專題03離子反應(yīng)-2022年高三化學(xué)寒假?gòu)?fù)習(xí)之選擇題滿分（原卷版）

2022年高三化學(xué)寒假?gòu)?fù)習(xí)之選擇題滿分攻略專題三離子反應(yīng)題型一、離子反應(yīng)方程式判斷正誤備注：1）以上考查中以物質(zhì)正確拆寫最常見，不能拆的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、有機(jī)物、濃硫酸、微溶物作為生成物不拆，作反應(yīng)物需看狀態(tài)，如果是澄清則拆，反之不拆。其次較為難的以量作為考查點(diǎn)；其基本處理方式都是‘少定1，多來(lái)配原則’如①向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為②明礬與含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式書寫方法為【立馬見效】1．（2021·湖北·模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是A．NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH=+2H2OB．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO=+Cl+2H+C．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：+OH=+H2OD．NH4Fe(SO4)2溶液與銅粉反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2．（2021·江西景德鎮(zhèn)·一模）下列離子方程式書寫正確的是A．向含的溶液中滴加含有的氯水：B．用白醋除鐵銹：C．向溶液中加入足量的：D．向溶液中加入使鋁離子恰好沉淀完全：3．（2022·重慶南開中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是A．溶液與溶液混合：B．稀鹽酸中滴入少量偏鋁酸鈉溶液：C．少量溶于濃溶液：D．溶液中加入粉末：4．（2021·廣東·模擬預(yù)測(cè)）微粒觀的形成對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)具有重要意義。下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ba2++OH+HCO=BaCO3↓+H2OB．用惰性電極電解CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2ClCu(OH)2+H2↑+Cl2↑C．往酸性KMnO4溶液中加入草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．漂白粉溶液吸收少量SO2氣體：2ClO+SO2+H2O=SO+2HClO5．（2021·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鐵和HI溶液反應(yīng)：B．少量通入水玻璃中得到白色沉淀：C．與亞硫酸反應(yīng)：D．向草酸溶液中滴加幾滴酸性溶液，紫色褪色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生：6．（2021·江西·南昌市八一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是A．用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：B．碳酸氫鈣溶液和少量澄清石灰水：C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：7．（2021·福建莆田·模擬預(yù)測(cè)）下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是A．侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NHB．泡沫滅火器原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氫鎂溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液：Mg2++2HCO+2OH=2H2O+MgCO3↓+COD．向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO離子沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH=Al(OH)+2BaSO4↓8．（2021·福建·莆田一中模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH=+2H2OC．向Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：+2SO2+H2O=CO2+2D．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O9．（2021·福建龍巖·一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．過(guò)量SO2與“84”消毒液反應(yīng)：SO2+ClO+H2O=HSO+HClOB．用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH=BaCO3↓+H2OD．Na2O2與H218O反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH+2OH+18O2↑10．（2021·重慶市第十一中學(xué)校二模）下列離子方程式書寫正確的是A．鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑B．NaClO溶液中通入過(guò)量CO2：C．沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3OH＝Fe(OH)3(膠體)D．飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：題型二、離子共存1、注意題干要求：看清題目中的“一定”“可能”“不能”“酸堿性”“顏色”“因什么原因不能大量共存”等關(guān)鍵詞。2、注意“透明”也可“有色”，有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)3、三個(gè)常見陷阱：1）可酸可堿判斷：①與Al反應(yīng)放出H2的溶液（但是如果有硝酸根的情況下，只能是堿性）；②由水電離的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水電離的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7，若n>7表示加酸或堿抑制水的電離，n<7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液，促進(jìn)水的電離)。③酸式鹽在酸性堿性下均不可以大量共存。2）暗含強(qiáng)氧化性條件：①含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有較強(qiáng)的氧化性。②含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。3）雙水解：Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、HS－，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互促進(jìn)水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存?！玖ⅠR見效】11．（2021·天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學(xué)高三期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．稀H2SO4溶液：Fe3+、NH、Cl、NOB．0.1mol?L1KHCO3溶液：Na+、SO、AlO、ClC．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、SO、NOD．在新制飽和氯水中：NH、Na+、SO、SO12．（2021·重慶巴蜀中學(xué)高三階段練習(xí)）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/L的BaCl2溶液中：Na+、K+、CH3COO—、NOB．0.1mol/L的HCl溶液中：Na+、K+、S2O、SOC．0.1mol/L的Na2S溶液中：Cu2+、K+、SO、Cl—D．0.1mol/L的FeCl3溶液中：Mg2+、H+、I—、NO13．（2021·安徽·高三階段練習(xí)）下列各組離子在指定溶液中一定地大量共存的是A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、CrO、B．水電離的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中：Na+、、、ClC．含有較多Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+、、ID．0.1mol·L1氨水溶液中，Na+、K+、、OH14．（2021·廣東·華南師大附中高三階段練習(xí)）常溫下，下列離子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：、、、C．能使酚酞變紅的溶液中：、、、D．溶液中：、、、15．（2021·湖南·高三期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某無(wú)色溶液中可能大量存在：、、、B．的溶液中：、、、C．0.1氯化鐵溶液：、、、D．無(wú)色透明的溶液中：、、、題型三、離子推斷四原則1、肯定性原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；記住幾種常見的有色離子：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。2、互斥性原則在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。3、電中性原則溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。尤其是題目中涉及具體離子或者物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，此原則尤為重要。4、進(jìn)出性原則通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，所以做題時(shí)要時(shí)刻關(guān)注‘過(guò)量的物質(zhì)’，其實(shí)引入其他離子的關(guān)鍵，在分析成分的時(shí)候，這個(gè)原則也是尤為重要的。【立馬見效】16．（2021·廣東汕頭華僑中學(xué)高三階段練習(xí)）某無(wú)色溶液中可能存在Br、CO、SO、Fe3+、I、Mg2+、Na+等例子中的某幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液肯定不存在的大量離子是A．Fe3+、SO、I、Na+ B．Mg2+、CO、I、BrC．Fe3+、Mg2+、SO、I D．Na+、Br、CO、Fe3+17．（2021·山東·嘉祥縣第一中學(xué)高三期中）某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH陰離子Cl、CO、NO、SO、I甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)Ⅰ.取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列推斷不正確的是A．由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、NH、Cu2+B．Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是6I+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液一定只含有的離子I、NO、SO、Mg2+、Al3+D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.4g18．（2021·河北·石家莊二中高三階段練習(xí)）某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是A．氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na+、CO、SO、ClD．濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀19．（2021·湖南·高三階段練習(xí)雙選）某實(shí)驗(yàn)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室廢液缸的廢液中所含離子成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究(已知該廢液缸的廢液中僅含Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl中的幾種離子)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取適量廢液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，有無(wú)色氣體a和無(wú)色液體b生成；②往無(wú)色液體b中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，過(guò)濾，得濾液d；③取少量濾液d，加入過(guò)量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀e生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷正確的是A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、SO、Fe3+B