湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校2024-2025學年高三上學期期中考試 化學試題 （含答案）

2024年秋季鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校期中聯(lián)考高三化學試卷考試時間：2024年11月5日下午14：30-17：05試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ga-70一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學是人類進步的階梯，科技的發(fā)展與化學密切相關。下列說法錯誤的是（）A.人民幣使用的防偽磁性油墨中含有B.巴黎奧運會金牌是含的銀、鍍有的金、其余為銅的金屬合金材質C.天津大學研發(fā)的石墨烯芯片將引領電子行業(yè)新革命，石墨烯屬于新型烯烴D.是我國在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型礦物，Y是金屬元素2．下列化學用語或圖示表達錯誤的是（）A.乙炔的結構簡式：B.基態(tài)Si原子的價層電子軌道表示式：C.順丁烯的分子結構模型：D.的電子式：3．下列說法正確的是（）A.二氧化碳不支持燃燒，故泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火B(yǎng).和純堿在高溫條件下反應生成，該反應利用的是較強酸制較弱酸的原理C.氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白性D.工業(yè)上采用“吹出法”進行海水提溴，該方法利用溴易揮發(fā)的性質4．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.和的混合物中，所含中子數(shù)為B.與過量的和混合氣體充分反應后，放出的為C.常溫常壓下，晶體中有個鍵D.用惰性電極電解溶液一段時間后，若加入能使溶液復原，則電解過程中轉移電子數(shù)目為5．下列離子方程式書寫正確的是（）A.用惰性電極電解溶液：B.泡沫滅火器原理：C.向溶液中加入足量溶液：D.實驗室制備乙酸甲酯：6．我國科研團隊在嫦娥五號帶回的月球樣本中，發(fā)現(xiàn)了一種富含水分子和銨的未知礦物晶體。研究發(fā)現(xiàn)，這些月球水和銨以一種水合鹽的形式存在，其中銨、鎂、氯、水在晶體中的質量分數(shù)分別約為、、、。下列說法不正確的是（）A.該水合鹽的化學式為B.該水合鹽晶體屬于復鹽，是離子晶體C.的VSEPR模型名稱為正四面體形D.氯化鎂和氯化銨按照一定的比例混合，溶于蒸餾水后，可通過蒸發(fā)結晶得到該晶體7．某種超分子的結構如圖所示（已知：-Me為甲基）。下列說法正確的是（）A.電負性：B.超分子具有分子識別和自組裝的特征C.該超分子中涉及的元素均為元素周期表p區(qū)元素D.該超分子形成的配位鍵中，B原子提供孤電子對8．鈦酸鋇具有高介電常數(shù)和低介電損耗的性質，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”。一種超細微粉末的制備方法如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知：易水解，暴露在空氣中時會冒白煙（水合二氧化鈦）。A.流程中的三步反應均為非氧化還原反應B.用溶液2提取的一種副產(chǎn)物可作肥料C.煅燒時得到的氣體A是、、D.若第一步反應中加入過量的氨水，則不利于提高的產(chǎn)率9．、、、、、是原子半徑依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同周期元素，M與Q形成的化合物能刻蝕玻璃，這六種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列說法正確的是（）A.M與、形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者B.、、三種元素的最高價含氧酸中，Y的酸性最強C.Z的基態(tài)原子中有8種不同空間運動狀態(tài)的電子D.、、形成的二元化合物和中，中心原子的雜化方式相同10．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A.比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性B.用純堿和稀硫酸制備二氧化碳C.用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的醋酸D.選擇合適試劑，分別制取少量、、、11．我國科研團隊設計了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s-SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時釋放電能，實驗原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.放電時，電解質溶液中電流的方向是由Zn電極流向另一電極B.放電時，每生成，轉移個電子C.充電時，Zn電極周圍pH降低D.使用催化劑Sn或者s-SnLi均能有效減少副產(chǎn)物CO的生成12．鐵氮化合物在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。鐵和氨氣在可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物（）的晶胞結構如圖1所示，晶胞邊長為。可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物。轉化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列說法錯誤的是（）圖1晶胞結構示意圖圖2轉化過程的能量變化A.制備該鐵氮化合物時生成氫氣B.a位置周圍距離最近的鐵原子有6個C.可通過晶體的X-射線衍射實驗獲取晶體結構信息D.更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為13．下列實驗結論錯誤的是（）選項操作現(xiàn)象結論A取溶液于試管中，加熱一段時間藍色溶液變?yōu)榫G色B將鎂粉和打磨后的鎂條分別放入滴有酚酞的蒸餾水中，加熱鎂條表面出現(xiàn)紅色，鎂粉附近無現(xiàn)象鎂粉吸附脫色C向溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiD向溶液中滴加3滴溶液，一段時間后，再滴加4滴0.1溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后轉化為紅褐色沉淀14．我國科學家已經(jīng)成功催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化的反應過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應生成化合物3和過程中的能量變化如圖乙所示（TS表示過渡態(tài)，I表示中間體），下列說法正確的是（）A.圖甲的轉化過程中鐵元素化合價沒有發(fā)生變化，均呈+3價B.使用更高效的催化劑能降低化合物2轉化為化合物3的活化能，可提高的平衡轉化率C.化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成D.從化學平衡移動的角度看，升高溫度有利于促進化合物2與水反應生成化合物3和15．常溫下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及難溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.當時，溶液的B.與的混合溶液中存在：C.曲線II上的點滿足D.常溫下點，在溶液中不能生成沉淀二、非選擇題（共55分）16．（12分）氮及其化合物對生命、生產(chǎn)生活意義重大。是重要的化工原料，可制備硝酸和肼（，具有較強還原性）。（1）基態(tài)氮原子價電子排布式為______，第二周期元素中第一電離能比氮大有______種，的電子式為______；（2）下列說法正確的是______。A.NaClO溶液的pH值可用pH試紙測定B.步驟II應將溶液滴入NaClO溶液中C.硝酸工業(yè)排放的尾氣可用處理，生成無污染的物質D.已知和結構相似，鍵角（3）已知反應III歧化生成兩種含氧酸鹽，寫出該反應的離子方程式______；（4）若硝酸的結構可表示為：，已知硝酸與水分子可形成結晶水合物，水分子形成三個氫鍵，含有六元環(huán)狀結構。請寫出的結構式______（氫鍵用“．．．”表示）。17．（15分）粗鎵（主要雜質為、）可直接應用于磁材生產(chǎn)等領域。粗鎵聯(lián)合工業(yè)廢銅渣（主要含CuO，還含有、等）制備超純和CuCl的工藝流程如下圖所示：已知：①Ga與Al的化學性質相似，（乙醚）為溶劑，且和（三正辛胺）在上述流程中可作配體；②CuCl難溶于水和醇，在潮濕的空氣中易水解氧化；③相關物質的沸點如下表：物質沸點55.734.6365.8（1）晶體的晶體類型為______；（2）“電解精煉”裝置如圖所示，陽極的電極反應式為______；（3）“沉銅”步驟發(fā)生反應的離子方程式為______，要得到CuCl固體，還需過濾、水洗、醇洗、烘干，醇洗的原因是______；（4）已知：，，則反應的平衡常數(shù)的數(shù)量級為______；（5）三甲基鎵與氨反應得到GaN的同時，可得到一種可燃性氣體，寫出該反應的化學方程式：______，晶體GaN的晶胞如圖所示，所含化學鍵為______（填“離子鍵”、“共價鍵”、“金屬鍵”或“配位鍵”），若晶胞邊長為apm，則GaN晶體的密度為______。18．（12分）亞硝酰硫酸（，相對分子質量為127）是一種淺黃色或藍紫色液體，遇水分解，溶于濃硫酸不分解，主要用于染料、醫(yī)藥等領域。實驗室用下圖所示裝置（部分夾持裝置略）制備少量，并測定產(chǎn)品純度。（1）裝置A用于制取，中反應的化學方程式為：______；導管a的作用是：______；（2）與裝置B中盛有的濃硝酸與濃硫酸的混合液在維持體系溫度不高于的條件下反應制得。反應過程中，和的物質的量隨時間的變化如圖所示。反應進行到10min后，反應速率明顯加快，其可能的原因是：______；（3）裝置C的主要作用是：______；（4）測定亞硝酰硫酸的純度：準確稱取1.800g產(chǎn)品放入250mL碘量瓶中，加入的高錳酸鉀溶液和的硫酸溶液，搖勻。用草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為10.00mL。已知該測定過程中只發(fā)生以下兩步反應：則產(chǎn)品中亞硝酰硫酸的純度為：______（精確到），在實驗過程中，下列操作可能會導致亞硝酰硫酸的純度偏大的是______。A.滴加草酸鈉標準溶液時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)B.滴加草酸鈉標準溶液時，滴定開始時尖嘴處無氣泡，滴定結束時出現(xiàn)氣泡C.滴定過程中，將掛在錐形瓶內(nèi)壁上的草酸鈉標準溶液用蒸餾水沖進瓶內(nèi)D.當溶液由淺紫紅色剛好變無色時，立即停止滴加草酸鈉溶液19．（16分）中央經(jīng)濟工作會議強調要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術研發(fā)和應用推廣”。甲烷化是目前研究的熱點方向之一，也可以獲得新型能源二甲醚，在環(huán)境保護方面顯示出較大潛力。其主要反應如下：反應I：反應II：反應III：反應IV：回答下列問題：（1）反應的______。（2）在體積相等的多個恒溫恒容密閉容器中，分別充入和均只發(fā)生上述反應I，在不同溫度下反應相同時間，測得、、轉化率與溫度關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，其中、為速率常數(shù)，只受溫度影響，溫度升高，增大。①下列可作為反應I達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是______。A.與的比值不變 B.C.容器內(nèi)氣體壓強不變 D.的體積分數(shù)不變②由圖中信息可知，、、三點中可能達平衡狀態(tài)的是______；代表曲線的是______（填“MH”或“NG”）。（3）向恒溫恒壓的密閉容器中充入和，若只發(fā)生反應I和反應II，達到平衡時其中兩種含碳物質的物質的量與溫度T的關系如圖所示，已知反應II為吸熱反應。①圖中缺少______（填含碳物質的分子式）物質的量與溫度的關系變化曲線，隨溫度升高該物質的變化趨勢為______。②已知800K時體系壓強為pMPa，則該溫度時反應I的平衡常數(shù)的計算式為______（代入平衡分壓寫出計算式，無需化簡。已知：分壓=總壓物質的量分數(shù)）。③下列措施既能提高平衡轉化率的是______。A.在一定范圍內(nèi)升高溫度 B.將部分及時分離出去C.加入催化劑 D.按原比例再充入一定量的和

2024年秋季鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校期中聯(lián)考高三化學參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號123456789101112131415答案CBDACDBABACBCCD二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（12分，每空2分）（1）2（2）CD（漏一個扣1分，錯選不得分）（3）（4）（羥基不展開不扣分）17．（15分，除標注外，其余每空2分）（