）C.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，改變反應(yīng)的限度D.升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小，有利于該反應(yīng)正向進行7．以羰基化合物為載體運用化學平衡分離、提純某納米級活性鐵粉，反應(yīng)原理為裝置如下：下列說法錯誤的是（）A.根據(jù)實驗裝置和原理推測B.高溫不利于反應(yīng)自發(fā)進行C.工作時，區(qū)域和區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系D.，反應(yīng)已達到化學平衡8．下列敘述與圖不對應(yīng)的是（）甲乙丙丁A.圖甲為反應(yīng)中C的百分含量隨時間變化的曲線B.圖乙中時刻可表示使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖丙表示室溫下相同的溶液和溶液稀釋的變化曲線D.由圖丁可知，可逆反應(yīng)為氣體，。9．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.在溶液中：B.在溶液中：C.在溶液中：D.在溶液呈堿性，存在：10．時，與反應(yīng)后的溶液中，含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系如下圖所示。下列敘述中錯誤的是（）A.的 B.時，溶液中水的電離受到促進C.曲線Ⅱ代表的微粒是 D.時，溶液中存在：二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．已知時二元酸的。下列說法正確的是（）A.值相同的與溶液，水的電離程度前者大于后者B.的溶液的約為3C.向溶液中加入溶液至，則D.等濃度的與混合溶液中存在關(guān)系：12．下列實驗事實與操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗事實與操作實驗?zāi)康腁室溫下，用酸度計測得溶液的為5.00證明在水溶液中的水解程度小于其電離程度B等體積相同的酸和酸，分別與足量反應(yīng)，酸放出氫氣多比較酸性大?。篊向溶液加入少量的同濃度的溶液充分反應(yīng)后，取反應(yīng)液分別加入溶液和淀粉溶液，前者變紅，后者變藍。證明溶液和溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D加熱盛有溶液的試管，溶液變?yōu)辄S色，冰水冷卻后變?yōu)樗{色。證明為吸熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D13．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率在不同投料比下隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.B.點對應(yīng)的平衡常數(shù)：C.溫度對該反應(yīng)的正反應(yīng)速率影響更顯著D.當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)14．室溫下，某溶液初始時僅溶有A和B且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①，②；反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為（為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法正確的是（）A.時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B.反應(yīng)開始后，體系中Y和乙的濃度之比不斷變化C.如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時的A轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①的活化能大15．人體血液存在和等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒流度之比的對數(shù)值或與的關(guān)系知圖所示。已知：，，。下列說法正確的是（）A曲線I表不與的變化關(guān)系B.水的電離程度：a點點C.反應(yīng)的平衡常數(shù)D.當時，第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．（12分）已知：的速率方程為，進行如下實驗：向錐形瓶中加入一定體積的溶液、溶液、醋酸溶液和水，充分攪拌，保持體系溫度為，用秒表測量收集所需的時間，實驗數(shù)據(jù)如下表：已知下氣體的摩爾體積為。實驗體積時間溶液溶液醋酸溶液水14.04.08.033226.04.04.06.014834.04.04.083412.02.04.056.04.0010.0（1）_______，_______。（2）速率方程中_______。（3）實驗4中_______。用表示的平均反應(yīng)速率為_______。（列出計算式即可）（4）實驗5的反應(yīng)速率_______實驗2的反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_______。17．（12分）研究的綜合利用有重大意義。（1）由和反應(yīng)可制得羰基硫。在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：并達到平衡，數(shù)據(jù)如下表所示：實驗溫度起始時平衡時115010.010.0003.021507.08.02.03.0a340020.020.0004.0實驗1達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______，上述反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。實驗2達平衡時，a_______3.0（填“>”“<”或“=”）（2）和重整制氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：保持反應(yīng)器進料口總壓為。分別以（作輔氣）與進料。平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，進料中含有輔氣的曲線為_______，理由是_______。18．（12分）（1）科學家在木衛(wèi)六某地找到了水的痕跡，該地水的離子積常數(shù)，利用我們地球的經(jīng)驗，該地的溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”），若用試紙測定該溫度下的純水，試紙呈_______色。（2）某溫度下，向鹽酸中滴加的氨水，溶液的和溫度隨氨水體積的變化曲線如圖所示。①水的電離程度：b點_______c點（填“>”“<”或“=”）②b點溶液中離子濃度由大到小的順序是_______，c點溶液中_______。③時，的電離常數(shù)為_______（用含q的代數(shù)式表示），中和等體積等濃度的鹽酸消耗和的氨水的體積分別為和，則_______。（填“>”“<”或“=”）19．（12分）“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，催化重整是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，具有廣闊的市場前景和經(jīng)濟、社會價值。相關(guān)的主要反應(yīng)有：I：Ⅱ：已知：常溫常壓下，一些物質(zhì)的燃燒熱如表所示。物質(zhì)燃燒熱請回答：（1）反應(yīng)I的_______。（2）在總壓為的恒壓密閉容器中，按投料比加入反應(yīng)物，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率分別為和。平衡時容器的體積是起始時的_______倍。反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_______。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）（3）在一定條件下的密閉容器中，按投料比加入反應(yīng)物，只發(fā)生反應(yīng)，圖1表示和的速率一濃度關(guān)系曲線，圖2表示溫度對產(chǎn)率的影響曲線。圖1圖2①表示的速率一濃度關(guān)系曲線是_______。升高溫度，反應(yīng)重新達到平衡時，圖1中相應(yīng)的平衡點可能為_______（填寫字母）。②此反應(yīng)優(yōu)選溫度為的原因是______________。20.（12分）工業(yè)生產(chǎn)中，一種利用方鉛礦（主要成分為，含有等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為）制備的工藝流程如圖：已知：i．難溶于冷水，易溶于熱水，可與強賊反應(yīng)；ii．回答下列問題：（1）“浸取”過程中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的化學方程式為_______，加入的目是_______。（2）“沉鐵”過程中，應(yīng)加入適量氫氧化鈉，其原因是：_______；檢驗“沉鐵”過程中鐵元素是否完全沉淀的最佳操作是_______。（3）“沉降”過程中加入冰水目的是_______。（4）“熔煉”過程中發(fā)生的化學方程式為_______，“熔煉”時加入量理論倍數(shù)對鉛產(chǎn)率和渣率的影響如圖所示，最適宜的加入量理論倍數(shù)為_______。

高二化學試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．D 2．A 3．D 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．B 12．C 13．AC 14．AC 15．AB三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．（12分，除標注外每空2分）（1）4.0（1分） 8.0（1分） （2）2（3）74（或73.8、73.78等其他合理答案均給分）（或等其他合理答案均給分）（4）小于 實驗2中加入醋酸溶液，氫離子濃度大于實驗5，根據(jù)速率方程，氫離子濃度越大速率越大。17．（12分，每空2分）（1） 放熱 （2）I 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保特總壓不變，進料含有輔氣的各組分的分壓減小，反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大。18．（12分，除標注外每空2分）（1）大于（1分） 黃（1分）（2）①> ② 0.5 ③ 19．（12分，除標注外每空2分）（1） （2）1.3 或0.8（3）①甲 B ②時氫氣產(chǎn)