熱點突破：亞鐵離子和鐵離子的性質(zhì)及其檢驗方法

Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)及其檢驗方法1.熱點透析2.典例剖析3.方法技巧4.變式訓(xùn)練5.真題演練熱點突破：Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)及其檢驗方法一、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)1．Fe2＋：處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，以還原性為主。2．Fe3＋：處于最高價態(tài)，只有氧化性。3．Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化熱點透析1二、Fe2+、Fe3+的檢驗方法直接觀察顏色利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子)利用Fe(OH)3沉淀的顏色利用Fe3＋的氧化性利用Fe2＋的還原性3245熱點透析【典例】用稀硫酸浸泡由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅得到的濾渣,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在

(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是____________________________________

___________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。【思維點撥】(1)現(xiàn)象→判斷離子種類；(2)檢驗Fe2+時要排除干擾、注意Fe2+、Fe3+性質(zhì)的差別。解析

滴加KSCN溶液后,溶液呈紅色,說明溶液中含有Fe3+;當(dāng)Fe3+存在時,檢驗Fe2+不能使用KSCN法或NaOH沉淀法。應(yīng)利用Fe2+的還原性進行檢驗,即使用酸性KMnO4或溴水。解析顯/隱Fe3+取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,說明溶液中存在Fe2+。典例剖析1.檢驗Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液;當(dāng)溶液的濃度較稀時,利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2+和Fe3+的存在。2.檢驗Fe2+和Fe3+混合溶液時,要分兩次分別檢驗Fe2+和Fe3+,檢驗Fe2+時要選擇酸性高錳酸鉀溶液,檢驗Fe3+時最好選擇KSCN溶液。方法技巧【變式1】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進行如下實驗操作時，最佳順序為(

)。

①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③C解析在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，證明無Fe3＋存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不用KMnO4溶液。解析顯/隱變式訓(xùn)練

【變式2】下列檢驗試劑選用正確的是(

)。

A．用氯水、KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中是否有FeCl2 B．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否有FeCl2 C．用NaOH溶液檢驗MgCl2溶液中是否有FeCl2 D．用硝酸檢驗?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅C解析在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，證明無Fe3＋存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不用KMnO4溶液。解析顯/隱變式訓(xùn)練

B轉(zhuǎn)解析真題演練回原題真題演練【真題2】[2012·新課標(biāo)，26(2)(3)](1)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，通過實驗方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為_____。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。

0.10鹽酸氯氣2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I3－)轉(zhuǎn)解析真題演練解析

(1)設(shè)混合物樣品中含有amolFeCl2、bmolFeCl3，根據(jù)題意有(a＋b)∶(2a＋3b)＝1∶2.1，解得a＝9b，所以FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為b∶(a＋b)＝b∶10b＝0.10。實驗室中，F(xiàn)eCl2