8.3 酸和堿的反應 同步練習

第八章常見的酸、堿、鹽8.3酸和堿的反應基礎過關全練知識點1酸(或堿)具有相似化學性質的原因1.酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于鹽酸性質的描述中不屬于酸的共同性質的是()A.能使紫色石蕊溶液變紅B.能與鋅反應生成H2C.能與AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀D.能與氫氧化鈉反應生成H2O2.(2023遼寧沈陽一模)堿溶液中都含有OH-,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是()A.能使紫色石蕊溶液變藍 B.能與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 D.能與CO2反應生成水知識點2中和反應3.在以下探究氫氧化鈣溶液性質的實驗中,還需借助酸堿指示劑證明化學反應發(fā)生的是() 4.下列實際應用中,沒有涉及中和反應原理的是()A.用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療胃酸過多B.蚊蟲叮咬處涂上肥皂水、稀氨水,可減輕痛癢C.用生石灰作干燥劑D.用熟石灰處理含硫酸的廢水知識點3酸、堿的化學性質5.(2023陜西西安高新一中模擬)為驗證“酸的化學通性”,某班同學在實驗室進行下圖實驗,請回答:(溶質不考慮酚酞和紫色石蕊)(1)寫出能證明A中發(fā)生反應的現(xiàn)象:。

(2)寫出實驗C中發(fā)生反應的化學方程式:。

(3)要全面驗證酸的化學通性,D中能與酸反應的固體物質為(填化學式)。

(4)實驗完成后,將全部廢液倒入廢液缸內(nèi),測得pH=2,則廢液中所含的金屬陽離子有(寫離子符號)。

6.(2023甘肅白銀二模)在一支盛有氫氧化鈣溶液的試管中依次進行3步實驗。(1)

溶液變?yōu)榧t色溶液仍為紅色(2)步驟2反應后溶液中的溶質為

(3)步驟3發(fā)生反應的化學方程式為

知識點4復分解反應7.分析、歸納、推理是學習化學的重要方法,請同學們根據(jù)下面微觀粒子反應(在水溶液中進行反應,水分子已省略)示意圖,分析解決下列問題。圖1HCl與NaOH的反應圖2BaCl2與Na2SO4的反應圖3Na2CO3與H2SO4的反應(1)請根據(jù)圖1、圖2、圖3任寫一個反應的化學方程式:。該反應屬于反應(填基本反應類型)。

(2)任選一個反應從微觀角度分析該反應的實質:(3)請你認真分析圖1、圖2、圖3,從微觀角度說明該反應類型發(fā)生反應的實質:。

能力提升全練8.(2022貴州銅仁中考)從不同的角度認識NaOH+HClNaCl+H2O,下列選項正確的是()A.基本反應類型:該反應為中和反應B.反應實質:氫離子與氫氧根離子結合生成水分子C.反應物:氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多D.讀法:氫氧化鈉加氯化氫完全反應生成氯化鈉加水9.(2023湖北宜昌中考)為了證明中和反應是否發(fā)生,小文同學做了下圖四個實驗,不能達到實驗目的的是()A.甲實驗中,溶液仍為無色B.乙實驗中,溶液由無色變?yōu)榧t色C.丙實驗中,溶液由紅色變?yōu)闊o色D.丁實驗中,溶液由紅色變?yōu)闊o色10.(2023四川眉山中考)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應過程中有熱量放出B.30s時,溶液中溶質為HCl和NaClC.60s時,加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色D.該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液11.(2023甘肅武威中考)某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后,分別結合自己在實驗室中所做的實驗,從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖,圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示,回答下列問題:(1)依據(jù)圖A、圖B可知,該實驗是將滴加到另一種溶液中。

(2)圖B中b點溶液中溶質是。

(3)向pH=7的溶液中滴加氯化鋇溶液,發(fā)生反應的化學方程式為。

(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號:。

素養(yǎng)探究全練12.(2023廣東廣州中考)通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學探究的重要環(huán)節(jié)。(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸,觀察到,可判斷發(fā)生了反應。

(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,觀察到,可判斷發(fā)生了反應。

(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象。兩位同學欲獲取反應發(fā)生的證據(jù)。①甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中,逐滴滴加稀鹽酸至足量,溶液由紅色變成無色,證明溶液中,可判斷Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應。

②乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合,然后檢驗了混合液中含有Ca2+和Cl-,他據(jù)此認為Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應,且生成了CaCl2。你認為乙同學是否找到了反應發(fā)生的證據(jù)?請說出你的觀點并闡述理由:。(4)如圖a所示,向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體,測定該過程中溶液導電能力的變化,實驗結果如圖b。(溶液體積、溫度的變化可忽略)①分析A→B段變化,其他條件相同,導電能力:OH-Cl-。(填“>”“<”或“=”)

②分析B→C段變化,溶液的導電能力除了與離子種類有關,還與有關。

第八章常見的酸、堿、鹽8.3酸和堿的反應答案全解全析基礎過關全練1.C鹽酸能與AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀,該性質不屬于酸的共同性質。2.C氫氧化鋇能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇,但是氫氧化鈉、氫氧化鉀不能和硫酸鈉反應,因此該性質不屬于堿的共同性質。3.B氫氧化鈣和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈣,現(xiàn)象明顯;氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,反應無明顯現(xiàn)象,需要借助酸堿指示劑判斷反應是否發(fā)生;氫氧化鈣和氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈣,現(xiàn)象明顯;氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,現(xiàn)象明顯。4.C氫氧化鋁和鹽酸的反應,屬于中和反應;蚊蟲叮咬處涂上肥皂水、稀氨水,可減輕痛癢,該過程涉及酸與堿反應生成鹽和水,屬于中和反應;生石灰作干燥劑涉及氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,屬于化合反應;熟石灰處理含硫酸的廢水涉及酸和堿生成鹽和水,該反應屬于中和反應。5.(1)溶液由紅色變成無色(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(3)Fe2O3(4)Na+、Zn2+、Fe3+解析(1)滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色,稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,氫氧化鈉完全反應后,溶液會由紅色變?yōu)闊o色。(2)C中金屬鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,反應的化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。(3)酸的化學通性有:酸和堿反應、酸和某些鹽反應、酸和較活潑金屬反應、酸和金屬氧化物反應、酸和指示劑作用,由題圖可知,還少一個酸和金屬氧化物反應的實驗,則D中能與酸反應的固體物質為金屬氧化物,而且還是紅棕色固體,即為氧化鐵。(4)實驗完成后,將全部廢液倒入廢液缸內(nèi),測得pH=2,則溶液呈酸性,溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉,則溶液中存在的溶質有氫氧化鈉、碳酸鈉與硫酸反應生成的硫酸鈉、氧化鐵和硫酸反應生成的硫酸鐵、金屬單質鋅與硫酸反應生成的硫酸鋅、剩余的H2SO4,共四種,所以廢液中所含的金屬陽離子有Na+、Zn2+、Fe3+。6.(1)溶液變?yōu)樗{色(2)CaCl2、HCl(3)HCl+NaOHNaCl+H2O解析(1)氫氧化鈣溶液顯堿性,能使紫色石蕊變藍。(2)步驟2中,氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液顯酸性,稀鹽酸過量,則步驟2反應后溶液中的溶質為CaCl2、HCl。(3)步驟3中滴入2滴氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。7.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(答案合理即可)復分解(2)HCl和NaOH反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子(答案合理即可)(3)離子間結合生成水或氣體或沉淀解析氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式是NaOH+HClNaCl+H2O,反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子;氯化鋇和硫酸鈉反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl,反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合為硫酸鋇沉淀;碳酸鈉和硫酸反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,反應的實質是碳酸根離子和氫離子結合為水分子和二氧化碳分子。能力提升全練8.BNaOH+HClNaCl+H2O是酸與堿作用生成鹽和水的反應,屬于中和反應,但中和反應不屬于基本反應類型,A錯誤;該反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子,B正確;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用來治療胃酸過多,C錯誤;氫氧化鈉和鹽酸完全反應生成氯化鈉和水,D錯誤。9.B氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅,滴入氫氧化鈉溶液后溶液仍為無色,說明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應,A正確;氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅,倒入氫氧化鈉溶液后,溶液由無色變?yōu)榧t色,無法說明反應物消失,也無法證明有新物質生成,B不正確;氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅,滴入稀鹽酸,紅色溶液變?yōu)闊o色,說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應,C正確;氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅,倒入稀鹽酸,紅色溶液變?yōu)闊o色,證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應,D正確。10.D由反應過程中溫度變化圖可知,該反應過程中溫度升高,有熱量放出,A正確;30s時,溶液的pH小于7,溶液顯酸性,溶液中溶質為HCl和NaCl,B正確;60s時,溶液的pH大于7,顯堿性,加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色,C正確;圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性,然后不斷地加入堿性溶液,使pH增大,說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中,D錯誤。11.(1)硫酸(或H2SO4)(2)NaOH、Na2SO4(3)Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(4)SO4解析(1)由圖B可知,pH開始時大于7,逐漸減小到7,然后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷地加入酸性溶液,使pH減小,說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。(2)b點溶液的pH大于7,溶液顯堿性,氫氧化鈉有剩余,圖B中b點溶液中溶質是NaOH、Na2SO4。(3)pH=7時的溶液是硫酸鈉溶液,向pH=7的溶液中滴加氯化鋇溶液,硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl。(4)中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子,據(jù)圖C分析可知,甲是鈉離子,乙是硫酸根離子。素養(yǎng)探究全練12.(1)紅褐色沉淀溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色(2)溶液變渾濁(或有白色沉淀生成)(3)①Ca(OH)2被消耗②否,Ca(OH)2溶液與稀鹽酸混合后即使不發(fā)生反應,溶液中也會含有Ca2+和Cl-(4)①>②離子的濃度解析(1)氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,固體溶解說明反應物(氫氧化鐵)減少,溶液由無色變?yōu)辄S色說明有新物質生成,都能說明發(fā)生了反應。(2)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,溶液變渾濁,說明有新物質生成,能說明發(fā)生了反應。(3)①氫氧化鈣溶液呈堿性,能使酚酞變紅,溶液由紅色變成無色,證明溶液中的氫氧化鈣消失了,則說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應;②氫氧化鈣溶液中含有鈣離子和氫氧根離子,鹽酸中含有氫離子和氯離子;氫氧化鈣和鹽酸混合后,即使不發(fā)生反應,溶液中也會有鈣離子和氯離子。(4)①氯化氫溶于水形成鹽