氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)試題及答案解析

WORD整理版《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》練習(xí)題一、配平下列方程式（）__NH3__O2催化劑加溫加壓__NO__H2O（）CHNONOCOHO

____濃3()______222（）CuHNOCuNONOHO

____3(稀)__()____

322（）Cu+HNO3（濃）---Cu(NO3)2+NO+H2O（）H2S+SO2S↓+H0（）KClO+HClKCl+Cl+HO（）CuS+HNO(濃）Cu(NO)+H2SO+NO↑+H2O（）Al(NO)3Al2+NO+O2↑（）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（）__K2S__HNO（稀）__KNO3__S__NO__H2O3（11）____________()_________

CK2CrOHSOCOKSOCrSO

2724224244（12）FeCl+NaS----S+FeS+NaCl1NH+Cl2----N2+NH4Cl2NH+Cl2----N+HCl3CuS+HNO3---Cu(NO)+NO+HO+S4As3+HNO3+HH2SO4+HAsO4+NO5FeC+HNO3+H2CO2+Fe(NO)+NO26(NH)PtCl6----Pt+NHCl+HCl+N27Ca(OH)+S---CaSx+CaS+HO8C2+KMnO+H2SO4--KSO4+MnSO4+HCOOH+O9P+CuSO4+HO----HPO+Cu3P+H2SO410KCr2+Fe3+HSO----KSO+Fe2(SO)+Cr2(SO)+H2O11HS+KMnO4+HSO----S+K2SO+MnSO+H2O優(yōu)質(zhì)參考資料WORD整理版123+HNO3-----BaSO4+NO+HO13Fe(OH)+HNO3-----Fe(NO)+NO+HO14FeS+HNO3-----Fe(NO)+S+NO+H2O15Zn+HNO3----Zn(NO)+N2O+2O16Zn+HNO3----Zn(NO)+NHNO+H2O17FeSO4+KNO3+HSO----KSO+Fe(SO)+NO+HO二、缺項配平方法：缺項的氧化還原方程式配平時，先用化合價升降法配出發(fā)生氧化還原的系數(shù)，再觀察兩端，通過比較反應(yīng)物與生成物,觀察增減的原子或離子數(shù),確定未知物并配平(元素守恒和電荷守恒)一般為酸、堿、2。、KMnO+KNO2+[]===MnSO+KSO4+KNO+H2O、MnO-+Cl4-+[]===Mn2++Cl↑+HO、P+KOH+[]===KHPO4+PH3、MnO-+NO4-+[]===MnO22-+NO4-+H32O、KI+KIO+[]===I2+K2SO+HO第四節(jié)《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》練習(xí)題（）1、在反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H0中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為．：2B．：1C．17：32D．16：17（）2、在6KOH（濃）+3Cl25KCl+KClO+3HO反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為．：4B．：1C．1：5D．5：1A．配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2-□Na□H-（）□Cr2□OH—□CrOO4優(yōu)質(zhì)參考資料WORD整理版（）□CrI3□Cl2□KOH—□27□KIO4□□2O（）□□HNO□—□PO□NO↑□S2-□H2-□MnO-□H+（）□Mn2O—□SO844□NO□NO+□H-（）□Zn+□H—□ZnO3（）□HClO□P+□2—□HCl+□PO4．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）（）2FeS+2SO4=Fe2(SO4)3+3SO↑+2S+6HO（）4FeS+2SO4=2Fe2(SO)3+9SO2↑+7S+18H2O（）6FeS+2SO4=3Fe2(SO)3+6SO2↑+7S+16H2O（）8FeS+2SO4=4Fe2(SO)3+3SO↑+11S+18HO、反應(yīng)NO+O2+NO+H—HNO（未配平）是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有13被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為（（）4:9:24:14:28（）1:1:1:1:2（）8:9:12:10:20（）任意比均可4．將2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：①3HS+2HNO3=3S+2NO+4HO②4HS+2HNO3=4S+NH4NO3+3HO③S+2NO2+2H2O④5HS+2HNO3=5S+N2+6H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（（）④②①③（）③①④②（）②④①③（）①④②③．根據(jù)反應(yīng)CuSO+FeS2+H——Cu2S+FeSO4十S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是()A.3/14molB．1/7molC.5/7molD．4/7mol．在熱的稀2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，當(dāng)加人50mL0.5mol／LKN032+3+溶液后，使其中的Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe，KNO3也反應(yīng)完全，并有xOy，氮氧化物氣體逸出。優(yōu)質(zhì)參考資料WORD整理版FeSO+KN03+HS0——SO4+Fe2(SO4)+Nxy十O(1)推算出x＝，y=。(2)配平該化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。B06上海）(1)請將5種物質(zhì)：2、FeSO4、Fe(NO)、HNO3和Fe(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。（1）________+_________→________+________+_________+HO(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)________，被還原的元素是____。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_____(填“得到”或“失去”)____mol電子。、生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑仍是Cl（消毒劑）和Al2(SO4)（沉Na2FeO4（化合物中Fe呈+6價）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在3+反應(yīng)中被還原為Fe，因此使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al(SO4)。⑴配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe3＋＋NaOH—NaFeO＋＋H2O+⑵當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4molNa，且上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為。、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO→MnSO4+I2+KIO3+KSO4+HO⑴該反應(yīng)的氧化劑是⑵如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在下面的化學(xué)式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+HSO4→、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO2。KMnO、Na2CO3、Cu、Fe(SO)－+4H++3e→NO+2H3（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)__________________________________________________________________（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。優(yōu)質(zhì)參考資料WORD整理版（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原是______________________________________）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H+2H+2Fe22+4Fe3++2HOH3+2Fe22+2Fe2++O+2↑+2H2+起著作用，反應(yīng)在以上反應(yīng)中Fe為。（）I一樣也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，類（1）寫出合適的化學(xué)反應(yīng)方2與Fe程式：H2+I22HIO，，反應(yīng)為。（）在2SO4和KI的混合溶液中加入足量的2O，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，－并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：+2II？理由是（若+O↑+2H認(rèn)為不正確，該步不必作）。若不正確，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）：。）配平下列離子方程式：I--+IOx+Cl+H2O---Cl3+-在反應(yīng)中，若消耗Ix與Cl2物質(zhì)的量之為∶，x=_____________。（MnSO4和硫酸的混合溶液里加入O2++S應(yīng)：Mn2O22→MnO4+SO2+2+__________________________，

該反應(yīng)常用檢Mn若反應(yīng)中有0.1mol還原參加反應(yīng)，消耗氧化物質(zhì)的量為l（）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。（）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO3+MnSO4+HSO4—Na2SO4+Bi(SO)+NaMnO4+HO．．；②上述反應(yīng)中還原物是優(yōu)質(zhì)參WORD整理版答案、4546、14412、38324、14122、2132、16133、3143384、42123、23133、386324、1151115、23126、8316、2316、3166483、32849628、122831311、332162優(yōu)質(zhì)參考資料WORD整理版、31213、56936104、1115246515、163119131、5235128、32321、310318、141212、410415、410413、6241324二、缺項配平、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH3、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O、5KI+KIO3+3H2SO4—3I2+3K2SO4+3H2O氧化還原練習(xí)題、B2、DA234262（222762165431（332081220（425810216（5382324（6581258、A、（解析：當(dāng)氧氣有1/3被NO還原時。那么有2/3氧氣被NO2還原；3O2+4NO+2H2O=4HN加起來就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3、B、（解析：Cu由+2降為，S一部分由-1降為-2、一部分由-1升為+6）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7CuS+5FeSO4+12HSO4優(yōu)質(zhì)參考資料WORD整理版X=1，Y=1（6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO+3Fe2(SO4)（KNO3和SO4B）24FeSO__+_30HNO→_3_N2O_+8_Fe(SO4)_+_8Fe(NO)_+O（）FeSO4、HNO3（0.81）134=232（）1.2、答案1)KMnO42)83）略）3CuO+14HNO3（稀）---6Cu(N