福建省安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中、泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題(解析版)

PAGE福建省安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中、泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試聯(lián)考試卷化學(xué)試題1.酷熱七月，我們懷著夢想，在心中定下了自己的目標(biāo)大學(xué)。下面是某些同學(xué)要對自己的目標(biāo)大學(xué)說的話，其中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.我對你的向往，就如鋅銅原電池上的導(dǎo)線。即便學(xué)習(xí)再苦，我也會像鋅一樣，用失去的電子將你保全B.我的以前，像三氯化鐵溶液，暗淡的黃色渾渾噩噩。直到在茫茫大學(xué)中，我遇見了你，就如鐵離子遇見了硫氰化鉀，我的生活立即顯得姹紫嫣紅起來C.我是金子，你是王水，我會放下我的自傲，投入你的懷抱，因?yàn)?，我知道，只有你懂得我那不為人知的脆弱D.我是鋁，你是氧化鐵，高三就如氯酸鉀，而高考就是鎂，照亮了我奔向你的路【答案】B【解析】【詳解】A.鋅銅原電池中，鋅作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B.鐵離子遇硫氰化鉀變紅，發(fā)生的反應(yīng)為絡(luò)合反應(yīng)，沒有化合價的變化，則涉及的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B符合；C.金能溶于王水，發(fā)生反應(yīng)Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，則涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D.鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，氯酸鉀高溫分解生成氧氣助燃，鎂燃燒提供引發(fā)反應(yīng)所需的熱量，則涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。2.【霧霾版《卷珠簾》】受不了，每條高速路上，霧霾鎖住車輛。收油門，摘空擋，戴口罩，辨方向。四下里，誰在躲迷藏……下列有關(guān)環(huán)境的敘述中，不正確的是A.氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，所以它們的含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目B.PM2.5粒徑小，能吸附大量的有毒有害的物質(zhì)，對人體的健康造成很大影響C.科學(xué)家推測月塵[即月球上直徑小于10微米(1μm＝1×10－6m)的浮塵]是“玉兔號”出現(xiàn)控制異常情況的主要原因，月塵分散在空氣中形成的分散系可能屬于膠體D.利用催化轉(zhuǎn)化裝置可將汽車尾氣中的NOx、CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2、CO2等無害氣體【答案】A【解析】【詳解】A.CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，但不屬于被檢測的大氣污染物，所以它們的含量不是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目，故A錯誤；B.PM2.5粒徑小，面積大，活性強(qiáng)，能吸附大量的有毒有害的物質(zhì)，且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠(yuǎn)，對人體的健康造成很大影響，故B正確；C.膠粒的直徑在1~100nm之間，月塵直徑小于10微米，10微米=1000nm，則月塵分散在空氣中形成的分散系可能屬于膠體，故C正確；D.利用催化轉(zhuǎn)化裝置可將汽車尾氣中的NOx、CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2、CO2等無害氣體，故D正確；故選A。3.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A.①②③④ B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦【答案】D【解析】【詳解】①粗鹽中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等物質(zhì)，屬于混合物；酸雨中含有亞硫酸和水等物質(zhì)，屬于混合物，故①正確；②沼氣是可再生資源，而水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故②錯誤；③冰是固態(tài)水，干冰是固態(tài)二氧化碳，所以它們既是純凈物又是化合物，故③正確；④不銹鋼是鐵的合金，目前使用的硬幣有銅鎳合金和不銹鋼，都屬于合金，故④正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；食醋的是乙酸的水溶液，也是混合物，都不是化合物，故②錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，屬于鹽，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，故⑥錯誤；⑦豆?jié){是蛋白質(zhì)水中形成的分散系，霧是由小水滴凝結(jié)灰塵而成的，符合膠體分散質(zhì)微粒直徑，豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，故⑦正確。綜上所述，①③④⑦正確，答案選D。4.化工上大量獲得乙烯、丙烯的方法是A.煤的干餾 B.石油的裂解 C.石油的裂化D.石油的分餾【答案】B【解析】【詳解】A.煤的干餾獲得焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣；B.石油的裂解獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴；C.石油的裂化得到汽油等輕質(zhì)液體燃料；D.石油的分餾得到汽油、煤油、柴油、潤滑油、重油等；故選B。下列說法不正確的是A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B.復(fù)合材料一般有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質(zhì)超過了單一材料C.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的D.合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等【答案】A【解析】【詳解】A.納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺度范圍(1～100nm)的材料，納米材料不是稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料，故A錯誤；B.復(fù)合材料一般有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質(zhì)超過了單一材料，故B正確；C.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的，故C正確；D.以石油、天然氣、煤為原料人工合成的高分子材料有錦綸(尼龍)、滌綸(的確良)、腈綸(人造羊毛)、維綸、氯綸、丙綸，故D正確。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，當(dāng)有1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.25mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即0.25NA個，故A錯誤；B．pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液中氫離子濃度為1×10?13mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×10?13mol/L×1L=1×10-13mol，即水電離的OH?離子數(shù)目為1×10?13NA，故B錯誤；C．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2.0gH218O與D2O的物質(zhì)的量為0.1mol，又每個H218O與D2O分子中均含有10個中子，故0.1mol該混合物中所含中子數(shù)為NA，故D正確；故選D。7.在單質(zhì)的晶體中一定不存在A.離子鍵 B.分子間作用力C.共價鍵 D.金屬離子與自由電子間作用【答案】A【解析】【詳解】A．離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，存在于離子化合物中，不可能存在單質(zhì)中，故A符合題意；B．氧氣分子之間存在分子間作用力，故B不符合題意；C．氧氣分子中，氧原子間存在共價鍵，故C不符合題意；D、金屬晶體中存在金屬離子與自由電子間的作用，故D不符合題意；故選A。8.下列說法正確的是A.石油液化氣的主要成分為甲烷B.煤的干餾可分離出煤中含有的煤焦油C.石油的分餾和食鹽水的蒸餾原理上是相似的 D.石油經(jīng)過分餾得到的汽油是純凈物【答案】C【解析】【詳解】A．石油液化氣的主要成份為丁烷，錯誤；B．煤的干餾是化學(xué)變化，在煤中不含有煤焦油，錯誤；C．石油的分餾和食鹽水的蒸餾原理上是相似的，都是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，正確；D．石油經(jīng)過分餾得到的汽油仍然是混合物，錯誤。答案選C。9.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2【答案】B【解析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題?！驹斀狻緼.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化，題目難度不大。10.下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是A.F﹣、Br﹣、S2﹣ B.Cl2、HClO、MgC.Fe3+、、 D.ClO﹣、Cl﹣、Ag+【答案】C【解析】【詳解】A.F﹣、Br﹣、S2﹣元素化合價都是最低價，不可能作氧化劑，A錯誤；B.Mg，不可能作氧化劑，B錯誤；C.Fe3+、、中元素化合價均可以降低表現(xiàn)出氧化性，均可以作氧化劑，C正確；D.Cl﹣化合價是最低價，不可能作氧化劑，D錯誤；答案選C。11.丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能發(fā)生的反應(yīng)類型有A.氧化反應(yīng) B.還原反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.加聚反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選：C。12.下列用最外層電子排布式所表示各原子中，能形成離子化合物的是A.3s23p2和2s22p4 B.3s2和2s22p6C.4s2和2s22p2D.3s23p3和4s24p5【答案】C【解析】【詳解】A.最外層電子排布式為3s23p2是Si，2s22p4是O，二者形成二氧化硅，為共價化合物，故A不選；B.最外層電子排布式為3s2是Mg，2s22p6是Ne，二者不能形成化合物，故B不選；C.最外層電子排布式為4s2是Ca，2s22p2是C，二者形成化合物CaC2，為離子化合物，故C選；D.最外層電子排布式為3s23p3是P，4s24p5是Br，二者形成化合物為PBr3，為共價化合物，故D不選；故選C。13.有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說法正確的是A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.分子晶體的熔、沸點(diǎn)隨著共價鍵的增強(qiáng)而升高【答案】B【解析】【詳解】A．不同種元素的原子形成的共價鍵是極性鍵，兩種元素組成的分子中可能有非極性鍵，如H2O2，故A錯誤；B．熔融狀態(tài)的化合物能導(dǎo)電，說明該化合物熔融后存在自由移動的離子，說明該化合物是離子化合物，固態(tài)時構(gòu)成離子晶體，故B正確；C．由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故C錯誤；D．分子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；故選B。14.關(guān)于氮原子核外2p亞層中的電子，下列說法錯誤的是A.能量相同 B.電子云形狀相同C.自旋方向相同 D.電子云伸展方向相同【答案】D【解析】【詳解】氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，故選D。15.LiH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，有關(guān)分析錯誤的是A.原子半徑：Li＞H B.離子半徑：Li+＞H-C.氫、鋰都是第IA族元素 D.電子式【答案】B【解析】【詳解】A.Li、H位于同一主族，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑：Li＞H，故A正確；B．Li+、H-都含有1個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Li+＜H-，故B錯誤；C．H、Li都位于元素周期表的第IA

族，故C正確；D．LiH為離子化合物，電子式為，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A、B，要注意原子半徑和離子半徑比較的方法的理解和應(yīng)用。16.某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源，化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A.N2H4分子中所有原子可能共平面B.N2O4是還原劑C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.每轉(zhuǎn)移16NA電子則會生成標(biāo)況下67.2LN2【答案】C【解析】【詳解】A.N2H4分子中，N原子采取sp3雜化，故所有原子不可能共平面，故A錯誤；B.N2O4中N元素的化合價降低，N2O4為氧化劑，故B錯誤；C.N2H4中N元素化合價升高生成N2，N2O4中N元素的化合價降低生成N2，所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D.根據(jù)方程式可知生成3molN2時有2molN2H4參與反應(yīng)，N2H4為唯一還原劑，轉(zhuǎn)移電子為8mol，故每轉(zhuǎn)移16NA電子則會生成6molN2，在標(biāo)況下體積為6mol×22.4L/mol=134.4L，故D錯誤；故選C。17.下圖是FeS2催化氧化關(guān)系轉(zhuǎn)化圖，下列說法正確的是A.反應(yīng)I中，還原劑為Fe2＋B.反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2既是氧化劑也是還原劑C.反應(yīng)III屬于氧化還原反應(yīng)D.FeS2催化氧化關(guān)系中，NO是催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I中，還原劑為Fe(NO)2+，故A錯誤；B．反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2中S元素由-1價升高到+6價，是還原劑，不是氧化劑，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)III中沒有元素化合價的變化，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，F(xiàn)eS2催化氧化過程中，NO參與了反應(yīng)，但經(jīng)過反應(yīng)后又變成NO，因此NO是催化劑，故D正確；故選D。18.前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說法錯誤的是A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C.H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的還原性D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO、SO2類似【答案】D【解析】【詳解】A.H2O2、Na2O2中都存在O-O共價鍵，都屬于過氧化物，A項(xiàng)正確；B.雙氧水有強(qiáng)氧化性，可做漂白劑和消毒劑，其還原產(chǎn)物為H2O，故被稱為“綠色氧化劑”，B項(xiàng)正確；C.H2O2中O為-1價，故H2O2既有氧化性，又有還原性，當(dāng)與具有很強(qiáng)氧化性的物質(zhì)如KMnO4、Cl2等強(qiáng)氧化劑相遇時被氧化，H2O2表現(xiàn)還原性，C項(xiàng)正確；D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，而SO2不是因氧化性而漂白，D項(xiàng)錯誤；故選D。19.有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)，下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O=H++C1-+HC1O④CO32-+2H+=CO2↑+H2OA.③ B.②③ C.② D.①④【答案】A【解析】【詳解】①可表示鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故①錯誤；②可表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，②錯誤；③只能表示氯氣與水的反應(yīng)，故③正確；④可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故④錯誤；只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的只有③。故選A。20.某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的幾種離子，為確定其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；(2)在(1)反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A.溶液中一定不含、Cl- B.不能確定溶液中是否含Na＋、Al3+C.溶液中一定含Na＋、 D.不能確定溶液中是否含、【答案】C【解析】【分析】(1)取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，生成氣體為二氧化碳，說明溶液中含有，結(jié)合離子共存可知一定不存在Fe3+、Al3+，結(jié)合溶液電中性可知一定存在Na+；最終得到透明溶液，說明一定不存在；(2)在(1)反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于加入了鹽酸，無法確定是否含有、Cl-，【詳解】A.根據(jù)分析可知，不能確定溶液中是否含有、Cl-，故A錯誤；B.溶液中一定含Na+，一定不存在Al3+，故B錯誤；C.溶液中一定含Na＋、，故C正確；D.不能確定溶液中是否含有，一定不存在，故D錯誤；故選C。21.解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是A.用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2CaCO3↓+H2O+CO2↑B.向鹽酸溶液中加入一小塊金屬鈉：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓++H2OD.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+【答案】A【解析】【詳解】A.用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A正確；B.向鹽酸溶液中加入一小塊金屬鈉，鈉應(yīng)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣：2Na+2H+=2Na++H2↑，故B錯誤；C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故C錯誤；D.在強(qiáng)堿溶液中不可能大量存在H+，離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O，故D錯誤；故選A。22.把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是A.配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B.若有1mol的S被氧化，則生成2molS2-C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】【詳解】A.由所給物質(zhì)的化合價和溶液的酸堿性可知該反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH－＝SO32－＋2S2－＋3H2O，A錯誤；B.其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產(chǎn)物是S2－，氧化產(chǎn)物是SO32－，因此若有1mol的S被氧化，則生成2molS2-，B正確；C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1，C錯誤；D.每消耗3molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，2mol的S參加反應(yīng)有8/3mol的電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選B。23.Ⅰ.①干冰②石油③油脂④水銀⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨氣⑧棉花⑨食鹽水⑩HD（1）屬于純凈物的是：；屬于單質(zhì)的是：（填序號）。（2）“侯氏聯(lián)合制堿法”又稱侯氏制堿法、循環(huán)制堿法或雙產(chǎn)品法。它帶中國人進(jìn)入世界化工史冊，更開辟了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元！侯氏制堿法原料可選用上述______________（填序號）物質(zhì)；反應(yīng)方程式為：；產(chǎn)品之一可作化肥，該產(chǎn)品含有的化學(xué)鍵類型有：。Ⅱ．在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中碰到看似相似的概念，如：①蒸餾②分餾③干餾④焰色反應(yīng)⑤顏色反應(yīng)⑥顯色反應(yīng)⑦潮解⑧分解⑨電解⑩水解?裂解?氧化?鈍化?皂化?酯化?油脂硬化（3）上述變化過程中屬于物理變化的是：；（4）寫出氯堿工業(yè)中發(fā)生⑨的離子方程式；（5）寫出甲酸和乙醇在一定條件下發(fā)生?的化學(xué)方程式：。【答案】(1).①④⑦⑩④⑩(2).①⑦⑨NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl離子鍵、共價鍵、配位鍵(3).①②④⑦.2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(5).HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O【解析】【詳解】Ⅰ.①干冰為二氧化碳，屬于純凈物；②石油屬于混合物；③油脂屬于多種高級脂肪酸的甘油酯的混合物；④水銀為金屬汞，屬于純凈物，單質(zhì)；⑤聚乙烯屬于混合物；⑥84消毒液為溶液，屬于混合物；⑦氨氣屬于純凈物；⑧棉花為纖維素，屬于混合物；⑨食鹽水為溶液，屬于混合物；⑩HD為氫氣，屬于純凈物，單質(zhì)；Ⅱ．①蒸餾②分餾為利用沸點(diǎn)不同對物質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化；③干餾為煤的干餾，屬于化學(xué)變化；④焰色反應(yīng)為物理變化；⑤顏色反應(yīng)為通過化學(xué)變化改變了化學(xué)物質(zhì)的顏色；⑥顯色反應(yīng)將試樣中被測組分轉(zhuǎn)變成有色化合物的化學(xué)反應(yīng)；⑦潮解某些物質(zhì)（多指固體）從空氣中吸收或者吸附水分，使得表面逐漸變得潮濕、滑潤，最后物質(zhì)就會從固體變?yōu)樵撐镔|(zhì)的溶液的現(xiàn)象，為物理變化；⑧分解為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，為化學(xué)變化；⑨電解將電流通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)，為化學(xué)變化；⑩水解是利用水將物質(zhì)分解形成新物質(zhì)的過程，為化學(xué)變化；?裂解為石油的裂解，屬于化學(xué)變化；?氧化為氧元素與其他的物質(zhì)元素發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；?鈍化為Al、Fe與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生化學(xué)變化生成氧化膜的現(xiàn)象；?皂化為油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，為化學(xué)變化；?酯化為醇與酸間的取代反應(yīng)，為化學(xué)變化；?油脂硬化為油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，為化學(xué)變化。(1)屬于純凈物的為①④⑦⑩；屬于單質(zhì)的是④⑩；(2)侯氏制堿法需要飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳，即①⑦⑨；反應(yīng)的方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化銨可用作化肥，其含有離子鍵、共價鍵和配位鍵；(3)上述變化過程中屬于物理變化的是①②④⑦；(4)氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(5)甲酸和乙醇在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸乙酯和水，方程式為HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O。24.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。（1）ClO2中氯元素的化合價是；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中H2O2作(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。（3）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)，二者反應(yīng)可制得ClO2。還原產(chǎn)物為，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時，制得ClO2g。【答案】(1).＋4還原劑(2).2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O32:181(或1:5.7、1:5.66)(3).NaCl(6).40.5【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等基本概念、化合價的變化規(guī)律，并結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算進(jìn)行分析解答。【詳解】(1)ClO2中O為-2價，則氯元素的化合價是+4價；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中，Cl元素的化合價由+4降低為+3價，被還原，NaClO2作氧化劑，故H2O2應(yīng)作還原劑；(2)通過分析，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaClO2，且二者物質(zhì)的量之比為1:2，故質(zhì)量比為(1×32):(2×90.5)=32:181；(3)將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)，二者反應(yīng)可制得ClO2，NaClO2中Cl從+3價升高到+4價，失電子，被氧化，故Cl2中Cl元素的化合價應(yīng)從0價降低到-1價，得電子，被還原，其反應(yīng)為2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，則還原產(chǎn)物為NaCl，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時，即0.3mol，生成ClO2為0.6mol，其質(zhì)量為0.6mol×67.5g/mol=40.5g?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心。25.鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鈷的化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物（1）為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動方向，各裝置的連接順序?yàn)椋篈→E→。（2）能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）取5.49gCoC2O4·2H2O于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為2.25g，球形干燥管增重1.32g。則球形干燥管吸收的氣體的結(jié)構(gòu)式為：；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。Ⅱ．探究Co(OH)2的還原性及Co(OH)3的氧化性取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。已知試劑顏色：CoSO4溶液(粉紅色)，Co(OH)2(粉紅色)，Co(OH)3(棕褐色)。實(shí)驗(yàn)記錄如表：實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)1取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀，并將該沉淀分成兩份實(shí)驗(yàn)2取一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚磻?yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)3向?qū)嶒?yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸，固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)4取另一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見氣體生成酸性條件下，Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的順序是【答案】Ⅰ.(1).C→D→B(2).D裝置中CuO由黑色變成紅色(3).O=C=OCoC2O4·2H2OCoO＋CO↑＋CO2↑＋2H2OⅡ．2Co(OH)2＋H2O2=2Co(OH)32Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－=Cl2↑＋2Co2＋＋6H2OCo(OH)3、Cl2、Co(OH)2或Co(OH)3＞Cl2＞Co(OH)2【解析】【分析】Ⅰ.(1)裝置A中草酸鈷受熱分解，生成的氣體通過裝置E中濃硫酸吸收水蒸氣，通過裝置C中堿石灰吸收生成的二氧化碳，通過裝置D驗(yàn)證生成的一氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成紅色銅，剩余CO用裝置B吸收；(3)根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算；Ⅱ.根據(jù)已知信息和現(xiàn)象確定反應(yīng)物、生成物，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平方程式，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律分析?！驹斀狻竣瘢?1)裝置A中草酸鈷受熱分解，生成的氣體通過裝置E中濃硫酸吸收水蒸氣，通過裝置C中堿石灰吸收生成的二氧化碳，通過裝置D驗(yàn)證生成的一氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成紅色銅，剩余CO用裝置B吸收，則為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動方向，各裝置的連接順序?yàn)椋篈→E→C→D→B；(2)一氧化碳具有還原性，能還原氧化銅生成紅色銅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和過程分析可知，能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：裝置D中氧化銅由黑色變成紅色；(3)5.49gCoC2O4?2H2O物質(zhì)的量＝，等到硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為2.25g，球形干燥管增重1.32g為吸收的二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，由碳元素守恒得到生成CO物質(zhì)的量為0.03mol；生成鈷的氧化物中鈷元素的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量是0.03mol×59g/mol＝1.77g，則氧元素的質(zhì)量是2.25g－1.77g＝0.48g，物質(zhì)的量是0.03mol，所以氧化物為CoO，生成水的物質(zhì)的量為0.04mol，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式：；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)2.CoSO4溶液(粉紅色)，滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀為Co(OH)2(粉紅色)，將該沉淀分成兩份，一份中加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?，說明Co(OH)2被氧化為Co(OH)3(棕褐色)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Co(OH)2＋H2O2=2Co(OH)3；實(shí)驗(yàn)3.向?qū)嶒?yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸，固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生，說明生成了氯氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Co(OH)3氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－=Cl2↑＋2Co2＋＋6H2O；實(shí)驗(yàn)4.取另一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見氣體生成，說明Co(OH)2不具有氧化性，不能氧化氯離子生成氯氣，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則酸性條件下，Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的順序是：Co(OH)3＞Cl2＞Co(OH)2?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是第(3)問的計(jì)算，利用質(zhì)量守恒和原子之間的定量比進(jìn)行計(jì)算，確定鈷的氧化物的化學(xué)式。26.鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57～71的元素。（1）鏑(Dy)基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：。（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3＋，基態(tài)時Cu3＋的電子排布式為。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能（單位：kJ·mol-1）數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+2價的元素是(填元素名稱)。元素I1I2I3I4Yb(鐿)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(鑭)53810