專題07 阿伏加德羅常數(shù)A 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題07阿伏加德羅常數(shù)(A)考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1無(wú)題干(不含有機(jī)物)2023?全國(guó)甲卷、2023?浙江省6月選考、2023?海南卷、2023?廣東卷、2022?重慶卷、2021?全國(guó)甲卷、2021?浙江6月考試、2021?河北選擇性考試、2021?湖北選擇性考試、2020?新課標(biāo)Ⅲ卷、2020?浙江7月考試、2018?浙江省11月考試、2017?新課標(biāo)Ⅱ卷、2016·四川卷、2015·全國(guó)卷Ⅰ、2015·全國(guó)卷Ⅱ、2015·廣東卷“設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，有關(guān)說(shuō)法的正誤判斷”是高考中的常見題型，該類試題以中學(xué)所學(xué)過(guò)的一些重點(diǎn)物質(zhì)為平臺(tái)，?？疾槲镔|(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等基本概念和基本理念、元素化合物等方面知識(shí)；只有將上述幾方面的知識(shí)規(guī)律熟練掌握，才能更好地解決關(guān)于NA的應(yīng)用問(wèn)題?？键c(diǎn)2有題干(含有機(jī)物)2024·廣東卷、2022?全國(guó)甲卷、2022·浙江省1月考試、2022·浙江省6月考試、2022?遼寧省選擇性考試、2021?湖南選擇性考試、2021?廣東選擇性考試、2021?天津卷、2021年1月浙江選考、2021?海南選擇性考試、2019?新課標(biāo)Ⅱ卷、2019?浙江省4月考試、2018?新課標(biāo)Ⅰ卷、2018?新課標(biāo)Ⅱ卷、2018?新課標(biāo)Ⅲ卷、2018?浙江省4月考試、2017?新課標(biāo)Ⅲ卷、2017?海南卷、2017?浙江省4月考試、2017?浙江省11月考試、2016·全國(guó)I卷、2015·四川卷考點(diǎn)1無(wú)題干(不含有機(jī)物)1．(2023?全國(guó)甲卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC．的H2SO4溶液中的數(shù)目為0.02NAD．的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為1.0NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無(wú)法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO32-會(huì)發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于1.0NA，D錯(cuò)誤；故選A。2．(2023?浙江省6月選考，7)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；B項(xiàng)，1.7gH2O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；C項(xiàng)，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確；故選A。3．(2023?海南卷，6)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．5.6g鐵粉與0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故A正確；B項(xiàng)，5.6g鐵粉與0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0.05NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO3分子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。故選A。4．(2023?廣東卷，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl和NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A．1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NAC．體積為1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-數(shù)目為NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，銨根中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-會(huì)發(fā)生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中HCO3-數(shù)目小于1NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；故選D。5．(2022?重慶卷，5)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；C項(xiàng)，由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯(cuò)誤；故選B。6．(2021?全國(guó)甲卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀()分子中含有的S-S鍵數(shù)為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，D2O的質(zhì)子數(shù)為10，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則18g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一個(gè)()分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的S-S鍵數(shù)為，C正確；D項(xiàng)，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，則1LpH＝4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。7．(2021?浙江6月考試，18)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB．31gP4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC．100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD．18.9g三肽C6H33N3O4(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個(gè)18O中含有中子數(shù)為：18-8=10個(gè)，所以1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA，A正確；B項(xiàng)，31gP4的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，B正確；C項(xiàng)，100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，18.9g三肽C6H33N3O4的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確；故選C。8．(2021?河北選擇性考試，7)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1molNA=18NA，A正確；B項(xiàng)，碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B正確；C項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1：1，若氣體的總質(zhì)量為73g，則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1Lmol·L－1溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因?yàn)閚(Br-)=1Lmol·L－1=1mol，所以該溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA，D正確；故選C。9．(2021?湖北選擇性考試，6)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】n(CH3CH2OH)＝0.5mol，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3雜化，0.5mol乙醇含1mol碳原子、0.5mol氧原子，故0.5molCH3CH2OH共含sp3雜化的原子為1.5mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Xe原子價(jià)層有8個(gè)電子，XeF4中Xe原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為EQ\f(8＋4,2)＝6，故0.5molXeF4中Xe的價(jià)層電子對(duì)為3mol，B項(xiàng)正確；H2O中O原子是配位原子，1個(gè)氧原子只提供1個(gè)孤電子對(duì)形成配位鍵，故1mol[Cu(H2O)4]2+含4mol配位鍵。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體相當(dāng)于0.5mol，D項(xiàng)正確。10．(2020?新課標(biāo)Ⅲ卷，9)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N，則每個(gè)N2分子含有(14-7)×2=14個(gè)中子，1mol該氮?dú)夂?4NA個(gè)中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類并不確定，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；D項(xiàng)，1molNaCl中含有28NA個(gè)電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯(cuò)誤；故選C。11．(2020?浙江7月考試，19)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10?5NAD．1L濃度為0.100mol·L?1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4molMnO4-完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；B項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過(guò)1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯(cuò)誤；故選A。12．(2018?浙江省11月考試，20)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，由選項(xiàng)可知1molS8中所含共價(jià)鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故選項(xiàng)A正確。B項(xiàng)，H218O和2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，質(zhì)子數(shù)均為10，2g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)，1mol氧化銅被氫氣還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項(xiàng)D不正確。故選D。13．(2017?新課標(biāo)Ⅱ卷，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol·NH4CL溶液中，的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，NH4＋是弱堿陽(yáng)離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。14．(2016·四川卷，4)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，故正確；C項(xiàng)，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯(cuò)誤。15．(2015·全國(guó)卷Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】D和H的質(zhì)量數(shù)不同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，其含有的質(zhì)子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；亞硫酸為弱酸，在水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣來(lái)源于-1價(jià)的氧元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，C正確；NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤。16．(2015·全國(guó)卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素

92235U發(fā)生裂變反應(yīng)：92235U+01n

3890Sr+54136【答案】C【解析】60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，1mol丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，A錯(cuò)誤；1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1mol，而含碳元素的物質(zhì)有H2CO3、HCO3-和CO32-，所以三者的和為1mol，B錯(cuò)誤；鈉在反應(yīng)中只失去1個(gè)電子，23g鈉為1mol，即失去1NA電子，C正確；由方程式

92235U+01n

3890Sr+54136Xe+1001n可知凈產(chǎn)生中子數(shù)為9，所以235g核素

9217．(2015·廣東卷，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子【答案】D【解析】23g鈉與足量水反應(yīng)生成0.5molH2，所以生成H2分子的個(gè)數(shù)是0.5nA；Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)不會(huì)生成SO3分子；由于氮?dú)夂蜌錃饩请p原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2和H2混合氣為1mol，含有2mol原子；3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，相當(dāng)于有2mol變成三價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移6mol電子，1mol變成二價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移8mol電子?？键c(diǎn)2無(wú)題干(含有機(jī)物)1．(2024·廣東卷，10，2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．26gH-CC-H中含有σ鍵的數(shù)目為3NAB．1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目為NAC．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NAD．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵，故26gC2H2中含有σ鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B項(xiàng)，NH4+在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO和H2均由分子構(gòu)成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。2．(2022?全國(guó)甲卷，11)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．25℃，101kPa下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0L1.0mol/L溶液中，的數(shù)目為2.0NAC．0.2mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D項(xiàng)，電解熔融CuCl2時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl-Cl2↑，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。3．(2022·浙江省1月考試，12)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；B項(xiàng)，1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤；故選A。4．(2022·浙江省6月考試，12)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC．8gCH4含有中子數(shù)為3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子，A不正確；B項(xiàng)，沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B不正確；C項(xiàng)，CH4分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，C正確；D項(xiàng)，H2和I2發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D不正確。故選C。5．(2022?遼寧省選擇性考試，3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB．28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAD．pH=12的Na2CO3溶液中數(shù)目為0.01NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，1個(gè)18O原子中含有10個(gè)中子，1.8g18O的物質(zhì)的量為，故1.8g18O中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為NA，故A正確；B項(xiàng)，乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)鍵，28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，所以28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為5NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，HCl分子中不存在H+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沒(méi)有給出Na2CO3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。6．(2021?湖南選擇性考試，5)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．18gH218O含有的中子數(shù)為10NA B．0.1mol?L﹣1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA D．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，18gH218O的物質(zhì)的量為：18g20g/mol=0.9mol，含有中子的物質(zhì)的量為：0.9mol×10＝9mol，含有的中子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少0.1mol?L﹣1HClO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的H+數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2molNO與1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，容器中含有的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22.4LCl2的物質(zhì)的量為22.4L22.47．(2021?廣東選擇性考試，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCHCl3含有C-Cl鍵的數(shù)目為3NAB．1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，1個(gè)CHCl3分子中含有3個(gè)C-Cl鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1molCHCl3含有3molC-Cl鍵，C-Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B項(xiàng)，鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-，水會(huì)部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，未提到具體的溫度、壓強(qiáng)(如標(biāo)況下)，故無(wú)法計(jì)算1.2LNO與1.2LO2混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，23gNa為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：2Na~H2，故1molNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5molH2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D錯(cuò)誤；故選A。8．(2021?天津卷，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算H2分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；D項(xiàng)，1molN2中有2molσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。9．(2021年1月浙江選考，18)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，NH4F結(jié)構(gòu)中只有銨根中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D項(xiàng)，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。10．(2021?海南選擇性考試，7)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAC．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NAD．CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，1個(gè)27Al3+的電子數(shù)為10，故0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.0NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2的電子式為，含有1個(gè)共價(jià)鍵，3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，故中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，肼(H2N-NH2)中每個(gè)N原子上各有1個(gè)孤電子對(duì)，故0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA，故C正確；D項(xiàng)，發(fā)生CH2=CH2+H2→CH3-CH3反應(yīng)時(shí)，C=C中的一個(gè)鍵和H-H鍵都斷裂，故生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。11．(2019?新課標(biāo)Ⅱ卷，8)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，的中子數(shù)為3-2=1，則3g的中子數(shù)為=NA，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為×13×NAmol-1=13NA，D項(xiàng)正確；故選B。12．(2019?浙江省4月考試，20)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間【答案】D【解析】A項(xiàng)，1個(gè)乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個(gè)共價(jià)鍵，4個(gè)碳?xì)滏I合為4個(gè)共價(jià)鍵，總計(jì)6個(gè)共價(jià)鍵，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，但水會(huì)電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，HCHO與CH3COOH的最簡(jiǎn)式為CH2O，原混合物相當(dāng)于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，因而2.3gNa(2.3gNa為0.1mol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×1×NA=0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．(2018?新課標(biāo)Ⅰ卷，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C項(xiàng)，1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。故選B。14．(2018?新課標(biāo)Ⅱ卷，11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。故選C。15．(2018?新課標(biāo)Ⅲ卷，8)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】A項(xiàng)，1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為mol，臭氧(O3)的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，B正確。C項(xiàng)，重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒(méi)有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10：8=5：4，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，乙烷(C2H6)分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。故選B。16．(2018?浙江省4月考試，20)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．10g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C－H鍵的數(shù)目為2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA【答案】B【解析】10g的2H216O的物質(zhì)的量為0.5mol，所含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，A項(xiàng)正確；因S+O2SO2，故32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因C2H2與C6H6的最簡(jiǎn)式均為CH，故26g中含有2molC—H，含C－H鍵的數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確；因NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g·mol-1，故120g固體混合物中所含物質(zhì)的量為21mol，含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確。17．(2017?新課標(biāo)Ⅲ卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol的SKIPIF1<011B中，含有0.6NA個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P-Cl鍵【答案】A【解析】A項(xiàng)，B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子，0.1mol11B含有0.6NA個(gè)中子，A正確；B項(xiàng)，溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2．24L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤。故選A。18．(2017?海南卷，9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB．1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．1L0.1mol?L﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD．1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【