2 1 鈉及其化合物 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

2.1鈉及其化合物同步練習(xí)題一、選擇題1．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是A．二者均不穩(wěn)定，易分解生成氣體B．等濃度等體積二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液顏色深C．碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉D．等質(zhì)量的二種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體多2．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是A．FeCl2 B．Cu C． D．NaHCO33．下列物質(zhì)的俗稱不正確的是A．熟石灰 B．蘇打C．燒堿 D．醋酸4．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉具有很強的還原性C．鈉燃燒時生成氧化鈉 D．鈉通常保存在煤油中5．在下列實驗過程中，出現(xiàn)的“異常”現(xiàn)象的解釋，不正確的是A．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物，是因為金屬鈉置換出金屬銅B．過氧化鈉加入到含有酚酞的水中，溶液變紅再變無色，可能有強氧化性物質(zhì)生成C．過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁再變澄清，說明最終生成可以溶于水的鹽D．在氯化亞鐵的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說明氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化6．下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的說法不正確的是A．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2OB．向飽和Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氫鈉晶體析出C．石蕊試液中加入過氧化鈉粉末溶液先變藍后褪色D．氧化鈉與過氧化鈉都能與水反應(yīng)生成堿，因此他們都是堿性氧化物7．表示下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑B．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2OD．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++C1-+HClO8．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2CO3溶液中滴入酚酞變紅色純堿(Na2CO3)是一種堿Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠥．A B．B C．C D．D二、非選擇題9．碳酸鈉(Na2CO3)(1)碳酸鈉是白色固體，俗稱_______，_______于水；電離方程式_______。(2)實驗探究-Na2CO3的性質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論(或化學(xué)方程式)將澄清石灰水加入碳酸鈉溶液中______________將氯化鈣溶液加入碳酸鈉溶液中______________測碳酸鈉溶液pHpH_______7碳酸鈉溶液呈_______將沾有油污的銅片放入熱的碳酸鈉溶液中_______碳酸鈉溶液具有_______能力(3)Na2CO3溶液與酸的反應(yīng)①與足量鹽酸反應(yīng)：_______②通入足量CO2：_______10．鈉：_______色，鋰：_______色，鈣：_______色，鋇：_______色，銅：_______色，鉀：_______色(觀察時透過藍色鈷玻璃，防止鈉焰色的干擾。)11．將一塊表面已部分被氧化成氧化納、質(zhì)量為的鈉放入水中后，收集到。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算。(1)金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是_______。(2)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。12．現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下，回答下列問題：(1)裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物為_______色_______體。(2)空氣中的_______易與Na2O2反應(yīng)，需要分別利用裝置III和裝置IV除去，裝置IV中盛放的藥品是_______。(3)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則氣體從_______進入裝置，各儀器的正確連接順序為_______接_______，_______接a，b接c，最后由d排放出空氣中。(4)裝置II的作用是_______。(5)開始實驗時，操作中通空氣和加熱的順序為_______。A．先通空氣再點燃酒精燈B．先點燃酒精燈再通空氣C．通空氣和加熱的順序不影響實驗【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．加熱時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉而碳酸鈉不分解，故A錯誤；B．碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，水解而使其溶液都呈堿性，碳酸鈉溶液的堿性更強，顏色深，故B錯誤；C．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故C錯誤；D．M(Na2CO3)=106g/mol，M(NaHCO3)=84g/mol，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，與鹽酸反應(yīng)時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則NaHCO3產(chǎn)生的氣體多，故D正確；故選D。2．B解析：A．由反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2可知，F(xiàn)eCl2可通過化合反應(yīng)制備，A不符合題意；B．銅為單質(zhì)，不能由化合反應(yīng)生成，B符合題意；C．Fe(OH)3可由反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，C不符合題意；D．NaHCO3可由Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反應(yīng)制得，D不符合題意；故選B。3．B解析：A．Ca(OH)2的俗名是熟石灰、消石灰，A正確；B．NaHCO3的俗名是小蘇打，Na2CO3的俗名是蘇打，B錯誤；C．NaOH的俗名是燒堿、火堿、苛性鈉，C正確；D．CH3COOH的俗名是醋酸，D正確；故選B。4．C解析：A．鈉的焰色為黃色，燃燒時發(fā)出黃色火焰，A正確；B．鈉原子最外層只有1個電子，很容易失去，鈉具有很強的還原性，B正確；C．鈉放在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，燃燒時生成過氧化鈉，C錯誤；D．鈉與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，通常保存在煤油或石蠟油中，D正確；答案選C。5．A解析：A．氫氧化銅為藍色沉淀，金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物不是生成氫氧化銅，應(yīng)為氧化銅，故A錯誤；B．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞變紅色，同時生成氧氣氧化有色物質(zhì)為無色，所以出現(xiàn)溶液變紅再變無色，故B正確；C．過量二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀變渾濁，后繼續(xù)通入二氧化碳變澄清，生成溶于水的碳酸氫鈣，說明最終生成可以溶于水的鹽，故C正確；D．氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，是因為乙被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，故D正確；故答案選A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是混合物性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。6．D解析：A．鈉的性質(zhì)活潑，易被氧化，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2O，A正確；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳會生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度較小，故有碳酸氫鈉晶體析出，B正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉令紫色石蕊試液變藍；同時，過氧化鈉的強氧化性與水生成過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，將變藍的石蕊試劑漂白，C正確；D．堿性氧化物與水反應(yīng)只生成鹽和水，過氧化鈉都能與水反應(yīng)生成堿和氧氣，過氧化鈉不是堿性氧化物，D錯誤；答案選D。7．A解析：A．Na2O2與水反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價，O2分子中不含18O，18O應(yīng)該在OH?中，正確的離子方程式為：2H218O＋2Na2O2═2OH?＋218OH?＋4Na＋＋O2↑，故A錯誤；B．FeSO4酸性溶液中加入H2O2，離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，故B正確；C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式為：2NH3?H2O＋SO2＝2＋＋H2O，故C正確；D．Cl2和水反應(yīng)，離子方程式為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl?＋HClO，故D正確；故答案選A?！军c睛】本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確等。8．D解析：A．碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，陳述Ⅱ?qū)?，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述I錯誤，A錯誤；B．純堿(Na2CO3)是一種鹽，陳述Ⅱ錯誤，B錯誤；C．常溫下，金屬鈉在空氣中會生成氧化鈉，陳述Ⅱ錯誤，C錯誤；D．Na2O2能和人體呼出的CO2、H2O反應(yīng)生成O2，故可用于航天員的供氧，陳述正確，存在因果關(guān)系，D正確；故選D。二、非選擇題9．(1)純堿或蘇打易溶Na2CO3=2Na++CO(2)產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl>堿性銅片表面變光亮，油污消失去污(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3解析：略10．黃紫紅磚紅黃綠綠紫解析：鈉的焰色為黃色；鋰的焰色為紫紅色；鈣的焰色為磚紅色；鋇的焰色為黃綠色；銅的焰色為綠色；鉀的焰色為紫色。11．(1)6.2g(2)40%解析：（1）收集到0.2gH2，則鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，Na的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×23g/mol=4.6g，則金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是10.8g-4.6g=6.2g；（2）根據(jù)(1)可知金屬鈉表面氧化鈉(Na2O)的物質(zhì)的量為=0.1mol，Na、Na2O與水反應(yīng)得到的溶液溶質(zhì)均為NaOH，則根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaOH)=0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為0.4mol×40g/mol=16g，溶液質(zhì)量為10.8g+29.4g-0.2g=40g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%。12．(1)淡黃固體(2)水蒸氣、CO2NaOH溶液(3)hgfe(4)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置I(5)A【分析】由于Na2O2容易與CO2、H2O反應(yīng)，所以要制備純度較高的Na2O2，要防止CO2、H2O進入反應(yīng)裝置中，據(jù)此進行分析。解析：（1）裝置I制取Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Na2O