福建省龍巖市一級校聯(lián)盟12校2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題

龍巖市一級校聯(lián)盟2024-2025學年第一學期半期考聯(lián)考高二化學試題（考試時間：75分鐘總分：100分）命題人：長汀一中曾小惠漳平一中陳巧勤永定一中張銀玉第Ⅰ卷（選擇題共40分）注意事項：1.請將答案填寫在答題卡上2.可能用到的相對原子質量：H1N14Na23Ga70一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是A.鋅錳干電池和氫氧燃料電池都屬于一次電池B.“保暖貼”工作過程中，主要利用了原電池的工作原理C.“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都體現(xiàn)了生活中的“熵增”原理D.“嫦娥五號”探測器中配置砷化鎵太陽能電池，將太陽能直接轉化為電能2.一定條件下，和反應生成的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.形成鍵吸收能量B.一定條件下，、和中，最穩(wěn)定的為C.D.同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的不同3.在時，將水蒸氣通入密閉容器中發(fā)生反應：，時達到平衡，測得。下列說法正確的是A.反應在低溫下可自發(fā)進行B.壓縮體積可提高水蒸氣的平衡轉化率C.增加碳的質量可提高該反應速率D.反應達到平衡時4.中學化學教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點，形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現(xiàn)的內容正確的是中和反應的反應熱測定制作簡單燃料電池在鐵制鍍件上鍍銅探究壓強對平衡的影響ABCD5.某學習小組按如圖裝置探究金屬電化學腐蝕與防護的原理，下列說法不正確的是A.相同條件下，若溶液為食鹽水，分別連接、時，前者鐵棒的腐蝕速率更快B.若溶液為模擬海水，未閉合時鐵棒上點表面鐵銹最多C.若為負極，連接時，鐵棒防腐蝕的方式稱為外加電流陰極保護法D.若溶液中含有溶液，可有效提升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果6.科學家研發(fā)了一種可植入體內的燃料電池，血糖（葡萄糖）過高時會激活電池產生電能，刺激人工模擬胰島B細胞釋放胰島素，降低血糖水平。電池工作原理的模擬裝置如圖（G-CHO代表葡萄糖）。下列說法錯誤的是A.血糖正常時，該燃料電池不工作B.納米電極發(fā)生還原反應C.外電路中電子的方向：納米電極胰島細胞納米電極D.放電時納米電極發(fā)生的反應為7.“接觸法制硫酸”的核心反應是，因在催化劑表面與接觸而得名，反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是A.反應①的活化能比反應②的高B.增大的濃度能明顯增大的生成速率C.圖示過程中既有鍵的斷裂又有鍵的形成D.的作用是降低該反應的活化能，提高單位時間內的產率8.用一種具有“卯榫”結構的雙極膜組裝電解池（如圖），可實現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應順利進行。下列說法不正確的是A.電極電勢：電極電極B.“卯榫”結構的雙極膜中的移向電極移向電極C.電極的電極反應式：D.電解后，Ⅱ室中的物質的量減小9.2023年鈉離子電池實現(xiàn)產業(yè)化，該電池具備高能量密度、高倍率充電等優(yōu)勢。工作原理為，裝置如圖所示，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電。下列說法不正確的是A.放電時，a極反應式為B.充電時，電極接外電源的負極C.充電時，若轉移，碳基材料電極將減重D.鋰元素稀缺，量產后的鈉離子電池的生產成本比鋰離子電池的低10.活性炭還原可防止空氣污染，其反應原理：。在密閉容器中，和足量發(fā)生上述反應，反應相同時間內測得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關系如圖1所示；維持溫度不變，反應相同時間內測得的平衡轉化率隨壓強的變化如圖2所示。下列說法錯誤的是A.圖1中的A、B、C、D四個點，只有點的B.圖2中點的小于點的C.圖2中、兩點的濃度不同，但平衡常數(shù)相同D.在恒溫恒容下，向圖2中點體系中再充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉化率減小第Ⅱ卷（非選擇題共60分）二、非選擇題（本題包括4大題，共60分）11.（12分）化學反應常伴隨能量變化，是人類獲得能量的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）火箭發(fā)射常用肼作燃料，作氧化劑，兩者反應生成和水蒸氣。已知在、時，液態(tài)肼和氧氣完全反應生成氮氣和水蒸氣放出的熱量，則表示液態(tài)肼燃燒的熱化學方程式為_____；從能量變化的角度判斷，符合上述反應對應的圖像是_____（填“甲”或“乙”）。（2）已知：，結合（1）中第1空，則液態(tài)肼與反應的熱化學方程式為__________。（3）一種即熱飯盒的結構如圖所示，這種飯盒使用起來非常方便，撤去底部的隔板幾分鐘后，飯菜就變熱了。這說明_____（參考生成物的形式作答）的總鍵能_____（填“大于”或“小于”和的總鍵能。（4）已知、時，，相關物質的摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)如表：物質摩爾燃燒焓-285.8-393.5則表示摩爾燃燒焓的熱化學方程式為_____，_____。12.（16分）電化學在冶金、航空、航天、材料、能源、環(huán)境科學等領域有廣泛的應用。（1）回收并利用一直是科研人員研究的熱點。我國科學家研究電池，取得了重大科研成果，該電池中，Li為單質鋰片，則該電池中的在_____（填“正”或“負”）極發(fā)生電化學反應。研究表明，該電池反應產物為碳酸鋰和單質碳，且電還原后與鋰離子結合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.______________________________Ⅳ.（2）電解精煉法提純鎵（Ga）是工業(yè)上常用的方法，具體原理如圖1所示。已知：金屬活動性順序；鎵的化學性質與鋁相似，在強堿溶液中以形式存在。①電解后，電解槽底部陽極泥中所含的金屬有_____。②電解過程中陰極的電極反應式是_____。當外電路通過時，陰極得到的鎵，則該電解裝置的電解效率_____（。（3）全釩液流電池是利用不同價態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應，該電池儲能容量大、使用壽命長。利用該電池電解處理含的廢水制備硝酸和氨水的原理如圖2所示，、、、電極均為惰性電極。①全釩液流電池放電時，a電極反應式為_____。②隔膜2為_____（填“陰”或“陽”）離子交換膜，裝置B中p口流出液中主要的溶質為_____（填化學式）。3當裝置B中產生氣體的總體積為33.6L（標準狀況下）時，裝置A中有_____通過質子交換膜。13.（14分）某學習小組同學研究過氧化氫溶液與氫碘酸反應，查到一組室溫下的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時間/s136.54.36.64.4回答下列問題：（1）過氧化氫與氫碘酸反應的離子方程式為_____。（2）該反應速率方程為（HI），對比表中數(shù)據(jù)可知_____，_____。若，實驗①的反應進行至某時刻，測得，則_____（保留小數(shù)點后四位）。（3）該小組同學將實驗④的溫度升高，加熱到一定溫度時，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)棕黃色所需時間變長，可能的原因是_____。（4）分析表格中的數(shù)據(jù)，可以得出的結論是_____。（5）該小組同學用碘化鉀代替氫碘酸進行實驗，控制其他條件不變，未發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽攸S色，卻觀察到有無色氣體生成。該小組同學認為碘化鉀可能對過氧化氫分解起到催化作用，并設計如下實驗驗證猜想。實驗方案：取2支試管，向試管1中加入溶液、溶液；向試管2中加入試劑……①試管2中應加入的試劑是_____。②實驗現(xiàn)象證明該小組同學猜想成立，該實驗現(xiàn)象是_____。14.（18分）利用化學反應原理研究廢氣的利用。Ⅰ.高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的，通過反應，可以將轉化成甲醇，實現(xiàn)廢氣利用。的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。（1）A、B、C三點對應的平衡常數(shù)、、的大小關系是_____。（2）不考慮催化劑影響的情況下，A、B、C三點中對應活化分子百分數(shù)最大的是_____點。（3）在、條件下，往一容積為的密閉容器內充入與發(fā)生上述反應。平衡后再加入，重新到達平衡時，與的濃度比值_____（填“增大”“不變”或“減小”）。保持體系溫度、壓強不變，若以不同比例投料，測得某時刻各物質的物質的量如下：、、，此時_____（填“”“”或“”）。Ⅱ.石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。已知：。（4）在某恒溫恒容的密閉容器中，能判斷上述反應到達平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____（填字母）。a. b.氣體的密度不發(fā)生變化c.平均摩爾質量不發(fā)生變化 d.氣體的壓強不發(fā)生變化（5）在、反應條件下，將的混合氣進行熱分解反應。平衡時混合氣中與的分壓相等，平衡轉化率為_____，平衡常數(shù)。（已知：分壓總壓該組分的物質的量分數(shù)）（6）某科研小組將微電池技術用于去除廢氣中的，其裝置示意圖如下圖，主要反應：，難溶于水。室溫時，的條件下，研究反應時間對的去除率的影響。①裝置中微電池負極的電極反應式為_____。②一段時間后電流減小，單位時間內的去除率降低，可能的原因是_____。

龍巖市一級校聯(lián)盟2024-2025學年第一學期半期考聯(lián)考高二化學參考答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1.A2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.D9.C10.A二、非選擇題（本題包括4大題，共60分）11.（12分，除標注外，其余每空2分）（1）；甲（1分）（2）（3）和；小于（4），；12.（16分，除標注外，其余每空2分）（1分）；（2）①Fe、Cu②；（3）①②陰（1分）；③213.（