8.2.2 溶解度 同步練習(xí)

第八單元海水中的化學(xué)第二節(jié)海水“曬鹽”第2課時(shí)溶解度基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)3溶解度1.(2023上海奉賢期末)在進(jìn)行白糖和食鹽溶解性比較的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列必須控制相同的是()A.溶劑質(zhì)量 B.攪拌速率 C.溶劑溫度 D.溶質(zhì)顆粒大小2.(2022山東泰安岱岳期末)常溫下進(jìn)行下列各組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是()A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和④，可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④，可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性3.(2023山東淄博周村期中)下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說(shuō)法正確的是()A.100g水中溶解30gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為30gB.20℃時(shí)，可把30gNaCl溶解在100g水中，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為30gC.20℃時(shí)，把30gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為30gD.20℃時(shí)，100g水中溶解36gNaCl恰好達(dá)到飽和，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g4.打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出，原因是氣體在水中的溶解度()A.隨壓強(qiáng)增大而減小 B.隨壓強(qiáng)減小而減小 C.隨溫度升高而減小 D.隨溫度降低而減小5.已知X物質(zhì)與Y物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，20℃時(shí)，10g水中最多溶解4gX物質(zhì)，30℃時(shí)，20g水中最多溶解8gY物質(zhì)，則20℃時(shí)X物質(zhì)與Y物質(zhì)的溶解度相比是()A.X=Y B.X<Y C.X>Y D.無(wú)法比較6.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B.t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從乙的溶液中獲得晶體D.t2℃時(shí)，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不飽和溶液7.(2023湖南懷化中考改編)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是g。

(2)t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。

(3)t3℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后，所得溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是。

(4)若乙中含有少量甲時(shí)，可用(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純乙。

(5)將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。

能力提升全練8.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.甲的溶解度比乙小B.t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶2C.甲中混有少量乙時(shí)，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D.將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t2℃降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大9.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液B.10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，甲的溶解度最大C.20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D.20℃時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%10.工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為：煅燒石灰石得生石灰(主要成分是氧化鈣)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度，溶液質(zhì)量不變B.10℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，溶液變渾濁C.20℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可表示為0.165g100gD.50℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小11.如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是對(duì)某物質(zhì)的飽和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的變化情況，下列描述正確的是() A.t1℃時(shí)，乙溶液和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B.t3℃時(shí)，50g水中加入30g甲形成80g溶液C.將t3℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙D.如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質(zhì)是甲12.(2022山東濱州中考改編)如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答：(1)t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是g。

(2)A、B兩種物質(zhì)中，的溶解度受溫度的影響較小。

(3)t2℃時(shí)，將35gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，得到該溫度下A物質(zhì)的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

13.我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了以食鹽為主要原料制取純堿的“侯氏制堿法”，為食鹽的工業(yè)化應(yīng)用開辟了新天地。碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖1所示，試回答： (1)t1℃將10gNa2CO3固體放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質(zhì)量為。

(2)t2℃時(shí)，若Na2CO3的飽和溶液中含有少量NaCl，可采用(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純Na2CO3。

(3)將t2℃時(shí)NaCl和Na2CO3的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“<”“=”或“>”)NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)如圖2所示，t2℃時(shí)，一試管內(nèi)盛有Na2CO3的飽和溶液，試管底部還存有少許Na2CO3固體，將試管放入盛有水的燒杯中，然后將大量的NH4NO3固體加入燒杯中，觀察到試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸增多，原因是。

素養(yǎng)探究全練14.為了探究KNO3溶解性的影響因素，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是() A.對(duì)比①②可知，水分子和酒精分子對(duì)K+、NO3B.由實(shí)驗(yàn)③可知，一定溫度下KNO3不可無(wú)限溶于一定量水中C.利用實(shí)驗(yàn)③中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出室溫下KNO3的溶解度約為3.3gD.對(duì)比③④可知，50℃的KNO3不飽和溶液可以通過(guò)降低溫度使其變?yōu)轱柡腿芤?/p>

第八單元海水中的化學(xué)第二節(jié)海水“曬鹽”第2課時(shí)溶解度答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練1.C影響物質(zhì)溶解性的因素有溫度、溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的種類，攪拌速率、溶質(zhì)顆粒的大小只會(huì)影響溶解速率的快慢，對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響。在進(jìn)行白糖和食鹽溶解性比較的實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制溫度相同。2.D實(shí)驗(yàn)①和②中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的體積和種類均不同，無(wú)法研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①和③中溶質(zhì)的種類和溶劑的體積不同，無(wú)法研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②和④中溶質(zhì)的質(zhì)量、種類不同，無(wú)法研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③和④中只有溶劑的種類不同，可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性，故D正確。3.D根據(jù)溶解度定義可知，“20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g”的含義是，在20℃時(shí)，100g水中溶解36gNaCl恰好達(dá)到飽和，故選D。4.B氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，打開汽水瓶蓋時(shí)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。5.C20℃時(shí)，10g水中最多溶解4gX物質(zhì)，則20℃時(shí)，X物質(zhì)的溶解度為40g；30℃時(shí)，20g水中最多溶解8gY物質(zhì)，則30℃時(shí)，Y物質(zhì)的溶解度為40g。X物質(zhì)與Y物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，則20℃時(shí)，Y物質(zhì)的溶解度一定小于40g，所以20℃時(shí)，X物質(zhì)的溶解度大于Y物質(zhì)的溶解度。6.Bt1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故B錯(cuò)誤；乙的溶解度受溫度變化影響不大，因此用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中獲取晶體，故C正確；t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于25g，則在該溫度時(shí)向100g水中加入25g甲，可形成甲的不飽和溶液，故D正確。7.答案(1)10(2)甲=乙>丙(3)飽和3∶10(4)蒸發(fā)結(jié)晶(5)乙>甲>丙解析(3)t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，將40g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后，只能溶解30g甲物質(zhì)，所得溶液為飽和溶液，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是30g∶100g=3∶10。(4)乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，若乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙。(5)t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙>丙。由于甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，仍為飽和溶液，t1℃甲、乙物質(zhì)的溶解度：乙>甲，因此所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲；丙物質(zhì)的飽和溶液降溫后變成不飽和溶液，溶液的組成不變，t1℃甲物質(zhì)的溶解度大于t3℃時(shí)丙物質(zhì)的溶解度，因此所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙，故所得t1℃時(shí)甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙>甲>丙。能力提升全練8.C比較物質(zhì)溶解度的大小，必須指明溫度；t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g，該溫度下，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為50g∶(50g+100g)=1∶3；甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；甲、乙兩種溶液的狀態(tài)未知，無(wú)法比較兩者析出晶體的質(zhì)量。9.DP點(diǎn)在丙物質(zhì)的溶解度曲線之下，表示10℃時(shí)丙的不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；10℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度最大，故B錯(cuò)誤；由于不知道甲、乙、丙飽和溶液的質(zhì)量大小，故無(wú)法判斷析出固體的多少，故C錯(cuò)誤；20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是30g，向130g乙的飽和溶液中加入20g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0g130g+20g×100%=20%，10.B向飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，氫氧化鈣溶解度減小，飽和氫氧化鈣溶液中有氫氧化鈣析出，溶液質(zhì)量減小，再恢復(fù)到原溫度，氫氧化鈣溶解度增大，部分氫氧化鈣溶于水，最終溶液質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此將10℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，溶液變渾濁，故B正確；20℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度是0.165g，該溫度時(shí)飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可表示為0.165g100g+0.165g×100%，故C錯(cuò)誤；將50℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃，飽和溶液變成不飽和溶液，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，11.C由于沒(méi)有明確t1℃時(shí)乙、丙的溶液是否飽和，因此乙、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，50g水中只能溶解20g甲，因此形成溶液的質(zhì)量為20g+50g=70g，故B錯(cuò)誤；將t3℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，甲溶液仍然是飽和溶液，丙溶液變成不飽和溶液，t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于t3℃時(shí)丙物質(zhì)的溶解度，所以t2℃時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙，故C正確；滴入水后，生石灰和水反應(yīng)放熱，飽和溶液變渾濁，說(shuō)明該飽和溶液的溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，即溶質(zhì)是丙，故D錯(cuò)誤。12.答案(1)20(2)B(3)飽和37.5%解析(3)t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為60g，50g水中最多能溶解A物質(zhì)30g，故將35gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，得到A物質(zhì)的飽和溶液，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30g50g+30g13.答案(1)59g(2)降溫結(jié)晶(3)<(4)硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小解析(1)t1℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度是18g，將10gNa2CO3固體放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質(zhì)量為59g。(2)碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，t2℃時(shí)，若Na2CO3的飽和溶液中含有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3。(3)將t2℃時(shí)NaCl和Na2CO3的飽和溶液分別降溫至t1℃，它們都會(huì)析出晶體，變?yōu)閠1℃時(shí)的飽和溶液，由于t1℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，所以所得Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。素養(yǎng)探究全練