第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用（單元測試）九年級科學上冊（浙教版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用單元測試姓名：班級：分數(shù)：（滿分：100分時間：90分鐘）題型選擇題填空題實驗題解答題總計題數(shù)1553225題分數(shù)45182017100分得分選擇題（本大題共40分，每小題2分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列描述中，屬于金屬物理性質(zhì)的是（）A.銀是最好的導電導熱材料B.鋁是地殼中含量最多的金屬元素C.鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬D.金是抗腐蝕性最好的金屬【答案】A【解析】A導電導熱為物理性質(zhì)，BCD都與金屬的活潑性有關(guān)，為化學性質(zhì)，故選A。2.下列有關(guān)金屬發(fā)生反應的說法中，正確的是（）A.凡是有金屬單質(zhì)生成的反應一定是置換反應B.金屬都能與酸發(fā)生置換反應C.活潑金屬都能從不活潑金屬的鹽中置換出不活潑金屬D.在金屬鋅表面鍍銅利用了銅的活動性比鋅弱【答案】D【解析】A一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳和銅單質(zhì)是氧化還原反應，不是置換反應；B需要比氫更活潑的金屬才能與酸發(fā)生置換反應；C活潑金屬太強可能會先于溶液中的水反應；D銅的活動性大于鋅，故選D。3.通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是（）A．將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B．要制取2g氫氣，用56g生鐵與足量的稀硫酸反應C．將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D．將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕【答案】D【解析】A、根據(jù)金屬活動性順序，鐵排在銅的前面，故鐵可以把銅從它的鹽的水溶液中置換出來，故不可以把硫酸銅溶液盛放在鐵桶里；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒可知，要生成2g的氫氣，需要鐵的質(zhì)量為56g，而生鐵是鐵的合金，屬于混合物，故需要生鐵的質(zhì)量應大于56g；

C、鐵在潮濕的空氣中會被氧氣所氧化而生銹，故不可將裸露的鐵管埋在潮濕的土里；

D、防止鐵生銹的的方法是隔絕水或空氣，將鋅鍍在鐵的表面讓鐵與空氣隔絕，以保護鐵不受腐蝕；故答案為：D

4．下列對CuO+H2Δ__Cu+HA．屬于置換反應 B．H2奪走了CuO中的氧，CuO被還原C．H2是氧化劑 D．H2從CuO中奪取了氧，H2被氧化【答案】C【解析】A.該反應中反應物和生成物中都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應，不符合題意；B.H2奪走了CuO中的氧，CuO被還原，不符合題意；C.H2是還原劑，符合題意；D.H2從CuO中奪取了氧，被氧化，不符合題意；故答案為：C。5.為兒童安全考慮，某洋娃娃的外材為純羊毛線，內(nèi)充物為聚酯纖維，下列對羊毛線和聚酯纖維的說法正確的是（）A.所用聚酯纖維有毒B.可用灼燒法區(qū)分羊毛線和聚酯纖維C.聚酯纖維為無機化合物D.羊毛線主要成分是纖維素【答案】B【解析】B羊毛屬于蛋白質(zhì)，有燒焦羽毛味，聚酯纖維是合成材料，故選B。6.物質(zhì)X可發(fā)生下列兩個反應，則X可能是（）①X+堿→鹽十水②X十水→酸CaOB.Fe2O3C.CO2D.CuO【答案】A【解析】A、氧化鈣與酸反應生成鹽和水，與水反應生成氫氧化鈣，符合題意；B、氧化鐵與酸反應生成鹽和水，但與水不反應，不符合題意；C、二氧化碳不能與酸發(fā)生反應，與水反應生成酸，不符合題意；D、氫氧化鈉與酸反應生成鹽和水，不與水發(fā)生反應，不符合題意；故選A。7.《易經(jīng)》記載：“澤中有火”、“上火下澤”。這是對甲烷氣體在湖泊沼澤水面上起火現(xiàn)象的描述。下列有關(guān)甲烷的敘述，正確的是（）A．甲烷的化學式為C2H4 B．甲烷燃燒只生成水 C．甲烷是天然氣的主要成分 D．甲烷與空氣的混合物，被點燃時不可能會發(fā)生爆炸【答案】C【解析】A、甲烷的化學式為CH4，故選項說法錯誤。B、甲烷的化學式為CH4，燃燒生成二氧化碳和水，故選項說法錯誤。C、甲烷是天然氣的主要成分，故選項說法正確。D、甲烷具有可燃性，與空氣的混合物遇火可能會發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤。故選：C。8．等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別與等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸充分反應，生成+2價的硫酸鹽，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖，則下列說法錯誤的是（）A．三種金屬的活動性大小為乙＞甲＞丙B．反應時消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲D．反應結(jié)束時，丙一定沒有剩余【答案】B【解析】A、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，正確；B、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，正確；D、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，反應結(jié)束時，丙一定沒有剩余，正確；故選B9．下列實驗目的、操作及現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（）實驗目的操作及現(xiàn)象結(jié)論A驗證氫氣的還原性將氫氣通入盛有氧化銅的硬質(zhì)玻璃管，排盡其內(nèi)的空氣后加熱，觀察到黑色固體變紅氫氣具有還原性B比較金屬鋁和鋅的活動性將兩種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應，觀察到盛有鋅的試管產(chǎn)生氣泡比鋁的快鋁比鋅活潑C驗證氫氧化鈉溶液為堿溶液向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，觀察到溶液變紅氫氧化鈉溶液為堿溶液D驗證鐵和硫反應過程的能量變化鐵粉和硫粉混合后，用酒精燈加熱，觀察到混合物出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象該反應為吸熱反應【答案】A【解析】A.氫氣和黑色的氧化銅反應，生成紅色的銅單質(zhì)和水，說明氫氣具有還原性，故A正確；

B.當鋅和鋁都與稀鹽酸反應時，應該是盛有鋁的試管內(nèi)氣泡產(chǎn)生的速度比鋅快，故B錯誤；

C.酚酞試液變紅，只能說明溶液呈堿性，而不能說明就是堿溶液，例如碳酸鈉為鹽，但是水溶液呈堿性，故C錯誤；

D.混合物紅熱，可能是反應放熱，也可能是酒精燈加熱引起，故D錯誤。故選A。10.推理是根據(jù)已有的事實與結(jié)論推出新的判斷的思維方法。下列根據(jù)已有事實或結(jié)論進行的推理正確的是（）選項事實或結(jié)論推理或判斷A堿性溶液pH大于7pH大于7的溶液一定是堿性溶液B置換反應有單質(zhì)和化合物生成則有單質(zhì)和化合物生成的反應都是置換反應C催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變因此反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)都是催化劑D氧化物中都有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】A【解析】A、堿性溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是堿性溶液，推理正確;B、置換反應有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應不一定是置換反應，如：一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳的反應，不屬于置換反應，推理錯誤;C、催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變，但反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定都是催化劑，也有可能是沒有參加反應的物質(zhì)，推理錯誤;D、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，因此氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不都是氧化物，例如氯酸鉀中含有氧元素，但不是氧化物，推理錯誤。故選：A。11.如圖是小科同學的學習筆記，其中“→”表示物質(zhì)之間能轉(zhuǎn)化，“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應。關(guān)于該圖，下列說法中不正確的是（）A．該圖中的X可以是CO2B．反應①是一個放熱反應C．反應②的轉(zhuǎn)化中必須有鹽類物質(zhì)參加D．反應⑤不一定屬于分解反應【答案】C【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣在高溫的條件下分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣之間能相互轉(zhuǎn)化、二氧化碳能與氫氧化鈣反應，物質(zhì)X可以是二氧化碳，說法正確,不符合題意;B、反應①是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，是一個放熱反應，說法正確，不符合題意;C、反應②可以是二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳是氧化物，該轉(zhuǎn)化中不一定有鹽類物質(zhì)參加，說法錯誤，符合題意;D、反應⑤是碳酸鈣轉(zhuǎn)化成二氧化碳，可以是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應屬于復分解反應，反應⑤不一定屬于分解反應，說法正確，不符合題意。故選C。12.小明將金、銅、鐵三種金屬與兩種溶液反應，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制了如圖的檢索表，根據(jù)檢索表可知下列說法正確的是（）A．三種金屬活動性順序為丙＞乙＞甲 B．金屬丙是鐵 C．金屬乙是銅 D．金屬甲是金【解析】C【解答】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，甲能與鹽酸反應，乙、丙不能與鹽酸反應，說明甲的位置排在氫的前面，乙、丙的位置排在氫的后面，即甲＞H＞乙、丙。如果把乙、丙分別放入硝酸銀溶液中，乙能與硝酸銀溶液反應，丙不能，說明乙的金屬活動性比銀強，丙的金屬活動性比銀弱，即乙＞銀＞丙。則三種金屬的活動性順序為：甲＞乙＞丙，故甲為鐵，乙為銅，丙為金。A、三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙，故A說法錯誤；B、金屬丙為金，故B說法錯誤；C、金屬乙為銅，故C說法正確；D、金屬甲為鐵，故D說法錯誤；故選：C。13.如圖所示，燒懷中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的足量的稀鹽酸。天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則反應開始到反應結(jié)束的過程中天平指針指向的變化是（）A．先向右偏后向左偏 B．先向左偏后向右偏C．先向右偏后平衡 D．先向左偏后平衡【答案】A【解析】如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的足量的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的過量鋅片和鐵片，鋅的活動性強于鐵，與鹽酸反應生成氫氣的速率要快，而氫氣會逸散到空氣中，導致左盤質(zhì)量減少的要快，所以天平指針先向右偏；所用金屬質(zhì)量完全相同，稀鹽酸過量，當金屬完全反應后，根據(jù)Zn+H2SO=Zn2SO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑652562可知，鐵完全反應生成的氫氣質(zhì)量比鋅反應完全生成的氫氣質(zhì)量多，所以最終天平指針向左偏。故選A。14.某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、CO32?、S①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO3B．Na+、CO32?、C．Ba2+、CO32?、D．Ba2+、Cu2+、CO3【答案】A【解析】①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明不含銅離子和高錳酸根離子，碳酸根或硫酸根離子至少含有一種；

②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀即有溶于酸的碳酸鋇又有不溶于酸的硫酸鋇，即原混合物中含有碳酸根離子和硫酸根離子；

③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，但①中加入氯化鋇引入了氯離子，所以不能證明原混合物中的氯離子，鋇離子與碳酸根和硫酸根形成物質(zhì)為不溶物，則混合物中陽離子只能是鈉離子，由此推斷該固體中一定含有的離子為鈉離子、碳酸根離子、硫酸根離子；故選A。15.現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種．下列說法中不正確的是（）A．若m=2，則n=2或3B．若固體中金屬的質(zhì)量為48g，則m=4C．當m=3時，溶液可能呈藍色D．反應后固體的質(zhì)量不可能超過56g【答案】B【解析】A、銅能與硝酸銀發(fā)生反應生成銀和硝酸銅，鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，且鋅先反應，然后銅再反應，碳不與硝酸銀反應，若m＝2，則固體為碳和銀，溶液中一定有硝酸銅和硝酸鋅，可能有硝酸銀，n=2或3，不符合題意；

B、設(shè)3.2g銅完全反應生成銀的質(zhì)量為x，13g鋅完全反應生成銀的質(zhì)量為y

Cu——2AgZn——2Ag

6421665216

3.2gx13gy

x=10.8g，y=43.2g

若固體中金屬質(zhì)量為48g，說明銅未完全反應，則反應后固體為碳、銀、銅三種，符合題意；

C、當m=3時，則固體為碳、銀、銅，溶液中一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅，一定沒硝酸銀，所以溶液可能呈藍色，不符合題意；

D恰好完全反應固體質(zhì)量最多為10.8+43.2+2＝56g，反應后固體的質(zhì)量不可能超過56g，不符合題意；故選B。二、填空題（本大題共18分，除標明外每空2分）16.（2分）在鹽酸中加入過量的某種金屬粉末，反應的微觀模型如圖所示，圖中圓圈表示該反應前后溶液中存在的主要離子。（1）該金屬粉末可能是。A.CuB.MgC.AlD.Na（2）圖中“”所代表的離子是（填離子符號）?！窘獯稹拷猓海?）在鹽酸中加入過量的某種金屬粉末，由反應的微觀模型圖，反應后溶液中存在的離子中金屬離子和氯離子的個數(shù)比為1：2，該金屬粉末可能是鎂，鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂中鎂離子和氯離子的個數(shù)比為1：2。不可能是銅，銅不與稀鹽酸反應；鋁與稀鹽酸生成的氯化鋁中鋁離子和氯離子的個數(shù)比為1：3；鈉與稀鹽酸生成的氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數(shù)比為1：1。圖中“”所代表的離子是鎂離子，其離子符號為Mg2+。17.（2分）氫能是一種清潔能源，氫氣的生產(chǎn)和儲存是科學研究的重要方向。（1）目前制氫的方法主要有化石能源制氫和電解水制氫。由化石能源（煤、天然氣）制得的H2中含有CO，因為H2的沸點比CO的沸點要，因此利用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈氫氣。（2）氫氣的儲存有物理儲氫和化學儲氫，其中物理儲氫一般可用石墨烯。石墨烯可通過物理方法從石墨中剝離獲得，據(jù)此可知，石墨烯在物質(zhì)分類上屬于?！敬鸢浮浚?）低；（2）單質(zhì)【解析】（1）由題意可知，利用液氮的低溫可將CO液化分離，則H2的沸點比CO的沸點要低。（2）石墨烯可通過物理方法從石墨中剝離獲得，石墨是碳元素形成的單質(zhì)，則石墨烯在物質(zhì)分類上屬于單質(zhì)。18.蛋糕等食品包裝中的除氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅棕色。某化學課外興趣小組為了探究其主要成分，將一包未變質(zhì)的除氧劑分成兩份：一份加入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)大量氣泡產(chǎn)生；另一份加入到硫酸銅溶液中，一段時間后溶液顏色變淺綠色，固體逐漸變紅。請回答：（1）該除氧劑的主要成分的名稱是。（2）除氧劑與硫酸銅反應的化學方程式是，屬于反應類型?！敬鸢浮浚?）Fe；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換【解析】鐵單質(zhì)為黑色粉末，而氧化鐵為紅棕色粉末；鐵單質(zhì)能夠和稀鹽酸反應生成氫氣；鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅單質(zhì)為紅色固體，而硫酸亞鐵的溶液成淺綠色，據(jù)此分析即可。該除氧劑的主要成分是鐵，化學式為Fe；

（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。屬于置換反應。19.如圖所示為氫氣和氧化銅反應的實驗裝置圖。請分析回答：（1）下面是該實驗的四個步驟，正確的操作順序是。A.加熱 B.通入氫氣 C.停止通入氫氣 D.停止加熱（2）在實驗過程中看到的現(xiàn)象是黑色氧化銅變成紅色的物質(zhì)，同時試管口有水珠出現(xiàn)，說明氫氣具有性?！敬鸢浮浚?）BADC;（2）還原【解析】（1）氫氣還原氧化銅的步驟為：①先檢驗氫氣的純度，防止氫氣不純實驗時引起爆炸；②通入氫氣，排凈試管內(nèi)原有空氣；③加熱氧化銅；④觀察到由黑變紅時停止加熱；⑤繼續(xù)通氫氣至試管冷卻為止，防止生成的銅再次被氧化；應先熄滅酒精燈，待試管冷卻至室溫后再停止通氫氣，正確的操作順序是BADC。（2）在實驗過程中看到的現(xiàn)象是黑色氧化銅變成紅色的物質(zhì)，同時試管口有水珠出現(xiàn)，說明生成了銅和水，說明氫氣奪取了氧化銅中的氧，氫氣具有還原性。20.2023年舉行的1杭州亞運會中采用了許多新材料。

①棒（壘）球場館的膜頂采用了“聚四氟乙烯”材料，俗稱“塑料王”，具有耐高溫、耐腐蝕、

柔韌性好等特點，相比傳統(tǒng)建筑結(jié)構(gòu)，更加輕盈、透光。

②亞運火炬“薪火”主體結(jié)構(gòu)采用了鋁合金旋壓成型工藝，表面先后經(jīng)歷激光精雕和陽極氧化兩

道工藝淬煉。

（1）以上材料中“聚四氟乙烯”屬于（選填“有機材料”或“無機材料”）。

（2）火炬主體采用鋁合金材料的優(yōu)點是（寫出一點即可）。

【答案】（1）有機材料；（2）質(zhì)輕或硬度大或抗腐蝕性能強（合理即可）?！窘馕觥浚?）“聚四氟乙烯”是一種塑料，屬于有機材料；

（2）鋁合金的優(yōu)點是密度小、質(zhì)輕、硬度大、抗腐蝕性能強；三、實驗題（本大題共20分，每空2分）21.興趣小組利用稀廢酸浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。其實驗流程如圖所示（圖中部分物質(zhì)已略去）。（1）①中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式是。（2）②中反應后過濾，所得濾液中的溶質(zhì)一定有（填化學式）。（3）物質(zhì)X中一定含有的元素是?！敬鸢浮浚?）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（2）ZnSO4。（3）氫元素【解析】（1）①中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（2）②中反應后過濾，所得濾液中的溶質(zhì)一定有ZnSO4。（3）反應前后元素種類不變，物質(zhì)X中一定含有的元素是氫元素。22.不銹鋼保溫杯美觀、保溫效果好，在日常生活中被廣泛使用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：（1）不銹鋼保溫杯最外面的保護層通常噴涂一層具有良好致密性的漆。噴漆除美觀外還具有不銹鋼外層的作用是：。（2）不銹鋼保溫杯內(nèi)層外面鍍銅（Cu），選擇所鍍金屬時，需要考慮該金屬的活動性。請你最外層保護層寫出一個能說明銅（Cu）的金屬活動性比鐵（Fe）弱的化學方程式：?！安讳P鋼是真的不生銹，還是不容易生銹？”針對這一問題，某化學興趣小組的同學在查閱資料、與同學和老師討論的基礎(chǔ)上，選擇一種不銹鋼材料進行探究實驗。實驗方案和觀察到的現(xiàn)象如表所示。實驗①②③實驗方案實驗現(xiàn)象放置較長時間，觀察到不銹鋼片表面出現(xiàn)鐵銹放置與實驗①相同的時間，觀察不到不銹鋼片發(fā)生明顯變化放置與實驗①相同的時間，觀察不到不銹鋼片發(fā)生明顯變化（3）根據(jù)上述實驗探究的結(jié)果，可以得到的結(jié)論是：。（4）根據(jù)上述實驗，請為合理使用不銹鋼器皿提一條建議：?！敬鸢浮浚?）隔絕氧氣和水，防止生銹；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）不銹鋼不容易生銹；（4）隔絕水或隔絕氧氣或與氯化鈉溶液隔絕等?！窘馕觥浚?）不銹鋼保溫杯最外面的保護層通常噴涂一層具有良好致密性的漆。噴漆除美觀外還具有不銹鋼外層的作用是：隔絕氧氣和水，防止生銹。（2）鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑，化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）根據(jù)上述實驗①②探究的結(jié)果，可以得到的結(jié)論是：不銹鋼不容易生銹。（4）根據(jù)上述實驗，使用不銹鋼器皿提一條建議：隔絕水或隔絕氧氣或與氯化鈉溶液隔絕等。23.某實驗小組的同學設(shè)計了如圖甲所示的微型實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵?！静殚嗁Y料】甲酸（HCOOH）在熱濃硫酸存在時發(fā)生的反應：HCOOH熱濃硫酸ˉH2【實驗步驟】①如圖甲連接裝置，再檢查裝置的氣密性。②裝入藥品，……，點燃酒精噴燈。③實驗結(jié)束時，先停止加熱，等裝置冷卻到室溫后停止通入CO。（1）為確保實驗安全，請將步驟②中“點燃酒精噴燈”前的具體操作補充完整：。（2）甲圖實驗中沒有對尾氣進行處理，會污染環(huán)境，若用圖乙的裝置進行收集，氣體應從（填“a”或“b”）口導入。（3）甲圖B處玻璃管中可觀察到紅棕色固體變?yōu)楹谏?，此處反應體現(xiàn)了CO的（填“氧化性”或“還原性”）?！敬鸢浮浚?）應將軟塑料滴瓶中的液體滴入熱濃硫酸中；（2）a；（3）還原性【解析】（1）實驗開始時先通入一氧化碳，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，則步驟②中“點燃酒精噴燈”前“應將軟塑料滴瓶中的液體滴入熱濃硫酸中”，甲酸在熱濃硫酸的作用下分解生成一氧化碳氣體。（2）甲圖實驗中沒有對尾氣進行處理，會污染環(huán)境，若用圖乙的裝置進行收集，氣體應從a口導入，將水從長導管排出。（3）甲圖B處玻璃管中可觀察到紅棕色固體變?yōu)楹谏?，一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，此處反應體現(xiàn)了CO的還原性。四、解答題（共17分）24.（8分）．有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下表所示：回答下列問題：（1）丙同學所得混合物中銅的質(zhì)量是。（2）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應后最終得到固體質(zhì)量為。（4）計算丙同學所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）8g；（2）H2SO4，F(xiàn)eSO4；（3）6.6g；（4）丙同學中有7g鐵粉參加了反應，設(shè)反應生成的FeSO4為y克，生成的氫氣質(zhì)量為z。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

561522

7gyz

567g=152x解得x=19g；567g=2【解析】（1）鐵能與稀硫酸反應，而銅不能與稀硫酸反應，所以反應中銅是一定會剩余的。甲和乙金屬混合物的質(zhì)量都是10克，稀硫酸甲是100克，乙是120克，而反應后過濾，得到的干燥固體都是4g，說明4g物質(zhì)是銅，10g混合物中有鐵粉6g，銅粉4g，由此可知，20g混合物中鐵有12g，銅應有8g；

（2）由甲、丙比較可知，丙中100g稀硫酸可與7g鐵粉反應，而甲只有6g鐵粉所以稀硫酸過量，由此可知，甲所得溶液中含有溶質(zhì)是：H2SO4，F(xiàn)eSO4；

（3）由丙可知100g稀硫酸可與7g鐵粉恰好完全反應，設(shè)120g稀硫酸能反應的鐵粉為x。

100g7g=120gx得x=8.4