7.5 酸與堿的化學性質(zhì) 同步練習

第7章應用廣泛的酸、堿、鹽第5節(jié)酸與堿的化學性質(zhì)一、選擇題1.(2023安徽中考)硫酸是實驗室常用的化學試劑。下列有關(guān)硫酸的說法，錯誤的是()A.稀硫酸和鋅反應制取氫氣 B.含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取濃硫酸的木棍會變黑2.(2023重慶中考B卷)鑒別是重要的實驗技能。分別鑒別兩組物質(zhì)：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能選用的試劑是()A.O2 B．NaOH溶液 C．鐵片 D.稀H2SO43.(2023河北成安一模)電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))成正比，鹽酸和氫氧化鈉反應的電導率曲線如圖所示，以下分析不正確的是() A.從實驗開始到M點，溶液電導率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小B.M點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應C.N點時溶液中的離子數(shù)量大于P點D.該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子4.(2023福建泉州期中)分別選取下列藥品按如圖所示進行實驗(U形管內(nèi)為植物油，初始液面相平，裝置氣密性良好，兩側(cè)滴加的液體適量且體積相等，兩側(cè)試管中固體質(zhì)量相等且表面積相同)。則下列關(guān)于U形管內(nèi)現(xiàn)象的描述正確的是()選項左側(cè)藥品右側(cè)藥品最終現(xiàn)象A8%的稀鹽酸和碳酸鈉顆粒8%的稀鹽酸和氫氧化鈉顆粒左高右低B食鹽水和鐵絲蒸餾水和鐵絲左低右高C5%的過氧化氫溶液5%的過氧化氫溶液和二氧化錳左高右低D足量的稀鹽酸和鎂片足量的稀鹽酸和鋅片左低右高二、實驗探究題5.(2023陜西中考A卷)化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。 (注：燒杯內(nèi)的反應均充分進行)(1)A中看到的現(xiàn)象是。

(2)反應后溶液顏色為黃色的是(填字母)。

(3)D中發(fā)生反應的化學方程式是。

(4)探究實驗結(jié)束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是(填序號)。

①長滴管中吸取的C中溶液為紅色 ②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大6.(2023河北中考節(jié)選)登山運動員登山時常用氫化鈣作為供氫劑，用來提供能源。某興趣小組同學對放置了一段時間的氫化鈣取樣進行探究。氫化鈣(CaH2)是一種固態(tài)儲氫物質(zhì)，它遇水劇烈反應釋放出氫氣，反應的化學方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。該氫化鈣樣品與水反應是否還能生成氫氣？小組同學用適量氫化鈣樣品和水進行實驗。(1)圖1所示是小組同學設計的兩個實驗裝置，為便于控制反應速率，最好選用裝置(選填“A”或“B”)。

(2)連接好裝置后，加入藥品前，應進行的操作是。(3)向裝置中加入藥品并開始實驗。錐形瓶中快速產(chǎn)生氣泡；將導管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃著的木條靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被點燃。“肥皂泡被點燃”是因為氫氣具有性。

該氫化鈣樣品與水反應還能生成氫氣。實驗1中不再產(chǎn)生氣泡后，錐形瓶中有較多白色渾濁物。白色渾濁物是什么？氫化鈣與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，白色渾濁物中一定含有氫氧化鈣；氫化鈣在保存過程中可能變質(zhì)生成碳酸鈣，故白色渾濁物中還可能含有碳酸鈣。按圖2所示，將白色渾濁物裝入錐形瓶中，用注射器注入適量稀鹽酸，并利用二氧化碳傳感器測得錐形瓶中二氧化碳的體積分數(shù)隨時間的變化如圖3所示。圖2 圖3(4)實驗2中錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為(寫一個即可)。(5)圖3中說明有二氧化碳生成的依據(jù)是。白色渾濁物中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，同時說明氫化鈣樣品有少量變質(zhì)。(6)保存氫化鈣的一條建議是。

第7章應用廣泛的酸、堿、鹽第5節(jié)酸與堿的化學性質(zhì)答案全解全析1.C稀硫酸和鋅反應速率適中，常用于實驗室制取氫氣，A正確；熟石灰能與硫酸發(fā)生中和反應，B正確；稀硫酸的密度比水大，C錯誤；濃硫酸具有脫水性，蘸取濃硫酸的木棍會變黑，D正確。2.D硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍；稀硫酸與碳不反應，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別。硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，可以鑒別。3.A從實驗開始到M點，溶液電導率減小是由于溶液體積增大使溶液離子濃度減小導致的，A不正確；M點時溶液的電導率最低，說明溶液中的離子濃度最小，此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，B正確；P點和N點溶液的電導率相等，說明溶液中的離子濃度相等，因為實驗中是向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，則溶液的體積變大，所以N點時溶液中的離子數(shù)量大于P點，C正確；反應過程中，溶液的電導率始終大于零，說明溶液中始終含有帶電的粒子，D正確。4.D碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸和氫氧化鈉反應無氣體生成，待其完全冷卻至室溫，左側(cè)氣壓大于右側(cè)，因此左低右高，A錯誤；在食鹽水中鐵絲生銹的速率比蒸餾水中快，但相同體積的空氣中氧氣的體積相同，相同質(zhì)量的鐵最終消耗氧氣的質(zhì)量相等，最終兩側(cè)氣壓相平，最終現(xiàn)象是左右相平，B錯誤；二氧化錳能加快過氧化氫分解的速率，但不改變生成氧氣的質(zhì)量，等質(zhì)量的H2O2完全反應生成O2的質(zhì)量相等，所以最終現(xiàn)象是左右相平，C錯誤；酸足量，等質(zhì)量的鎂和鋅完全反應生成氫氣的質(zhì)量：鎂>鋅，則左側(cè)氣壓大于右側(cè)，最終現(xiàn)象是左低右高，D正確。5.(1)鋅片表面有氣泡冒出，鋅片逐漸溶解(2)B(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(4)①③解析(1)鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，所以會觀察到鋅片表面有氣泡冒出，鋅片逐漸溶解。(2)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色。(3)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。(4)用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，說明C中溶液含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，溶液呈堿性，使酚酞變紅，①正確；B中溶液含有氯化鐵和過量的鹽酸，氧化鐵固體無剩余，②錯誤；氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，后與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，滴加后，B中溶液pH變大，③正確。6.(1)A(2)檢查裝置的氣密性(3)可燃(4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(或CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)(5)一段時間后，錐形瓶內(nèi)二氧化碳的體積分數(shù)增大(6)密封保存(合理即可)解析(1)裝置A可通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞控制滴加液體的速率，進而控制反應速率。(2)實驗1要檢驗題述氫化鈣樣品與水反應是否還會產(chǎn)生氫氣，因此連接好裝置后，加入藥品前，