江西省萍鄉(xiāng)實驗學校暨長郡十八校聯(lián)考2024-2025學年高三上學期月考四化學參考答案

化學參考答案（萍實版）-化學參考答案（萍實版）-化學參考答案1234567891011121314AABCABCDCDDDCC1．A【解析】鐵置換銅有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變化，故B錯；鋁粉和金屬氧化物反應獲得金屬單質(zhì)的反應屬于化學變化，故C錯；新物質(zhì)二氧化碳等生成屬于化學變化，故D錯。2．A【解析】SO2有毒，有漂白性但是不能用于熏蒸粉絲。3．B【解析】主要成分不屬于天然有機高分子，A錯誤；蔗糖不是還原糖，C錯；蛋白質(zhì)發(fā)生變質(zhì)，D錯。4．C【解析】曲線上最低點Q為平衡點，正反應是放熱反應，達到平衡之后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A錯誤；W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率，故B錯誤；反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；5．A【解析】[Cu(H2O)4]2+呈藍色，[CuCl4]2-呈黃色，[Cu(H2O)4]2+與[CuCl4]2-溶液呈綠色，[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O

ΔH>0，加熱2mL0.5mol/LCuCl2溶液，溶液由藍色變?yōu)榫G色，陳述Ⅰ正確，但[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-的反應是吸熱的陳述Ⅱ錯誤，B錯誤；常溫下，往裝有少量AgCl懸濁液的試管中加入幾滴0.1mol·L-1Ag2S溶液，有黑色沉淀生成，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，陳述Ⅰ正確；根據(jù)數(shù)據(jù)，Ksp(AgCl)=1.77×10-10>Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，陳述Ⅱ正確，AgCl、Ag2S不是同類型的沉淀，不能從沉淀的轉(zhuǎn)化比較Ksp的大小，只可得到溶解度大小；因此陳述Ⅰ與陳述Ⅱ沒有因果關(guān)系，C錯誤；電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；KNO3固體不導電，陳述Ⅰ正確，但KNO3水溶液或熔融KNO3導電，KNO3是電解質(zhì)，陳述Ⅱ錯誤，D錯誤；6．B【解析】由現(xiàn)象可知，實驗2雙水解反應產(chǎn)生的沉淀和過量的又發(fā)生了反應，生成的白色沉淀b中含有，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量氣泡產(chǎn)生，但白色沉淀b的化學成分不一定是，B錯。7．C【解析】燃料電池中，通入的電極為正極，因此電極電勢：，A項錯誤；溶液為堿性，的電極反應式為，B項錯；標準狀況下，的物質(zhì)的量是，則轉(zhuǎn)移電子，故電極X消耗肼，質(zhì)量為，D項錯。8．D【解析】由圖可知，NbO的立方晶胞中距離Nb原子最近且距離相等的O原子有4個，Nb的配位數(shù)是4，A錯；由圖可知，Nb和O最短距離為邊長的，晶胞參數(shù)為anm，Nb和O最短距離為anm，B錯；根據(jù)均攤法計算可知，Nb的個數(shù)為6×=3，O的個數(shù)為12×=3，即晶胞中含有3個NbO，晶胞密度為ρ=，C錯。9．C【解析】R是26號元素，則R是Fe，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，可知Fe位于第四周期第Ⅷ族，C錯誤。10．D【解析】聚丙烯是有丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，屬于加聚反應。A項錯；NH3的價層電子對數(shù)為，故為sp3雜化，VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，題中是空間構(gòu)型，B項錯；臭氧分子是離域，中心氧原子顯正電性，兩邊氧原子顯負電性，共用電子對有偏移，是由極性鍵形成極性分子，C項錯。11．D【解析】V(HCl)=10mL時，此時溶液組成為NH4Cl與之比為1:1，根據(jù)物料守恒+=2c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒+=c(Cl-)+c(OH-)，二者結(jié)合可得+=c()+c(OH-)，D錯。12．D【解析】N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此及觀察圖中N點可知，，根據(jù)，可知，故D錯。13．C【解析】二氧化碳中混入氯化氫氣體雜質(zhì)，氯化氫溶于水以后，與碳酸鈉要反應生成二氧化碳，同時，二氧化碳也會與碳酸鈉反應，方程式為：，A錯誤；不會與氫氧化鈉反應，當與同時遇到氫氧化鈉會反應，方程式為：，B錯誤；碳酸鈉固體和二氧化碳不反應，在溶液中二者才反應，方程式為：；同時加熱會導致碳酸氫鈉固體分解，方程式為：，D錯誤。14．C【解析】由以上分析L2為CaSO4，L1為CaCO3，A錯；c1、c2分別為飽和溶液中的離子濃度，則c1的數(shù)量級為10-5而c2=3×10-3，B錯；降低溫度，CaCO3溶解平衡逆向，飽和溶液中離子濃度降低，a不會移向c點，D錯。15．（每空2分，共14分）(1)粉碎礦石、適當增大硫酸的濃度、適當升高溫度、攪拌等(2)、(3)2.44(4)乙醇易揮發(fā)便于快速干燥，且能防止碳酸錳被氧化(5)【解析】（1）加熱、攪拌、粉碎固體、適當增大硫酸的濃度等措施，都能加快浸取速率；浸取過程中，做還原劑，將還原為，本身被氧化為，離子方程式為：；（2）通過過濾Ⅰ得到的濾液含有、、，加入氧化，加入除雜是通過調(diào)pH，將、轉(zhuǎn)化為、除掉，故濾渣Ⅱ為、；（3）過濾Ⅱ流程后，向得到的濾液中加入溶液溶液或溶液目的是沉錳，得到固體，故選用溶液，反應的離子方程式為；“沉錳”后的溶液中，根據(jù)，，由于兩溶液等體積混合，與反應掉的，則混合前剩余的，故加入的溶液濃度為；（4）難溶于水和乙醇，但潮濕時易被空氣氧化，所以不能用水洗滌，而用乙醇洗滌，同時乙醇易揮發(fā)，便于碳酸錳的干燥；（5）11.5g碳酸錳的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol錳元素，到A點，質(zhì)量減少了11.5g-8.7g=2.8g，說明生成了0.1molCO，A點固體為，B點固體質(zhì)量為7.9g，也含有0.1mol錳元素，錳元素的質(zhì)量為，剩余為氧元素的質(zhì)量，則氧元素的物質(zhì)的量為，因此錳元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為2:3，化學式為；16.（每空2分，共14分）(1)-49.5(2)40%(或0.4)40%(或0.4)66.7%(或或0.667)或0.003或能轉(zhuǎn)換成0.003(3)CO、CH3OH選擇性的和增大(或變大)【解析】（1）T1℃時，向恒壓容器中充入0.2molCO2(g)和0.6molH2(g)，若在該條件下只發(fā)生反應Ⅰ：，達平衡時，放出4kJ能量，則加入1molCO2(g)和3molH2(g)，反應達到平衡時放出熱量Q正==20kJ；若向相同容器中充入0.4molCH3OH(g)和0.4molH2O(g)，吸收11.8kJ能量，則充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)反應達到平衡時吸收熱量Q逆==29.5kJ，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當按照反應方程式的計量數(shù)加入物質(zhì)時，正反應的轉(zhuǎn)化率與逆反應的轉(zhuǎn)化率的和為1，故反應Ⅰ的△H1=-(29.5kJ/mol+20kJ/mol)=-49.5kJ/mol；（2）根據(jù)三個反應方程式中物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應產(chǎn)生CO與H2O的量相等，則根據(jù)CO含量是5%可知反應Ⅲ產(chǎn)生H2O占5%；根據(jù)反應Ⅱ中物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應產(chǎn)生10%CH3OCH3(g)，會同時產(chǎn)生H2O占10%，消耗20%的CH3OH(g)，此時容器中CH3OH(g)占5%，則反應Ⅰ產(chǎn)生CH3OH(g)為20%+5%=25%，同時產(chǎn)生H2O占25%，故該容器中水的含量為5%+10%+25%=40%(或?qū)憺?.4)；CO2氣體參加三個化學反應，其中部分轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)，部分轉(zhuǎn)化為CH3OH(g)和CO(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)體積分數(shù)分別為5%、10%、5%，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：理論上反應產(chǎn)生CH3OCH3(g)的CO2的體積分數(shù)為5%+2×10%+5%，根據(jù)C原子守恒可知：每有2個CO2參加反應，理論上可制取1個CH3OCH3(g)，現(xiàn)在反應達到平衡時產(chǎn)生CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)體積分數(shù)分別為5%、10%、5%，則發(fā)生反應消耗CO2依次占5%、20%、5%，反應Ⅲ．為放熱反應，升高溫度平衡正向移動，根據(jù)圖中曲線可知，當A、B兩直線相交時，，當溫度降低時，增大，則，則A為lgk逆隨的變化曲線，B為lgk正隨的變化曲線，T2℃時，lgk正-lgk逆=lg=a-1-(a-0.7)=-0.3，K==10-0.3=0.50，對于反應Ⅰ，反應達到平衡時CH3OCH3(g)占10%，H2O占40%，CH3OH(g)和CO(g)體積分數(shù)均為5%，則CO2和H2的體積分數(shù)之和為1-10%-40%-5%-5%=40%，設(shè)CO2占x，則H2占40%-x，根據(jù)三段式有：Kp==0.50，解得x=20%，根據(jù)C守恒，理論上CO2轉(zhuǎn)化成CH3OCH3(g)的體積分數(shù)為20%+(5%+5%)+10%=25%，實際轉(zhuǎn)化10%，則CH3OCH3(g)產(chǎn)率為；CO2轉(zhuǎn)化成CH3OCH3(g)的選擇性為；則對于反應反應Ⅰ的Kp==；（3）①反應Ⅱ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CH3OCH3(g)選擇性減小，則曲線A為CH3OCH3(g)選擇性；反應Ⅱ的進行使部分CH3OH繼續(xù)消耗，故CO2的轉(zhuǎn)化率大于CO、CH3OH選擇性的和，因此曲線C表示CO、CH3OH選擇性的和；②T1-T5溫度之間，升高溫度，反應Ⅰ、Ⅱ為放熱反應，逆向移動，n(H2O)減小，反應Ⅲ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，但n(H2O)、n(CO)增加的量相等，故比值將增大。17．（每空2分，共14分）(1)氨水沉淀恰好溶解(2)dacbe在室內(nèi)不同點位進行空氣取樣(3)減小空氣通入速率，保證空氣中的HCHO被吸收完全(4)0.03【解析】（1）由分析可知，B為氨水；A中為硝酸銀溶液，向硝酸銀溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入過量氨水沉淀溶解，得到銀氨溶液，故氨水逐滴加入A中至沉淀恰好溶解；（2）結(jié)合分析可知，室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定操作為：取下玻璃塞后加熱儀器A，打開，關(guān)閉排除裝置C中氣體，使可滑動隔板處于最右端，再將可滑動隔板拉至最左端，使裝置C中充滿室內(nèi)空氣后，打開，關(guān)閉，將可滑動隔板緩慢推至最右端，使氣體通入裝置A中，則操作①、②、③、④、⑤依次為dacbe；為保證數(shù)據(jù)樣本的多樣性，可以在室內(nèi)不同點位進行空氣取樣；（3）裝置中使用毛細管，可以減小空氣通入速率，保證空氣中的HCHO被吸收完全；甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式為；（4）經(jīng)上述分析可得到比例關(guān)系：，測定生成1.12mg，則的物質(zhì)的量為，則空氣中的質(zhì)量為，因?qū)嶒炦M行了5次操作，所以測得1L空氣中甲醛的含量為，則空氣中甲醛的含量為。18．（除標注外每空2分，共16分）

CH3CH2CHO加成反應濃硫酸、加熱+CH3OH

+H2OHEMA分子中含有羥基，具有極性，可以吸引水分子（3分）CH≡CH

（3分）【解析】采用逆合成分析法，根據(jù)產(chǎn)品（PMMA）的結(jié)構(gòu)特點及E的分子式分析知PMMA是由E加聚得到，則E為

；E中含有酯基，根據(jù)反應③反應過程知D和甲醇酯化反應得到E，則D為

；比較C和D的結(jié)構(gòu)變化知反應②為消去反應；比較B和C的結(jié)構(gòu)可以看出-CN在一定條件下轉(zhuǎn)化為-COOH；比較A和B的結(jié)構(gòu)可以看出碳氧雙鍵與HCN發(fā)生了加成反應；（1）PMMA由E通過加聚反應得到，則E的結(jié)構(gòu)簡式為

；A的同分異構(gòu)體能與新制氫氧化銅反應，則其結(jié)構(gòu)中含有醛基，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知其同分異構(gòu)體為：CH3CH2CHO，（2）根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)特征分析可知，該變化中碳氧雙鍵發(fā)生了加成反應，（3）根據(jù)C和E的結(jié)構(gòu)及反應條件可知