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文檔簡介
8.2.1金屬與氧氣、稀酸的反應回顧學習氧氣的順序,可知研究物質(zhì)的一般思路如下:物質(zhì)的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))→用途→制取方法1.回顧前面學習過的知識,完成下列表格。物質(zhì)顏色硬度能否導電能否被磁鐵吸引用途(合理即可)鐵絲
銀白色較硬能能制作菜刀物質(zhì)顏色硬度能否導電能否被磁鐵吸引用途(合理即可)銅絲
鋁絲
紅色較硬能否制導線銀白色質(zhì)軟能否制造易拉罐2.回顧氧氣的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律的知識,寫出四個有金屬單質(zhì)參與反應的化學方程式,并簡單說明金屬單質(zhì)能與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應。(1)____________________。(2)_____________________。
(3)______________________。(4)_____________________。[說明]金屬單質(zhì)能與_____、____、_______________反應。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu2Mg+O2=====2MgO點燃3Fe+2O2=====Fe3O4點燃氧氣酸金屬化合物溶液1.請寫出下列物質(zhì)的化學式。物質(zhì)硫酸硫酸鋅硫酸亞鐵氯化鎂氯化鋅氯化鋁硫酸鋁化學式
H2SO4ZnSO4FeSO4MgCl2ZnCl2AlCl3Al2(SO4)32.請寫出下列反應的化學方程式。(1)鋅與稀硫酸反應:________________________________。(2)鐵與硫酸銅溶液反應:____________________________。(3)木炭還原氧化銅:________________________________。(4)焦炭還原氧化鐵:________________________________。(5)一氧化碳還原氧化銅:____________________________。(6)甲烷完全燃燒:__________________________________。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC＋2CuO=====2Cu＋CO2↑高溫3C＋2Fe2O3=====4Fe＋3CO
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