2021-2022學(xué)年上海交大附中高一（上）期末化學(xué)試題及答案

上海交通大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末測試化學(xué)試題相對原子量：H-1，，N-14，，Na-23，S-32，Cl-35.5，一、單選題1.利用日光、風(fēng)力來蒸發(fā)濃縮海水使食鹽結(jié)晶出來辦法被稱為A.海鹽法B.鹽田法C.井田法D.日曬法2.化學(xué)實驗時需注意保護環(huán)境，下列污染氣體能用如圖處理的是A.NH33.下列物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是A.二氧化碳B.B.HClC.SO2D.NO2C.硫酸鋇D.氧化鈣4.下列分離兩種物質(zhì)的辦法或操作錯誤的是A.分離水和酒精：蒸餾B.分離液溴和水：分液C.分離淀粉和食鹽水：結(jié)晶法D.水和水垢[CaCO和Mg(OH)：過濾325.16O和O的關(guān)系屬于23A.不同的核素B.同位素C.同素異形體D.以上均不對2?46.粗鹽提純時，為了除去Mg2+、Ca2+和SO等雜質(zhì)，加入的試劑和操作正確的是A.NaOH、BaCl、Na、過濾、HCl223B.Na、NaOH、過濾、HCl232C.BaCl、NaOHNa、HCl、過濾223D.Na、Ba(OH)、過濾、HCl2327.下列反應(yīng)不屬于氯堿工業(yè)的是通直流電A.2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑22B.H2+Cl22HClC.2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO22222ΔD.MnO+4HCl(濃)MnCl+ClO2228.下列電離方程式正確的是2?3A.NaHCO=Na++H+COB.Fe(OH)3=Fe3++3OH-D.Ca(OH)=Ca2++2OH-2?3C.H2CO32H+9.下列措施能使0.01mol/LBa(OH)2溶液的導(dǎo)電能力先變小后增大的是A.加入等體積的0.02mol/L鹽酸B.加入過量0.01mol/LH2SO4C.通入一定體積的HClD.慢慢加入MgCl2固體直至過量10.實驗室制備了一瓶HCl氣體，對氫氣的相對密度是17.5。利用該瓶HCl作噴泉實驗后形成的水溶液的物質(zhì)的量濃度是下)A.0.036mol/LB.0.040mol/LC.0.045mol/LD.0.049mol/LY元素組成單質(zhì)中有三種不同的雙原子分子，它們的相對分子質(zhì)量分別是32、、。現(xiàn)有這三種分子的混合氣體，分子數(shù)之比為15：：，下列說法正確的是A.質(zhì)量數(shù)為16同位素的原子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為B.此容器內(nèi)混氣體的平均相對分子質(zhì)量為34C.該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為：4：1D.H有三種同位素，Y與H能形成9種HY12.下列離子反應(yīng)方程式正確的是2?4A.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba+2OH-+2H+SO=BaSOO422?3B.鹽酸溶解碳酸鈣：2H+CO=O22C.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O2?3D.少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液：O+2ClO=HClO+CO2213.下列說法正確的是A.實驗室用濃硫酸和氯化鈉制備少量氯化氫，說明酸性：硫酸＞氯化氫B.氯水可以使石蕊試紙先變紅后褪色，這都是導(dǎo)致的C.氯水可以使石蕊試紙先變紅后褪色，說明Cl2具有強氧化性D.氨水能導(dǎo)電，是因為NHHO是電解質(zhì)32Δ14.假設(shè)實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸來制備氯氣KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl↑+3HO，則下列說法中錯誤的22是A.當(dāng)氯酸鉀足量時，6mol的濃鹽酸充分反應(yīng)生成的氯氣小于3molB.氯氣在反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.當(dāng)0.6mol的還原劑參與反應(yīng)時，理論上產(chǎn)生的氯氣體積下是6.72LD.當(dāng)產(chǎn)生0.2mol氯氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是0.33NA15.常溫下將二氧化碳通入含等物質(zhì)的量的NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中，通入的二氧化碳的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.16.在含等物質(zhì)的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2NaBr被氧化時，參與置換反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量與原NaBr的物質(zhì)的量之比為A.：4B.：3C.：1D.：2二、綜合分析題17.自來水的消毒關(guān)系到每個人的飲水安全問題。很早以前自來水廠常用氯氣作自來水的消毒劑，后來發(fā)現(xiàn)用氯氣有不妥之處，就改用了Na作消毒劑。224（1）請寫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________；氯離子的電子式：___________。（2）氯氣曾被選作消毒劑是因為溶于水時能生成一種可以殺菌消毒的化學(xué)物質(zhì)，請寫出氯氣溶于水生成該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（3）消毒液(NaClO和NaCl)和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混用會產(chǎn)生有毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。18.高鐵酸鈉是用次氯酸鈉和氫氧化鐵在一定條件下制備的，（1）請配平制備的反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________NaClO+________Fe(OH)+________=________Na+________NaCl+________HO3242（2）氧化劑是___________，________元素被氧化。（3）高鐵酸鈉被用作消毒劑是因為具有___________性，其產(chǎn)物是三價鐵，F(xiàn)e水解生成的Fe(OH)3系屬于___________填濁液、“膠體”“溶液”)，能夠吸附水中的固體顆粒物，達到凈水的目的。（4）某學(xué)生根據(jù)課堂知識：ClO在酸性環(huán)境下的氧化性更強，準(zhǔn)備用含次氯酸的溶液和硫酸鐵去制備高鐵酸或者高鐵酸鹽，結(jié)果失敗了。排除實驗操作問題，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識與本題信息，下列判斷可能正確的是：________。A．堿性環(huán)境下三價鐵的還原性更強B．酸性環(huán)境下高鐵酸根離子的氧化性太強C．堿性環(huán)境下高鐵酸鈉的氧化性不強19.有A、CD四種元素，A元素的氫氧化物水溶液通常用于CO2氣體的檢驗；A和C合物AC2，其中C離子與A離子的核外電子數(shù)相等；B元素的單質(zhì)是密度最小的一種氣體；D是地殼中含量最高的元素。（1）試寫出下列字符代表元素符號。A___________，B___________，C___________，D___________。（2）試寫出B和D形成化合物的分子式：___________。（3）試寫出在反應(yīng)物中包含這四種元素的反應(yīng)方程式：___________(任寫一個)。（4）鐵元素有四種穩(wěn)定的核素，分別是54、56Fe57Fe和58Fe，在自然界中豐度分別是5.8%、91.72%、2.1%和0.28%Fe原子共有4個電子層，最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層的7倍。①試寫出鐵—58的核素符號：___________；②鐵元素的相對原子質(zhì)量為___________保留2位小數(shù))；③鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵(三價鐵)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵二價鐵)。甲同學(xué)說，根據(jù)以上事實說明氯氣的氧化性強于稀硫酸。乙同學(xué)說，反應(yīng)的溫度不同，故不能說明氯氣的氧化性強于稀硫酸。你贊同___________(填甲”乙”)同學(xué)的觀點，原因是___________。20.碘元素是我們?nèi)梭w不可或缺的微量元素，某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬工業(yè)提碘，流程圖如下，請回答下列問題：（1）請?zhí)顚懥鞒虉D中的操作步驟名稱：③___________；⑤___________；⑧___________；⑩___________。（2）請?zhí)顚懺摬僮魉枰匾獌x器名稱：①___________；⑥___________。（3）步驟①的目的是：___________。步驟④⑤⑥⑦⑧的目的是：___________。（4）檢驗步驟③后的水溶液中是否含有碘離子的方法是___________。（5）請寫出步驟⑦發(fā)生的離子方程式：___________。（6）為了獲得更純凈的碘單質(zhì)，針對固體碘可以進行的操作是___________(填寫編號)A.加入干燥劑，加熱升華C.重結(jié)晶B.D.萃取、分液21.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO3HO。22②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是__________(選填序號。a.氧氣做氧化劑b.稀釋ClO2以防止爆炸c.將NaClO3還原成ClO2（2）g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是__________(用文字說明)。（3）為了配制40mLNaOH溶液，完成下列填空：①加入蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用___________(儀器名稱滴加蒸餾水至刻度線；②冷卻后，轉(zhuǎn)移入___________(儀器名稱A)③塞上塞子，搖勻，貼上標(biāo)簽；④用__________(儀器名稱)稱量__________g的NaOH固體，在燒杯中溶解；⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移入A儀器中，重復(fù)2請將上述實驗步驟按正確的先后次序排序：__________。（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）吸收塔的溫度不能超過20°C，其目的是___________。（6）從濾液中得到NaClO·3HO粗晶體的實驗操作依次是__________(選填序號)。22A．蒸餾．蒸發(fā)C．灼燒D．過濾E．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClOO晶體必須進行的操作是__________填操作名稱)。22上海交通大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末測試化學(xué)試題相對原子量：H-1，，N-14，，Na-23，S-32，Cl-35.5，一、單選題1.利用日光、風(fēng)力來蒸發(fā)濃縮海水使食鹽結(jié)晶出來的辦法被稱為A.海鹽法【答案】D【解析】B.鹽田法C.井田法D.日曬法【詳解】利用日光、風(fēng)力來蒸發(fā)濃縮海水使食鹽結(jié)晶出來，使水與NaCl分離，為日曬法，與蒸發(fā)原理相同，而鹽田法利用蒸發(fā)池和結(jié)晶池曬鹽，只有D正確，故選：D。2.化學(xué)實驗時需注意保護環(huán)境，下列污染氣體能用如圖處理的是A.NH3B.HClC.SO2D.NO2【答案】A【解析】【詳解】ANH可與硫酸反應(yīng)，與CCl不反應(yīng)，也不溶于CCl，則可以用該裝置可吸收NH，其中CCl34434層可防倒吸，故A正確；BHCl與硫酸、CCl4不反應(yīng)，也不能溶解，則不能被該裝置吸收，故B錯誤；C．與硫酸、CCl不反應(yīng)，也不能溶解，則不能被該裝置吸收，故C錯誤；24DNO與硫酸、CCl不反應(yīng)，也不能溶解，則不能被該裝置吸收，故D錯誤；24故選A。3.下列物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是A.二氧化碳【答案】B【解析】B.C.硫酸鋇D.氧化鈣【詳解】A．二氧化碳在水溶液或熔融狀態(tài)下本身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A不選；B．氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B選；C．硫酸鋇熔融狀態(tài)下本身能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不選；D．氧化鈣在熔融狀態(tài)下本身能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不選；故選：。4.下列分離兩種物質(zhì)的辦法或操作錯誤的是A.分離水和酒精：蒸餾B.分離液溴和水：分液C.分離淀粉和食鹽水：結(jié)晶法D.水和水垢[CaCO和Mg(OH)：過濾32【答案】C【解析】【詳解】A．水與酒精互溶，利用沸點不同，可蒸餾法分離，故A正確；B．液溴不易溶于水，與水分層，可分液法分離，故B正確；C．分子、離子可透過半透膜，淀粉不能，淀粉和食鹽水，應(yīng)選滲析法，不能選結(jié)晶法，故C錯誤；D．水垢和Mg(OH)]不溶于水，可過濾分離，故D正確；32故選：。5.16O和O的關(guān)系屬于23A.不同的核素【答案】C【解析】B.同位素C.同素異形體D.以上均不對【詳解】16O和O是氧元素的不同單質(zhì)，為氧元素的同素異形體，故選：。232?46.粗鹽提純時，為了除去Mg2+、Ca2+和SO等雜質(zhì)，加入的試劑和操作正確的是A.NaOH、BaCl、Na、過濾、HCl223B.Na、NaOH、過濾、HCl232C.BaCl、NaOHNa、HCl、過濾223D.Na、Ba(OH)、過濾、HCl232【答案】A【解析】【詳解】選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉可除去鈣離子及過量的鋇離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸至中性，則加入的試劑和操作為NaOHBaClNa、過濾、223HCl或BaCl、NaNaOH、過濾、HCl或BaCl、NaOH、Na、過濾、HCl，只有A正確，故223223選：A。7.下列反應(yīng)不屬于氯堿工業(yè)的是通直流電A.2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑22B.H2+Cl22HClC.2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO22222ΔD.MnO2+4HCl(濃)MnCl+ClO222【答案】D【解析】【詳解】A．氯堿工業(yè)指的是電解飽和食鹽水得到NaOH、氯氣和氫氣，方程式為通直流電2NaCl+2HO2NaOH+H↑+ClA不選；22B．生成的氯氣和氫氣可以制取HCl，方程式為H222HClB不選；C．氯堿工業(yè)制取的氯氣可用來制取漂白粉2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HOC不選；22222D．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)為實驗室制取氯氣的方法，不屬于氯堿工業(yè)，D選；故選：D。8.下列電離方程式正確的是2?3A.NaHCO3=Na+H+COB.Fe(OH)3=Fe3++3OH-D.Ca(OH)2=Ca+2OH-2?3C.H2CO32H+【答案】D【解析】【詳解】A．弱酸的算式根不能拆開，碳酸氫鈉電離方程式為：NaHCO3++HCO，故A錯誤；B．氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：Fe(OH)?Fe+3OHB錯誤；C．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式為：H2CO?H+HCO，故C錯誤；D．氫氧化鈣為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2═Ca2++2OH，故D正確；故選D。9.下列措施能使0.01mol/LBa(OH)2溶液的導(dǎo)電能力先變小后增大的是A.加入等體積的0.02mol/L鹽酸B.加入過量0.01mol/LHSO4C.通入一定體積的HClD.慢慢加入MgCl2固體直至過量【答案】B【解析】【詳解】A．加入等體積的0.02mol/L鹽酸，與Ba(OH)溶液生成BaCl仍為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度變22化不大，故A錯誤；B．加入過量0.01mol/LHSO，開始與Ba(OH)反應(yīng)生成沉淀和水，溶液的導(dǎo)電能力先變小，當(dāng)H過24224量后，溶液的導(dǎo)電能力又增大，故B正確；C．通入一定體積的HCl氣體，與Ba(OH)溶液生成BaCl仍為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度不變，故C錯22誤；D．MgCl與的Ba(OH)反應(yīng)生成Mg(OH)沉淀外，還生成BaCl仍為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不2222大，故D錯誤；故選：。10.實驗室制備了一瓶HCl氣體，對氫氣的相對密度是17.5。利用該瓶HCl作噴泉實驗后形成的水溶液的物質(zhì)的量濃度是下)A.0.036mol/L【答案】C【解析】B.0.040mol/LC.0.045mol/LD.0.049mol/L【詳解】HCl溶于水，溶液體積等于氯化氫的體積，假設(shè)HCl為22.4L，則溶液體積也是22.4LHCl的物V22.4Ln=，故溶液物質(zhì)的量濃度為=，故選：C。質(zhì)的量為mV22.4LY元素組成單質(zhì)中有三種不同的雙原子分子，它們的相對分子質(zhì)量分別是32、、?，F(xiàn)有這三種分子的混合氣體，分子數(shù)之比為15：：，下列說法正確的是A.質(zhì)量數(shù)為的同位素的原子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為B.此容器內(nèi)混氣體的平均相對分子質(zhì)量為34C.該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為：4：1D.H有三種同位素，Y與H能形成9種HY【答案】A【解析】【分析】Y元素組成單質(zhì)中有三種不同的雙原子分子，它們的相對分子質(zhì)量分別是、34、，該元素有16Y、Y兩種核素，這三種分子分別為Y、16YY、Y，分子數(shù)之比為：4：16Y、18Y原子數(shù)22目比為2+4):(4+21)=34:6=17:3?！驹斀狻緼．由分析可知，16Y、Y原子數(shù)目比為17:3，則質(zhì)量數(shù)為16的同位素的原子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：17100%=85%A正確；17+31532+344+36B．混氣體的平均相對分子質(zhì)量為：=32.6B錯誤；15+4+1C．由分析可知，該元素含兩種同位素，C錯誤；DH有三種同位素，該元素有兩種同位素，Y與H形成的HY分子中，H可以相同，也可以不同，則HY分子有(3+3)2=12種，D錯誤；答案選A。12.下列離子反應(yīng)方程式正確的是2?4A.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba+2OH-+2H+SO=BaSOO422?3B.鹽酸溶解碳酸鈣：2H+CO=O22C.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O2?3D.少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液：O+2ClO=HClO+CO22【答案】A【解析】2?4【詳解】A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H+=BaSOO，故A正42確；B．鹽酸溶解碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，不可拆，離子方程式為：2H+CaCO═CO↑+HO+Ca2+B錯322誤；C．氫氧化鈉溶液與氯氣完全反應(yīng)，不需要可逆號，離子方程式為：Cl+2OH=Cl+ClOO，故C22D．少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液，生成的是NaHCO，離子方程式為：O+ClO-═HClO+HCO322，故D錯誤；故選A。13.下列說法正確的是A.實驗室用濃硫酸和氯化鈉制備少量氯化氫，說明酸性：硫酸＞氯化氫B.氯水可以使石蕊試紙先變紅后褪色，這都是導(dǎo)致的C.氯水可以使石蕊試紙先變紅后褪色，說明Cl2具有強氧化性D.氨水能導(dǎo)電，是因為NHHO是電解質(zhì)32【答案】D【解析】【詳解】A．實驗室用濃硫酸和氯化鈉制備少量氯化氫，利用的是高沸點酸制備低沸點酸，故A錯誤；B．氯水可以使石蕊試紙先變紅后褪色，鹽酸電離產(chǎn)生氫離子使溶液顯酸性，不是導(dǎo)致的，故B錯誤；C．氯水中含HClO，具有強氧化性，從而漂白試紙，故C錯誤；D．氨水的溶質(zhì)為一水合氨，氨水能導(dǎo)電，是由于其溶質(zhì)NHO是電解質(zhì)，NHO電離出能導(dǎo)電的陰3232陽離子，故D正確；故選：D。Δ14.假設(shè)實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸來制備氯氣KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl↑+3HO，則下列說法中錯誤的22是A.當(dāng)氯酸鉀足量時，6mol的濃鹽酸充分反應(yīng)生成的氯氣小于3molB.氯氣在反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.當(dāng)0.6mol的還原劑參與反應(yīng)時，理論上產(chǎn)生的氯氣體積下是6.72LD.當(dāng)產(chǎn)生0.2mol氯氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是0.33NA【答案】C【解析】Δ【分析】KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl↑+3HO反應(yīng)中，KClO中Cl元素的化合價從價降低為0223HCl中Cl元素的化合價由升高為0價，則為氧化劑，HCl為還原劑，Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原32產(chǎn)物，當(dāng)1molKClO和6mol濃鹽酸反應(yīng)時，1molKClO得電子，其中5molHCl失電子，另外331molHCl未被氧化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度減小變成稀鹽酸，則反應(yīng)停止，所以6mol的濃鹽酸充分反應(yīng)生成的氯氣小于，故A正確；BKClO是氧化劑，HCl是還原劑，Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；32C．1molKClO3和6mol濃鹽酸反應(yīng)時，其中失電子作還原劑，所以當(dāng)0.6mol的還原劑參與反應(yīng)3時，理論上產(chǎn)生的氯氣體積下)是×0.6×22.4=8.064L，故C錯誤；5D．當(dāng)產(chǎn)生3molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則當(dāng)產(chǎn)生0.2mol氯氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是0.33NAD正確；故選：。15.常溫下將二氧化碳通入含等物質(zhì)的量的NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中，通入的二氧化碳的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】向NaOH和Ca(OH)的混合稀溶液中通入，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉22淀量逐漸增加，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時，沉淀量最大，+Ca(OH)=CaCOO，繼續(xù)通入二氧化碳，二2232氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，沉淀量不變，+2NaOH=NaO，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，2232繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Na+CO+HO=2NaHCO，繼續(xù)通入二氧23223化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，碳酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，CaCO+CO+HO=Ca(HCO)，故選：D。3223216.在含等物質(zhì)的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2NaBr被氧化時，參與置換反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量與原NaBr的物質(zhì)的量之比為A.34B.43C.21D.12【答案】A【解析】【詳解】離子的還原性：I＞Br，當(dāng)一半的NaBr被氧化時，則I完全被氧化，則通入氯氣發(fā)生Cl2+2I-=2Cl+I，Cl+2Br=2Cl，設(shè)溶液中Br、I離子的物質(zhì)的量各為，由反應(yīng)的離子方程式可知，則22211通入Cl2物質(zhì)的量與原NaBr的物質(zhì)的量之比為(x+x)：x=3：，故選：A。24二、綜合分析題17.自來水的消毒關(guān)系到每個人的飲水安全問題。很早以前自來水廠常用氯氣作自來水的消毒劑，后來發(fā)現(xiàn)用氯氣有不妥之處，就改用了Na作消毒劑。224（1）請寫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________；氯離子的電子式：___________。（2）氯氣曾被選作消毒劑是因為溶于水時能生成一種可以殺菌消毒的化學(xué)物質(zhì)，請寫出氯氣溶于水生成該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（3）消毒液(NaClO和NaCl)和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混用會產(chǎn)生有毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。【答案】（）.②.（2ClO=HCl+HClO22（3ClO+Cl+2H=Cl↑O22【解析】【小問1詳解】氯原子是號元素，核外電子分為三個電子層，一層2個電子，二層8個電子．三層7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氯離子為陰離子，原子周圍有8個電子，氯離子的電子式為：?！拘?詳解】氯氣與水反應(yīng)生成HClOHClO有強氧化性，可以殺菌消毒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClO=HCl+HClO。22【小問3詳解】84NaClO和潔廁靈中的HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為為ClO+Cl-+2H+=ClO。2218.高鐵酸鈉是用次氯酸鈉和氫氧化鐵在一定條件下制備的，（1）請配平制備的反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________NaClO+________Fe(OH)+________=________Na+________NaCl+________HO3242（2）氧化劑是___________，________元素被氧化。（3）高鐵酸鈉被用作消毒劑是因為具有___________性，其產(chǎn)物是三價鐵，F(xiàn)e水解生成的Fe(OH)3系屬于___________填濁液、“膠體”“溶液”)，能夠吸附水中的固體顆粒物，達到凈水的目的。（4）某學(xué)生根據(jù)課堂知識：ClO在酸性環(huán)境下氧化性更強，準(zhǔn)備用含次氯酸的溶液和硫酸鐵去制備高鐵酸或者高鐵酸鹽，結(jié)果失敗了。排除實驗操作問題，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識與本題信息，下列判斷可能正確的是：________。A．堿性環(huán)境下三價鐵的還原性更強B．酸性環(huán)境下高鐵酸根離子的氧化性太強C．堿性環(huán)境下高鐵酸鈉的氧化性不強【答案】（1）（2）①.NaClO.Fe（3）①.強氧化②.（4B【解析】【小問1詳解】反應(yīng)中鐵元素化合價由+3價升高到+6價，氯元素化合價由價降低到-1價，依據(jù)得失電子守恒可得，氫氧化鐵的系數(shù)為2，次氯酸鈉的系數(shù)為，再依據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO+2Fe(OH)+4NaOH=2Na+3NaCl+5HO，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：3242?！拘?詳解】氧化劑具有氧化性，元素化合價降低，被還原，因此氧化劑為NaClO；還原劑具有還原性，元素化合價升高，被氧化，因此元素被氧化?！拘?詳解】高鐵酸鈉中鐵為價，具有強氧化性，可用作消毒劑，膠體具有吸附性，能吸附水中的固體顆粒物，達到凈水的目的，因此3+水解生成的Fe(OH)3分散系屬于膠體?！拘?詳解】用含次氯酸的溶液和硫酸鐵去制備高鐵酸或者高鐵酸鹽，結(jié)果失敗了，說明次氯酸的氧化性不如高鐵酸或者高鐵酸鹽的強，即酸性環(huán)境下高鐵酸根離子的氧化性太強，答案選B。19.有A、CD四種元素，A元素的氫氧化物水溶液通常用于CO2氣體的檢驗；A和C合物AC2，其中C離子與A離子的核外電子數(shù)相等；B元素的單質(zhì)是密度最小的一種氣體；D是地殼中含量最高的元素。（1）試寫出下列字符代表的元素符號。A___________B___________，___________，D___________。（2）試寫出B和D形成化合物的分子式：___________。（3）試寫出在反應(yīng)物中包含這四種元素的反應(yīng)方程式：___________(任寫一個)。（4）鐵元素有四種穩(wěn)定的核素，分別是54、56Fe57Fe和58Fe，在自然界中豐度分別是5.8%、91.72%、2.1%和0.28%Fe原子共有4個電子層，最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層的7倍。①試寫出鐵—58的核素符號：___________；②鐵元素的相對原子質(zhì)量為___________保留2位小數(shù))；③鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵(三價鐵)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵二價鐵)。甲同學(xué)說，根據(jù)以上事實說明氯氣的氧化性強于稀硫酸。乙同學(xué)說，反應(yīng)的溫度不同，故不能說明氯氣的氧化性強于稀硫酸。你贊同___________(填甲”乙”)同學(xué)的觀點，原因是___________?！敬鸢浮浚ǎ?Ca②.H③.Cl④.O（2HOHO222（3CaO+2HCl=CaClO22（4）①.5826②.55.85③.甲.強氧化性的物質(zhì)會把鐵氧化為高價態(tài)物質(zhì)【解析】【分析】A元素的氫氧化物水溶液通常用于CO2氣體的檢驗，可知A是CaA和C形成離子化合物AC，其中CA離子的核外電子數(shù)相等，可知C是ClB元素的單質(zhì)是密度最小的一種氣體，可知B是HD是地殼中含量最高的元素可知D是O，綜合分析A為CaB為HC為ClD為O，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由分析可知A為CaB為HC為ClD為O，故答案為：CaHClO；【小問2詳解】B和D化合物為HO或是HO，故答案為：HOHO；222222【小問3詳解】在反應(yīng)物中包含這四種元素的反應(yīng)方程式可為氧化鈣氯化氫反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaO+2HCl=CaClO，故答案為：CaO+2HCl=CaClO；2222【小問4詳解】①鐵的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為，核素符號58，故答案為：58；2626②鐵元素的相對原子質(zhì)量鐵元素各種同位素的質(zhì)量數(shù)在自然界中豐度，鐵元素的相對原子質(zhì)量為54×5.8%+56×91.72%+57×2.1%+58×0.28%=55.85，故答案為：55.85；③鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵(三價鐵)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵二價鐵)，根據(jù)以上事實說明氯氣的氧化性強于稀硫酸，故甲同學(xué)觀點正確；強氧化性的物質(zhì)會把鐵氧化為高價態(tài)物質(zhì)，故答案為：甲；強氧化性的物質(zhì)會把鐵氧化為高價態(tài)物質(zhì)。20.碘元素是我們?nèi)梭w不可或缺的微量元素，某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬工業(yè)提碘，流程圖如下，請回答下列問題：（1）請?zhí)顚懥鞒虉D中的操作步驟名稱：③___________；⑤___________；⑧___________；⑩___________。（2）請?zhí)顚懺摬僮魉枰闹匾獌x器名稱：①___________；⑥___________。（3）步驟①的目的是：___________。步驟④⑤⑥⑦⑧的目的是：___________。（4）檢驗步驟③后的水溶液中是否含有碘離子的方法是___________。（5）請寫出步驟⑦發(fā)生的離子方程式：___________。（6）為了獲得更純凈的碘單質(zhì)，針對固體碘可以進行的操作是___________(填寫編號)A.加入干燥劑，加熱升華C.重結(jié)晶B.D.萃取、分液③.分液.【答案】（）.過濾①.②.分液漏斗①.使海帶中的碘離子易溶于水.（2）（3）②.富集碘元素（4）取過濾后的溶液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明含碘離子?3（5）3I+6OH=5I+3HO（A22【解析】【分析】海帶干灼燒得到海帶灰，放入水中溶解過濾得到含碘離子的水溶液，通入氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，加入氫氧化鈉溶液和碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，分液得到NaI和NaIO3的水溶液，加入稀硫酸酸化發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再加入萃取劑四氯化碳萃取分液得到含碘單質(zhì)的四氯化碳，蒸餾方法分離得到碘單質(zhì)，據(jù)此回答問題?！拘?詳解】分析可知，流程圖中的操作步驟名稱：③過濾，⑤萃取，⑧分液，⑩蒸餾，故答案為：過濾；萃??；分液；蒸餾；【小問2詳解】操作所需要的重要儀器名稱①是灼燒海帶，在坩堝中進行，⑥是分液操作，主要儀器是分液漏斗，故答案為：坩堝；分液漏斗；【小問3詳解】步驟①的目的是：使海帶中的碘離子易溶于水，步驟④⑤⑥⑦⑧的目的是：富集碘元素，故答案為：使海帶中的碘離子易溶于水；富集碘元素；【小問4詳解】檢驗步驟③后的水溶液中是否含有碘離子的方法是：取過濾后的溶液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明含碘離子，故答案為：取過濾后的溶液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明含碘離子；【小問5詳解】?3?3步驟⑦發(fā)生的離子方程式為：3I+6OH=5I+3HO，故答案為：3I+6OH+IO+3HO；2222【小問6詳解】為了獲得更純凈的碘單質(zhì)，針對固體碘，利用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)，可以進行的操作是升華，故答案為：A。21.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO3HO。22