專題36 化學(xué)反應(yīng)機(jī)理與反應(yīng)歷程 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題36化學(xué)反應(yīng)機(jī)理與反應(yīng)歷程考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1涉及能量變化的機(jī)理2024·北京卷，13、2024·安徽卷、2024·河北卷、2023?浙江省1月選考、2023?浙江省6月選考、2023?廣東卷、2021?湖南選擇性卷、2021?山東卷、2021?山東卷、2022?重慶卷近年來(lái)出現(xiàn)有關(guān)反應(yīng)歷程或機(jī)理的新型選擇題，通過(guò)構(gòu)建模型，進(jìn)行類比遷移以考查考生的學(xué)科素養(yǎng)。反應(yīng)歷程是指化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物通過(guò)的途徑，能夠反映出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)能力之間的關(guān)系，從而可以加深我們對(duì)于物質(zhì)運(yùn)動(dòng)形態(tài)的認(rèn)識(shí)。反應(yīng)機(jī)理是化學(xué)中用來(lái)描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)，機(jī)理詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過(guò)程，包括過(guò)渡態(tài)的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對(duì)速率大小等。完整的反應(yīng)機(jī)理需要考慮到反應(yīng)物、催化劑、反應(yīng)的立體化學(xué)、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量?？键c(diǎn)2未涉及能量變化機(jī)理2024·北京卷、2024·浙江6月卷、2023?湖南卷、2023?全國(guó)新課標(biāo)卷、2023?北京卷、2022?湖南選擇性卷、2022?山東卷、2022?湖北省選擇性卷、2020?北京卷、2021?湖北選擇性考試、2022?遼寧省選擇性考點(diǎn)1涉及能量變化的機(jī)理1．(2024·北京卷，13，3分)苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C．由苯得到M時(shí)，苯中的大π鍵沒(méi)有變化D．對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H2SO4作催化劑【答案】C【解析】A項(xiàng)，生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對(duì)照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)，M的六元環(huán)中與-NO2相連的C為sp3雜化，苯中大π鍵發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯的硝化反應(yīng)中濃H2SO4作催化劑，故D正確；故選C。2．(2024·安徽卷，10，3分)某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)Y(g)(ΔH1)，Y(g)Z(g)(ΔH2)，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是()A． B．C． D．【答案】B【解析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時(shí)間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來(lái)隨著時(shí)間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說(shuō)明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能。A項(xiàng)，X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；故選B。3．(2024·河北卷，14，3分)對(duì)上述電池放電時(shí)CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程開(kāi)展了進(jìn)一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．PDA捕獲CO2的反應(yīng)為B．路徑2優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D．三個(gè)路徑速控步驟均涉及*CO2*-轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生【答案】D【解析】放電時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為MgC2O4，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)，多孔碳納米管電極為正極、Mg電極為負(fù)極，則充電時(shí)多孔碳納米管電極為陽(yáng)極、Mg電極為陰極：電極過(guò)程電極反應(yīng)式Mg電極放電Mg-2e-=Mg2+充電Mg2++2e-=Mg多孔碳納米管電極放電Mg2++2CO2+2e-=MgC2O4充電MgC2O4-2e-=Mg2++2CO2↑A項(xiàng)，根據(jù)題給反應(yīng)路徑圖可知，PDA(1，3-丙二胺)捕獲CO2的產(chǎn)物為，因此PDA捕獲CO2的反應(yīng)為，A正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)進(jìn)程－相對(duì)能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為*CO2*-→*C2O42-的步驟，據(jù)反應(yīng)路徑2的圖示可知，該步驟有參與反應(yīng)，因此速控步驟反應(yīng)式為，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)路徑圖可知，路徑1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應(yīng)步驟，但產(chǎn)物均為*MgCO3，而路徑2、3的起始物均為，產(chǎn)物分別為*MgC2O4和*MgCO3，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)路徑與相對(duì)能量的圖像可知，三個(gè)路徑的速控步驟中*CO2*-都參與了反應(yīng)，且由B項(xiàng)分析可知，路徑2的速控步驟伴有PDA再生，但路徑3的速控步驟為*CO2*-得電子轉(zhuǎn)化為*CO和*CO32-，沒(méi)有PDA的生成，D錯(cuò)誤；故選D。4．(2023?浙江省1月選考，14)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0]，下列說(shuō)法不正確的是()A．E6-E3=E5-E2 B．可計(jì)算Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ?mol-1 C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程II>歷程ID．歷程I、歷程II中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)?H=(E5-E4)kJ?mol-1【答案】C【解析】對(duì)比兩個(gè)歷程可知，歷程Ⅱ中增加了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率。A項(xiàng)，催化劑能降低活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此E6-E3=E5-E2，A正確；B項(xiàng)，已知Cl2(g)的相對(duì)能量為0，對(duì)比兩個(gè)歷程可知，Cl(g)的相對(duì)能量為(E2-E3)kJ?mol-1，則Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ?mol-1，B正確；C項(xiàng)，催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)?H=(E5-E4)kJ?mol-1，D正確；故選C。5．(2023?浙江省6月選考，14)一定條件下，1-苯基丙炔(P)可與H發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變?cè)叫?，因此反?yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B項(xiàng)，短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說(shuō)明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C項(xiàng)，增加H濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例可能降低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1，故D正確。故選C。6．(2023?廣東卷，15)催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R(g)P(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A正確；B項(xiàng)，由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，R的濃度增大，B正確；C項(xiàng)，由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D正確；故選C。7．(2021?湖南選擇性卷，14)鐵的配合物離子(用[L﹣Fe﹣H]+表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑ B．H+濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低 C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 D．該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為HCOOH，生成CO2和H2，該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑，故A正確；B項(xiàng)，H+濃度過(guò)大導(dǎo)致HCOO-濃度過(guò)小，導(dǎo)致I→Ⅱ反應(yīng)速率降低；H+濃度過(guò)小，導(dǎo)致Ⅲ→Ⅳ反應(yīng)速率降低，故B正確；C項(xiàng)，Ⅳ→I有氫氣生成，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，該催化循環(huán)中元Fe素的化合價(jià)發(fā)生變化，故C正確；D項(xiàng)，決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟是最慢的一步，活化能越高，反應(yīng)越慢，從反應(yīng)機(jī)理的相對(duì)能量變化可知，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ步驟決定，故D錯(cuò)誤；故選D。8．(2021?山東卷，14)18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖象中反應(yīng)進(jìn)程可知正反應(yīng)中I活化能大是決速步；逆反應(yīng)中活化能IV大，是決速步，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，已知為快速反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)II可知溶液中存在18OH-，故B正確；C項(xiàng)，結(jié)合反應(yīng)歷程I、II、III、IV和可知，18O只存在于乙酸甲酯、乙酸、氫氧根離子、水分子中，不會(huì)在CH318H，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖示總反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總焓-生成物的總焓=(I反應(yīng)的活化能-II反應(yīng)的活化能)-(III反應(yīng)的活化能-IV反應(yīng)的活化能)≠I(mǎi)反應(yīng)的活化能-IV反應(yīng)的活化能，，故D錯(cuò)誤；故選B。9．(2021?山東卷，14)18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變【答案】B【解析】A項(xiàng)，一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而與為快速平衡，反應(yīng)II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH-，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)III的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)存在CH318H，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此和CH3O-的總能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；故選B。10．(2022?重慶卷，13)“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，可得△H4/(kJ?mol-1)為()A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143【答案】C【解析】①NH4Cl(s)=NH4+(g)+Cl-(g)ΔH1＝+698kJ·mol?1；②NH4Cl(s)=NH4+(aq)+Cl-(aq)ΔH2＝+15kJ·mol?1；③Cl-(g)=Cl-(aq)ΔH3＝-378kJ·mol?1；④1/2(NH4)2SO4(s)=NH4+(g)+1/2SO42-(g)ΔH4；⑤1/2(NH4)2SO4(s)=NH4+(aq)+1/2SO42-(aq)ΔH5＝+3kJ·mol?1；⑥1/2SO42-(g)=1/2SO42-(aq)ΔH6＝-530kJ·mol?1；則⑤+①-⑥-②+③得④，得到△H4=+838kJ?mol-1，所以ABD錯(cuò)誤，C正確，故選C?？键c(diǎn)2末涉及能量變化的機(jī)理1．(2024·北京卷，9，3分)氘代氨(ND3)可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到ND3：①M(fèi)g3N2與D2O的水解反應(yīng)；②NH3與D2O反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．NH3和ND3可用質(zhì)譜法區(qū)分B．NH3和ND3均為極性分子C．方法①的化學(xué)方程式是Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND3↑D．方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高【答案】D【解析】A項(xiàng)，NH3和ND3的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；B項(xiàng)，NH3和ND3的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是極性分子，B正確；C項(xiàng)，Mg3N2與D2O發(fā)生水解生成Mg(OD)2和ND3，反應(yīng)方法①的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，C正確；D項(xiàng)，方法②是通過(guò)D2O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3，代換的個(gè)數(shù)不同，產(chǎn)物會(huì)不同，純度低，D錯(cuò)誤；故選D。2．(2024·北京卷，10，3分)可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法不正確的是()A．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2OB．反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuOC．升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。A項(xiàng)，Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O，A正確；B項(xiàng)，CuO在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，適量即可，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C正確；D項(xiàng)，圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，D正確；故選B。3．(2024·浙江6月卷，12，3分)丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：下列說(shuō)法不正確的是()A．產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B．可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率C．Y→Z過(guò)程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D．Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)【答案】D【解析】丙烯與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl兩種可能的結(jié)構(gòu)，在Ca(OH)2環(huán)境下脫去HCl生成物質(zhì)Y()，Y在H+環(huán)境水解引入羥基再脫H+得到主產(chǎn)物Z；Y與CO2可發(fā)生反應(yīng)得到物質(zhì)P()。A項(xiàng)，產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，A正確；B項(xiàng)，H促進(jìn)Y中醚鍵的水解，后又脫離，使Z成為主產(chǎn)物，故其可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率，B正確+；C項(xiàng)，從題干部分可看出，是a處碳氧鍵斷裂，故a處碳氧鍵比b處更易斷裂，C正確；D項(xiàng)，Y→P是CO2與Y發(fā)生加聚反應(yīng)，沒(méi)有小分子生成，不是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于消耗CO2，減輕溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。4．(2023?湖南卷，14)N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某R(Ⅱ)催化劑(用[L-R]+表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．R(Ⅱ)被氧化至R(Ⅲ)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中R的化合價(jià)為C．該過(guò)程有非極性鍵的形成D．該過(guò)程的總反應(yīng)式：4NH3【答案】B【解析】A項(xiàng)，R(Ⅱ)被氧化至R(Ⅲ)后，[L-R]2+中的R帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，R吸引電子的能力比R(Ⅱ)強(qiáng)，這種作用使得配體NH3中的N-H鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子(H+)的能力增強(qiáng)，A正確；B項(xiàng)，R(Ⅱ)中R的化合價(jià)為+2，當(dāng)其變?yōu)镽(Ⅲ)后，R的化合價(jià)變?yōu)?3，R(Ⅲ)失去2個(gè)質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對(duì)，R的化合價(jià)不變；M為，當(dāng)[L-R]+變?yōu)镸時(shí)，N原子的孤電子對(duì)拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給R1個(gè)電子，其中R的化合價(jià)變?yōu)?2，因此，B不正確；C項(xiàng)，該過(guò)程M變?yōu)閇L-R-R]2+時(shí)，有N-N鍵形成，N-N是非極性鍵，C正確；D項(xiàng)，從整個(gè)過(guò)程來(lái)看，4個(gè)NH3失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)N2H4和2個(gè)NH4+，R(Ⅱ)是催化劑，因此，該過(guò)程的總反應(yīng)式為4NH3，D正確；故選B。5．(2023?全國(guó)新課標(biāo)卷，12)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B．反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成C．催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+，后又被還原為Fe2+D．將NH2OH替換為ND2OD，反應(yīng)可得ND2ND2【答案】D【解析】A項(xiàng)，NH2OH，NH3，H2O的電荷分布都不均勻，不對(duì)稱，為極性分子，A正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)歷程可知，有N－H，N－O鍵斷裂，還有N－H鍵的生成，B正確；C項(xiàng)，由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，后面又得到電子生成Fe2+，C正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來(lái)源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D錯(cuò)誤；故選D。6．(2023?北京卷，13)一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中代表MO或MCl中的一種。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、c分別是HCl、NH3B．既可以是MO，也可以是MClC．已知MCl2為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)Cl2的產(chǎn)生D．等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱【答案】C【解析】NH4Cl分解的產(chǎn)物是NH3和HCl，分解得到的HCl與MO反應(yīng)生成MCl，MCl又可以分解得到HCl和MO，則a為NH3，b為MCl，c為HCl，d為MO。

A項(xiàng)，由分析可知，a為NH3，c為HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，d為MO，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可以水解生成MCl，通入水蒸氣可以減少M(fèi)Cl2的生成，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化銨直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選C。7．(2022?湖南選擇性卷，9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)：n(NH4+)=1：4D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖示可知，過(guò)程I中NO2-轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO2-作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖示可知，過(guò)程I為NO2-在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2-+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過(guò)程轉(zhuǎn)移1mole-，過(guò)程II為NO和NH4+在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH4++2H+=H2O+N2H4，消耗1molNO，b過(guò)程轉(zhuǎn)移3mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖示可知，過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程為：NO+NH4++2H+=H2O+N2H4，n(NO)：n(NH4+)=1：1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖示可知，過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O，D正確；故選D。8．(2022?山東卷，10)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+?OOH=NO2+?OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+?C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+?OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，無(wú)論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2C3H8+O22C3H6+2H2O，當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。9．(2022?湖北省選擇性卷，13)同位素示蹤是研究反應(yīng)機(jī)理的重要手段之一、已知醛與H2O在酸催化下存在如下平衡：RCHO+H2ORCH(OH)2。據(jù)此推測(cè)，對(duì)羥基苯甲醛與10倍量的D218O在少量酸催化下反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列化合物中含量最高的是()A． B．C． D．【答案】D【解析】由已知信息知，苯環(huán)上的羥基不發(fā)生反應(yīng)，醛基中的碳氧雙鍵與D218O發(fā)生加成反應(yīng)，在醛基碳原子上會(huì)連接兩個(gè)羥基(分別為-OD，-18OD)，兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，會(huì)脫水，得到醛基，故的含量最高，故D正確；故選D。10．(2020?北京卷，9)硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是()A．該過(guò)程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過(guò)程沒(méi)有生成硫氧鍵【答案】D