安徽大學(xué)《現(xiàn)代化工設(shè)計》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁安徽大學(xué)

《現(xiàn)代化工設(shè)計》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷3、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達到平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強，平衡不移動B.其他條件不變，增大壓強，平衡正向移動C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:25、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度6、在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%7、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無法確定9、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度10、在標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L11、在一定條件下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，充入氦氣，平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷12、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下，向該容器中再加入2molA、1molB和3molC，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷13、在25℃時，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.214、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0。現(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進行反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是？（）A.反應(yīng)達到平衡時，A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)15、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.12二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）進行實驗探究酸堿指示劑的選擇和變色范圍的測定。準備多種酸堿指示劑和不同pH值的溶液，觀察指示劑在不同溶液中的顏色變化，通過測量溶液的pH值確定指示劑的變色范圍，分析指示劑的結(jié)構(gòu)與變色性能的關(guān)系，選擇適合特定酸堿滴定的指示劑。2、（本題5分）設(shè)計實驗測定某固體混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。準備鹽酸溶液、標準氫氧化鈉溶液、滴定管、錐形瓶等，通過分步滴定或其他合適的方法，計算兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究電解池的工作原理及應(yīng)用。搭建電解池裝置，使用不同的電解質(zhì)溶液和電極材料，觀察電極上的反應(yīng)現(xiàn)象，測量電解過程中的電流、電壓等參數(shù)，研究電解在電鍍、電解精煉等方面的應(yīng)用，思考如何提高電解效率和產(chǎn)品質(zhì)量。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述無機化學(xué)中元素的電負性及其對化合物性質(zhì)的影響。2、（本題5分）論述化學(xué)中的毛細管電泳技術(shù)的工作原理和應(yīng)用領(lǐng)域。3、（本題5分）論述量子化學(xué)在解釋原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵形成中的應(yīng)用。4、（本題5分）闡述化學(xué)實驗中索氏提取器的原理、構(gòu)造及使用方法。5、（本題5分）分析物理化學(xué)中電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)與離子淌度的關(guān)系。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）電解精煉鎳時，若電流強度為8A，通電2小時，計算陰極上析出鎳的質(zhì)量（鎳的摩爾質(zhì)量為58.69g/mol，法拉第常數(shù)為96500C/mol）。2、（本題10分）用0.4000mol/L的鹽