氧化還原 第4課時(shí)-氧化性還原性強(qiáng)弱比較 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第4課時(shí)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較知識(shí)回顧（1）“雙線橋”法：表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。（2）“單線橋”法：表明反應(yīng)過(guò)程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況。（3）化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算（

m×ne-

）。（4）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的影響（正面影響以及負(fù)面影響）。氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(氧化性)(還原性)(還原性)(氧化性)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。化合價(jià)降低，得ne-，被還原化合價(jià)升高，失ne-，被氧化如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，氧化性：Cu2+＞Fe2+，還原性Fe＞Cu1、根據(jù)氧化還原方程式比較根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

(

)A．Br－、Fe2＋、I－

B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋

D．Fe2＋、I－、Br－B練習(xí)1已知如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2===Br2+2ClO3-

②ClO3-+5Cl-+6H+===3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

④2FeCl2+Cl2===2FeCl3下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞

Fe3+BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2C練習(xí)2①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序比較2、根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較越往左，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，越易失電子越往右，離子氧化性越強(qiáng)，越易得電子氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較②根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序比較非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，越容易得到電子；其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，越難失去電子。氧化性越強(qiáng)還原性越強(qiáng)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+A練習(xí)3從下列各組反應(yīng)對(duì)比中,判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng),哪種粒子的還原性最強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會(huì)附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中,

的還原性最強(qiáng);在Cu2+、Fe2+、Ag+中,

的氧化性最強(qiáng)。

(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3),而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中,

具有氧化性,

的氧化性最強(qiáng)。

練習(xí)4FeAg+Cl2、H+Cl2如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3

Fe＋S===FeS3、根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物中元素化合價(jià)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑中元素化合價(jià)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。點(diǎn)燃△根據(jù)Fe被Cl2氧化為+3價(jià)，而S只能把Fe氧化成+2價(jià)，所以氧化性：Cl2>S。4HCl(濃)＋MnO2====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（1）不同的氧化劑（還原劑）與同一種還原劑（氧化劑）反應(yīng)，條件要求越高，則其氧化性（還原性）就越弱?！?、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度(反應(yīng)條件)判斷如則氧化性：KMnO4>MnO2。（2）物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（3）溶液的酸堿性：酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。如氧化性KMnO4（酸性）＞KMnO4（中性）＞KMnO4（堿性）小結(jié)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1、根據(jù)氧化還原方程式比較2、根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較（金屬和非金屬）3、根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度判斷4、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）來(lái)判斷課堂鞏固練習(xí)1、已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

(

)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2B2、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

(

)A．Mg

B．CuC．Ag D．H2C3、在3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2的反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是（）A.Cl2B.NH3C.NH4ClD.N2B4、已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X