實驗01 探究金屬與酸的反應(yīng)

實驗01探究金屬與酸的反應(yīng)實驗梳理【實驗?zāi)康摹?．從金屬與酸能否反應(yīng)來了解金屬的活動性，體會不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。2．從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類認識置換反應(yīng)?！緦嶒瀮x器】試管、火柴、小木條【實驗試劑】鎂、鋅、鐵、銅、稀鹽酸、稀硫酸【實驗步驟】（1）在試管里放入少量鎂，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。（2）參照步驟（1），分別在放有少量鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。（3）用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較反應(yīng)的現(xiàn)象?！緦嶒炗涗洝挎V與稀鹽酸反應(yīng)：快速產(chǎn)生氣泡，放熱，鎂很快溶解，溶液仍為無色，燃著的小木條放在試管口，聽到爆鳴聲。鋅與稀鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生氣泡，鋅逐漸溶解，溶液仍為無色，燃著的小木條放在試管口，聽到爆鳴聲；鐵與稀鹽酸反應(yīng)：緩慢產(chǎn)生氣泡，鐵逐漸溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，燃著的小木條放在試管口，聽到爆鳴聲；銅的試管中加入稀鹽酸：無明顯現(xiàn)象。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現(xiàn)象和稀鹽酸一樣。實驗點撥1.金屬與酸的反應(yīng)（1）在能發(fā)生反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后生成的氣體都是。（2）根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的金屬有，其中反應(yīng)的劇烈程度從高到低的順序是，不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的金屬有。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl══、Mg+H2SO4══；Zn+2HCl══、Zn+H2SO4══；Fe+2HCl══、Fe+H2SO4══。【注意】活潑金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。金屬與酸反應(yīng)越劇烈，其金屬活動性。鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成的是二價鐵（亞鐵）的化合物、，而不是三價鐵的化合物。（3）含有Fe2＋的溶液呈。

2.置換反應(yīng)（1）定義：由一種與一種反應(yīng)，生成另一種和另一種的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（2）置換反應(yīng)屬于類型之一。（3）特征：。（4）通式：A＋BC→。典例分析【典例01】把一枚硬幣投入稀鹽酸中，過一段時間觀察到溶液變成淺綠色，說明硬幣中一定含有（）A．鋁 B．鎂 C．鐵 D．銅【典例02】某實驗小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見下圖）。請根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的是（）A．四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al>Mg>Fe>ZnB．四種金屬的活動性順序：Mg>Al>Zn>FeC．同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：1/27∶1/24∶1/56∶1/65【典例03】下列關(guān)于反應(yīng)的描述，反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型完全正確的是（）A．實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，分解反應(yīng)B．鐵絲在氧氣中燃燒，化合反應(yīng)C．高爐煉鐵原理，置換反應(yīng)D．將鐵片投入足量的稀鹽酸中，置換反應(yīng)對點訓(xùn)練1．（2023·江蘇揚州·?？级＃Ψ磻?yīng)進行分類有助于認識與研究。下列屬于置換反應(yīng)的是（）A． B．C． D．2．（2023秋·黑龍江綏化·九年級?？茧A段練習(xí)）下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A． B．C． D．3．（2023秋·九年級課前預(yù)習(xí)）下列化合物中，不能由金屬單質(zhì)和酸溶液直接反應(yīng)生成的是（）A．FeSO4 B．MgSO4 C．A1C13 D．FeCl34．（2023秋·江西新余·九年級?？奸_學(xué)考試）下列化學(xué)方程式中書寫正確且屬于置換反應(yīng)的是（）A．用高錳酸鉀制取氧氣：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．酒精燃燒：C2H6O＋3O22CO2＋3H2OC．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D．氫氣還原氧化銅：H2＋CuOCu＋H2O5．（2023秋·山東濟寧·九年級濟寧市第十五中學(xué)?？计谀┙饘倥c稀鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．實驗室可用銅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣B．四種金屬中活動性最強的是鎂C．鐵可以把稀鹽酸中的氫氣置換出來D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑6．（2023秋·黑龍江哈爾濱·九年級哈爾濱風(fēng)華中學(xué)?？奸_學(xué)考試）等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖合理的是（）A． B．C． D．7．（2023秋·黑龍江大慶·九年級?？茧A段練習(xí)）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀的質(zhì)量關(guān)系見圖，以下所得的結(jié)論中，錯誤的是（）

A．三種金屬的活動性順序：B．三種金屬的相對原子質(zhì)量：C．三種金屬消耗稀的質(zhì)量：D．三種金屬與稀反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：8．（2023·黑龍江綏化·校聯(lián)考模擬預(yù)測）FeCl3溶液用于制作印刷電路板，反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式是FeB．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅元素的化合價升高D．該反應(yīng)能說明銅的金屬活動性大于鐵9．（2023·江蘇宿遷·模擬預(yù)測）取一定量的A、B金屬，分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的等量鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖。（已知A、B元素在生成物中的化合價相同）下列說法正確的是（）

A．金屬活動性：A>BB．m1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A<BC．兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量：A>BD．m2時，鹽酸均沒有剩余10．（2023·山東泰安·統(tǒng)考三模）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素B．可燃性氣體與空氣混合遇明火可能爆炸，所以面粉車間可以不關(guān)注因遇明火而發(fā)生爆炸C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物D．置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定為置換反應(yīng)真題感悟1．（2023·湖南益陽·統(tǒng)考中考真題）我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2．（2023·廣西·統(tǒng)考中考真題）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是（）A． B．C． D．3．（2023·湖北宜昌·統(tǒng)考中考真題）下圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“

”表示汞原子，“

”表示氧原子，根據(jù)此反應(yīng)得出結(jié)論正確的是（）

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子和原子C．反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì) D．生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為1：14．（2023·山東濰坊·統(tǒng)考中考真題）向兩個盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余D．右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱5．（2023·貴州·統(tǒng)考中考真題）6.5克鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？

實驗01探究金屬與酸的反應(yīng)實驗梳理【實驗?zāi)康摹?．從金屬與酸能否反應(yīng)來了解金屬的活動性，體會不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。2．從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類認識置換反應(yīng)?！緦嶒瀮x器】試管、火柴、小木條【實驗試劑】鎂、鋅、鐵、銅、稀鹽酸、稀硫酸【實驗步驟】（1）在試管里放入少量鎂，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。（2）參照步驟（1），分別在放有少量鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。（3）用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較反應(yīng)的現(xiàn)象。【實驗記錄】鎂與稀鹽酸反應(yīng)：快速產(chǎn)生氣泡，放熱，鎂很快溶解，溶液仍為無色，燃著的小木條放在試管口，聽到爆鳴聲。鋅與稀鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生氣泡，鋅逐漸溶解，溶液仍為無色，燃著的小木條放在試管口，聽到爆鳴聲；鐵與稀鹽酸反應(yīng)：緩慢產(chǎn)生氣泡，鐵逐漸溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，燃著的小木條放在試管口，聽到爆鳴聲；銅的試管中加入稀鹽酸：無明顯現(xiàn)象。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現(xiàn)象和稀鹽酸一樣。實驗點撥1.金屬與酸的反應(yīng)（1）在能發(fā)生反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后生成的氣體都是氫氣。（2）根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的金屬有鎂、鋅、鐵，其中反應(yīng)的劇烈程度從高到低的順序是鎂、鋅、鐵，不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的金屬有銅。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl══MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑；Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑；Fe+2HCl══FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑?！咀⒁狻炕顫娊饘倌芘c鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。金屬與酸反應(yīng)越劇烈，其金屬活動性越強。鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成的是二價鐵（亞鐵）的化合物FeCl2、FeSO4，而不是三價鐵的化合物。（3）含有Fe2＋的溶液呈淺綠色。

2.置換反應(yīng)（1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（2）置換反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型之一。（3）特征：單換單。（4）通式：A＋BC→AC＋B。典例分析【典例01】把一枚硬幣投入稀鹽酸中，過一段時間觀察到溶液變成淺綠色，說明硬幣中一定含有（）A．鋁 B．鎂 C．鐵 D．銅【答案】C【詳解】A、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，屬于無色，故A錯誤；B、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂溶液是無色的，故B錯誤；C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液屬于淺綠色，故C正確；D、銅與鹽酸不反應(yīng)，溶液顏色仍然屬于無色，故D錯誤。故選C?！镜淅?2】某實驗小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見下圖）。請根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的是（）A．四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al>Mg>Fe>ZnB．四種金屬的活動性順序：Mg>Al>Zn>FeC．同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：1/27∶1/24∶1/56∶1/65【答案】C【詳解】A、在金屬活動性順序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活動性越強，與酸反應(yīng)的速率越快，因此反應(yīng)速率為：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但不能根據(jù)圖像信息判斷出此結(jié)論，故選項錯誤；B、在金屬活動性順序中，四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但不能根據(jù)圖像信息判斷出此結(jié)論，故選項錯誤；C、根據(jù)坐標可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬，分別跟足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故選項正確；D、觀察坐標，最終不同質(zhì)量的四種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項錯誤。故選C。【典例03】下列關(guān)于反應(yīng)的描述，反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型完全正確的是（）A．實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，分解反應(yīng)B．鐵絲在氧氣中燃燒，化合反應(yīng)C．高爐煉鐵原理，置換反應(yīng)D．將鐵片投入足量的稀鹽酸中，置換反應(yīng)【答案】A【詳解】A、加熱分解高錳酸鉀，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的方程式為：，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故該選項正確；B、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但該選項方程式書寫錯誤，故該選項錯誤；C、高爐煉鐵的原理是氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：，該反應(yīng)既不屬于置換反應(yīng)，也不屬于四大基本反應(yīng)類型，故選項錯誤；D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，但該選項方程式書寫錯誤，故該選項錯誤；故選A。對點訓(xùn)練1．（2023·江蘇揚州·校考二模）對反應(yīng)進行分類有助于認識與研究。下列屬于置換反應(yīng)的是（）A． B．C． D．【答案】D【詳解】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。A、H2CO3CO2↑+H2O中反應(yīng)物只有一種，不屬于置換反應(yīng)，選項錯誤；B、2C+O22CO中反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，選項錯誤；C、KOH+HNO3=KNO3+H2O中反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，選項錯誤；D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，選項正確。故選D。2．（2023秋·黑龍江綏化·九年級?？茧A段練習(xí)）下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A． B．C． D．【答案】B【詳解】置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析，ACD均為置換反應(yīng)，B中反應(yīng)物為兩種化合物，故不屬于置換反應(yīng)。故選B。3．（2023秋·九年級課前預(yù)習(xí)）下列化合物中，不能由金屬單質(zhì)和酸溶液直接反應(yīng)生成的是（）A．FeSO4 B．MgSO4 C．A1C13 D．FeCl3【答案】D【分析】排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，氫后面的金屬不與酸反應(yīng)，鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，不能生成正三價的鐵鹽?！驹斀狻緼、在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，A不符合題意；B、金屬活動性順序中，鎂排在氫的前面，能用鎂和硫酸反應(yīng)制得硫酸鎂和氫氣，B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，鋁排在氫的前面，鋁能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，C不符合題意；D、在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵。即氯化鐵不能由金屬單質(zhì)鐵和鹽酸溶液直接反應(yīng)生成。D符合題意。故選D。4．（2023秋·江西新余·九年級?？奸_學(xué)考試）下列化學(xué)方程式中書寫正確且屬于置換反應(yīng)的是（）A．用高錳酸鉀制取氧氣：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．酒精燃燒：C2H6O＋3O22CO2＋3H2OC．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D．氫氣還原氧化銅：H2＋CuOCu＋H2O【答案】D【詳解】A、高錳酸鉀在加熱條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)具有“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故A錯誤；B、酒精在氧氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，化學(xué)方程式為C2H6O＋3O22CO2＋3H2O，該反應(yīng)中生成物為2種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，方程式書寫錯誤，故C錯誤；D、氫氣還原氧化銅生成銅和水，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。方程式書寫正確，且屬于置換反應(yīng)，故D正確。故選D。5．（2023秋·山東濟寧·九年級濟寧市第十五中學(xué)?？计谀┙饘倥c稀鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．實驗室可用銅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣B．四種金屬中活動性最強的是鎂C．鐵可以把稀鹽酸中的氫氣置換出來D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【答案】B【詳解】A、在金屬活動性順序表中，銅位于氫后面，所以銅和稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成氫氣，故錯誤；B、根據(jù)漫畫中，鎂與鹽酸的反應(yīng)速率最快，則Mg在四種金屬中的活動性最強，故正確；C、鐵可以置換酸中的氫元素，不是氫氣，故錯誤；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故錯誤。故選B。6．（2023秋·黑龍江哈爾濱·九年級哈爾濱風(fēng)華中學(xué)?？奸_學(xué)考試）等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖合理的是（）A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、兩種金屬與酸接觸會迅速放出氫氣，鋅與硫酸反應(yīng)立即產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；B、根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系鋅>鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應(yīng)快，鐵與稀硫酸反應(yīng)慢，即金屬與鋅的反應(yīng)時間最短最先完成、鐵完成的反應(yīng)消耗時間長；由于稀硫酸過量，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬決定，根據(jù)化學(xué)方程式知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣，所以相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量硫酸反應(yīng)鐵生成氫氣多，對于圖象鐵的終點縱坐標應(yīng)該大于鋅故B正確；C、根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系鋅>鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應(yīng)快，鐵與稀硫酸反應(yīng)慢，即金屬與鋅的反應(yīng)時間最短最先完成、鐵完成的反應(yīng)消耗時間長，故C錯誤；D、由于稀硫酸過量，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬決定，根據(jù)化學(xué)方程式知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣，所以相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量硫酸反應(yīng)鐵生成氫氣多，對于圖象鐵的終點縱坐標應(yīng)該大于鋅，故D錯誤。故選B。7．（2023秋·黑龍江大慶·九年級?？茧A段練習(xí)）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀的質(zhì)量關(guān)系見圖，以下所得的結(jié)論中，錯誤的是（）

A．三種金屬的活動性順序：B．三種金屬的相對原子質(zhì)量：C．三種金屬消耗稀的質(zhì)量：D．三種金屬與稀反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：【答案】A【詳解】A、由圖中信息不能判斷三種金屬的活動性順序，該選項說法不正確；B、三種金屬和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價都是+2，生成氫氣質(zhì)量越小，金屬相對原子質(zhì)量越大，由表中信息可知，生成氫氣質(zhì)量由小到大的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，該選項說法正確；C、生成的氫氣全部來自于酸中的氫元素，所以生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量由小到大的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項說法正確；D、相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣質(zhì)量越大，反應(yīng)后形成溶液質(zhì)量越小，生成氫氣質(zhì)量由小到大的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，該選項說法正確。故選：A。8．（2023·黑龍江綏化·校聯(lián)考模擬預(yù)測）FeCl3溶液用于制作印刷電路板，反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式是FeB．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅元素的化合價升高D．該反應(yīng)能說明銅的金屬活動性大于鐵【答案】C【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鐵、氯、銅原子個數(shù)分別為2、6、1，反應(yīng)后的生成物中鐵、氯、銅原子個數(shù)分別為0、2、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個鐵原子和4個氯原子，則每個X分子由1個鐵原子和2個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeCl2，故選項A說法錯誤；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)有兩種化合物生成，不屬于置換反應(yīng)，故選項B說法錯誤；C、該反應(yīng)前銅單質(zhì)中銅元素的化合價為0價，反應(yīng)后氯化銅中銅元素的化合價為+2價，該反應(yīng)中銅元素的化合價升高，故選項C說法正確；D、該反應(yīng)不是一種金屬把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，不能說明銅的金屬活動性大于鐵，故選項D說法錯誤；故選：C。9．（2023·江蘇宿遷·模擬預(yù)測）取一定量的A、B金屬，分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的等量鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖。（已知A、B元素在生成物中的化合價相同）下列說法正確的是（）

A．金屬活動性：A>BB．m1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A<BC．兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量：A>BD．m2時，鹽酸均沒有剩余【答案】D【詳解】A、此圖像是金屬的量與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖像，無法體現(xiàn)金屬的活動性，選項錯誤；B、由圖可知，m1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A>B，選項錯誤；C、由圖可知，產(chǎn)生等量的氫氣，所消耗金屬的質(zhì)量：B>A，生成氫氣的質(zhì)量=，金屬的質(zhì)量相等，金屬的化合價相等，生成氫氣的質(zhì)量越大，金屬的相對原子質(zhì)量越小，故相對原子質(zhì)量：A＜B，選項錯誤；D、m2時，不再產(chǎn)生氣體，表示鹽酸已反應(yīng)完，選項正確。故選D。10．（2023·山東泰安·統(tǒng)考三模）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素B．可燃性氣體與空氣混合遇明火可能爆炸，所以面粉車間可以不關(guān)注因遇明火而發(fā)生爆炸C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物D．置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定為置換反應(yīng)【答案】C【詳解】A.同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如：水分子與氖原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們不是同種元素，此選項錯誤；B.可燃性氣體、粉塵與空氣混合遇明火可能爆炸，所以面粉車間要關(guān)注因遇明火而發(fā)生爆炸，此選項錯誤；C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，此選項正確；D.置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，但生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，如：，生成單質(zhì)和化合物，但不是置換反應(yīng)，此選項錯誤。故選C。真題感悟1．（2023·湖南益陽·統(tǒng)考中考真題）我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【詳解】化合反應(yīng)的定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了一種新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)的定義：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩個化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)；由該化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由金屬單質(zhì)鐵與化合物硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選B。2．（2023·廣西·統(tǒng)考中考真題）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是（）A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、，，。因為金屬足量則稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同