浙江省金磚聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期11月期中化學試題(無答案)

浙江省金磚聯(lián)盟2024學年第一學期期中高二年級化學學科試題命題：東陽市第二高級中學審題：鄞州高級中學考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題紙指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16：23：27：35.5選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每個小題列出的四個備選項中，只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A.液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂解獲得B.棉、蠶絲及天然橡膠完全燃燒都只生成和C.和都能用于治療胃酸過多D.與和均能反應產(chǎn)生，所以可作為潛艇供氧劑2.下列說法中正確的是（）A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高B.已知酸性：，則等濃度等體積的和溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在試紙上，測定氯水的D.的稀硫酸與的溶液混合，溶液呈中性，則3.合理利用燃料，減小污染符合“綠色化學”理念，下列關于燃料的說法正確的是（）A.水煤氣的主要成分為甲烷，可通過煤的氣化制得B.燃料在不同的條件下轉化為熱能或電能被人類利用C.提高空氣燃料比，一定能達到充分利用熱能的目的D.氫氣燃燒熱的熱化學方程式為4.下列關于儀器選擇、實驗操作及相關敘述均正確的是（）甲乙丙丁A.圖甲用于測定中和反應反應熱B.圖乙用于測定鋅與稀硫酸反應速率C.圖丙表示趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡D.圖丁表示蒸發(fā)結晶氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體5.下列生活、生產(chǎn)等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.打開可樂瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生B.熱的純堿溶液去油污效果更好C.用和制備，工業(yè)選擇常壓而非高壓D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣6.下列圖示與對應敘述相符的是（）圖1圖2圖3圖4A.圖1各物質均為氣體，升高溫度時，反應的平衡常數(shù)會增大B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應的正反應速率隨時間變化的示意圖，由圖可知該反應為吸熱反應C.圖3為合成氨反應中，其它條件不變時，起始時用量對反應的影響圖，則圖中溫度、a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉化率最高的是b點D.圖4中，反應，L線上所有的點都是平衡點，則E點7.某科研人員提出與在羥基磷灰石（）表面催化氧化生成和的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了的部分結構）。下列說法錯誤的是（）A.能提高與的反應速率的原因是降低了反應的活化能B.和的空間構型分別為平面結構和直線結構C.在反應過程中，有、鍵的斷裂和鍵的形成D.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子只有部分來自8.下列有關的說法正確的是（）A.常溫下，的溶液中含個數(shù)為B.和的固體混合物中含有的陰離子總數(shù)為C.水解形成的膠體粒子數(shù)為D.常溫常壓下，分子中所含鍵數(shù)目為9.下列有關敘述正確的有幾項（）①等體積、等的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的完全反應時，醋酸消耗的體積大②化學平衡常數(shù)變化，化學平衡不一定發(fā)生移動③通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率④在中和反應反應熱的測定實驗中，每組實驗至少三次使用溫度計⑤在恒溫恒容的容器中通入氮氣和氫氣進行反應，則氮氣體積分數(shù)不變時達平衡狀態(tài)⑥若酸堿中和反應的離子方程式可以寫成時，中和熱為⑦反應在高溫下能自發(fā)進行⑧現(xiàn)階段探索的新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等，它們資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染，很可能成為未來的主要能源A.①④⑦⑧ B.①④⑤⑦⑧ C.③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧10.下列敘述正確的是（）A.對于達到平衡狀態(tài)的反應，圖①表示在時刻充入了一定量的，平衡逆向移動B.由圖②可知，，，滿足反應C.圖③表示的反應的化學方程式為D.對于反應，圖④中可以表示的百分含量11.下列方程式書寫正確的是（）A.溶液與溶液混合會發(fā)生水解反應：B.與溶液反應的離子方程式：C.和溶液：D.氫氧化鋁（一元弱酸）的酸式電離方程式：12.利用太陽能，以為原料制取炭黑的流程如圖所示，下列說法不正確的是（）已知：①“過程Ⅰ”生成炭黑的反應熱為；②“過程Ⅱ的熱化學方程式為。A.是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成B.“過程Ⅰ”中由生成炭黑的過程中斷裂了離子鍵和極性共價鍵C.圖中制備炭黑的熱化學方程式為D.“過程Ⅱ”中反應的化學平衡常數(shù)表達式為13.、、、分別表示電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷不正確的是（）A.某溫度下，一元弱酸的越小，則的越大B.的溶液任何溫度下均為中性C.已知25℃時，和磚紅色沉淀的分別為和，則用標準溶液滴定時，可采用為指示劑D.室溫下，的電離度一定比的大14.是一種二元弱酸，由于與空氣中的某種成分作用而保持濃度不變，已知，某水體中（X為、、、）與的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線③代表B.的一級電離常數(shù)為C.隨升高而增大D.時，15.室溫下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水電離出濃度的負對數(shù)與所加溶液體積關系如圖所示（忽略溶液混合引起的體積變化）。下列說法正確的是（）A.b點溶液中：B.c點溶液顯酸性，e點溶液顯中性C.d點溶液中：D.點溶液：16.根據(jù)下列實驗操作，其現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A將稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液變黃色氧化性：B向5%溶液中分別滴加5滴等濃度的和溶液加入溶液的反應更劇烈比催化效果好C向溶液中滴加2滴溶液，再滴加溶液先生成白色沉淀，后有黃色沉淀產(chǎn)生此溫度下：D將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（10分）根據(jù)所學知識，完成下列問題。（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是__________（填序號）。a.灼熱的炭與反應 b.鹽酸與氫氧化鈉反應c.鋁與鹽酸反應 d.煅燒石灰石（2）已知16克的完全燃燒時放出熱量，寫出表示燃燒熱的熱化學方程式__________；（3）水溶液是中學化學的重點研究對象、水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中水電離產(chǎn)生的，則該電解質可能是__________（填序號）。A. B. C. D. E.（4）恒溫恒容時，能表明達平衡狀態(tài)的是__________（填字母）A.單位時間內生成同時消耗B.不隨時間改變C.的體積分數(shù)不變D.的濃度不變E.容器內壓強不再變化F.正反應的平衡常數(shù)不再變化（5）聯(lián)氨（又叫肼）可用作發(fā)射衛(wèi)星的燃料，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氦第一步電離反應式__________。18.（10分）已知：25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式電離平衡常數(shù)（）請回答下列問題：（1）、、、的酸性由強到弱的順序__________。（2）向中通入少量的，發(fā)生反應的離子方程式為__________。（3）濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和分別與不同質量的鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__________（填序號）。a.反應所需要的時間： b.開始反應時的速率：c.參加反應的鋅物質的量： d.A中有鋅剩余（4）25°C時常壓下，在的稀醋酸溶液中，__________（寫出精確值的表示式）。（5）既是一種顏料，又是一種感光材料。常采用向可溶性鎘鹽溶液中通入氣體使其飽和（），調節(jié)溶液的來生產(chǎn)。欲使沉淀的濾液中達到國家Ⅱ類地表水質量控制標準（），計算沉淀時應控制溶液的最低為__________。（已知、及）19.（12分）汽車尾氣的污染不容忽視，對汽車尾氣中污染氣體和的轉化是研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）汽車尾氣中的是由于汽油在氣缸內不均勻、不充分燃燒導致的，而生成的可能原因是__________。（用必要化學方程式解釋）（2）利用銠催化處理汽車尾氣中的與的化學反應方程式為。①已知該反應的，正反應活化能為，則其逆反應活化能為__________。②還原的反應路徑如圖1所示，其中指的是物質吸附在銠催化劑上，圖2所示為隨溫度升高的解離速率、的生成速率、的生成速率以及的生成速率變化曲線，根據(jù)圖1可知生成的基元反應有兩個（、代表生成的兩種不同路徑），結合兩圖寫出溫度在時生成的主要基元反應方程式：__________。圖1圖2③一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應，部分物質的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是__________（填選項字母）。A.上述反應的正反應在高溫下才能自發(fā)進行B.曲線b表示隨時間的變化C.時，反應達到平衡狀態(tài)D.氣體的平均相對分子質量：（3）某研究小組探究催化劑對、轉化率的影響。將和按物質的量之比1:1以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中含量，從而確定尾氣脫氮率（即的轉化率），結果如圖所示（曲線Ⅱ最高點對應溫度是450度，脫氮率為50%）：①a點__________（填“是”或“否”）為對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由：__________。②450℃時，平衡脫氮率為50%，壓強恒為，則__________（為以分壓表示的平衡常數(shù)，用含的代數(shù)式表示）。20.（10分）溶液可用于測定溶液中的含量，實驗方案如下。步驟1：準確量取溶液，稀釋至。步驟2：量取稀釋后的溶液于錐形瓶中，調節(jié)溶液的，加入足量的晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已知：未配平）。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液（已知：）。（1）準確量取溶液的玻璃儀器是__________。（2）確定滴定終點的現(xiàn)象為__________________________________________________。（3）下列操作會導致測定結果偏高的是__________（填字母）。A.未用標準濃度的溶液潤洗滴定管B.滴定前錐形瓶中有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視（4）常用作自來水消毒，它比有更高效的殺菌能力，并且不會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物，計算等質量的的消毒能力是__________倍（保留3位有效數(shù)字）。（5）根據(jù)上述步驟計算出原溶液的物質的量濃度為__________（用含字母的代數(shù)式表示）。21.（10分）以、為原料合成涉及的主要反應如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，若先在恒溫恒壓下充入氦氣，反應Ⅱ的平衡將__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動；再將反應體系體積壓縮至原來一半，重新達到平衡時兩反應所需時間__________（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）①反應Ⅰ、Ⅱ的（K代表化學平衡常數(shù)）隨（溫度的倒數(shù)）的變化如下圖所示。據(jù)圖判斷，降低溫度時，反應的化學平衡常數(shù)將__________（填“增大”“減小”